第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類,一、物質(zhì)的組成 ,1.由兩種原子組成的純凈物 （ ） A.一定是化合物 B.可能是化合物或單質(zhì) C.一定是單質(zhì) D.一定是同素異形體 解析 本題主要考查物質(zhì)的組成與分類中的有關(guān)概 念，如元素與同位素、同素異形體、混合物與純 凈物、單質(zhì)與化合物等。由元素與同位素的概念 可知，題目所給兩種原子可為同一元素（如：H與 D），也可為不同元素（如：H與Cl）。所以由兩 種原子組成的純凈物可能是單質(zhì)（如：HD），也 可能是化合物（如：HCl)。,B,二、物質(zhì)的分類,1.純凈物,（1）單質(zhì),（2）化合物,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),無機化 合物,有機化 合物,氧化物,酸、堿、鹽,酸性氧化物,堿性氧化物,兩性氧化物,烴,烴的衍生物,2.混合物 （1）溶液;（2）濁液;（3）膠體。,概念辨析 （1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物）。 （2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7）；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物 （如CO、NO）。 （3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿（如SiO2、MgO）。,氧化物的分類較復(fù)雜，對于成鹽氧化物要依據(jù)其與酸或堿反應(yīng)情況分類，而不能僅看是金屬氧化物，還是非金屬氧化物或僅根據(jù)是否與酸或堿反應(yīng)。如Mn2O7是酸性氧化物，而不是堿性氧化物；SO2雖然既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與硝酸反應(yīng)，但不是兩性氧化物;SiO2既可溶于NaOH溶液，又可與氫氟酸反應(yīng)但也不屬于兩性氧化物。,1.基本類型 （1） ;（2） ; （3） ;（4） 。 2.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移 （1） ;（2） 。 3.根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng) （1） ；（2） 。 4.根據(jù)是否有離子參與 （1） ;（2） 。,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),離子反應(yīng),非離子反應(yīng),三、化學(xué)反應(yīng)的分類,（4）用水解法制備的Fe(OH)3膠體中含有Fe3+、Cl-， 可用 進(jìn)行提純。,滲析,2.膠體的應(yīng)用及解釋 （1）土壤保肥 （2）含F(xiàn)e2+、Al3+的鹽凈水 （3）入海口三角洲形成 （4）工業(yè)電泳除塵 （5）血液透析原理,下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是（ ） A.膠體都是均勻透明的液體 B.電泳現(xiàn)象能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)微粒直 徑大,膠體的性質(zhì),C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液 D.納米材料的粒子直徑一般從幾納米至幾十納米 （1 nm=10-9 m），因此納米材料是膠體,1.膠體分散系比較穩(wěn)定的原因：在膠體中，分散質(zhì)粒子不斷地進(jìn)行無規(guī)則運動；膠體粒子帶電荷，由于電荷的存在使膠粒之間相互排斥，不易聚沉從而使膠體保持相對穩(wěn)定，這是主要原因。 2.在膠體分散系中，膠體粒子是帶電荷的，不能說膠體帶電荷，因為整個膠體是呈電中性的。 3.電泳現(xiàn)象：證明了膠體粒子是帶電荷的。但有些膠體粒子（如淀粉膠體）不帶電荷，同時還應(yīng)注意電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動產(chǎn)生的，并沒有發(fā)生聚沉。,4.膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體，無電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉，若使之聚沉可采用加熱法。 5.有些膠體遇足量強酸或強堿時，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3膠體、Al(OH) 3膠體、硅酸膠體。,關(guān)于膠體的下列說法中正確的是 。 制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中；當(dāng)帶有相反電荷的膠體粒子相混合時，不會發(fā)生聚沉；電泳現(xiàn)象證明膠體帶電，屬于電解質(zhì)溶液；血液透析原理依據(jù)的是膠體的性質(zhì)； 布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來；氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷。,下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是 （ ）A.雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成 白色沉淀，屬于物理變化 B.膠體帶有正電荷或負(fù)電荷 C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會先產(chǎn)生沉淀 而后沉淀逐漸溶解 D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為 煙塵微粒帶電荷 解析 A是蛋白質(zhì)的鹽析，屬物理變化，正確；B 中，膠體是呈電中性的；C中，往Fe(OH)3膠體 中加入稀硫酸，開始因為膠體的聚沉而產(chǎn)生沉 淀，后因為硫酸與氫氧化鐵沉淀反應(yīng)生成可溶的 硫酸鐵而使沉淀逐漸溶解；D中，電除塵是利用膠 體的電泳原理，根據(jù)煙塵氣溶膠膠粒帶電而除去。,B,在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時， 有些學(xué)生沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體的 性質(zhì)，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析其原因: （1）甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而用稀氯 化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到 ， 其原因是 。 （2）乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自 來水，結(jié)果會 ，原因 是 。 （3）丙同學(xué)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長 時間加熱，結(jié)果 ，原因是 。,解析 氯化鐵溶于水會發(fā)生水解反應(yīng)即Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+。膠體的微粒直徑在10-9 10-7 m之間，生成的微粒過小屬于溶液，生成的微粒過大則屬于濁液。如果加熱時間過長，會促進(jìn)水解向正反應(yīng)方向進(jìn)行，導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉。 答案 （1）丁達(dá)爾效應(yīng) 如果氯化鐵濃度過小，生成的氫氧化鐵少，微粒直徑小于10-9 m，不能形成膠體 （2）出現(xiàn)渾濁 自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生聚沉 （3）出現(xiàn)渾濁 長時間加熱能促進(jìn)Fe3+水解，使水解向正反應(yīng)方向進(jìn)行，導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉,2.(2009汕頭模擬)下列說法正確的是 （ ）A.直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體 B.電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì) C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得膠體 D.膠體粒子很小，可以透過半透膜 解析 膠體是一種分散系，其中分散質(zhì)粒子的直徑 介于1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征；膠體 粒子很小，其表面積很大，能吸附溶液中的離子 而帶上電荷，因而具有“電泳”這一性質(zhì)，由此可 知它不屬于電解質(zhì)溶液；Fe(OH)3膠體的制備是 FeCl3在沸水中發(fā)生水解而得；膠粒很小，能透過 濾紙，但不能透過半透膜。,C,3.下列一定是純凈物的是 （ ） 石墨和金剛石混合 一瓶組成為C4H10的氣體 含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的鐵紅 不含雜質(zhì) 的鹽酸 純凈的淀粉 A. B. C. D. 解析 中石墨和金剛石都是由碳原子構(gòu)成，但是 為兩種物質(zhì)；中分子式為C4H10的烴有多種同分 異構(gòu)體；可以計算出Fe與O的原子個數(shù)比恰好為 23，故為純凈的Fe2O3；中鹽酸是HCl氣體的水 溶液，故一定為混合物；高分子化合物，如蛋 白質(zhì)、合成橡膠、纖維素、淀粉等都是混合物。,C,4.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸 雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能 源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹 鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋 既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿； 豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是 （ ）A. B. C. D. 解析 水煤氣是不可再生能源;鹽酸是HCl的水溶 液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合 物；純堿是Na2CO3，是一種鹽而不是堿。因此 錯。,D,物理變化和化學(xué)變化的判斷 物質(zhì)變化中的“三色”、“五解”、“十八化”,注意 化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。 原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。,下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是 ( ) A.紅磷加熱到416升華后冷凝得白磷,B.分餾石油產(chǎn)生汽油 C.二氧化碳?xì)怏w變成干冰 D.氯化鈉變成氯離子和鈉離子 解析 在判斷物質(zhì)的變化類型時，要抓