高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高三期中考試卷化學試卷老師寄語：態(tài)度決定一切，細節(jié)決定成敗。本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分；共108分。考試時間90分鐘。本試卷可能用到的相對原子質量：H:1,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,S:32,K:39.第卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括27小題，每小題2分，共54分；每題只有一個選項符合題意）1.25時，相同物質的量濃度的下列溶液中，水的電離程度排列順序正確的是NaClNaOHHCl(NH4)2SO42根據(jù)下列事實，判斷離子的氧化性順序為AB2+A2+B，D2H2OD（OH）2H2，以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2+2eE，B-2eB2AE2+B2+A2+D2+BD2+E2+A2+B2+CD2+A2+B2+E2+DA2+B2+D2+E2+3將40的飽和澄清石灰水冷卻至10，或在溫度仍保持40時向其中加入少量CaO。在這兩種情況下均未改變的是ACa(OH)2的溶解度B溶液中溶質的質量分數(shù)C溶液的質量D溶液中Ca2的數(shù)目4下列四種溶液中由水電離出的氫離子濃度之比（：）是（）的鹽酸0.1mol/L的鹽酸0.01mol/L的aOH溶液PH=11的aOH溶液A.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:35.下列敘述正確的是（）A離子晶體中只存在離子鍵B原子晶體中只存在非極性共價鍵C冰是水分子間主要通過氫鍵作用有規(guī)則排列成的分子晶體D液態(tài)氧化鈉和銅導線的導電原理是相同的6下列敘述正確的是A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B相同物質的量濃度，相同體積的強酸與強堿溶液混合，反應后pH=7C原子失去電子所形成的離子，一定具有稀有氣體原子的電子層結構D某元素在化學變化中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不能確定該元素一定被還原7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A17g氨中共價鍵的數(shù)目為NABaL標準狀況下的HCl氣體的分子數(shù)為aNA22.4C0.1molL的Na2CO3溶液中，單位體積內CO32的個數(shù)為0.1NAL高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。D用情性電極電解NaCl溶液，每生成NaOHag，電路中通過的電子數(shù)為aNA81g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱下列熱化學方程式正確并且能表示氫氣燃燒熱的是A2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H142.9KJmol1B.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；H+571.6KJmol1C.2H2+O22H2O；H571.6KJmol1D.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)；H285.8KJmol19有人曾建議用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG定義為AG=)OH()H(cc常溫下，在AG=1012的某無色透明溶液中能大量共存的離子組是AK、Cu2、Cl、NO3BK、Cl、NH4、HCO3CNa、Al3、SO24、BrDNa、K、NO3、I10下列反應的離子方程式書寫正確的是A在石灰乳中加入少量小蘇打：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OB用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32C過量的鐵與濃硝酸反應：Fe6H3NO3=Fe33NO23H2ODFe2O3溶于過量的氫碘酸溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2O11.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是AA、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物有兩種是強堿、一種是強酸，或兩種是強酸、一種是強堿BA、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬CD元素在第三周期第A族DA、B、C三種元素的單質熔、沸點依次降低12、在一密閉容器中，反應aA(g)=bB(g)達到平衡，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是60%，則：平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減小了情況C.物質B的質量分數(shù)增加了Dab13.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的鹽酸和0.05mol/L的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DpH4的鹽酸和pHl0的氨水14.在0.10.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是：A加入水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。C加入少量0.10.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動15.等物質的量濃度的下列溶液中，NH4離子的濃度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO315.相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是A弱酸溶液產生較多的氫氣B強酸溶液產生較多的氫氣C兩者產生等量的氫氣D無法比較兩者產生氫氣的量16.下列關于電解質溶液的敘述正確的是常溫下，7的4與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為（）（4+）（）（）將4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗的物質的量相同常溫下，同濃度的2與溶液相比，2溶液的大17.溫度相同、濃度均為0.2mol/L的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（）A.B.C.D.18.常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.03mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl219.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A.電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:120.1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.10.5D.11.021.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的稀HCl時，下列實驗操作會引起測定結果偏小的是（）A.滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡B.錐形瓶用待測液潤洗后再裝待測液滴定C.讀取堿液時滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D.滴定管水洗后未用標準液潤洗即裝標準液進行滴定22用1L1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO2-3和HCO-3的物質的量之比是()A、13B、21C、23D、32高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。23向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是ANa2CO3BBaCl2CFe（OH）3膠體DNaAlO224、下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)出強氧化性的是()A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B、Na2O2+SO2=Na2SO4C、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OD、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O225、下列事實與膠體性質無關的是（A）河流入海處易形成沙洲（B）氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀（C）在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐（D）一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可看到光亮的通路下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是()26、ASO3和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl27、下列說法不正確的是()A全部由非金屬元素組成的化合物不一定不是離子化合物B離子化合物中一定有離子鍵，也可能有共價鍵C晶體中有陽離子，則必定有陰離子D晶體中有陰離子，則必定有陽離子老師寄語：工整、規(guī)范、整潔的答卷非常重要，希望同學們養(yǎng)成良好的答題習慣！第卷（非選擇題共46分）28、（15分）已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20號的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子電子總數(shù)為10。L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物D。試回答：（1）、X單質和Z單質在一定條件下可生成化合物E。、E的電子式為，化學鍵類型為，晶體類型為、工業(yè)上制取E的化學方程式為（注明反應條件）_、實驗室制取E的化學方程式為（2）、由M、Y、L三種元素組成的物質焰色反應顯淺紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是（用離子方程式表示）_若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是_原因是（用離子方程式表示）_（3）、NY2與水反應生成Y2X2和化合物D的化學方程式為：高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。_。29.(8分提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)以下化學反應框圖填空：(1)單質F是_。(2）寫出由E生成G的離子反應方程式（或化學方程式）_。(3）溶液I中所含金屬離于是_。(4）若把L改為濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。30.(8分)在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化：請?zhí)顚懸韵驴崭呖假Y源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。(1)孔雀石的主要成分是CuCO3.Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。下圖中的F是_。(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式_。(3)圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：_。(4)每生成1摩D，同時生成_molE。31.（15分）某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_。裝