1、2010年江蘇省高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題包括7小題，每小題2分，共計14分每小題只有一個選項符合題意1（2分）（2010江蘇）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)下列說法正確的是（）A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用2（2分）（2010江蘇）水是最寶貴的資源之一下列表述正確的是（）AH2O的電子式為B4時，純水的pH=7CD216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）d（液態(tài)）d（固態(tài)）3（

2、2分）（2010江蘇）下列離子方程式表達(dá)正確的是（）A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2+H2OC用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2NO3+NO+H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2O4（2分）（2010江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）A二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯5（2分）（2010江蘇）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

3、敘述正確的是（）A常溫下，1L0.1molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB1mol羥基中電子數(shù)為10NAC在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA6（2分）（2010江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水電離的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、ClO

4、、SO42、SCN7（2分）（2010江蘇）下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（）A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D用廣泛pH試紙測得0.10molL1NH4Cl溶液的pH=5.2二、不定項選擇題：本題包括7小題，每小題4分，共計28分每題有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分8（4分）（2010江蘇）下列說法不正確的是（）A鉛蓄電池在放

5、電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱9（4分）（2010江蘇）阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是（）A可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2

6、種10（4分）（2010江蘇）下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（）選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）DC2H5OH與濃硫酸170共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯AABBCCDD11（4分）（2010江蘇）如圖是一種航天器

7、能量儲存系統(tǒng)原理示意圖下列說法正確的是（）A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OHC裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化12（4分）（2010江蘇）常溫下，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖下列說法正確的是（）A點所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）B點所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）C點所示溶液中：c（Na+）c

8、（OH）c（CH3COO）c（H+）D滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）13（4分）（2010江蘇）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料下列說法正確的是（）A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵14（4分）（20

9、10江蘇）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJmol1）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（molL1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是（）A2c1c3Ba+b=92.4C2p2p3D1+31二、非選擇題15（12分）（2010江蘇）高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3

10、的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有、若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始分解；Mn（OH）2開始

11、沉淀時pH=7.7請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH；低于100干燥16（10分）（2010江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為（2）酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70，且不使用濃硝酸，原因是、（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為（填化學(xué)式）；中和使溶液中（填

12、離子符號）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）（4）上述流程中洗滌的目的是17（8分）（2010江蘇）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理方法用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4（1）方法中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有（填字母）A增大氨水濃度 B升高反應(yīng)溫度C使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D通入

13、空氣使HSO3轉(zhuǎn)化為SO42采用方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是（用離子方程式表示）（2）方法重要發(fā)生了下列反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）H=8.0kJmol12H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）H=90.4kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式為（3）方法中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如右圖所示陽極區(qū)放出氣體的成分為（填化學(xué)式）18（12分）（2010江蘇）正

14、極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫成型而制得共沉淀反應(yīng)投料時，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰在上述溶解過程中，S

15、2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示已知鈷的氫氧化物加熱至290時已完全脫水，則1000時，剩余固體的成分為（填化學(xué)式）；在350400范圍內(nèi)，剩余固體的成分為（填化學(xué)式）19（14分）（2010江蘇）阿立哌唑（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到線路一：線路二：（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為（2）由C、D生成化合物F的反應(yīng)類型是（3）合成F時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為（4）H屬于氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體H能與Fe

16、Cl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：（5）已知：，寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選） （合成路線流程圖示例如下：）20（10分）（2010江蘇）以水氯鎂石（主要成分為MgCl26H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：（l）預(yù)氨化過程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.81011，若溶液中c（OH）=3.0106molL1，則溶液中c（Mg2+）=（2）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為（3）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g

17、和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式（4）若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“升高”、“降低”或“不變”）三、本題包括第21、22兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答若兩題都做，則按第21題評分21（12分）（2010江蘇）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔（1）CaC2中C22與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的鍵數(shù)目為（2）將乙炔通入Cu（NH3）2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀Cu+

18、基態(tài)核外電子排布式為（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CHCN）丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個方向拉長CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為答案：一、DCBDA CB二、AC；B；B；C；D；BC；BD15（1）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O控制適當(dāng)?shù)臏囟?、緩慢通入混合氣體Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸（2）邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH7.7；過濾，用水洗滌23次；檢驗SO42是否被除去；用少量的乙醇洗滌；16（1）Ba（FeO2）2+8HNO3Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3