追根知反應（1）“氧化還原反應”相關知識全落實1下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是()A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴解析：選CA項，海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應；B項，氯堿工業(yè)是電解飽和NaCl水溶液產生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應；C項，氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，未涉及氧化還原反應；D項，海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應。2(2017天津高考)下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是()A硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能解析：選AA項，硅太陽能電池工作時，利用半導體的光電效應，將光能轉化為電能，與氧化還原反應無關；B項，鋰離子電池放電時，化學能轉化為電能，原電池總反應為氧化還原反應；C項，電解質溶液導電時，電能轉化為化學能，總反應為氧化還原反應；D項，葡萄糖為人類生命活動提供能量時，葡萄糖發(fā)生氧化還原反應，化學能轉化為熱能。3下列變化中，需加氧化劑才能實現的是()ANaClONaCl BNa2O2O2CCCO2 DCaOCa(OH)2解析：選C變化需加氧化劑才能實現說明選項中的起始物質作還原劑，失去電子，化合價升高。A項，NaClO中Cl的化合價降低，需要加還原劑；B項，Na2O2無論是與水反應還是與二氧化碳反應，都是既作氧化劑，又作還原劑，不需要外加氧化劑；C項，C元素的化合價升高，需要外加氧化劑；D項，CaO中所有元素的化合價沒有改變，未發(fā)生氧化還原反應。4(2015海南高考)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是()A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白織物解析：選DA項，明礬凈水是明礬電離產生的Al3發(fā)生水解產生了Al(OH)3膠體具有吸附作用，與物質的氧化性無關，錯誤；B項，純堿去油污是利用純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應產生可溶性的物質，與氧化性無關，錯誤；C項，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸強，與物質的氧化性無關，錯誤；D項，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質與水、二氧化碳發(fā)生反應產生HClO，有強的氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質，正確。5下列物質久置在空氣中發(fā)生的變化沒有涉及氧化還原反應的是()A鐵桿生銹BFeSO4由淺綠色變成棕黃色CNa2O2由淡黃色變成白色D石灰水表面附有白色固體解析：選D鐵單質Fe2O3，存在化合價的變化；由溶液顏色變化可知Fe2變?yōu)镕e3，存在化合價的變化；Na2O2與水或CO2反應生成氧氣，存在化合價的變化，A、B、C三項均屬于氧化還原反應；石灰水吸收CO2，轉化成CaCO3，沒有化合價的變化，D項不屬于氧化還原反應。6(2017北京高考)下列變化中，氣體被還原的是()A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀解析：選BCO2與Na2O2反應，Na2O2中氧元素化合價既有升高又有降低，CO2中的碳元素和氧元素化合價都不變，A項錯誤；溶液變黃說明有溴單質生成，反應后溴元素化合價升高，溴離子被氧化，氯氣被還原，B項正確；乙烯與溴的反應是加成反應使氣體乙烯中的碳原子化合價升高，被氧化，C項錯誤；氨氣與AlCl3溶液反應產生白色沉淀，是復分解反應，D項錯誤。7金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。下列說法不正確的是()AO2只作氧化劑BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧化產物又是還原產物D若有1 mol O2參加反應，則反應中共有4 mol電子轉移解析：選D反應中元素的化合價變化為：在反應中CuFeS2既是氧化劑，又是還原劑，O2只作氧化劑，SO2既是氧化產物又是還原產物，若有1 mol O2參加反應，則反應中共有6 mol電子轉移。8實驗室利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。下列關于該反應的說法正確的是()ANaNO2發(fā)生氧化反應BNH4Cl中的氮元素被還原CN2既是氧化產物，又是還原產物D每生成1 mol N2時轉移電子的物質的量為6 mol解析：選CA項，由反應前后元素的化合價變化知，NaNO2為氧化劑，發(fā)生還原反應；B項，NH4Cl為還原劑，發(fā)生氧化反應，氮元素被氧化；C項，N2既是氧化產物，又是還原產物；D項，每生成1 mol N2時轉移電子的物質的量為3 mol。9某種飛船是以N2H4和N2O4為動力源，化學方程式為2N2H4N2O4=3N24H2O，反應溫度可高達2 700 ，對于該反應，下列說法正確的是()AN2H4是氧化劑BN2O4是還原劑CN2既是氧化產物又是還原產物D每生成3 mol N2轉移電子的數目為16NA解析：選CA項，該反應是不同價態(tài)的N元素之間發(fā)生的歸中反應，N2H4中N元素的化合價升高，則為還原劑；B項，N2O4中N元素的化合價降低，則為氧化劑；C項，N2既是氧化產物又是還原產物；D項，每生成3 mol N2轉移電子的數目為8NA。10(2018北京高考)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是()選項ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現象產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色解析：選CA項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，會生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，反應過程中出現灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，與氧化還原反應有關；B項，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后由于HClO具有氧化性，使紅色溶液迅速褪色，與氧化還原反應有關；C項，向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉化，反應的離子方程式為2AgClS2=Ag2S2Cl，與氧化還原反應無關；D項，熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，與氧化還原反應有關。11氧化還原是一類重要的反應。(1)已知反應Cu2Fe3=Cu22Fe2，反應中還原劑是_，氧化性：Fe3_Cu2(填“”或“”)。(2)在2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反應中，若轉移3 mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為_L。(3)在xR2yHO2=mR3nH2O的離子方程式中，對系數m和R2、R3判斷正確的是_。Amy，R3是還原劑 Bm2y，R2被氧化Cm2，R3是氧化劑 Dm4，R2是還原劑(4)用雙線橋標出反應2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中電子轉移的方向和數目。解析：(1)已知反應中Cu化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應可知氧化性：Fe3Cu2。(2)在已知反應中，只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由1價變化為0價和2價，所以轉移電子數為2e，則轉移3 mol電子，產生的氧氣為1.5 mol，體積為1.5 mol22.4 Lmol133.6 L。(3)根據氧原子守恒，所以n2，根據氫原子守恒，所以y4，根據R原子守恒則xm，根據電荷守恒則2xy3m，所以xym，在反應中，R的化合價升高，R2是還原劑，所以R3是氧化產物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產物。(4)已知反應中，Mn元素的化合價由7降低為2，KMnO4為氧化劑，得到的電子為2(72)e10e，Cl元素的化合價由1升高為0，HCl為還原劑，失去的電子為52(10)e10e，雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為答案：(1)Cu(2)33.6(3)D12亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應可以得到亞氯酸鈉。(1)ClO2中氯元素的化合價是_；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2作_(填“氧化劑”或“還原劑”)；若反應中生成1 mol NaClO2，轉移電子的物質的量為_。(2)該反應的化學方程式為_。(3)科學家經研究發(fā)現NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應柱內，二者反應可制得ClO2。還原產物為_，當消耗標準狀況下1.12 L Cl2時，制得ClO2_ g。解析：(1)ClO2中氯元素的化合價是4價；在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應可以得到NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑；若反應中生成1 mol NaClO2，轉移電子的物質的量為1 mol(43)1 mol。(2)該反應的化學方程式為2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O。(3)Cl2與NaClO2反應制得Cl