1、易錯點12 原電池模擬題訓練1最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A 右邊吸附層中發(fā)生了還原反應B 負極的電極反應是H22e2OH = 2H2OC 電池的總反應是2H2O2 = 2H2OD 電解質(zhì)溶液中Na向右移動，ClO向左移動【答案】C2一種微生物電池可進行多種污水凈化和海水淡化的綜合處理，該電池裝置的示意圖如圖所示，其中污水中的有機物用C6H10O5表示，海水用食鹽水代替。下列說法正確的是A b膜為陰離子交換膜B 處理后的含NO3-污水的pH降低C 負極反應式為C6H10O5+7H2O+24e-=6CO2+24H+D 導線中流過lmol電子，理論上有1m

2、olCl-通過a膜【答案】D3太陽能光電池具有可靠穩(wěn)定、壽命長、安裝維護簡便等優(yōu)點，現(xiàn)已得到廣泛應用。氮化鎵(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是（ ）A 該裝置系統(tǒng)中只存在光能與電能之間的轉(zhuǎn)化B Cu電極：CO2+8H+-8e-=CH4+2H2OC 工作時，產(chǎn)生的O2、CH4體積比為11(同溫同壓)D 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從左池移向右池【答案】D【解析】由氮化鎵(GaN)光電池的工作原理裝置圖可知，左池GaN為負極水失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，右池Cu電極為正極發(fā)生還原反應，CO2得到電子被還原生成CH4，電極反應式為CO2+8e-+8H+CH4+2H2O。A由氮化鎵(G

3、aN)光電池的工作原理裝置圖可知，該裝置系統(tǒng)中存在太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，電能又轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、光能等，故A錯誤；B右池Cu電極為正極發(fā)生還原反應，CO2得到電子被還原生成CH4，電極反應式為CO2+8e-+8H+CH4+2H2O，故B錯誤；C根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，同溫同壓產(chǎn)生的O2、CH4體積比為2：1，故C錯誤；D陽離子向正極移動，所以離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從負極左池移向正極右池，故D正確。4中國科學院成功開發(fā)出一種新型鋁石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池放電時的總反應為: AlLi+CxPF6Al+xC+Li+PF6，有關(guān)該電池說法正確的是A 充電時，PF6

4、向陽極移動B 充電時，鋁電極質(zhì)量減少C 放電時，正極反應式為:Al+Li+eAlLiD 放電時，電子由石墨沿導線流向鋁【答案】A52016年7月報道，南開大學科研團隊在“可充室溫鈉二氧化碳電池”的研究中取得突破進展，該電池放電時工作情況如圖所示。下列說法錯誤的是A 金屬Na為電池的負極B 放電時，電解液中Na向碳電極移動C 充電時，碳電極發(fā)生的反應為：4Na4e3CO2= 2Na2CO3CD 放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗標準狀況下的CO2 33.6 L【答案】C【解析】A，圖中電子由金屬鈉片通過導線流向碳納米管，金屬鈉片為電池的負極，碳納米管為電池的正極，A項正確；B，放電時，電解液中N

5、a+向正極移動，向碳電極移動，B項正確；C，充電時碳電極為陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，碳電極的電極反應式為2Na2CO3+C-4e-=4Na+3CO2，C項錯誤；D，放電時正極電極反應式為4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C，每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1.5molCO2，消耗標準狀況下的CO2的體積為1.5mol22.4L/mol=33.6L，D項正確。6鉛蓄電池是目前常見的二次電池，其放電時總反應為Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列說法中正確的是A 放電時，Pb作為電池的負極發(fā)生還原反應B 放電時，內(nèi)電路中的H+ 向Pb電極移動C 充電時，外接電

6、源的負極需要與Pb電極相連D 充電時，陽極區(qū)附近溶液酸性減弱【答案】C7可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A 電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極B 以NaOH溶液為電解質(zhì)時，負極反應為Al3OH3e=Al(OH)3C 以NaOH溶液為電解質(zhì)時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)時，正極反應都為O22H2O4e= 4OH【答案】D【解析】A項、放電時，電子從負極Al沿導線流向正極，故A錯誤；B項、以NaOH溶液為電解液時，Al易失電子作負極，且鋁失去電子后

7、變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C項、以NaOH溶液為電解液時，電池的總反應為：4Al+4OH-+3O24AlO2-+2H2O，反應中消耗氫氧根離子且生成水，所以溶液的pH降低，故C錯誤；D項、電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-，故D正確。82004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH+3O2=2C

8、O2+3H2O，電池示意圖如下，下列說法中正確的是A b極為電池的負極B 電池工作時電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極C 電池負極的電極反應為：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+D 電池工作時，1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C9有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是( )A 瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB 電極a的反應式為：CH4+5O28eCO32 +

9、2H2OC 電極b是正極, O2-由電極a流向電極bD 當固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol【答案】B10微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）A HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應為:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+B 電子從b流出，經(jīng)外電路流向aC 如果將反應物直接燃燒,能量的利用率不會變化D 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+通過質(zhì)子交換膜【答案】A【解析】A、負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應

10、式是HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+，所以A選項是正確的；B、b是電池的正極，a是負極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，故B錯誤；C、如果將反應物直接燃燒，會有部分化學能轉(zhuǎn)化為光能，因此能量的利用率會有變化，故C錯誤；D、根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜，故D錯誤。11一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是A 電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負極B 鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I-C 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應:2Ru3+3I-2Ru2+I3-D 電池工作時，電

11、解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變【答案】B12最近科學家利用下列裝置圖成功地實現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是A 電池工作時，實現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B 銅電極為正極，電極反應式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC 電池內(nèi) H+ 透過質(zhì)子交換膜從左向右移動D 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸【答案】B【解析】A.由電池裝置圖可知電池工作時，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故正確；B.電子流入的極是正極，所以銅是正極，銅上二氧化碳得到電子生成甲烷，即CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故錯誤；C.電池內(nèi)氫離子透過質(zhì)子交換膜向正極移動，電子流入的極是

12、正極，所以銅是正極，即電池內(nèi)氫離子透過質(zhì)子交換膜從左向右移動，故正確；D.向裝置中加入少量強電解質(zhì)溶液稀硫酸可以增強導電能力，提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，故正確。13向新型燃料電池的兩極分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導O2-。圖中濾紙用含有酚酞的氯化鈉溶液浸泡過，c、d、e、f均為惰性電極，工作后e極周圍變紅。下列敘述正確的是（ ）A c極為正極,A處通入甲烷氣體B d極的反應式為O2+2H2O+4e- = 4OH-C 固體電解質(zhì)中O2-由d極向c極移動D e極上發(fā)生氧化反應，pH增大【答案】C14一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電

13、池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如下圖所示,下列說法不正確的是A X極為電池的負極 B 電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸 電池工作時，Y極上發(fā)生還原反應 D 電池的電解質(zhì)溶液中I和I3的濃度不斷減少【答案】D152017年5月18日，我國海域天然氣水合物試采成功，下列分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )A 該分析儀工作時，電極a為正極B 電極a的反應式為：CH4 + 10OH8e=CO32+7H2OC 當固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時，電子轉(zhuǎn)移4molD 該分析儀可用于分析空氣中的天然

14、氣的含量【答案】D【解析】分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動，電子在外電路轉(zhuǎn)移，通甲烷氣體的為負極，通空氣一端為正極，電池總反應為CH4+2O2=CO2+H2O，正極反應為：O2+4e-=2O2-，負極反應為：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O。A. 根據(jù)上述分析，該分析儀工作時，電極a為負極，故A錯誤；B甲烷所在電極a為負極，電極反應為：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O，故B錯誤；C.1mol O2得4mol電子生成2molO2-，故當固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移2mol，故C錯誤。D. 根據(jù)轉(zhuǎn)

15、移的電子可以計算出通入的甲烷的量，因此該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量，故D正確。16鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是( )A 該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應B 正極反應式為ClO+H2O+2e= Cl+2OHC 放電過程中OH移向正極移動.D 電池總反應式為Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl【答案】C17鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是( )

16、A 該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應B 正極反應式為ClO+H2O+2e= Cl+2OHC 放電過程中OH移向正極移動.D 電池總反應式為Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl【答案】C18FePO4是一種難溶于水的白色固體，可用金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料LiFePO4。實驗室利用FeSO47H2O和H3PO4（弱酸）制備FePO4 、LiFePO4流程如下圖：回答下列問題：(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是_。(2)洗滌FePO4沉淀的操作是_；若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是_。(3)“反應1”時總反應的離子

17、方程式是_。(4)“反應2”時總反應的化學方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO42LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中X的化學式為_；每生成1molLiFePO4，該反應轉(zhuǎn)移_mole-。(5)LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應式是：LiFePO4 + C6 Li1xFePO4 + LixC6，其放電時工作原理如圖所示。則：充電時，a極的電極反應式為_；放電時，b極的電極反應式為_?！敬鸢浮糠乐购罄m(xù)反應中消耗NaOH，浪費原料 向漏斗中加入蒸餾水剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復操作23次 Fe(OH)3 2 Fe2+ + ClO+

18、 2H3PO4 + 4 OH2FePO4+ Cl+ 5 H2O CO 3.5 C6 + xLi+ + xeLixC6 Li1xFePO4 + xLi+ + xeLiFePO4 【解析】 (1)防止后續(xù)反應中消耗NaOH，浪費原料，故“溶解”時H3PO4不宜過量太多；(2)洗滌FePO4沉淀的操作是向漏斗中加入蒸餾水剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復操作23次；19為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)?；罨蜩F礦的主要成份是FeS2。請回答下列問題：（1）第步H2SO4與Fe2O3反應的離

19、子方程式是_。（2）第步中硫鐵礦中的S被氧化到最高價態(tài)，相應的離子方程式為_。（3）第步中檢驗Fe3是否被完全還原的實驗方法是_。（4）第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_。（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4LiFeS2=Fe2Li2S，正極反應式是_?！敬鸢浮縁e2O36H=2Fe33H2O FeS214Fe38H2O=15Fe216H+2SO42 取少量溶液于一潔凈試管中，向其中加入少量K

20、SCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則Fe3被完全還原，否則沒有 Fe2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生H。（或?qū)懗龇匠淌?Fe2O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+） FeS24Li4e=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2 【解析】（1）第I步H2SO4與Fe2O3反應生成Fe2（SO4）3和H2O，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。（2）第I步獲得的濾液為Fe2（SO4）3，第II步加入活化硫鐵礦，硫鐵礦中的S被氧化到最高價態(tài)，即硫20根據(jù)題意完成下列問題：(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

21、H41 kJ/mol已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_。(2)隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應為:C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： 濃度/molL1時間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.03

22、0300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017則從反應開始到20min時，以NO表示的平均反應速率= _，該溫度下該反應的平衡常數(shù)K_（保留兩位小數(shù)）30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_（寫一條即可）。下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_；A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 B、2v(NO)正=v(N2)逆C、容器中氣體的壓強保持不變 D、單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolNO(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42， 而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2

23、+2H2O2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為_。(4)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為_，電池總反應式為_?！敬鸢浮?CO(g) + O2 (g) = CO2(g) H-566 kJ/mol 0.003mol/(Lmin) 0.56 減小CO2的濃度 AD 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+ SO22H2O2eSO424H 2SO2O22H2O2H2

24、SO4或 2SO2O22H2O4H2SO42 【解析】（1）由CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，21研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：_。（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如圖：1mol H2S（g）全部氧化成SO42-的熱化學方程式為_。（3）二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：質(zhì)子的流動方向為

25、_。（“從A到B”或“從B到A”）。負極的電極反應式為_。（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如圖：用純堿溶液吸收SO2，將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應的離子方程式是_。若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學式是_?！敬鸢浮縎O2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq) H=-803.39kJ/mol從A到BSO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2NaOH和Ca(OH)2【解析】（1）二氧化硫為酸性氧

26、化物與水生成亞硫酸，亞硫酸為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氫離子與亞硫酸氫根離子，離子方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-；（2）由圖可知，第一步熱化學反應為：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）H=-221.19 kJmol-1；第二步反應為：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42-（aq）H=-585.20 kJmol-1；依據(jù)蓋斯定律，第一步與第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）H=-806.39 kJmol-1；22氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。(1)氨的制備與利用。 工業(yè)合成氨

27、的化學方程式是_。 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是_。(1)氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖： 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_。 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為610-4 molL-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_mgL-1。(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：_。 用化學

28、用語簡述NH4+去除的原理：_?！敬鸢浮?1 c(NaClO)增大,水解平衡正向移動,使c(HClO)增大,NH3被氧化為N2速度加快。 ClO- + H2O HClO + OH- pH較大時,c(OH-)較大,抑制NaClO水解,c(HClO)較小致氧化能力弱,去除率降低。 pH較小時,c(H+)較大,促進NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。負極 Cl- 2e- + H2O = H+ + HClO23.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質(zhì)，其中NOx會引起光化學煙霧等環(huán)境問題。NH3-SCR技術(shù)是去除NOx最為有效的技術(shù)之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中N

29、Ox還原為N2從而降低污染。（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _（用化學方程式表示，該反應為為可逆反應）；汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因 _。（2）NH3去除尾氣中的NOx，當v(NO)：v(NO2)=1:1時稱為“快速SCR 反應”，該反應化學方程式為_ ；合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應能量變化如下所示。CO(g)+O2 (g)= CO2 (g) H1=282.0 KJ/mol H2(g)+O2 (g)= H2O (g) H2=241.8 KJ/molCH4(g)+ 2O2 (g)= CO2 (g)+ 2H2O

30、 (g) H3=836.3 KJ/mol則用CH4(g)和H2O(g)反應制得H2(g)和CO(g)的熱化學方程式為_。（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：Pt電極上發(fā)生的是 _反應(填“氧化”或“還原”)；NiO電極上的電極反應式為_；（4）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應，測得不同時間容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)如下表。時間/t0min2min5m

31、in10min13min15min比值(p/p0)10.970.9250.900.900.9005min內(nèi)，該反應的平均反應速率V(NO)=_；（5）將上述反應的CO2與NH3為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)對于上述反應在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時PH2O(g)為aPa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，至達新平衡的過程中PH2O(g)的取值范圍是_ (用含a的式子表示)?！敬鸢浮縉2+O22NO溫度升高，反應速率加快2NH3+NO+N

32、O2= 2N2+3H2OCH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H=+171.1KJ/mol還原NO-2e-+O2-=NO20.006mol/(Lmin)aPH2Oa24回答下列問題：（1）CuSO4的水溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)_；實驗室在配制CuSO4溶液時，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_ (填“促進”或“抑制”)其水解。（2）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)_。（3）已知在25：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ksp=1.81010，Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)

33、 Ksp=6.31050，向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是_（填“AgCl”或“Ag2S”）。（4）燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負極發(fā)生反應的物質(zhì)是 _（填化學式）；如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應式是：_?！敬鸢浮克?Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ 抑制 Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3 Ag2S CH4 O2+4e-+2H2O=4OH- 25用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產(chǎn)品3PbOPbSO4H2O

34、(三鹽)，主要制備流程如下。請回答下列問題：(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質(zhì)量相等，放電時轉(zhuǎn)移了1 mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為_。(2)將濾液1、濾液3合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學式為_。(3)步驟酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO。濾液2中溶質(zhì)的主要成分為_(填化學式)。(4)步驟合成三鹽的化學方程式為_。(5)步驟的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是_?！敬鸢浮?6 gNaSO410H2OHNO34PbSO4+6Na

35、OH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液和鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀未洗滌完全，若沒有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌完全26如圖1所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙燒杯中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是_；正極電極反應式是_；（2）石墨(C)為_極，其電極反應式為_；乙中總反應的離子方程式為_；（3）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_g ；（4）若將甲裝置中的甲烷換成甲醇(CH3OH),KOH溶液換成稀硫酸，則

36、負極電極反應式為_，消耗等量氧氣時，需要甲烷與甲醇的物質(zhì)的量之比為_；（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖2，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為_?！敬鸢浮緾H4+10OH-8eCO32-+7H2OO2+2H2O+4 e4OH-陽2Cl2eCl2；2Cl+2H2O2OH-+H2+Cl212.8gCH3OH-6e+H2O=CO2+6H+3:4NO2+NO3-2e =N2O5【解析】（1）燃料電池中，負極上投放燃料，所以投放甲烷的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH-8eCO32-+7H2O，正極上是氧氣得電子的還原反

37、應，電極反應式為：27某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。查閱資料：Ag+ + I- = AgI K1 =1.21016；2Ag+ + 2I- = 2Ag+ I2 K2 = 8.7108（1）方案1：通過置換反應比較向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明氧化性Ag+Cu2+。反應的離子方程式是_。（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應進行比較實驗試 劑編號及現(xiàn)象試 管滴 管1.0 mol/LKI溶液1.0 mol/L AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0 mol/L CuSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃經(jīng)檢驗，中溶液不含I2，黃色

38、沉淀是_。經(jīng)檢驗，中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：a檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有_（填離子符號）。b白色沉淀B是_。c白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是_，說明氧化性Ag+Cu2+。（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：編號實驗1實驗2實驗3實驗KI溶液 KI溶液 AgNO3溶液a bKI溶液 CuSO4溶液c d現(xiàn)象無明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺黃色；電流計指針偏轉(zhuǎn)（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH4）a中溶液呈棕黃色的原因是_（用電極反應式表示）?！皩嶒?”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是_。方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值分析：_；二是從Cu2+的反應特點分析：_?！敬鸢浮緾u+2Ag+2Ag+Cu2+ ；AgICu2+AgClCuI+2Ag+Cu2+Ag+AgI2I2eI2將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH4的1 mol/L Na2SO4溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計指針偏轉(zhuǎn)K1