第二節(jié)富集在海水中的元素-氯,一、活潑的黃綠色氣體氯氣,思考與交流1：,啟示：,科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。,科學(xué)研究需要以大量的事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。,科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。,請(qǐng)觀察放在桌子上的一瓶氯氣，回答氯氣有何物理性質(zhì)？,黃綠色氣體,有刺激性氣味,有毒,密度比空氣大,可溶于水,（常溫1：2）,氯氣,液氯,固態(tài)氯,34.6,101,易液化：,、氯氣的物理性質(zhì),Cl,最外層7個(gè)電子,易得一個(gè)電子，,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,可見，氯原子不能單獨(dú)穩(wěn)定存在，必須通過共用電子對(duì)形成雙原子分子，所以，氯氣分子是雙原子分子Cl2。,Cl2,2,2,易斷裂,易得電子,分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,化學(xué)性質(zhì)活潑,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),Cl,Cl-,？根據(jù)Cl的結(jié)構(gòu)，你能否推測(cè)Cl2可能的化學(xué)性質(zhì)？,、氯氣的化學(xué)性質(zhì),1.與金屬反應(yīng),銅絲發(fā)紅燃燒，棕黃色煙,注意：不生成FeCl2現(xiàn)象與銅絲反應(yīng)的相似，溶于水后得到棕黃色溶液,溶于水后，濃溶液綠色稀溶液藍(lán)色,燃燒，黃光，白煙,分析上述反應(yīng)的化合價(jià)變化，指出Cl2的作用。,Cl2有強(qiáng)氧化性，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)且生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。,、氯氣的化學(xué)性質(zhì),2.與非金屬反應(yīng),安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成,爆炸，瓶口有白霧,氯化氫溶于水，即為鹽酸。,氯氣同樣可與許多非金屬反應(yīng)，生成非金屬氯化物。,、氯氣的化學(xué)性質(zhì),1.與金屬反應(yīng),2.與非金屬反應(yīng),反應(yīng)的相同點(diǎn)：,反應(yīng)條件：點(diǎn)燃,反應(yīng)現(xiàn)象：發(fā)光發(fā)熱,燃燒,化合價(jià)：氯元素的化合價(jià)由零價(jià)降至負(fù)一價(jià)。,得失電子：氯原子得到電子或有共用電子對(duì)偏向。,Cl2的作用：氧化劑,思考與交流2,燃燒不一定有氧氣參加。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。所有發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。,想一想,3.與水的反應(yīng),、氯氣的化學(xué)性質(zhì),現(xiàn)象：干燥的紅紙不褪色，而濕的紅紙能褪色。紫色石蕊變紅后退色。滴入硝酸銀溶液后有白色沉淀，且不溶于稀硝酸。,現(xiàn)象解釋：說明氯氣本身并無漂白作用，而是與水生成的另外一種物質(zhì)才能漂白。氯水呈酸性。氯氣與水反應(yīng)有Cl-生成。,結(jié)論：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）,？為什么不能直接用自來水養(yǎng)金魚？,？為什么氯氣溶于水能殺菌消毒？氯水有什么成分？,演示：實(shí)驗(yàn)4-5，實(shí)驗(yàn)4-4，氯水中滴入紫色石蕊試液，氯水中滴入含稀硝酸的硝酸銀溶液。,氯水成分：,Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-,？氯水中起漂白作用的是哪種成分？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)？,把紅色紙條放入鹽酸中，不退色，說明不是鹽酸起漂白作用，是次氯酸。,次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，光照下易分解。,次氯酸有強(qiáng)氧化性，能殺死水中細(xì)菌，起到消毒作用。氯酸的漂白作用也是因?yàn)楹写温人帷?所以，只有新制的氯水才有漂白作用。新制的氯水是黃綠色的，說明存在大量的Cl2，可代替氯氣進(jìn)行反應(yīng)。但由于次氯酸的不穩(wěn)定分解，使Cl2不斷與水反應(yīng)，最終會(huì)使Cl2、HClO完全消失。,注意新舊氯水的區(qū)別：新:有HClO;舊:極少HClO;,氯水成分：,Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-,二、漂白粉、漂粉精、漂白液,由于次氯酸不穩(wěn)定，因此，將其變成鹽-次氯酸鹽，增強(qiáng)了穩(wěn)定性，這就是常用的漂白粉、漂白液、漂粉精。,漂白液：氯氣通入NaOH溶液中,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,漂白粉：氯氣通入石灰漿中,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂粉精:氯氣與Ca(OH)2充分反應(yīng)，使Ca(ClO)2成為主要成分。,四、氯氣的用途與危害,氯氣是重要的化工原料。用氯氣對(duì)自來水進(jìn)行消毒，是1897年由英國(guó)開始的至今已有100多年歷史。目前，我國(guó)大多數(shù)城市仍采用氯氣消毒法對(duì)自來水進(jìn)行凈化、消毒。因?yàn)槠涔に嚭?jiǎn)單、成熟，易操作、成本低。但近年來有科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能是潛在的致癌物質(zhì)?，F(xiàn)在發(fā)達(dá)國(guó)家已開始試用新的自來水消毒劑，如二氧化氯（ClO2）、臭氧等。,學(xué)與問,P85,啟示：,1、任何事物都有兩面性。2、正確使用化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)技術(shù)至關(guān)重要。3、科學(xué)發(fā)展有局限性，科學(xué)技術(shù)是在實(shí)踐和探索中不斷發(fā)展進(jìn)步的。,科學(xué)視野,成鹽元素-鹵素,閱讀P86,鹵素的成員包括:F、Cl、Br、I、At。它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與Cl相似。它們的單質(zhì)都是雙原子分子，都具有氧化性，并隨原子核電荷數(shù)的增加而減弱。,氧化性：F2Cl2Br2I2,思考：如何用實(shí)驗(yàn)證明Cl2的氧化性大于Br2、I2？,Cl2+2KBr=2KCl+Br2,Cl2+2KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,F2、Br2、I2也能與水反應(yīng)、與H2反應(yīng)。,鹵素及其化合物的用途很廣，如AgI用于人工降雨，加碘鹽添加的是KIO3，AgBr是照相底片的感光材料。,小結(jié),1.通過對(duì)氯氣的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)物理性質(zhì)的方法。,2.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要思維方法。氯氣活潑的化學(xué)性質(zhì)，是氯分子和氯原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定的結(jié)果。,3.通過對(duì)燃燒定義的討論，明確到認(rèn)識(shí)事物有一個(gè)發(fā)展的過程，對(duì)知識(shí)要不斷深化。,4.請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)個(gè)人的實(shí)際，自己小結(jié)。,白煙,棕黃