第02講氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)的配平【初中知識(shí)回顧】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，排在前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鐵和硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，能否判斷鐵和銅誰(shuí)更容易失電子？接下來(lái)我們一起來(lái)學(xué)習(xí)?！局R(shí)梳理】一氧化劑和還原劑1氧化劑和還原劑的概念(1)氧化劑：在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)(2)還原劑：在反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)2常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（1）常見(jiàn)的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；元素處于高價(jià)態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、濃H2SO4；高價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：Fe3+、Ag+、Cu2+；其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2。（2）常見(jiàn)的還原劑典型的金屬單質(zhì)，如：K、Ca、 Na、Mg等某些非金屬單質(zhì)及其化合物，如：H2、C、CO等有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等非金屬陰離子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等特別提醒在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)存在，它們可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)。如在反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。3氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。4氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系特別提醒物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如鈉失電子數(shù)小于鋁，但還原性NaAl?！舅伎肌?依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，你能判斷出Zn和Fe還原性的強(qiáng)弱嗎？提示：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的還原性強(qiáng)。2已知還原性IFe2，判斷反應(yīng)：I22Fe2=2Fe32I能否進(jìn)行？提示：若反應(yīng)I22Fe2=2Fe32I能夠發(fā)生，則還原性：Fe2I，與題目中已知的還原性強(qiáng)弱相矛盾，故該反應(yīng)不能進(jìn)行?！拘〗Y(jié)】物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。2根據(jù)元素的活動(dòng)性順序判斷特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行。3根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物化合價(jià)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)判斷。反應(yīng)越易進(jìn)行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl216HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2氧化性：KMnO4MnO2。判斷還原劑還原性的原理與此類似。4根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價(jià)高低判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物中元素化合價(jià)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑中元素化合價(jià)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS氧化性：Cl2S。判斷還原劑還原性的原理與此類似?！纠?】根據(jù)反應(yīng)式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、Br【解析】選B反應(yīng)中還原劑是I，還原產(chǎn)物是Fe2，故還原性：IFe2；反應(yīng)中還原劑是Fe2，還原產(chǎn)物是Br，故還原性：Fe2Br，所以還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮Fe2Br?！纠?】已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lBrFe2ISO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2B2BrSO4H=SO2Br22H2OC2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD2Fe32I=2Fe2I2【解析】選BA項(xiàng)中SO2是還原劑，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，故還原性：SO2Fe2，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。B項(xiàng)中Br是還原劑，SO2是還原產(chǎn)物，故還原性：BrSO2，與已知相矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生。C項(xiàng)中Br和Fe2都是還原劑，Cl是還原產(chǎn)物，故還原性：BrCl、Fe2Cl，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。D項(xiàng)中I是還原劑，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，故還原性：IFe2，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生?！纠?】實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2(1)標(biāo)出上述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。當(dāng)有1 mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_，產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)?！窘馕觥糠磻?yīng)中，根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，在參加反應(yīng)的16 mol HCl中，被氧化即作還原劑的有10 mol (對(duì)應(yīng)于1 mol KMnO4被氧化的HCl只有5 mol)，只有被氧化的HCl中的氯元素才產(chǎn)生Cl2，故1 mol KMnO4參加反應(yīng)，對(duì)應(yīng)生成2.5 mol Cl2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol12.5 mol56 L。答案：(2)KMnO4HCl5 mol56 L二1守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)氧化劑得電子的總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)化合價(jià)升高的總數(shù)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2強(qiáng)弱規(guī)律還原性：還原劑還原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。3先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。4價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”，如：()()【例4】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMgBCuCAg DH2【解析】選C由金屬活動(dòng)性順序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳gCu2HMg2，故混合液與鋅粉反應(yīng)時(shí)，首先置換出Ag?！纠?】用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好將2103mol的XO還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A1 B2C3 D4【解析】選D氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，則有0.1 molL10.03 L(64)2103mol(7x)，解得x4。三氧化還原反應(yīng)的配平1配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例）：標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成11的關(guān)系。如： +7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等。化合價(jià)降低 5KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合價(jià)升高2根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等?？梢愿爬橐韵乱c(diǎn)：【例6】 NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO + NO+ Mn2+ NO + H2O。下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)中NO被還原 B反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D中的粒子是OH【解析】選C A選項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，可知亞硝酸根離子變?yōu)橄跛岣x子，氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，被氧化；B選項(xiàng)，反應(yīng)消耗了氫離子，故pH應(yīng)升高；D選項(xiàng)根據(jù)電荷守恒可判斷消耗的是氫離子。四有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算1有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算確定反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 mol還原劑失電子的物質(zhì)的量，即為轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。例如：2關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計(jì)算。（1）計(jì)算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說(shuō)的“電子得失守恒”。（2）計(jì)算方法：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)) 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))=n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))?！纠?】在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是 ()ACl2是還原產(chǎn)物B處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為 H2OC氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 18D若1 mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 5 mol【解析】選D A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，在反應(yīng)中Cl失去電子，被氧化為Cl2，Cl2為氧化產(chǎn)物；B項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，框中為8H2O；C項(xiàng)，HCl作還原劑，有10 mol HCl被氧化為5 mol Cl2，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為21015?！倦S堂練習(xí)】1下列說(shuō)法正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原劑B在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C在化學(xué)反應(yīng)中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑D在氧化還原反應(yīng)中，還原劑生成的氧化產(chǎn)物一定只具有氧化性【解析】選C氧化劑、還原劑都是反應(yīng)物，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑能把其他物質(zhì)氧化，還原劑能把其他物質(zhì)還原，C項(xiàng)正確；還原劑、還原產(chǎn)物都具有還原性，氧化劑、氧化產(chǎn)物都具有氧化性，但氧化產(chǎn)物也可能具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列各組微粒中只有還原性的是()AF、CO、NaBNa、I、ZnCFe3、SO、NODFe3、O2、H2O2【解析】選BNa、Zn是金屬單質(zhì)只具有還原性，I是碘元素最低價(jià)只有還原性。3氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列說(shuō)法不正確的是()ACaH2既是還原劑，又是氧化劑BH2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為11【解析】選A在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，CaH2中的氫元素化合價(jià)是1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，CaH2作還原劑；H2O中的氫元素化合價(jià)是1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，H2O作氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為11，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，其余選項(xiàng)正確。4已知反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()AIFe2ClSO2BCl2Fe3I2SO2CFe2IClSO2DCl2Fe3SO2I2【解析】選B根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“前強(qiáng)后弱”規(guī)律可知氧化能力：FeCl3I2；Cl2FeCl3；I2SO2，綜上所述氧化能力：Cl2FeCl3I2SO2。5從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，_的還原性最強(qiáng)，在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最強(qiáng)。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，_具有氧化性，_的氧化性最強(qiáng)。【解析】(1)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式分別是：FeCuSO4=FeSO4Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物根據(jù)知還原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；根據(jù)知還原性：CuAg，氧化性：AgCu2，故還原性：FeCuAg。(2)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式分別為：2Fe3Cl2=2FeCl3；Fe2HCl=FeCl2H2可知Cl2將Fe氧化為Fe3，而HCl將Fe氧化為Fe2，所以Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性強(qiáng)?！敬鸢浮?1)FeAg(2)Cl2、HCl2【課后練習(xí)】1關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A被氧化的物質(zhì)是還原劑B氧化劑被氧化，還原劑被還原C失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑D氧化劑失去電子，化合價(jià)升高【解析】選A還原劑應(yīng)是被氧化的物質(zhì)，A項(xiàng)正確；氧化劑被還原，還原劑應(yīng)被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑應(yīng)失電子、所含元素的化合價(jià)升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑應(yīng)得電子、所含元素的化合價(jià)降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列說(shuō)法正確的是()A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑B氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子C氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性【解析】選CA項(xiàng)，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可以做氧化劑也可做還原劑，例如氫氣和氧氣反應(yīng)時(shí)，氫氣做還原劑，氧氣做氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陽(yáng)離子可能有還原性，例如亞鐵離子，錯(cuò)誤。3研究指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有5價(jià)的砷(As)元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮大量維生素C砒霜(As2O3)”，這說(shuō)明維生素C具有()A氧化性 B還原性C酸性D堿性【解析】選B含有5價(jià)的砷(As)元素遇到維生素C變成砒霜(As2O3)，砷化合價(jià)降低被還原，而維生素C被氧化具有還原性。4下列粒子在反應(yīng)中只能作氧化劑的是()AO2 BCl2CHClDFe3【解析】選D化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，化合價(jià)處于最高價(jià)，只具有氧化性，A項(xiàng)，處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫處于最高價(jià)，具有氧化性，氯處于最低價(jià)，具有還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，處于最高價(jià)，只具有氧化性，正確。5下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ANaClONaClBCCO2CFe2O3Fe DCaOCa(OH)2【解析】選B需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中各物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。A項(xiàng)，NaClONaCl，Cl元素由1價(jià)降低到1價(jià)；B項(xiàng)，CCO2，C元素由0價(jià)升高到4價(jià)；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3Fe，鐵元素由3價(jià)降低到0價(jià)；D項(xiàng)，CaOCa(OH)2，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。6在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是()ANa2OH2O=2NaOHB2F22H2O=4HFO2CCl2H2O=HClHClOD2K2H2O=2KOHH2【解析】選BA項(xiàng)，在反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH中，各元素的化合價(jià)均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)2F22H2O=4HFO2中，F(xiàn)元素從0價(jià)降低到1價(jià)，單質(zhì)氟是氧化劑。水中氧元素從2價(jià)升高到0價(jià)，水是還原劑，正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO中，氯元素的化合價(jià)既升高，也降低，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在反應(yīng)2K2H2O=2KOHH2中，K元素從0價(jià)升高到1價(jià)，K是還原劑。水中的氫元素從1價(jià)降低到0價(jià)，水是氧化劑，錯(cuò)誤。7根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl【解析】選D在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，在反應(yīng)I2SO22H2O=H2SO42HI中，SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，還原性SO2I；在反應(yīng)2FeCl2Cl2=2FeCl3中，氯化亞鐵是還原劑，氯化鐵是還原產(chǎn)物，還原性Fe2Cl；在反應(yīng)2FeCl32HI=2FeCl22HClI2中，HI是還原劑，氯化亞鐵是還原產(chǎn)物，還原性IFe2，綜上可得還原性SO2IFe2Cl。8在2H2SSO2=2H2O3S中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為()A21 B12C11 D1617【解析】選B在反應(yīng)2H2SSO2=2H2O3S中，H2S中的硫元素失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)S，H2S作還原劑；SO2中的硫元素得到電子被還原變?yōu)镾單質(zhì)，SO2作氧化劑。因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是12。9下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABCD【解析】選C只有氧化性的粒子應(yīng)該處于最高價(jià)態(tài)，所以符合題意的有Fe3、H、Na。10吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是()A作還原劑B作氧化劑C既作氧化劑又作還原劑D既不作氧化劑又不作還原劑【