1、化學(xué)平衡圖象,1、關(guān)于vt的圖象 問題以下三個vt圖象中，哪個可能是（1）增大某一物質(zhì)的濃度（2）升高溫度（3）加壓（4）加入催化劑,(1) (2) (3),增大濃度,升溫或加壓,加壓或加入催化劑,分析：只有濃度影響無斷點,那么下列圖象又可能是哪個條件變化而引起平衡移動的vt圖象？,(4) (5),減小濃度,減壓或降溫,例題1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例若增大壓強，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如下圖，則H_0，m+n_q,2、關(guān)于ct的圖象,例題2、今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達(dá)平衡，如右

2、圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ） A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑 C、縮小體積，使體系壓強增大 D、升高了反應(yīng)溫度,X、Y,X+Y Z,D,解題指導(dǎo)：水平線代表平衡狀態(tài)各物質(zhì)的c呈反應(yīng)系數(shù)比達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。,3 速率壓強（或溫度）圖象,例3.符合下面圖象的反應(yīng)為（）。 （） （）（） 3（）（l） 2（l）（） 4（）5（） 4（）6（） （）（） 2（）,此類圖象中曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強等）對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。,問題:圖象中水平線的意義？,4、關(guān)

3、于轉(zhuǎn)化率或反%或產(chǎn)%t的圖象,達(dá)到平衡狀態(tài),例4.對于可逆反應(yīng) （）（） （）（） 反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物的百分含量與溫度或壓強P的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（）。 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 使用催化劑可使D%有所增加 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù) B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平 衡向正反應(yīng)方向移動,A C,分析:這類圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響確定答案。,5. 轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）壓強、溫度圖象,例5.有一化學(xué)平衡（）（） p（）（），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是()。,正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)放熱， 正反應(yīng)放熱，,A,分析:解決這類圖象題目，采用“定一論二”，即把自變量（溫度、壓強）之一定為恒量，討論另外兩個變量的關(guān)系,例題6、在密閉容器中進行下列反應(yīng)： M（g）+N（g） R（g）+2L此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（ ） A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體 C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體,C,此題要綜合運用“定一論二”、“先拐先平”解題.,1、看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo) 2、找出圖象中代表平衡狀態(tài)的點或線 3、弄清圖象中線的斜