1、河南省周口扶溝縣高級中學(xué)學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題注意事項：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上?；卮鸬诰頃r，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。第卷（選擇題共分）一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法正確的是（）.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子. 當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時，反應(yīng)速率也最大. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物

2、質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力. 下列化學(xué)用語正確的是（）.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：.中子數(shù)為的鉀原子：.的電子式是.的形成：. 把鐵粉和硫粉混合加熱，反應(yīng)一開始就停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全，生成新物質(zhì)硫化亞鐵該現(xiàn)象說明了（）. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng). 鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng). 生成物硫化亞鐵的總能量低于反應(yīng)物鐵粉的總能量. 硫化亞鐵的鍵能高于鐵粉和硫粉的鍵能. 已知 離子的核內(nèi)有個中子，質(zhì)量數(shù)為，則離子里含有電子的數(shù)目為()W ( Ax)W (An).N A.AAN A- 1 - / 8W ( Axn)Wx.N A.N A

3、AWA5. 、和為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。的周期數(shù)是族序數(shù)的倍；與可生成一種紅棕色 有 刺 激 性 氣 味 的 氣 體 ； 原 子 最 外 層 的 電 子 數(shù) 等 于 的 質(zhì) 子 數(shù) 。 下 列 敘 述 正 確 的 是()的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)與其他三種元素分別形成的化合物中只含離子鍵與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物. 在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：（）（） ? （），已知反應(yīng)平衡時、 、的濃度分別為 、，物質(zhì)加入時不可能的數(shù)據(jù)是（）.為.為 ，均為 為 .根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是()事實推 測.

4、與水反應(yīng)緩慢，與水反應(yīng)較快與水反應(yīng)會更快.是半導(dǎo)體材料，同族的也是半導(dǎo)體材料族的元素都是半導(dǎo)體材料.錯誤！未找到引用源。 在 1500時分解，在 230的分解溫度介于二者之間時分解.錯誤！未找到引用源。 與高溫時反應(yīng)， 與加熱能與在高溫時能反應(yīng)反應(yīng)8. 下列化學(xué)反應(yīng)中，離子鍵、極性鍵、非極性鍵既有斷裂又有形成的是（）.根據(jù)下列事實：；氧化性比弱；由、電極組成的電池，電極反應(yīng)為、 ?？芍?、的還原性由強(qiáng)到弱的順序為()- 2 - / 8. . . . .和與反應(yīng)的實驗如下：實驗現(xiàn)表面產(chǎn)生大量無色表面產(chǎn)生氣泡后迅表面迅速產(chǎn)生大量表面有大量氣泡， 表象氣泡速停止氣泡面有少量氣泡關(guān)于上述實驗說法不合理的

5、是().中產(chǎn)生氣體的原因是：. 取出中的鐵棒放入溶液立即析出亮紅色固體.中現(xiàn)象說明在濃中沒被鈍化.中現(xiàn)象說明的金屬性比強(qiáng).在一定條件下，將和兩種氣體混合于固定容積為的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（）（）（）（）。 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成，。下列判斷不正確的是.時，的濃度為.內(nèi)的反應(yīng)速率為.的轉(zhuǎn)化率為.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是（）A該電池在高溫下工作的速度更快 在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是： 是電池的負(fù)極- 3 - / 8若該電池有電子轉(zhuǎn)移，則有向左通過質(zhì)子交換膜.在一定條件下，與可發(fā)生反應(yīng)，下列

6、關(guān)于的敘述中，正確的是（）.元素位于周期表中第族B可能是金屬.形成的單質(zhì)在常溫常壓下一定是氣體.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是. 一定溫度下在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：()()()()下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(). 混合氣體的密度保持不變. 容器中的壓強(qiáng)保持不變. 正 ()1逆 ()2.、的物質(zhì)的量濃度之比不變時. 最新報道：科學(xué)家首次用射線激光技術(shù)觀察到與在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是()A 、 在該過程中，斷鍵形成和B 、 和生成了具有共價鍵的C、 狀態(tài)狀態(tài)表示與反應(yīng)的過程D 、 和生成是吸熱反應(yīng).在某一化學(xué)反應(yīng),

7、在一定溫度下，反應(yīng)物的濃度從變?yōu)樾枰?，則從變?yōu)榇蟾判枰ǎ┟?秒.秒.秒第卷（分）17. （分）下表為周期表前號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：- 4 - / 8元素性質(zhì)原子半徑（ -10 m）最高價態(tài)最低價態(tài)試回答下列問題：( 用對應(yīng)具體符號或名稱表示)（）以上種元素的原子中，還原性最強(qiáng)的的是（名稱）寫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；（）與可分別形成電子和電子的分子，寫出該電子分子轉(zhuǎn)化成電子分子的化學(xué)方程式：( 分解反應(yīng) ) 。（）某元素的原子半徑為-10 m，該元素在周期表中的位置是（）、三種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為（）下列事實能說明元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是。. 元素形成的

8、單質(zhì)比硫元素形成的單質(zhì)的熔點低. 元素和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高. 元素的單質(zhì)通入到的溶液中出現(xiàn)渾濁、（分）氮及其化合物在人們的生活經(jīng)常出現(xiàn)（）汽車尾氣中生成過程的能量變化示意圖如下：該條件下，和完全反應(yīng)生成，會（填“吸收”或“放出”）能量。（）一定溫度下，在體積為 的恒容密閉容器中，氮的氣態(tài)氧化物和之間反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。在內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率為。- 5 - / 8下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化相同時間內(nèi)消耗的同時生成反應(yīng)達(dá)

9、到平衡后，若降低溫度，則（正），（逆）。（填“增大”“減小”或“不變”）。（）反應(yīng) ()()2C()()在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： （） （?） （）（?） （） （? ） （）（?）該反應(yīng)在四中不同情況下速率由大到小的順序為（用序號填空）. （分）天空不是垃圾場，污染氣體不能隨便排，研究大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。() 氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：()() ()() ( )()() ()() ( )若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧化至（完全反應(yīng)） 的整個過程中放出的熱量為（用含有和的代數(shù)式表示）。()己知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：()()()() ()() () 2C()(

10、)() ()請寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（）通過傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中的含量，其工作原理如下圖所示：電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電極上的電極反應(yīng)式為。（）一種新型催化劑能使和發(fā)生反應(yīng)：。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計- 6 - / 8了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。實驗（）初始濃度初始濃度催化劑的比表面編號（）（）積（） 請把表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：；。能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實驗（填實驗序號） 。實驗和實驗中，的物質(zhì)的量濃度（）隨時間的變化曲線如下圖所示，其中表示實驗的是曲線（填“甲”

11、或“乙”）。. （分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗( 氣密性已檢驗）。、是蘸有相應(yīng)溶液的白紙，型管上方插入填充有. 淀粉碘化鉀溶液；溶液的兩團(tuán)棉花，兩頭帶有彈簧夾的玻璃管：實驗過程： . 關(guān)閉彈簧夾，打開儀器，滴加濃鹽酸。. 當(dāng)、白紙發(fā)生顏色變化后，打開彈簧夾。. 當(dāng)玻璃管中蘸有溶液的棉花團(tuán)變成紅棕色后關(guān)閉彈簧夾。 . - 7 - / 8（1）儀器是；（ 2）型管中中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。（）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是。（）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是。（）過程實驗的目的是。（ ) 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：（從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋）學(xué)年度下期高一質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案一、選擇題：（每題分共分）C、;、第卷. （每空分，共分）（）鉀；（）（條件是催化劑或）（）第三周