1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)課件（人教版）：專題四“化學(xué)工藝流程”題的解答方法和思路,專題四“化學(xué)工藝流程”題的解答方法和 思路,無機(jī)化工題實際上是考查學(xué)生運用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問題的能力,1解答此類題目的基本步驟 (1)從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品 (2)分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程： 反應(yīng)物是什么 發(fā)生了什么反應(yīng) 該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用 抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù) (3)從問題中獲取信息，幫助解題,2對反應(yīng)條件的分析 對反應(yīng)速率有何影響、對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響、對綜合生產(chǎn)效益有何影響(如可從原料成本，原料來源是否廣泛

2、、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)等方面作答),3常見文字?jǐn)⑹瞿Ｊ?洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，等水自然流下后，重復(fù)以上操作23次； 從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻、結(jié)晶過濾洗滌等 注意：在寫某一步驟是為了除雜時，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類模糊式的回答是不給分的；看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平,例 用粗鋅(含少量鐵等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其廢液中含有大量的硫酸鋅同學(xué)們用制氫氣的廢液來制取皓礬(ZnSO47H2O)，并探究其性質(zhì) (1)制備皓礬實驗流程如圖所示：,已知：氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示.,請回答下列問題： 加入的

3、試劑a，供選擇的試劑有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用_， 其理由是_ 加入的試劑b，供選擇的試劑有：鋅粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用_， 其理由是_,從晶體1晶體2，該過程的名稱是_ 在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水洗滌的原因是_ (2)探究皓礬的性質(zhì),稱取28.7 g ZnSO47H2O，研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，殘留固體質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)如表所示則1 000時加熱皓礬的反應(yīng)方程式為：_. 取少量ZnSO47H2O配成溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解查資料得知Zn(OH)2具有兩

4、性，則Zn(OH)2溶于NaOH溶液的離子方程式為：_.,解析在廢液中加入20%的H2O2，將其中的Fe2氧化為Fe3，由于H2O2被還原后的產(chǎn)物是H2O，能避免引入新的雜質(zhì)；將Fe2氧化成Fe3后，向溶液中加入ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3，用于調(diào)節(jié)溶液的pH為3.75.7，使Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，同時能避免Zn2損失和引入其他雜質(zhì)；從晶體1晶體2的操作過程的目的是進(jìn)一步提高所得晶體的純度，該操作過程的名稱為重結(jié)晶；在得到皓礬后，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水洗滌的原因是防止晶體在水中大量溶解而影響產(chǎn)率，用酒精洗滌可以沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子,1(2009北京高考)以富含

5、硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧 化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)： .從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O. .將FeSO47H2O配制成溶液,.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液 .將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體 .煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體 已知：NH4HCO3在熱水中分解,(1)中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3，該反應(yīng)的離子方程式是_ (2)中，需加一定量硫酸運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用_. (3)中，生成FeCO3的離子方程式是_.,2(2010四川高考)四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵 資源用鈦鐵礦渣(主要成

6、分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：,(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其方法是：將556a kg A(摩爾質(zhì)量為278 g/mol)溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3 336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附 著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_kg.,解析：本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)、鹽類水解、化學(xué)計算等，意在考查考生

7、的綜合分析能力 (1)TiO2為金屬氧化物，溶解在硫酸中形成Ti(SO4)2. (2)由鐵鈦礦渣中含有Fe2O3可知濾液中含有Fe3，加入鐵粉后，兩者反應(yīng)生成Fe2. (3)加水稀釋、加熱、降低溶液中的氫離子濃度都能促進(jìn)Ti4的水解濾液中的溶質(zhì)硫酸亞鐵、硫酸都可以循環(huán)利用,答案：(1)TiO22H2SO4 = Ti(SO4)22H2O(或TiO2H2SO4 = TiOSO4H2O) (2)Fe2Fe3 = 3Fe2，F(xiàn)e2H = Fe2H2 (3)加水促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低H濃度促進(jìn)鈦鹽水解H2OFeSO4H2SO4 (4)160a320b160c,3(2010江蘇高考)鋇鹽行業(yè)

8、生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要 含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：,(1)酸溶后溶液的pH1，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (2)酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70，且不使用濃硝酸，原因是_、_. (3)該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為_(填化學(xué)式)；中和使溶液中_(填離子符號)的濃度減小(中和引起的溶液體積變化可忽略) (4)上述流程中洗滌的目的是_,解析：本題主要考查鋇泥的綜合利用，意在考查元素化合物知識的綜合運用(1)Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(FeO2)28HNO3 = Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O；(2)溫度越高反應(yīng)速率越快，故控制溫度不超過70是為了防止反應(yīng)速率過快，且濃硝酸越濃越易分解，溫度高既易揮發(fā)，也易分解，故不用濃硝酸；(3)X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，故可用BaCO3；中和使溶液中的Fe3形成Fe(OH)3沉淀、H濃度減??；(4)因為鋇鹽是重金屬鹽，有毒，故洗滌的目的