人教化學(xué)2019高考一輪選習(xí)練題（3）含答案李仕才一、選擇題1、在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。 當(dāng)左邊充入 28gN2，右邊充入 8gCO 和 CO2 的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中 CO 和 CO2 的分子個(gè)數(shù)比為（ ）A1：1 B1：3 C2：1 D3：1【答案】D【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的體積之比是物質(zhì)的量之比，根據(jù)示意圖可知氮?dú)夂突旌蠚怏w的體積之比是4：1。28g氮?dú)馐?mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量是0.25mol，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y0.25、28x+44y8，解得x0.1875、y0.0625，所以混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為3：1，答案選D。2、下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A蘇打溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2OB少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH+SO2=HSO3C雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2DFeI2溶液中通入一定量的氯氣：2Fe2+2I+ 2Cl2 = 2Fe3+I2+ 4Cl【答案】C3、下列各組物質(zhì)，不能按a、b、c(“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( ) AA BB CC DD【答案】C4、為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中無明顯現(xiàn)象Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)Bb中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32和S2兩種離子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Ba2+ SO32= BaSO3，使SO32水解平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 下列說法正確的是A點(diǎn)燃條件和光照條件下，反應(yīng)的H不同B反應(yīng)的H約為2c- (a+b)kJmol-1C“假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量D反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，既有含極性鍵的物質(zhì)，也有含非極性鍵的物質(zhì)【答案】D應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)為H=2c- (a+b)kJmol-1。6、一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片( LISICON)隔開。下列說法正確的是 A陶瓷片允許水分子通過B電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Li+e-=LiC電池放電時(shí)，N極發(fā)生氧化反應(yīng)D電池充電時(shí)，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連【答案】B【解析】A由題意知，陶瓷片不允許水分子通過，否則鋰會(huì)與水反應(yīng)，A不正確；B電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Li+e-=Li，B正確；C電池放電時(shí)，N極發(fā)生還原反應(yīng)，C不正確；D電池充電時(shí)，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的正極相連，D不正確。本題選B。點(diǎn)睛：二次電池工作時(shí)，其放電和充電的反應(yīng)正好是相反的。放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化還應(yīng)，充電時(shí)，負(fù)極變?yōu)殛帢O與外接電池負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。7、由CO和H2S反應(yīng)可制得羰基硫（COS）。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)溫度/起始時(shí)平衡時(shí)n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0下列說法正確的是（ ）A上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為70%C實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡時(shí)，aKa(HY)B圖中pOH隨變化始終滿足直線關(guān)系C=3時(shí)，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí)，c(X-)=c(Y-)【答案】A二、非選擇題某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是_。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_和濃硫酸的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。B中冷凝水從_(填“m”或“n”)口進(jìn)入。C中盛放的試劑是_。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)