沁縣中學2018-2019學年度第一學期第二次月考高二化學答題時間：90分鐘，滿分：100分可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Al27 S32 Cl35.5Ba137 Zn65 Ca40 Na23第一部分選擇題（共60分)一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共60分）1、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動,且溶液呈酸性的是( )A.升高溫度 B.向水中加少量NaHSO4C.向水中加少量Na2CO3 D.向水中加少量FeCl32、室溫下,將碳酸鈉溶液加熱至70 ,其結(jié)果是( )A.溶液中c(CO32-)增大 B.水的電離程度不變C.KW(水的離子積)將變小 D.溶液的堿性增強3、100時,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是( )A.此時水的離子積Kw=110-14 B.水電離出的c(H+)=110-10molL-1C.水的電離程度隨溫度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42-)4、下列說法正確的是( )A.向蒸餾水中滴加濃硫酸時,Kw不變B.常溫下,0.005molL-1 Ba(OH)2溶液的pH=12C. 的電離方程式: D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同5、下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是( )A.NaHCO3溶液HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+6、常溫下,下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是( )A.能使pH試紙變紅的溶液中：、K+、Cl-、Na+B.由水電離產(chǎn)生的OH-=110-10molL-1的溶液中：NO-3、Mg2+、Na+、SO2-4C.在的溶液中： D. molL-1的溶液中： 7、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )A.0.1molL-1的KA溶液pH=6.5,則HA一定為弱酸B.等pH的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后,c(Cl-)cbB.常溫下,濃度均為0.1mo/LL-1醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液,水電離程度的順序為C.常溫下,將相同體積的pH=3硫酸和pH=11的一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為酸性D.物質(zhì)的量濃度相同的氯化銨溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫銨溶液,pH的順序為12、下列說法正確的是( )A.飽和石灰水中加人一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH增大B.Fe(OH)3懸濁液中存在平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),向其中加入少量NaOH 粉末,平衡向左移動,體系中離子的總濃度會減小C.硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-等離子,加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+D.為減小洗滌過程中固體的損失,最好選用稀硫酸代替H2O來洗滌BaSO4沉淀13、常溫下,濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是 ( )溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A.四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大B.NaHSO3溶液顯酸性的原因是: HSO3- H+ + SO32-C.向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度D.向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-14、已知常溫下Ksp=(AgCl)=1.610-10、Ksp(AgI)=2.010-16,下列說法中正確的是( )A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動,溶液中離子的總濃度會減小C.AgCl懸濁液中逐漸加入Kl固體至時,AgCl開始向AgI轉(zhuǎn)化D.向濃度均為0.01molL-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當Cl-開始沉淀時,溶液中I-的濃度為1.2510-8molL-115、下列說法中正確的是( )A.將H2S通入AgNO3和AgCl的濁液中,觀察到黑色沉淀,說明Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)B.Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C.相同溫度下,在水中和NaCl溶液中分別加入過量AgCl固體,所得溶液中c(Ag+)相同D.Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)16、常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )A.新制氯水中加入固體:B. 的溶液: C. 的氨水與的鹽酸等體積混合:D.0.2溶液與0.1溶液等體積混合:17、不同溫度(T1和T2)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量,下列說法正確的是( )A.T1T2 B.加入BaCl2固體,可使溶液由a點變到c點 C.a點和b點的Ksp相等 D.c點時,在T1、T2兩個溫度下均有固體析出18、常溫下,向20ml某濃度的硫酸溶液中滴人0.1molL-1氨水,溶液中水電離的H+濃度隨加入氨水的體積變化如圖，下列分析正確的( )A.V=40B.c點所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)C.NH3H2O的電離常數(shù)K=10-4D.d點所示溶液中: 19、298時,在20.0 0.10氨水中滴入0.10的鹽酸,溶液的與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是( )A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B.點對應的鹽酸體積為20.0C.點處的溶液中D.點處的溶液中20、室溫下,在0.2溶液中,逐滴加入1.0溶液,實驗測得溶液隨溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是( )A. 點時,溶液呈酸性的原因是水解,離子方程式為B. 段,溶液增大, 濃度不變C. 段,加入的主要用于生成沉淀D. 點時, 沉淀開始溶解第二部分 非選擇題（共40分）21、（10分）請完成下列各小題 ：1.的水溶液呈(填“酸”“中”“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)2.把溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。3.泡沫滅火器的滅火原理是 (用離子方程式表示)。4.對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達式為_22、（12分）現(xiàn)有濃度均為0.1 molL-1的下列溶液:硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨水,請回答下列問題:1.、四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是_(填序號)。2.常溫下、四種溶液中PH由大到小的順序_(填序號)。3.將和按體積比12混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。4.已知t 時,Kw=110-13,在t 時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則ab=_。5. 25 時,將a molL-1氨水與0.01 molL-1鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_。 23、（12分）中國的錳礦石和鋅礦石產(chǎn)地在云南、廣東、青海等。軟錳礦是一種常見的錳礦石,其主要成分是,含少量和。閃鋅礦主要成分是,含少量、等雜質(zhì),現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備和,其簡化流程如下。 已知：.礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。.各種金屬離子完全沉淀的如下表： 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列問題:1.步驟中、與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出,請寫出該反應的化學方程式_。2.步驟加入適量金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_。3.步驟中的作用是_,另外一種物質(zhì)可以是_。A. B. C. D. 4.已知: 的電離常數(shù),的電離常數(shù),向溶液中通入少量的氣體,反應的離子方程式為_。 在廢水處理領(lǐng)域中常用將轉(zhuǎn)化為除去,向含有0.020 廢水中通入一定量的氣體,調(diào)節(jié)溶液的,當濃度為時, 開始沉淀,則_。已知: 24、（6分）環(huán)境中常見的重金屬污染物有鉛、錳、鉻、鎘等,某工業(yè)廢水中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(S)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=10-32,當溶液中Cr3+的濃度降至10-5molL-1認為Cr3+已經(jīng)完全沉淀。現(xiàn)將含Cr3+的溶液的pH調(diào)至4,請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計算過程) 沁縣中學2018-2019學年度第一學期第二次月考高二化學答案一選擇題，每題3分，共60分DDABB BBDAA CDDDD DCDDC21.(每空2分)共10分1. 酸 2. 3. 4. Ksp=c2(Ag+)c(S2-)22.答案：(每空2分)共12分1.; 2