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文檔簡介

1、比較制取二氧碳的多種方法,初三化學,一 、實驗室制取二氧化碳的反應原理,實驗1：稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應,我們通過下面三個對比實驗進行探親究,注意觀察反應現(xiàn)象，并分析原因，然后填寫下表,現(xiàn)象,分析,有大量氣泡產(chǎn)生，大理石逐漸溶解,該反應在常溫下進行，反應速度適中，便于控制。,大理石與稀鹽酸反應生成了碳酸和氯化鈣：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,碳酸很不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：,H2CO3=H2O+CO2,總反應方程式為：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,實驗2：稀硫酸與大理石（或石灰石）反應,現(xiàn)象,分析,剛開始有大量氣泡產(chǎn)生，一時間后，氣泡逐漸 減少

2、，反應逐漸停止。,雖然該反應能生成二氧化碳： CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石表面， 形成一層薄膜，使大理石與酸不能接觸，反應難 以進行。,結(jié)論,實驗室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀鹽酸,實驗3 ：稀鹽酸與碳酸鈉粉未反應,現(xiàn)象,分析,結(jié)論,反應非常劇烈，短時間產(chǎn)生大量氣泡,碳酸鈉粉未的表面積很大，與鹽酸接觸面積大， 反應速度很快，不易控制,實驗室不能用碳酸鈉粉未或大理石粉未等粉未狀 物質(zhì)制取二氧化碳,該反應的化學方程式為：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,探究選用的藥品,有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈,反應速率太快，不易收集,反應速率太快，不易收集,產(chǎn)生氣泡速率比較適中,適合實驗室

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