第三單元物質(zhì)構(gòu)成的神秘，課題2原子的構(gòu)造，(1)原子是什么？ (3)原子在化學(xué)變化中不能再分割？ (2)原子具有什么特點？復(fù)習(xí)古老的知識：1，1，原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史，原子的內(nèi)部運動，一，原子的構(gòu)成，古希臘哲學(xué)家示范，古希臘的德克里特和中國春秋時代的墨子們，提出樸素的原子論。 監(jiān)測器認(rèn)為，無數(shù)的看不見的原子存在，原子不能分割，原子之間在大小、形狀、運動方面只有量的差異。 物質(zhì)性質(zhì)的變化是由原子組合的變化引起的。 原子本身的性質(zhì)不變。 (1)古代原子論，1808年，英國科學(xué)家多頓提出了近代原子論。 物質(zhì)被認(rèn)為是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小而不能分割的實心球體。 道爾頓John.Dalton(17661844 )，(2)近代原子論，1897年，英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)原子上存在帶負(fù)電的電子。 電子的發(fā)現(xiàn)使我們認(rèn)識到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。 1904年湯姆提出了一種名為“西瓜式”的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)模型，電子像“西瓜子”一樣嵌入帶正電的“西瓜果實”。 tomson John.Thomson (1856-1940 )，(3)現(xiàn)代原子論，1911年英國科學(xué)家盧瑟福用帶正電的高速運動粒子擊倒金箔，質(zhì)量大于電子，結(jié)果許多粒子穿過金箔不改變原來的行進方向，但是稍微改變原來的方向因此他提出了具有核的原子結(jié)構(gòu)模型。 原子由原子核和核外電子組成。 盧瑟福E.Rutherford(18711937 )，可以提出關(guān)于原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一些假設(shè)。 a、原子核體積大的b、原子內(nèi)部有大空間的c、原子具有一個實心球體d、原子核具有與粒子相同的電荷。 (1)請說明發(fā)生實驗現(xiàn)象的原因。 原子的內(nèi)部有很大的空間，帶正電的粒子通過金原子核附近，受到排斥力改變運動路徑。 原子內(nèi)部有體積小質(zhì)量大的中心，稱為BD，1，原子中心有小核的原子核. 2，原子的所有正電荷和大部分質(zhì)量集中在原子核中. 3，負(fù)電子在核外高速運動.受太陽系結(jié)構(gòu)模型的啟示盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型，原子核的構(gòu)成，1919年，盧瑟福用粒子撞擊氮核，得到質(zhì)子，預(yù)計原子核內(nèi)還會有不帶電的中子存在，這一點在他的學(xué)生查德威克實驗中得到了公認(rèn)。 質(zhì)子、中子、原子核、原子核、質(zhì)子：質(zhì)子帶正電荷、中子：不帶電、電子：電子帶負(fù)電荷2、原子結(jié)構(gòu)、構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量，原子質(zhì)量大部分集中在原子核上，忽略核外電子的質(zhì)量，觀察表面，考慮以下問題。 2、所有原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成嗎？3、不同原子之間有什么區(qū)別？ 1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同嗎？(1)、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子能電荷數(shù)(將原子核所具有的電荷數(shù)簡稱為原子能電荷數(shù))、(2)、質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)(3)、原子中未必含有中子、(4)、質(zhì)子數(shù)因原子的種類而異，原子的結(jié)構(gòu)(位置、電性、數(shù)量、 從占有體積等不同角度進行描述)，原子位于原子的中心，由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核高速運動的電子構(gòu)成的原子核在原子中只占有較小的體積，但原子的大部分質(zhì)量集中的原子中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子的數(shù)量， 由于它們的數(shù)量相同，因此原子不帶電，原子、原子核、電子(帶負(fù)電)(核外)、質(zhì)子(帶正電)、中子(不帶正電)、不帶電，原子能的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，總結(jié)了：原子的結(jié)構(gòu)的表(1)中，因為原子質(zhì)量的數(shù)值過小，筆記不方便，采用相對原子質(zhì)量，二、相對原子質(zhì)量，一、定義：國際一致，以一個碳原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，與其他原子質(zhì)量比較得到的值為該原子的相對原子質(zhì)量。 2、相對原子質(zhì)量的計算公式：碳12 :含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，其質(zhì)量的1/12為1.6610-27kg，相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，相對原子質(zhì)量的單位為1，通常不寫。 注意事項：原子質(zhì)量的近似值與其原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，規(guī)則：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，考慮到質(zhì)子與中子的相對質(zhì)量大約為1，質(zhì)子與中子的相對質(zhì)量大約為1，相對原子質(zhì)量，定義，計算公式，近似值的計算，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，請進行練習(xí)。 下表中，原子、氦、氮、鋅、鉀、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、相對原子質(zhì)量、2、4、7、20、19、65、30、22、7、14、19、39、30、35，完成教室練習(xí)以下是a原子核全部由質(zhì)子和中子組成的b在原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子在該空間中具有高速運動d的不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)可以不同，核外電子數(shù)可以不同，構(gòu)成c、授課練習(xí)、2鐵原子的相對原子質(zhì)量為() A56克B56C9.288*10-26KgD1/56的所有3個原子所需的粒子為() a質(zhì)子b質(zhì)子c質(zhì)子d質(zhì)子中子、b、b、教室練習(xí)、4鋁原子的相對原子質(zhì)量為27，原子能電荷數(shù)為13，鋁原子由()個質(zhì)子和()個中子構(gòu)成原子核，核以外()個電子進行高速運動而構(gòu)成。 整個原子不電的原因是：13、14、13，質(zhì)子和電子的帶電量相等，不電，5.1個水分子與幾個原子核共有幾個質(zhì)子？ 三個原子核十個質(zhì)子，三個原子核外電子排列。 你認(rèn)為：的原子核外電子是如何運轉(zhuǎn)的？1、高速運動2、不規(guī)則運動3、有能量4、能量完全不同。 電子并不像行星那樣在太陽周圍有一定的軌道，但也有經(jīng)常出現(xiàn)的地區(qū)，科學(xué)家把這樣的地區(qū)稱為電子層。1、分層配置、電子層數(shù)：一二三四五六七符號KLMNOPQ配置在距核的距離：逐漸增大電子能量：逐漸上升、2、核外電子的配置規(guī)則：電子始終配置在能量最低的電子層上，然后從內(nèi)側(cè)向外側(cè)依次能量上升的電子層上，能量最低各層容納最多的電子數(shù)為2n2個。 最外層的電子數(shù)在8個以下。 原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)的示意圖簡潔地表示。 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖、畫法：畫圓，標(biāo)記核電，圓弧呈扇面，數(shù)字為一條線。 【思考】分析下列原子核外電子配置的特點是什么？金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為4個以上，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(He2)，且有以下規(guī)則： (1)相同(橫向排列)電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)增加1-8 (第一橫行為1-2)(2)相同(縱向排列)最外層電子數(shù)樹上的蘋果掉下來)。 氦(He )、氖(Ne )、氬(Ar )、【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)稱為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 另外，只有一個電子層的話，2個電子也是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(例如He )。 原子也不例外，也有成為穩(wěn)定構(gòu)造的傾向的特征。 那么，什么樣的結(jié)構(gòu)是原子的穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)呢？4、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系一般比4小，容易失去電子，一般比4大(氫為1 )，容易得到電子，容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，等于8 (氦等于2 )，難以得到電子(穩(wěn)定的結(jié)構(gòu))， 不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子