酸堿鹽,1,一、酸堿鹽考點(diǎn)解讀,酸堿鹽是初中化學(xué)的重點(diǎn)，也是初中化學(xué)的難點(diǎn)和分化點(diǎn)；這部分知識(shí)系統(tǒng)性強(qiáng)，反應(yīng)的規(guī)律突出，內(nèi)容較多，歷屆中招考試中都占有非常大的比重。在河南省15年中考試題中占15分（約占總分值的30%），16年中考試題中占16分（約占總分值的32%）。出題一般難度較大、綜合性較強(qiáng)。因此在學(xué)習(xí)時(shí)要加以重視。,2,考試的內(nèi)容與要求：,1、知道常見(jiàn)的酸和堿（鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等）的主要性質(zhì)和用途。2、初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸和堿溶液。3、會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。4、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。5、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。,3,6、知道一些常見(jiàn)的化肥的名稱和作用。7、初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)（并能對(duì)典型反應(yīng)進(jìn)行判斷)。8、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義。9、初步學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見(jiàn)的物質(zhì)。,4,1、【9】下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）,2012年河南中考題,二、中考題型展示,C,5,2、【20】有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一種或幾種某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，震蕩，得到無(wú)色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（提示：Na2CO3的水溶液呈堿性）（1）該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？（2）為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需要做什么實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟。,答：含有Na2CO3，,可能含有NaOH。,答：取少量（I）中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，然后再滴加幾滴無(wú)色酚酞，若酚酞變紅，則有氫氧化鈉。,6,3、【21（2）】某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，無(wú)明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分，溶液加熱、蒸干，得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈堿性。請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?略,pH7,Ca(OH)2、CaCl2,2013年河南中考題,7,4【22】NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑。,（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，右邊圖像合理的是（填“甲”或“乙”）。,2014年河南中考題,(2)向在空氣中長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解釋其原因。,乙,答：氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。,8,（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能只有Na2CO3，也可能還有NaOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶質(zhì)的成分，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（提示：Na2CO3溶液呈堿性）,答：取少量反應(yīng)后的溶液樣品，加入足量的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則樣品溶液中有碳酸鈉；然后再向其中滴加幾滴無(wú)色酚酞，若酚酞變紅，則樣品溶液中有氫氧化鈉。,9,三、學(xué)案導(dǎo)讀,請(qǐng)同學(xué)們查閱課本獨(dú)立完成學(xué)案（含考點(diǎn)分析及對(duì)應(yīng)經(jīng)典試題）,10,酸、堿、鹽復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案,1濃鹽酸和濃硫酸,2鹽酸和硫酸的用途,（一）常見(jiàn)的酸、堿,11,3.酸的化學(xué)性質(zhì),12,酸,特性：,用途：,重要的化工產(chǎn)品。用于除銹、制造藥物等；,濃鹽酸具有揮發(fā)性、腐蝕性,知識(shí)地圖：,H+酸根離子,13,4.氫氧化鈉和氫氧化鈣,5.氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途,14,6.堿的化學(xué)性質(zhì),15,相似的化學(xué)性質(zhì),1、能使酸堿指示劑顯示不同的顏色,2、堿非金屬氧化物鹽水,3、堿酸鹽和水（中和反應(yīng)）,4、堿1鹽1堿2鹽2,堿,知識(shí)地圖：,金屬離子OH,16,（二）酸堿性與酸堿度1、溶液酸堿性常用測(cè)定，酸堿度常用測(cè)定。2、酸堿指示劑,3、酸堿度（pH）,17,例題1、小剛在探究氫氧化鈉溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，忘記了蓋試劑瓶瓶塞。一周后，發(fā)現(xiàn)藥品變質(zhì)。(1)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證藥品是否變質(zhì)，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：,(2)他想除去該氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)該先滴加適量的（填化學(xué)式）溶液，靜置后再通過(guò)（操作名稱），即可達(dá)到實(shí)臉目的。,18,變式題：某包裝盒里有一包白色物質(zhì),上面寫“生石灰干燥劑”字樣,敞口放置幾天后同學(xué)發(fā)現(xiàn)固體粉化。那么該生石灰是否變質(zhì)了呢？請(qǐng)回答：（1）生石灰做干燥的反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）。（2）為探究固體粉化后可否繼續(xù)做干燥劑,他做了如下探究：取適量粉末于燒杯中加蒸餾水溶解,用溫度計(jì)測(cè)量，溫度沒(méi)有變化。結(jié)論：。（3）為探究粉末里含有物質(zhì),做如下實(shí)驗(yàn)：取適量粉末加入蒸餾水溶解,再加入幾滴無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅。結(jié)論：。,19,（4）該同學(xué)認(rèn)為粉末里除了含有（3）中探究到的物質(zhì)還可能有其他物質(zhì).可能含有.請(qǐng)寫出證明存在的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。,變式2：實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末，同學(xué)們提出了如下猜測(cè)。猜測(cè)一：該粉末沒(méi)有變質(zhì)Ca(OH)2；猜測(cè)二：部分變質(zhì)Ca(OH)2和CaCO3；猜測(cè)三：全部變質(zhì)CaCO3。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證以上假設(shè)（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）。,20,2、探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是（）A該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中BB點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)CA點(diǎn)時(shí)的溶液能使紫色石蕊試液變紅DC點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,21,變式題1、某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊試液，然后逐漸滴入稀硫酸，測(cè)得溶液的pH及顏色變化情況如下表。,（1）請(qǐng)寫出從上表中獲得的兩點(diǎn)信息。（2）當(dāng)加入7mL稀硫酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是什么？,22,變式2、某同學(xué)做氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，對(duì)反應(yīng)后廢液中所含溶質(zhì)的種類做出了如下預(yù)測(cè)：A.只有氯化鈉；B.有氯化鈉、氫氧化鈉和氯化氫。（1）上述預(yù)測(cè)中不合理的是什么？理由是什么？（2）提出你的另外一種預(yù)測(cè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證。,23,（三）、鹽,1、生活中常見(jiàn)的鹽,24,2、鹽的化學(xué)性質(zhì),25,3、常見(jiàn)的化肥種類和作用,26,4、化學(xué)肥料的簡(jiǎn)易鑒別,銨鹽的檢驗(yàn)：加堿微熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體。原理是：NH4+OH-=NH3+H2O,27,鹽,：粗鹽的提純,知識(shí)地圖：,28,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,提示：NaNO3、KNO3、AgCl、BaSO4不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),2.酸鹽新酸新鹽,4.鹽堿新鹽新堿,5.鹽鹽新鹽新鹽,生成物有沉淀、氣體或水生成,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),3.酸+金屬氧化物鹽+水,1.酸堿水鹽,29,1.碳酸鋇和鹽酸2.氫氧化鈣和硝酸鉀3.氯化鋇和硝酸鈉4.硫酸和氫氧化鉀,練習(xí)1：下列復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生？若能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,1.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO22.Ca(OH)2+KNO3=不反應(yīng)3.BaCl2+NaNO3=不反應(yīng)4.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,30,1.碳酸鈣和硫酸鈉2.氫氧化鈉和硫酸銅3.碳酸鉀和硝酸鋇4.碳酸鉀和硫酸鋇,1.CaCO3+Na2SO4=不反應(yīng)2.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23.K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO34.K2CO3+BaSO4=不反應(yīng),2、下列復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生？若能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,31,例1、今天是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室開放日，小紅準(zhǔn)備完成鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉四種無(wú)色溶液的鑒別實(shí)驗(yàn)，他先分別取少量這四種溶液于試管中，再分別向這四只試管中，滴入紫色石蕊試液：（1）先被鑒別出來(lái)的兩種物質(zhì)是和。（2）接著他用現(xiàn)有試劑，將另外兩種溶液鑒別出來(lái)，寫出鑒別時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。,32,例2、有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程式：。,33,變式題、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣