2006年化學(xué)高考復(fù)習(xí)策略,1、注重雙基，突出對(duì)化學(xué)主干知識(shí)的考查,2、不回避陳題，題目不偏、不怪，難度與2004年基本持平,第一部分：2005高考理科綜合考試化學(xué)科試卷分析,3、重視考查學(xué)生的自學(xué)能力,4、突出學(xué)科特點(diǎn)，加大對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?5、重視學(xué)科內(nèi)知識(shí)綜合,6、聯(lián)系生活、生產(chǎn)、科技、社會(huì)，學(xué)以致用。,1、試題難度會(huì)基本保持穩(wěn)定,2、題型會(huì)基本保持不變,第二部分 高考化學(xué)命題的基本趨勢(shì),3、學(xué)科熱點(diǎn)知識(shí)年年必考,4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)仍將是考查的重點(diǎn),5、試題仍會(huì)關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)、聯(lián)系生活實(shí)際及化學(xué)發(fā)展前沿,第三部分 2006年復(fù)習(xí)備考 策略及建議,二、注重雙基抓考點(diǎn)，構(gòu)建學(xué)科知識(shí)網(wǎng),第一輪復(fù)習(xí)：章節(jié)復(fù)習(xí),按照高中課本的章次順序，根據(jù)大綱和考綱以及歷年的高考情況，將每一章的考點(diǎn)一一給學(xué)生列出，并給學(xué)生指明重點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握的知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)以及高考的熱點(diǎn)，學(xué)生已經(jīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)到為止，注重知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建，重難點(diǎn)知識(shí)的突破，還有考點(diǎn)的延伸和拓展。,一、析考研綱抓重點(diǎn)、關(guān)注課改重策略 認(rèn)真研讀考試大綱，研究近年的高 考試題，了解新課程改革，做到心中有數(shù),復(fù)習(xí)鹵素時(shí)將鹵素一章劃分為7個(gè)考點(diǎn)，重點(diǎn)分析: 1.鹵素單質(zhì)及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)是什么? 2.氯水的成分及其主要性質(zhì)是什么? 3.鹵素單質(zhì)及其化合物的主要用途有哪些? 4.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法應(yīng)注意的八個(gè)問(wèn)題是什么?從原理、原料、裝置、除雜質(zhì)、干燥、檢驗(yàn)、 收集、吸收八個(gè)方面考慮。 5.鹵素物理性質(zhì)及其遞變規(guī)律的主要內(nèi)容是什么?引導(dǎo)學(xué)生從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點(diǎn)等方面列表比較。 6.鹵素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律有哪些?要求學(xué)生從單質(zhì)的氧化性、鹵離子的還原性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、氣態(tài)氫化物的還原性、最高氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物的酸性等方面列表比較。 7.鹵離子的鑒定方法有幾種?,三、專題突破提能力、側(cè)重主干知識(shí)點(diǎn),專題一 元素化合物,第二輪復(fù)習(xí)：專題復(fù)習(xí),(1)、抓元素知識(shí)與理論的結(jié)合點(diǎn)，發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用,(2)、抓元素及其化合物知識(shí)主線，建立知識(shí)體系,元素化合物復(fù)習(xí)策略,(4)、抓氧化還原網(wǎng)絡(luò)圖，突出非金屬知識(shí)的重難點(diǎn),(5)、抓橫向類(lèi)比，尋同索異,(6)、抓綱目，回憶練習(xí),(3)、抓金屬活動(dòng)順序表，融金屬知識(shí)于一表,(7)、抓重點(diǎn)，注意特性,(8)、抓典型實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)知識(shí)的理解力和記憶,(9)、抓化學(xué)計(jì)算，使元素知識(shí)達(dá)到量化應(yīng)用層次,（1）基礎(chǔ)不扎實(shí)，知識(shí)應(yīng)用不靈活，對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)題產(chǎn)生畏懼心理,（2）審題不嚴(yán)密、考慮問(wèn)題不夠全面,（一）考生解答綜合實(shí)驗(yàn)題中存在的問(wèn)題,（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)相關(guān)內(nèi)容的描述不準(zhǔn)確，語(yǔ)言表達(dá)能力差。,專題二 實(shí)驗(yàn)專題,（二）高考考查目標(biāo)與啟示,考查目標(biāo)一 給定實(shí)驗(yàn)裝置和操作過(guò)程，解釋有關(guān)問(wèn)題，考查考生的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）為將球形漏斗固定，需要的實(shí)驗(yàn)儀器是 （2）圖中乙裝置是一種儲(chǔ)氣裝置，橡皮管C上端與儲(chǔ)氣瓶連接處有一旋鈕，可實(shí)現(xiàn)隨開(kāi)隨停。該裝置的工作原理是。為減少氯氣在水中的溶解，可采取的方法是。 （3）圖中甲裝置需在使用前檢查氣密性，檢查該裝置氣密性的方法是。,例1燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈氧化還原反應(yīng)，我們平時(shí)觀察到的火焰都是可燃物（還原劑）在助燃劑（氧化劑）中燃燒產(chǎn)生的，如氫氣在氧氣中燃燒等。事實(shí)上，燃燒反應(yīng)是在氧化劑和還原劑接觸的界面上發(fā)生的。為驗(yàn)證助燃劑（氧化劑）在可燃物（還原劑）氣氛中同樣可以燃燒并產(chǎn)生火焰，某研究性學(xué)習(xí)課題小組對(duì)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了氯氣在氫氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，并成功地獲得了預(yù)期結(jié)果。,（4）在檢查氣密性并裝好試劑后，接下來(lái)的操作步驟如下： 打開(kāi)球形漏斗A的橡膠塞，再打開(kāi)啟普發(fā)生器的導(dǎo)氣管旋鈕，使稀硫酸與鋅粒接觸反應(yīng)，生成的氫氣均勻地進(jìn)入球形漏斗，經(jīng)片刻后用一合適的橡膠塞將A口塞緊，繼續(xù)通入氫氣。將A口塞緊的目的是。 從B口處收集氫氣以檢驗(yàn)球形漏斗中氫氣的純度，檢驗(yàn)合格后在B口點(diǎn)燃H2。在B口收集和檢驗(yàn)氫氣純度的方法是。 打開(kāi)A口處橡膠塞，火焰將從B口轉(zhuǎn)移至D口，再打開(kāi)儲(chǔ)氣瓶旋鈕，同時(shí)將C與B連接，向球形漏斗中均勻地通入氯氣。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （5）步驟的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 （6）熄滅球形漏斗中火焰的操作方法是。若要檢驗(yàn)球形漏斗中生成的氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作方法是。,圖3 圖4,考查目標(biāo)二 依據(jù)圖表數(shù)據(jù)或流程，選擇儀器、藥品，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的識(shí)記、調(diào)用重組能力,例題：在長(zhǎng)期進(jìn)行太空飛行的載人宇宙器上，每個(gè)宇航員平均每天需要消耗0.9千克氧氣，呼出1.0千克二氧化碳，為了能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索。有的科學(xué)家根據(jù)電解原理設(shè)計(jì)了飛船內(nèi)空氣更新實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下：,（1）管道的作用是飛機(jī)座艙中含較多的二氧化碳的潮濕空氣通入“電化學(xué)二氧化碳處理系統(tǒng)”的N極室，該電極反應(yīng)可以使二氧化碳不斷被吸收，其反應(yīng)方程式為 ，其電解產(chǎn)物吸收二氧化碳的離子方程式為 。在N極吸收二氧化碳后形成的離子會(huì)通過(guò)隔膜進(jìn)入M極室，通過(guò)M極的電極反應(yīng)可使二氧化碳從電解液中釋放出來(lái)，并保持系統(tǒng)內(nèi)pH不變，該電極反應(yīng)式為 ，二氧化碳逸出的離子方程式_。 （2）管道的作用是將處理后的空氣混入“電解水系統(tǒng)”產(chǎn)生的新鮮氧氣中，然后通入飛船座艙內(nèi)供宇航員呼吸用。在電解水系統(tǒng)中，Y極為 （填陰或陽(yáng)），X極的電極反應(yīng)式為 。 （3）逸出的二氧化碳沒(méi)有排除飛船內(nèi)，而是通過(guò)管道進(jìn)入“二氧化碳還原系統(tǒng)”。在該系統(tǒng)中，二氧化碳跟氫氣在一定條件反應(yīng)，其產(chǎn)物有甲烷等氣體。請(qǐng)?jiān)u價(jià)這樣處理的重要意義。,考查目標(biāo)三 根據(jù)實(shí)驗(yàn)信息及有關(guān)數(shù)據(jù)，綜合分析，考查考生定量處理問(wèn)題的能力,例題： 某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 把適量的氯酸鉀粉末和少量的二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a克。 裝好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性。 加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱（如上圖所示，導(dǎo)管出口高于液面）測(cè)量收集到的氣體體積準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b克。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)室桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。,回答以下問(wèn)題： （1）如何檢查裝置的氣密性？ 。 （2）以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是： （3）測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ （4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積是cL (25、1.01105Pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（用含a、b、c的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)） M（O2）= 。,考查目標(biāo)四 依據(jù)化學(xué)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，考查考生的創(chuàng)新能力,例題：某化學(xué)課外活動(dòng)小組以3.6 g鋁粉為主要原料制備 Al（OH)3，要求鋁粉全部變?yōu)锳l(OH)3，其他試劑消耗盡可能少。 可供選擇的儀器：托盤(pán)天平量筒滴管鐵架臺(tái)（帶鐵夾和鐵圈）50 mL(有標(biāo)記線）、100 mL （有標(biāo)記線）的燒杯若干個(gè)試管漏斗導(dǎo)管玻璃棒濾紙。 可供選擇的藥品： A.37%的濃鹽酸 B.2 mol/L的稀H2SO4 C.2 mol/L的稀HNO3 D.4 mo1/L的NaOH溶液 E0.5 mol /L的Ca（OH）2溶液 F.酚酞試劑 G.石蕊試劑,問(wèn)題： （1）應(yīng)選用的藥品是，應(yīng)選用的儀器是，、。 （2）制備Al(OH)3的反應(yīng)過(guò)程中，作氧化劑的化學(xué)式是。 （3）消耗酸的體積為mL . （4）如果沒(méi)有托盤(pán)天平（其他儀器均可使用），你可采用另一種方法制備Al(OH)3其他試劑消耗盡可能少，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 （5）如果沒(méi)有量筒（其他儀器均可使用），你可采用另一種方法制備Al（OH)3，其他試劑消耗盡可能少，請(qǐng)簡(jiǎn)述該操作步驟 ,（2）注重拓展性,（3）注重應(yīng)用性,（三）復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)需注意以下問(wèn)題,（4）注重規(guī)范性,（1）注重基礎(chǔ)性,四、加強(qiáng)科內(nèi)綜合、查缺補(bǔ)漏熟練,第三輪復(fù)習(xí)：綜合復(fù)習(xí),1、綜合復(fù)習(xí)中的組題及訓(xùn)練 精選精練、關(guān)注熱點(diǎn)、認(rèn)真組題、注重主干、跳出題海、減輕負(fù)擔(dān)、規(guī)范訓(xùn)練、提高效率、舉一反三、注重變式、以點(diǎn)帶面。,2、注重對(duì)學(xué)生的指導(dǎo),強(qiáng)調(diào)緊跟老師，按老師的要求認(rèn)真復(fù)習(xí)，不搞題海戰(zhàn)術(shù) 強(qiáng)調(diào)要通過(guò)試題查缺補(bǔ)漏 強(qiáng)調(diào)加強(qiáng)解題能力、解題技巧的提高，特別關(guān)注審題 強(qiáng)調(diào)關(guān)注題型特點(diǎn) 強(qiáng)調(diào)要克服非智力因素的影響，進(jìn)行心理疏導(dǎo) 強(qiáng)調(diào)理綜卷應(yīng)先做化學(xué)題 強(qiáng)調(diào)要樹(shù)立“天生我材必有用”的意識(shí)，鼓舞學(xué)生自信心 和意志力的提高,謝 謝 !,祝大家身體健康、萬(wàn)事如意!,6現(xiàn)有以下幾種措施： 對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理， 少用原煤做燃料， 燃煤時(shí)鼓入足量空氣， 開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是 A B C D,7下列氣體的制備可采用右圖裝置的是 A銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2 B銅與稀硝酸反應(yīng)制NO C乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl,8在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固)pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是 A(m+n)必定小于p B(m+n)必定大于p Cn必定小于p Dm必定大于P,9同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之 差不可能是 A16 B26 C36 D46,10向0.1molL-1NaOH溶液中通入 過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子 是 ANa+、CO3- BNa+、 HCO3- C HCO3-、CO3- DNa+、OH-,11已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和 KOH，反應(yīng)中1mol KH A失去1mol電子 B得到1mol電子 C失去2mol電子 D沒(méi)有電子得失,12在273K和101 kPa的條件下，將 2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60 g氧氣 混合，該混合氣體的體積是 A6.72 L B7.84 L C10.08 L D13.44 L,13能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)： HCOO-+H+HCOOH B硫化鈉的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH C醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)： Ba2+SO42-=BaSO4 D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2O,26.（13分） A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為11和12。高溫煅燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫(xiě)下列空白： （1）A的化學(xué)式（分子式）是 （2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是 _ 甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是 _ （3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 _,27.（20分） 有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉?，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是： 。 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是 _ （2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是： 1支試管中有白色沉淀生成_ 2支試管中有藍(lán)色沉淀生成 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是_ （3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是_ () 。,28.（15分） 下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：,已知?dú)鈶B(tài)烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質(zhì)F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。請(qǐng)寫(xiě)出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）：A 、B 、D 、E 、H 。,它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料。請(qǐng)寫(xiě)出下 列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯 （2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯 （3）由乙烯制備乙二醇,29.（12分） 聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式為,非金屬知識(shí)主線：（六種） 氣態(tài)氫化物 單質(zhì) 氧化物 對(duì)應(yīng)水化物 相應(yīng)含氧酸鹽 HCl Cl2 ClO2 HClO NaClO、Ca(ClO)2 H2S S SO2 SO3 H2SO3 、H2SO4 Na2 SO3 Na2 SO 4 NH3 N2 NO、NO2 HNO3 NaNO3 、Cu(NO3)2 CH 4 C CO、CO2