1.飽和溶液和不飽和溶液 (1)概念： 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,(2)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 一般地在 或 的情況下，原來(lái)的飽和溶液可以變成不飽和溶液；在 、 或 的情況下，原來(lái)的不飽和溶液可以變成飽和溶液,增加溶劑,升高溫度,蒸發(fā)溶劑,增加溶質(zhì),降低溫度,2溶解度 (1)概念：一定條件下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 時(shí)所溶解的質(zhì)量。 (2)影響因素： 。 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如KNO3、NaOH等。 少量固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大，如 。 極個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如 。,100g,飽和狀態(tài),溫度,NaCl,Ca(OH)2,3質(zhì)量分?jǐn)?shù) 用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)或分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液組成的方法叫質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用數(shù)學(xué)公式表示為：W ，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用S(S表示溶解度)可表示為：W 。,1.物質(zhì)的量濃度 用單位體積的溶液中所含 來(lái)表示溶液組成的方法，叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為CB，常用單位是 ，數(shù)學(xué)公式為： CB 。 友情提示：V規(guī)定為溶液體積，并非溶劑的體積。 取出任意體積的1 molL1溶液，其濃度都是1 molL1，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,mol/L,2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 以配制1 mol/L的NaCl溶液為例： (1)實(shí)驗(yàn)儀器：主要有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、 。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟： 計(jì)算：計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量為 g。 稱(chēng)量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱(chēng)量NaCl固體。 溶解：將稱(chēng)量好的NaCl固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用 攪拌。,玻璃棒、膠頭滴管、1000_mL容量瓶,58.5_,玻璃棒,轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到 中。 洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。 定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶頸刻度線 cm時(shí)，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線 。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。,1000 mL,容量瓶,23,12,膠頭滴管,相切,(3)溶液稀釋和混合的計(jì)算 可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式：c1V1c2V2，或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式：V111V222計(jì)算有關(guān)的量。 同種溶質(zhì)(或含同種離子)的溶液混合，可根據(jù)混合前后該溶質(zhì)(或該離子)的總物質(zhì)的量不變列式計(jì)算。稀釋(或混合)前后溶液與水(或另一種濃度的溶液)的質(zhì)量可以相加。但是，體積一般不可以相加，而應(yīng)運(yùn)用V后算出最后溶液的總體積。只有稀溶液稀釋(或相互混合)且題中未給出稀釋(或混合)后溶液的密度時(shí)，才可以忽略稀釋(或混合)后的體積變化，將二者體積直接相加得到最后溶液的總體積。,2配制溶液時(shí)幾種量器的使用 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用到的儀器主要有托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，如用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液時(shí)，還要用到滴定管。下面僅對(duì)幾種量器的使用作以下說(shuō)明。 (1)容量瓶：刻有標(biāo)線、容量和溫度。該儀器是只能用來(lái)配制溶液的專(zhuān)用儀器，不能把它作量器用，也不能用它長(zhǎng)期盛放溶液，使用容量瓶配制溶液時(shí)，要根據(jù)所需溶液的多少選用容量瓶的規(guī)格。如500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能多配也不能少配。如果需要420 mL溶液，應(yīng)該用500 mL容量瓶配制500 mL溶液。,(2)量筒：在配制溶液時(shí)只是大致量取少量水，用以溶解溶質(zhì)或稀釋溶液，不要求精確。但需注意的是：如用某濃溶液配制稀溶液時(shí)，所需量取的溶液容積是精確的，應(yīng)該用滴定管量取，而不能用量筒。 (3)托盤(pán)天平：用于稱(chēng)量固體溶質(zhì)的質(zhì)量。使用時(shí)應(yīng)注意它的精確度，如某實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)計(jì)算要使用29.25 g的食鹽，實(shí)際上用托盤(pán)天平稱(chēng)量只能稱(chēng)29.3 g。,例1(2010四川，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 ( ) A(17V22 400)/(22.422.4V) B17c/(1 000) C17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400),答案A,下列說(shuō)法正確的是 ( ) A200 mL 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO42離子總數(shù)為6.021023 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中，含分子總數(shù)為26.021023 C0.1 mol 3581Br原子中含中子數(shù)為3.56.021023 D30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為46.021023,解析考查的知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量、粒子數(shù)和NA的關(guān)系。 A項(xiàng)，考慮到Al3水解，含0.2 mol Al2(SO4)3的溶液中的離子總數(shù)不是NA個(gè)；B項(xiàng)，標(biāo)況下，22.4 L任何氣體含有的分子數(shù)均為NA個(gè)；C項(xiàng)，0.1 mol 3581Br含有的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為3.5 NA，含有的中子數(shù)應(yīng)為4.6 NA；D項(xiàng)，一個(gè)甲醛分子含有4對(duì)共用電子對(duì)，1 mol甲醛含有電子對(duì)為4NA；所以D項(xiàng)正確。 答案D,50 g濃度為c molL1，密度為 gcm3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5c molL1，則加入水的體積為 ( ) A小于50 mL B等于50 mL C大于50 mL D等于50/ mL,答案C,例2配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題： (1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)。,(2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_(kāi)。假定最終稱(chēng)得小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請(qǐng)用“”表示在托盤(pán)上放上砝碼，“”表示從托盤(pán)上取下砝碼的稱(chēng)量過(guò)程，并在標(biāo)尺上畫(huà)出游碼的位置(畫(huà)“”表示)。,(3)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟： 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm。 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶。 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。 試將以上操作排出先后順序_。,(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL1，原因可能是_。 A使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體 B容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水 C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度,解析(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL140 gmol110 g。 (2)由題述現(xiàn)象可知，天平左邊輕，右邊重，故左邊的托盤(pán)將高于右邊的托盤(pán)。為此要使天平平衡應(yīng)將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?。根?jù)天平橫梁可知應(yīng)是32.6 g，其中30 g為所加砝碼的質(zhì)量，2.6 g是游碼質(zhì)量。,(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的操作步驟可知其順序?yàn)椤?(4)0.48 molL1比0.5 molL1小，故其原因是A：由于固體NaOH具有極強(qiáng)的吸水性，使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體，使NaOH固體質(zhì)量減少；C：溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，溶質(zhì)NaOH減少；D：膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度，加水過(guò)多。 答案(1)10 g (2)高于 將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?，直至天平平?32.6 g,(1)若稱(chēng)量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所用砝碼生銹，則m偏大，結(jié)果偏高。 (2)若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使m減小，則結(jié)果偏低。 (3)若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響。 (4)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響 仰視刻度線：定容時(shí)，由于操作 以刻度線為基準(zhǔn)加水，故加水量增多， 導(dǎo)致溶液體積偏大，故c偏小。 俯視刻度線：定容時(shí)，加水量減少，溶液體積變小，故c偏高。,實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.600 molL1的NaCl溶液，有如下操作步驟： 把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解 把所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_。 (2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000mL，本實(shí)驗(yàn)選用_。 (3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外，還有_。 (4)需要使用玻璃棒的操作有_(填步驟序號(hào))，其作用為_(kāi)。 (5)誤差分析：(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”) 稱(chēng)量NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以下用游碼)_。,某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？_。 沒(méi)有進(jìn)行操作步驟_。 加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出_。 容量瓶原來(lái)有少量水_。,解析(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟為稱(chēng)量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻。 (2)容量瓶的規(guī)格相對(duì)固定，當(dāng)所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時(shí)，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。 (3)選擇儀器時(shí)特別注意不能遺漏比較小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等。 (4)溶液配制過(guò)程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。 (5)進(jìn)行誤差分析時(shí)，應(yīng)結(jié)合c ，分別分析錯(cuò)誤操作對(duì)n和V的影響，進(jìn)而確定對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。,答案(1) (2) (3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒 (4) ：攪拌，促進(jìn)溶解；：引流 (5)偏低 偏高 偏低 偏低 無(wú)影響,1某溫度下，飽和KCl溶液的密度為1.17 gcm3，其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%，則該溫度下，KCl的溶解度為 ( ) A46.0 g B34.0 g C25.4 g D21.7 g,答案B,2某同學(xué)用Na2CO3配制0.10molL1 Na2CO3(aq)的過(guò)程如下圖所示： 你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有 ( ) A1處 B2處 C3處 D4處,解析圖中砝碼與藥品的位置左右放顛倒了，且藥品沒(méi)有放在紙上而直接放在了天平的托盤(pán)上了；圖中容量瓶的搖勻應(yīng)反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻，不應(yīng)上下振蕩，否則液體易從瓶塞處滲出。綜合考慮有三處錯(cuò)誤。 答案C,3(2010高考江西卷10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( ) A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1,解析BaCl2與Na2SO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為11，Cl與Ag反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為11，故每份混合溶液中的BaCl2為a mol，Cl總物質(zhì)的量為b mol，又因?yàn)樵贙Cl中，鉀離子與氯離子的物質(zhì)的量相等，則每份溶液中KCl對(duì)應(yīng)的氯離子為(b2a)mol，鉀離子的物質(zhì)的量也為(b2a)mol；總混合溶液中鉀離子的濃度與每一等份混合溶液中的濃度相同，則c(KCl) 10(b2a) molL1。 答案D,4(2010江西省贛州市高三年級(jí)質(zhì)檢)在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)無(wú)關(guān)的組合是 ( ) 相對(duì)原子質(zhì)量；摩爾質(zhì)量(g/mol)；原子半徑；中和熱(kJ/mol)；物質(zhì)的量；化學(xué)反應(yīng)速率mol/(Ls)；氣體摩爾體積(L/mol)；溶解度；燃燒熱(kJ/mol)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A B C D,解析根據(jù)物理量的單位，可以判斷其與阿伏加德羅常數(shù)是否有關(guān)，相對(duì)原子質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為具體數(shù)值，原子半徑的單位為nm，溶解度的單位為g，這些物理量與阿伏加德羅常數(shù)均無(wú)關(guān)。 答案A,5室溫時(shí)將飽和硫酸銅溶液分成兩等份，一份維持溫度不變加入少量無(wú)水硫酸銅粉末，另一份升溫至50，在這兩種情況下均保持不變的是( ) A硫酸銅的溶解度 B溶液的質(zhì)量 C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D溶液中Cu2的數(shù)目 解析兩種溶液無(wú)論發(fā)生了怎樣的變化，依然是室溫時(shí)的硫酸銅飽和溶液。 答案C,6用固體NaOH配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液。 (1)在下列儀器中：托盤(pán)天平(帶砝碼)；量筒；燒杯；玻璃棒；普通漏斗；500 mL容量瓶；藥匙；250 mL容量瓶；膠頭滴管；坩堝。 A配制過(guò)程中必須用到的儀器有：_(填寫(xiě)代號(hào))。 B容量瓶使用前應(yīng)_，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用前有相同操作的不同類(lèi)玻璃儀器還有：_、_。,(2)下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：_(填寫(xiě)代號(hào))。 稱(chēng)取固體NaOH時(shí)未用小燒杯 沒(méi)有用水沖洗燒杯內(nèi)壁23次 定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相切 溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切 將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容 樣品中混有Na2O雜質(zhì),解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在稱(chēng)量時(shí)所需的儀器有：天平、藥匙、燒杯；溶解時(shí)所需儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒；配制250 mL溶液需用250 mL容量瓶；定容時(shí)需要使用膠頭滴管。容量瓶、分液漏斗和滴定管使用之前均應(yīng)檢查是否漏水。 (2)的誤差分析如下： 稱(chēng)量Na