云南省勐臘縣一中2018年秋季學(xué)期12月份考試高一化學(xué)本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_分卷I一、單選題(共28小題,每小題2.0分,共56分) 1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg A氣體與ng B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比mnB 25 時(shí)，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為nmC 同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為mnD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為mn2.某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30 g水，未見(jiàn)晶體析出，與原溶液相比，沒(méi)有發(fā)生變化的是()A 溶質(zhì)的質(zhì)量B 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C 溶液的體積D 溶液的物質(zhì)的量濃度3.在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()A 蒸餾燒瓶中加滿(mǎn)自來(lái)水并放入幾粒沸石B 冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反C 開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再通冷凝水D 蒸餾完畢時(shí)，應(yīng)該先停止通冷凝水再撤酒精燈4.實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿(mǎn)氧氣后，下一步應(yīng)采取的操作及原因是()A 先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒B 先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂C 先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管，防止水倒吸D 檢驗(yàn)收集的氣體是否純凈5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A 常溫常壓下，22.4 L 二氧化碳中含有NA個(gè)二氧化碳分子B 1.7 g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中含有的分子數(shù)等于0.1NAD 分子數(shù)為NA的一氧化碳、乙烯混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g6.下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（）A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)目為NAB 1 molL-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC 1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NAD 2.4 g Mg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NA7.從海帶中提取I2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A 操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B 操作用到的玻璃儀器有長(zhǎng)頸漏斗、燒杯C 操作用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、溫度計(jì)、漏斗D 將操作中的苯換為酒精可以達(dá)到同樣的效果8.下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是()A 只由一種元素組成的物質(zhì)B 只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C 只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D 只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)9.下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（）A 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB 堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3H2OD 堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O310.下列反應(yīng)與Na2O2SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B 2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D 3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A 2H2S SO2= 3S2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21B 4Zn10HNO3= 4Zn(NO3)2NH4NO33H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52C 3I2 6KOH5KI KIO3 3H2O中，被氧化和被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為15D 2FeS 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 3SO2 2S 6H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素的物質(zhì)的量之比為2312.氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是()A 氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1100 nm之間B 氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C 氫氧化鐵膠體是均一的分散系D 氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙13.將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A 冷水B 沸水C NaOH濃溶液D NaCl濃溶液14.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水中兩種元素化合價(jià)沒(méi)有改變的是（）A 2Na+2H2O=2NaOH+H2B 2F2+2H2O=4HF+O2C CaO+H2O=Ca（OH）2D 3NO2+H2O=2HNO3+NO15.物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線(xiàn)的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（）Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D 全部16.關(guān)于氯化鈉焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的描述中，不正確的是()A 取一根用鹽酸洗凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色B 用灼燒后的鉑絲蘸取少量氯化鈉溶液，放在酒精燈火焰上灼燒C 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀(guān)察氯化鈉灼燒的火焰為黃色D 實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈17.如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過(guò)程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是()AA線(xiàn)表示Al3的物質(zhì)的量的變化Bx表示NaOH的物質(zhì)的量CC線(xiàn)表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化DD線(xiàn)表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化18.使溶液中的AlO完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的試劑最好是()A 稀H2SO4B 鹽酸C CO2D 氨水19.將2.7 g鋁和4.6 g鈉同時(shí)加入足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500 mL。下列說(shuō)法中正確的是()A 反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 LB 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量相等C 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為21D 所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1120.在Na與H2O的反應(yīng)中( )A Na是氧化劑B H2是氧化產(chǎn)物C 反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水電離出的少量的HD 反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水中的氫氣21.下列關(guān)于明礬的說(shuō)法不正確的是 ()A 化學(xué)式為KAl(SO4)212H2OB 屬于混合物C 是一種硫酸鹽D 水溶液能導(dǎo)電22.在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì)： O2、Cl2、SO2、CuCl2能使溶液中氫離子濃度增大的是()A B C D 23.將濃硫酸緩慢滴入濃鹽酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象是()A 放出黃綠色氣體B 冒白霧，混合溶液溫度升高C 液體四濺D 冒白煙，液體四濺24.下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()A 硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B 硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D 加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)25.下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說(shuō)法中不正確的是()A 都是酸性氧化物B 都能與水反應(yīng)C 都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D 高溫下都與單質(zhì)碳反應(yīng)26.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率27.可以用以下哪種方法區(qū)分氯化鈉溶液和硅酸膠體()A 將光束照射，有光路通過(guò)的是硅酸膠體B 在顯微鏡下觀(guān)察，沒(méi)有布朗運(yùn)動(dòng)的是硅酸膠體C 聞氣味，有刺激性氣味的是硅酸膠體D 看顏色，有色的是硅酸膠體28.“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知，強(qiáng)酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認(rèn)為“84消毒液”的有效成分是()A 氯化氫B 次氯酸鈉C 高錳酸鉀D 碳酸鈉分卷II二、填空題(共5小題44分) 29.如圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮饐?wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_。(2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是，燒杯中最好盛有的物質(zhì)是_(填名稱(chēng))。(3)課本所講的實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置除了用到燒瓶，還用到_、_、_等玻璃儀器。30.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作的名稱(chēng)是_，操作的名稱(chēng)是_。(2)試劑a是_(填化學(xué)式，下同)，試劑b是_。固體B是_。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(填“能”或“不能”)若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問(wèn)不用回答)_。(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_的質(zhì)量。31.氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中被氧化的元素是_，還原產(chǎn)物是_。(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuIHg=Cu2HgI42Cu。上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯_價(jià)。以上反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_。(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：8MnO5Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O6MnO5CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 molL1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：_MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2OKMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。32.某學(xué)生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)將上圖各裝置連接完整：c接f，_接_，_接_，_接_。(2)若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是_（填字母）。A硝酸鈉溶液 B四氯化碳C苯 D稀硝酸(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓二氧化碳充滿(mǎn)整個(gè)裝置，當(dāng)觀(guān)察到_時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是_。(4)反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳足量，假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，分別寫(xiě)出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。.裝置PdCl2溶液中觀(guān)察到有黑色沉淀，裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：_。.裝置中鈉的質(zhì)量為0.46 g，充分反應(yīng)后，將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳?xì)怏w，且溶液中還有固體殘留：_。33.根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱(chēng)量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量。提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產(chǎn)生使氧化銅完全還原的氨氣)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a_。(3)在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)ag，m(H2O)bg，則Ar(Cu)_。(4)在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_(填序號(hào))。氧化銅未完全起反應(yīng)氧化銅不干燥氧化銅中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) 堿石灰不干燥氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥(5)在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過(guò)測(cè)定_和_，或_和_達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹４鸢附馕?.【答案】D【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg A氣體與ng B氣體分子數(shù)相等，則A氣體與 B氣體的摩爾質(zhì)量之比為mn。A項(xiàng)，同溫同壓，同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mn，正確；B項(xiàng)，相同質(zhì)量，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為nm，正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為mn，正確；D項(xiàng)，同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為nm，錯(cuò)誤。2.【答案】A【解析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30 g水，未見(jiàn)晶體析出，說(shuō)明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大。A項(xiàng)，溶液中沒(méi)有晶體析出，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)不變，正確；B項(xiàng)，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液質(zhì)量減小、密度增大，故溶液體積減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質(zhì)的量濃度增大，錯(cuò)誤。3.【答案】B【解析】蒸餾實(shí)驗(yàn)中，冷凝管水流遵循逆流原理(即冷水下進(jìn)上出)，冷凝效果好；開(kāi)始蒸餾時(shí)，先通冷凝水再加熱；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤酒精燈，再停止通冷凝水。4.【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，用排水集氣法收集氧氣完畢，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈；如果先熄滅酒精燈，水槽內(nèi)的水可能倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，B正確。5.【答案】B【解析】二氧化碳的體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4 Lmol1計(jì)算確定；雙氧水中含有的電子的物質(zhì)的量1.7 g34 gmol1180.9 mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積(22.4 Lmol1)計(jì)算確定。一氧化碳和乙烯混合氣體的體積沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4 Lmol1計(jì)算確定。6.【答案】C【解析】在標(biāo)況下水不是氣體，無(wú)法使用氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量及分子數(shù)，A錯(cuò)誤；K2SO4溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算硫酸鉀溶液中含有的K+數(shù)目，B錯(cuò)誤；1 mol金屬鈉反應(yīng)生成+1價(jià)的鈉離子，失去1 mol電子，失電子數(shù)目為NA，C正確；2.4 g鎂的物質(zhì)的量為0.1 mol，與鹽酸完全反應(yīng)失去0.2 mol電子，失去電子數(shù)目為0.2NA，D錯(cuò)誤。7.【答案】A【解析】操作分別是過(guò)濾、萃取和分液、蒸餾。操作用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；操作用到的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于酒精與水互溶，所以將操作中的苯換為酒精不能達(dá)到同樣的效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】C【解析】只由一種元素組成或一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物(如氧氣和臭氧的混合氣體、金剛石和石墨等)；只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物(如氯化鐵與氯化亞鐵)。9.【答案】A【解析】CO2、NO、SO2、H2O中各種物質(zhì)都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，都是氧化物，A正確；碳酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，B錯(cuò)誤；NH3H2O屬于堿，C錯(cuò)誤；Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，D錯(cuò)誤。10.【答案】D【解析】反應(yīng)Na2O2SO2=Na2SO4中，Na2O2僅是氧化劑，A、B中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C中Na2O2沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D中Na2O2僅是氧化劑。11.【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2S中S元素化合價(jià)升高，SO2中S元素化合價(jià)降低，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為21，正確；B項(xiàng)，10HNO3中N元素降低的為1，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為14，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，3I2中化合價(jià)升高的I原子為1，化合價(jià)降低的I原子為5，所以被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為15，正確；D項(xiàng)，2FeS中S元素化合價(jià)升高，6H2SO4中化合價(jià)降低的S為3，所以反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為23，正確。12.【答案】A【解析】氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1100 nm之間是膠體的本質(zhì)特征，決定了膠體的性質(zhì)。13.【答案】B【解析】A項(xiàng)，冷水反應(yīng)緩慢，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡左移得不到膠體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，故B正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。14.【答案】D【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2中水分子中的H元素化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中水分子中的O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，B錯(cuò)誤；反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合價(jià)發(fā)生變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中兩種元素化合價(jià)沒(méi)有改變，D正確。15.【答案】B【解析】Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O中硫酸中硫元素化合價(jià)降低，同時(shí)生成硫酸銅，所以硫酸表現(xiàn)氧化性、和酸性；C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O中C元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，所以硫酸只表現(xiàn)氧化性；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氯元素的化合價(jià)降低，只表現(xiàn)氧化性；二氧化氮中N元素部分得電子化合價(jià)降低，部分失電子化合價(jià)升高，二氧化氮既有氧化性又有還原性；綜上B正確。16.【答案】C【解析】不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀(guān)察鈉元素的焰色反應(yīng)。17.【答案】D【解析】AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開(kāi)始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，對(duì)比本題中圖像，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)正確；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。18.【答案】C【解析】使AlO轉(zhuǎn)化成Al(OH)3需加酸，若用強(qiáng)酸會(huì)使Al(OH)3溶解，最好通入CO2氣體。19.【答案】D【解析】鈉先與水的反應(yīng)：鋁與生成的氫氧化鈉反應(yīng)(氫氧化鈉過(guò)量)：反應(yīng)共生成氫氣(0.10.15) mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為5.6 L；參加反應(yīng)水的質(zhì)量為(3.61.8) g5.4 g，與加入鋁的質(zhì)量不相等；反應(yīng)后的溶液中含有0.1 mol氫氧化鈉和0.1 mol偏鋁酸鈉，其陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為11。20.【答案】C【解析】21.【答案】B【解析】明礬為純凈物，屬于復(fù)鹽或硫酸鹽，在水溶液中電離出K、Al3兩種陽(yáng)離子和一種陰離子，其水溶液能導(dǎo)電。22.【答案】C【解析】2H2SO2=2S2H2O，H2S Cl2= S2 HCl，2H2SSO2=3S2H2O，H2SCuCl2=CuS2HCl，前三個(gè)反應(yīng)中硫化氫表現(xiàn)還原性，最后表現(xiàn)酸性，均生成強(qiáng)酸，溶液中氫離子濃度增大。23.【答案】B【解析】由于濃硫酸在吸水過(guò)程中放出大量熱，又因?yàn)闈恹}酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，因此產(chǎn)生的現(xiàn)象是冒白霧，混合溶液溫度升高。由于濃硫酸不能氧化HCl，故無(wú)氯氣放出。緩慢加入濃硫酸不會(huì)引起液體四濺。24.【答案】C【解析】硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、常溫下可與F2、HF、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，加熱或高溫下可與O2、Cl2等一些非金屬發(fā)生反應(yīng)。25.【答案】B【解析】二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能與堿性氧化物(如氧化鈣)、堿(如氫氧化鈉)溶液反應(yīng)；二氧化碳能溶于水，與水能反應(yīng)生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)；高溫下，二氧化硅能與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳)，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳。26.【答案】B【解析】硫酸生產(chǎn)中的接觸室，其中間有熱交換器，可以用二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫過(guò)程中產(chǎn)生的熱量預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)后的氣體，充分利用了熱能。具體來(lái)說(shuō)，從a處通入的是含二氧化硫和氧氣的混合氣體，從b處流出，該過(guò)程中混合氣體被預(yù)熱，a、b混合氣體成分含量相同，溫度不同，A正確；b處流出的氣體，再?gòu)腸處流入，發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，同時(shí)放出熱量，與a中通入、b處流出的氣體進(jìn)行了熱交換后，再?gòu)膁處流出，c、d兩處的混合氣體成分含量不同，溫度不同，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、D說(shuō)法正確。27.【答案】A【解析】丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的方法，將光束照射，有光路通過(guò)的是硅酸膠體，A正確；兩種分散系都是無(wú)色無(wú)味的透明液體，組成微粒都在做布朗運(yùn)動(dòng)， B、C、D均不能區(qū)分。28.【答案】B【解析】pH大于7，說(shuō)明溶液顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性，淘汰A；“消毒液無(wú)色”，高錳酸鉀溶液顯紫紅色，淘汰C；碳酸鈉溶液雖顯堿性，但碳酸鈉不能殺菌消毒，淘汰D。29.【答案】(1)防止液體暴沸(2)冷凝水蒸氣冰水(3)酒精燈冷凝管錐形瓶【解析】該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，作用是冷凝水蒸氣；只利用了長(zhǎng)導(dǎo)管周?chē)目諝饫淠軆?nèi)水蒸氣，為了增強(qiáng)冷凝效果，燒杯中加入冰水混合物，使水蒸氣充分冷凝。課本中制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的裝置儀器有：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶，其中玻璃儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶。30.【答案】(1)溶解過(guò)濾(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3BaCl2=BaCO32KClBaCO32HCl=BaCl2CO2H2O(4)否(不能)應(yīng)在操作的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶(5)沉淀A1或固體B【解析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可用K2CO3將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過(guò)濾即可分離，BaCO3溶于鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶制得BaCl2固體；濾液的成分為KCl和過(guò)量的K2CO3，需用鹽酸除去過(guò)量的K2CO3，再蒸發(fā)結(jié)晶制得KCl固體，故方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。固體B(BaCl2)中的所有鋇離子全部來(lái)源于原混合物，因此只要測(cè)得固體B或沉淀A1的質(zhì)量，據(jù)“鋇量”守恒可確定BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。31.【答案】(1)CK2S和N2(2)1CuI0.5 (3)1581540.007【解析】(1)本反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，碳元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化的元素是C。氧化劑是KNO3和S，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2。(2)正確分析化合價(jià)的關(guān)鍵是先確定I元素的負(fù)價(jià)只有1價(jià)，Cu在化合物中只有1、2價(jià)，再由化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零確定各元素的化合價(jià)，由此可確定Cu2HgI4中Cu為1價(jià)，Hg為2價(jià)。反應(yīng)4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，每4 mol CuI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol，即當(dāng)有1 mol CuI參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.5 mol。(3)反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由7降低到2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由2升高到3，由電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知，離子反應(yīng)為MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O。設(shè)與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)消耗高錳酸鉀xmol，則MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O1 mol 5 molxmol 0.350 L0.1 molL1所以x0.007，即與固體混合物反應(yīng)后剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.007 mol。32.【答案】(1)gdea(b)b(a)h(2)ABD(3)裝置中澄清石灰水變渾濁