云南省西雙版納州景洪三中2019屆高三化學(xué)11月月考試題一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分) 1.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是( )A Na2O2的電子式為B 106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為112 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)C 在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：2.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是 ()A 非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B 所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同3.如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()A aedcbhigB adecbhigC aedhigfcD abcdefgh4.解釋下列現(xiàn)象的離子方程式不正確的是A 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃: 3 Fe +8H+2NO3-=3 Fe2+2NO+4H2OB FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比為11時(shí):2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4C1-+Br2C 向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀: A13+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+A1O2-+2H2OD 漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀:Fe3+3C1O-+3H2O=Fe(OH)3+3HC1O5.鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可直接形成鹽的是()金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸A B C D 全部6.欲分離某CCl4和H2O的混合液，除鐵架臺(tái)、鐵圈外，還需要用到的儀器是()7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A 0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵分卷II二、填空題 8.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：(1)只根據(jù)圖或所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填選項(xiàng)序號(hào))。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。9.某課外活動(dòng)小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)：?)?:?)?:Cl22KI=2KClI2；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6?)?:?1)?,?)?2)?:?_?),KI?,?0.010 mol/L ?Na2S2O3溶液，蒸餾水等。?)?:?1)?10.00 mL ?,?10.00 mL KI?),?23?2)?),?,?0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。?3)?,?_?,?_?)?:?,?)若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液的體積平均是20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_，從實(shí)驗(yàn)過程分析，此濃度比實(shí)際濃度_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_(若認(rèn)為沒有誤差，該問可不答)。?)?:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)個(gè)別同學(xué)結(jié)果誤差較大，其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl2的含量低。經(jīng)過思考，該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因，其中你認(rèn)為正確的是_(填編號(hào))。滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面10.從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒有表示出來)。試完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，E，X，Y。(2)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；_。11.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個(gè)未成對電子。(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(，0，)；C為(，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a565.76 pm，其密度為_gcm3(列出計(jì)算式即可)。12.化學(xué)選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)12.碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一個(gè)綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：合成DMC的一種方法如下：(1)化合物II核磁共振氫譜有組峰；1mol該物質(zhì)可以跟molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(2)反應(yīng)中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為。(3)反應(yīng)原子利用率100%，則化合物III的名稱是?；衔颕V的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(4)化合物V是化合物II的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡式為(寫其中一種)。(5)一定條件下，與DMC1:1發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式。答案解析1.【答案】C【解析】Na2O2的電子式為，A錯(cuò)誤。雖然乙醇和丙醇的總質(zhì)量已知，但其組成比例未知，因而無法求出CO2的量，B錯(cuò)誤。氮元素的質(zhì)子數(shù)為7，但有不同核素(即原子)，故中子數(shù)不一定為7，C正確。Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】3.【答案】A【解析】解題的基點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3需要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，在此過程中應(yīng)注意氯氣制取后的除雜和干燥，以及與鐵粉反應(yīng)后氯氣尾氣的處理等問題。4.【答案】A【解析】鐵溶于稀硝酸溶液為黃色，則生成的是Fe3+，且NO也未標(biāo)氣體符號(hào)，A項(xiàng)錯(cuò)誤Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)，等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)，能夠氧化等物質(zhì)的量的Fe2+和Br-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2提供的Ba2+與SO42-，恰好沉淀SO42-的同時(shí)，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，C項(xiàng)正確；從所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe3+與ClO-水解促進(jìn)徹底生成Fe(OH)3，D項(xiàng)正確。5.【答案】D【解析】金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應(yīng)生成鹽；非金屬單質(zhì)和金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)生成鹽。6.【答案】C【解析】分離CCl4和H2O的混合液，需要分液，分液需要的儀器為鐵架臺(tái)、鐵圈、分液漏斗，燒杯，故選C。7.【答案】A【解析】A項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無法計(jì)算H的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCl3 Cl2PCl5，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，1mol PCl3與1mol Cl2不可能完全反應(yīng)生成1 mol PCl5，故增加的PCl鍵數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤。8.【答案】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3【解析】(1)圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(2)圖、所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對比實(shí)驗(yàn)。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。9.【答案】?2)? ?3)? ?數(shù)據(jù)記錄與處理0.010 mol/L偏大滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液潤洗【解析】?)?2)?,?I2參與反應(yīng)，可以用淀粉溶液來顯示I2與Na2S2O3溶液的滴定終點(diǎn)。(四)(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，左手操作滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶；滴定終點(diǎn)判斷：滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(五)通過Na2S2O3溶液消耗的體積，計(jì)算Cl2反應(yīng)產(chǎn)生I2的量，所以需要提供：待測液的體積，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的刻度，進(jìn)而得知實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。另外為減小誤差，一般是測量23次，所以還需要知道幾次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值。利用反應(yīng)中關(guān)系式Cl2I22Na2S2O3，可以算出Cl2的濃度。從前面實(shí)驗(yàn)步驟來看，標(biāo)準(zhǔn)液盛入滴定管前并沒有用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液洗滌滴定管，殘留的蒸餾水會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，最終使待測液濃度偏大。(六)利用公式c?)=，c?)?V?)?,?,?,?,?;?,?,?;?,?,?,?10.【答案】(1)Na2S2O3FeSHClC6H5OH(2)S2O2H=SSO2H2O2Fe3H2S=2Fe2S2H【解析】11.【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)(4)OGeZn(5)sp3共價(jià)鍵(6)(，)107【解析】(1)鍺為32號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，可寫出其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外電子排布簡式為Ar3d104s24p2，其中4p能級(jí)有2個(gè)未成對電子。(2)Ge和C雖是同族元素，價(jià)電子排布相同，但Ge的原子半徑比C的大，所以其原子軌道不易重疊形成鍵，即Ge原子間難以形成雙鍵和叁鍵。(3)由表中數(shù)據(jù)，可知幾種鍺鹵化物的熔沸點(diǎn)都較低，都屬于分子晶體。隨著相對分子質(zhì)量的逐漸增大，其分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)逐漸升高。(4)Zn、Ge、O三種元素中，Zn和Ge是金屬元素，O是非金屬元素。O的電負(fù)性比Zn和Ge的大，又根據(jù)同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大的規(guī)律，可知電負(fù)性：OGeZn。(5)由于鍺單晶具有金剛石型的結(jié)構(gòu)，故每個(gè)鍺原子與相鄰的四個(gè)鍺原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，其原子軌道雜化類型為sp3雜化。(6)由Ge單晶晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可知D原子與A原子及位于3個(gè)相鄰面面心的3個(gè)原子構(gòu)成了正四面體結(jié)構(gòu)，D原子位于正四面體的中心，再根據(jù)A、B、C三個(gè)原子的坐標(biāo)參數(shù)可知D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(，)。由鍺單晶的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可知該晶胞中位于頂點(diǎn)的有8個(gè)原子，位于面心的有6個(gè)原子，位于內(nèi)部的有4個(gè)原子，則一個(gè)晶胞中所含有的鍺原子個(gè)數(shù)為8648，再由晶胞參數(shù)可知該晶胞的邊長為565.76 pm的正方體，則其密度為gcm3。12.【答案】(1)4 3(2)(3)二氧化碳取代反應(yīng)(4)或或(5)【解析】(1) 化合物II中有4種氫(除了CH3上的氫