安徽省師范大學(xué)附中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用的到相對原子質(zhì)量： h 1 c 12 n14 o16 na23 cl35.5 k39 ba137一、選擇題（本題包括18個小題，每題3分，共54分，每題只有一個選項符合題意）1.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕鲇趯嶒灠踩紤]的是（）a. 可燃性氣體的驗純b. 滴管不能交叉使用c. 氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查d. 實驗剩余的藥品不能放回原試【答案】a【解析】【詳解】a可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，出于實驗安全考慮，故a正確；b為防止藥品變質(zhì)，滴管不能交叉使用，但不是出于實驗安全考慮，故b錯誤；c為防止裝置漏氣而導(dǎo)致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查，但不是出于實驗安全考慮，故c錯誤；d實驗剩余藥品一般不放回原試劑瓶，目的是為了防止污染原藥品，但不是出于安全考慮，故d錯誤；故答案為a。2.明代本草綱目中與“燒酒”有關(guān)的條目：用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。下列說法正確的是( )a. “燒酒”為純凈物b. “酒露”為有刺激性氣味的氣體c. “燒酒”的制作過程中沒有物理變化d. 這里制作“燒酒”的方法是指蒸餾【答案】d【解析】【詳解】a燒酒是乙醇的水溶液，為混合物，故a錯誤；b“酒露”味極濃烈，為醇香氣味的氣體，不是刺激性氣味，故b錯誤；c“燒酒”的制作過程中，乙醇易揮發(fā)，乙醇蒸餾過程為物理變化，故c錯誤；d蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故d正確；故答案為d。3.下列儀器中漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是 ( )a. b. c. d. 【答案】c【解析】漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故正確；容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故錯誤；蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故正確；天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故錯誤；分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故正確；燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實驗用的儀器，故錯誤；常用于物質(zhì)分離的有，故選c。4.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體a. 和b. 和c. 和d. 和【答案】d【解析】【詳解】過濾時用玻璃棒引流；蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止局部過熱；溶解時用玻璃棒攪拌，可加速固體的溶解；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，可用玻璃棒引流，則玻璃棒作用相同的是和，答案選d?！军c睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用，可總結(jié)如下：在過濾操作中的作用是引流；在蒸發(fā)操作和配制溶液中是攪拌；蒸發(fā)完畢可以用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體；玻璃棒還能起的作用是蘸取少許溶液測ph；紅磷燃燒試驗中引燃紅磷；在溶解固體時是用玻璃棒來加速溶解，在過濾中用玻璃棒是引導(dǎo)液體的流向，防止外流。5.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質(zhì)量（）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠(yuǎn)大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選c。6.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（）a. 膠體一定條件下能穩(wěn)定存在b. 光束通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)c. 膠體粒子直徑在1-100 mm之間d. 膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而懸濁液的分散系不能【答案】c【解析】【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-710-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，膠體的穩(wěn)定性、丁達(dá)爾效應(yīng)、是否透過濾紙是膠體的性質(zhì)，故答案為c。7.對于某些離子檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）a. 向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有co32-b. 向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有so42-c. 向某溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有ag+d. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有ca2+【答案】b【解析】【分析】a.能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；b.先加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，白色沉淀一定為硫酸鋇；c.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為硫酸鋇沉淀，可能為氯化銀沉淀；d.與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等；【詳解】a.無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故錯誤；b.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，排除了銀離子干擾，再加入bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀一定是硫酸鋇，則原溶液中一定有so42-，故正確；c.產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有ag+存在，故錯誤；d.白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液不一定有ca2+存在，故錯誤；綜上所述，本題選b。8.下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（ ）a. 石墨 fe(0h)3膠體 澄清石灰水b. 氮氣 干冰 冰水混合物c. 液態(tài)氧 cuso45h2o 濃硫酸d. 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化鎂【答案】c【解析】a fe(0h)3膠體是混合物，a錯誤。b冰水混合物是純凈物，b錯誤。c正確。d碘酒是碘的酒精溶液，為混合物，d錯誤。9.下列溶液n （cl-）與50 ml 1moll-1 alcl3溶液中n（cl）相等的是（）a. 75 ml 1.5moll-1的mgcl2溶液b. 75 ml 4 moll-1的nh4cl溶液c. 150 ml 2 moll-1的kcl溶液d. 150 ml 1 moll-1的nacl溶液【答案】d【解析】【詳解】50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl-濃度為3mol/l，溶液中n(cl)=3mol/l0.05l=0.15mol；a75ml1.5moll-1的mgcl2溶液中氯離子濃度為1.5mol/l2=3mol/l，則溶液中n(cl)=3mol/l0.075l=0.225mol，故a錯誤；b75ml4moll-1的nh4cl溶液中氯離子濃度為4mol/l1=4mol/l，則溶液中n(cl)=4mol/l0.075l=0.3mol，故b錯誤；c150ml2moll-1的kcl溶液中氯離子濃度為2mol/l1=2mol/l，則溶液中n(cl)=2mol/l0.15l=0.3mol，故c錯誤；d150ml1moll-1的nacl溶液中氯離子濃度為1mol/l1=1mol/l，則溶液中n(cl)=1mol/l0.15l=0.15mol，故d正確；故答案為d。10.兩個體積相同的容器，一個盛no，另一個盛n2和o2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）a. 原子總數(shù)b. 質(zhì)子總數(shù)c. 密度d. 質(zhì)量【答案】a【解析】【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在溫度、壓強和體積都相等的條件下，氣體的分子數(shù)和物質(zhì)的量均是相等的。由于三種氣體都是由2個原子構(gòu)成的，所以在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子總數(shù)，但質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量和密度則是不一定的，答案選a。11.在強堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（）a. k+、mno4-、cl-、ba2+b. na+、ba2+、hco3-、no3-c. k+、no3-、co32-、cl-d. na+、h+、cl-、s2-【答案】c【解析】【分析】強堿性溶液中，含大量的oh-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！驹斀狻縜mno4-為紫色，與無色不符，故a錯誤；bba2+、hco3-、oh-發(fā)生離子反應(yīng)生成baco3沉淀和水，不能大量共存，故b錯誤；ck+、no3-、co32-、cl-離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均無色，故c正確；dh+、oh-結(jié)合生成水，h+、s2-結(jié)合生成硫化氫，不能大量共存，故d錯誤；故選：c。12.下列說法正確的是（）a. 將 agcl 放入水中不能導(dǎo)電，故 agcl 不是電解質(zhì)b. co2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，但 co2屬于非電解質(zhì)c. 金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)d. 液態(tài) hcl 不導(dǎo)電， hcl 屬于非電解質(zhì)【答案】b【解析】【詳解】a氯化銀熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故a錯誤；b二氧化碳本身在水溶液或熔融狀態(tài)均不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，不屬于電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故b正確；c金屬為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故c錯誤；d液態(tài) hcl 不導(dǎo)電， 但hcl的水溶液導(dǎo)電，則hcl 屬于電解質(zhì)，故d錯誤；故答案為b?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如co2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。13.生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)。下列與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()a. 在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀b. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷c. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐d. 清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象【答案】a【解析】【詳解】a在fecl3溶液中滴加naoh溶液反應(yīng)生成的是氫氧化鐵沉淀，和膠體的性質(zhì)無關(guān)，故a正確；b煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，與膠體有關(guān)，故b錯誤；c鹵水點豆腐，是膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，和膠體的性質(zhì)無關(guān)，故c錯誤；d清晨的霧屬于膠體，人們經(jīng)常看到陽光穿過茂密的森林時產(chǎn)生美麗的景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故d錯誤；故答案為a。14.向25ml 2moll-1稀硫酸中加入25ml 1moll-1的bacl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中h+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）a. 2moll-1b. 1moll-1c. 0.5moll-1d. 0.25moll-1【答案】a【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)過程中氫離子的物質(zhì)的量不變，結(jié)合cn/v解答?！驹斀狻肯?5ml 2moll-1稀硫酸中加入25ml 1moll-1的bacl2溶液，充分反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，氫離子不參與離子反應(yīng)，則溶液中h+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）。答案選a。15.下列各組中物質(zhì)間的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是a. bacl2溶液與na2so4溶液；ba(oh)2溶液與cuso4溶液b. 氫氧化鈉與稀硝酸；氫氧化鋇與稀鹽酸c. 碳酸鎂與稀鹽酸；碳酸鈉與稀鹽酸d. na2co3溶液與稀硝酸；nahco3溶液與稀鹽酸【答案】b【解析】a、bacl2溶液與na2so4溶液反應(yīng)的離子方程式為：ba2+so42-=baso4，ba(oh)2溶液與cuso4溶液反應(yīng)的離子方程式為：ba2+2oh-+cu2+so42-=baso4+cu(oh)2，前后離子方程式不同，a錯誤。b、氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為h+oh-=h2o，氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：h+oh-=h2o，前后離子方程式相同，b正確。c、碳酸鎂不溶于水，寫離子方程式時必須寫分子形式，碳酸鈉易溶于水寫離子方程式時必須拆寫成離子形式，所以前后的離子方程式肯定不同，c錯誤。d、na2co3拆成co32-，nahco3拆寫成hco3-，前后不一致，d錯誤。正確答案為b16.下列離子方程式中正確的是 ( )a. 稀硫酸滴加在銅片上：cu +2h+=cu2+h2b. 氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：fe2o3+6h+=2fe3+3h2oc. 硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：ba2+oh- + h+ so42-=baso4+ h2od. 碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：co32-+2h+=co2+h2o【答案】b【解析】【詳解】a稀硫酸滴加銅片上，不發(fā)生反應(yīng)，不符合客觀事實，故a錯誤；b氧化鐵是氧化物，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故b正確；c化簡錯誤，相關(guān)離子必須符合組成之比，離子方程式為2h+so42-+ba2+2oh-2h2o+baso4，故c錯誤；dhco3-是多元弱酸根離子，不能拆，正確的離子方程式為hco3-+h+=co2+h2o，故d錯誤；故答案為b。17.以na表示阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為na同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等2mol/l的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為4na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l水中分子數(shù)為na46gno2和n2o4混合氣體中含有原子數(shù)為3naa. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣和氧氣均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含有的原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為na個，故正確；同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，則分子個數(shù)n=nna也相同，故正確；根據(jù)n=cv可知，沒有提供溶液的體積，無法計算2mol/l的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目，故錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；no2和n2o4的最簡式均為no2，46g混合物中含有的no2的物質(zhì)的量為1mol，則含3na個原子，故正確；正確，故答案為d?！军c睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、ccl4、hf等為液體，so3為固體；必須明確溫度和壓強是0，101kpa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4l/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。18.一只盛有co、o2、n2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中o2的體積分?jǐn)?shù)是a. 75%b. 25%c. 50%d. 無法計算【答案】b【解析】【詳解】放在空氣中靜止不動，說明混合氣體的密度和空氣的相等，根據(jù)阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因為co、n2的摩爾質(zhì)量相等，看成一種物質(zhì)，利用十字交叉法，則氧氣占總體積的1/4100%=25%，答案選b。【點晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1（4）同溫同壓時，m1/m2=1/2。二、非選擇題：（本題包括4小題，共46分）19.按要求寫出下列方程式：（1）制備fe(oh)3膠體的化學(xué)方程式：_（2）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：_（3）氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_（4）少量硫酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：_【答案】 (1). fecl3+3h2o =fe(oh)3(膠體)+3hcl (2). mg2+ + so42- + ba2+ + 2oh- = mg(oh)2 + baso4 (3). 2h+cu(oh)2=cu2+ +2h2o (4). h+ +so42- + oh- +ca2+= h2o +caso4【解析】【詳解】(1)利用沸水中滴加飽和的fecl3溶液制備fe(oh)3膠體的化學(xué)方程式為fecl3+3h2o =fe(oh)3(膠體)+3hcl；(2)硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成baso4和mg(oh)2沉淀的離子方程式為mg2+ + so42- + ba2+ + 2oh- = mg(oh)2 + baso4；(3)氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成cucl2和水的離子方程式為2h+cu(oh)2=cu2+ +2h2o；(4)少量硫酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為h+ +so42- + oh- +ca2+= h2o +caso4?！军c睛】考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。20. 化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題。（1） 0.3molnh3分子中所含原子數(shù)與 個h2o分子中所含原子數(shù)相等。（2）含0.4mol al3+的al2（so4）3中所含的so42-的物質(zhì)的量是 。（3）已知16ga和20gb恰好完全反應(yīng)生成0.04molc和31.76gd，則c的摩爾質(zhì)量為 。（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體x2跟3體積氣體y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是 。（5）某鹽混合溶液中含有離子：na+、mg2+、cl-、so42-，測得na+、mg2+和ci-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2moil-l、0.25moll-l、0.4moll-l，則c （s o42-）= 。【答案】（1）0.4na或2.4081023；（2）0.6 mol；（3）106 moll1；（4）xy3或y3x；（5）0.15 moll1。【解析】試題分析：（1）0.3molnh3中含有原子物質(zhì)的量為0.34mol=1.2mol，因此水的物質(zhì)的量為1.2/3mol=0.4mol，即水分子的個數(shù)為0.4na或2.4081023；（2）n（al3）：n（so42）=2：3，則n（so42）=0.43/2mol=0.6mol；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，c的質(zhì)量為（162031.76）g=4.24g，因此c的摩爾質(zhì)量為4.241/0.04gmol1=106gmol1；（4）反應(yīng)方程式為x23y2=2z，根據(jù)原子守恒和元素守恒，因此z的化學(xué)式為xy3或y3x；（5）根據(jù)電荷守恒，c（na）2c（mg2）=c（cl）2c（so42），c（so42）=c（na）2c（mg2）c（cl）/2=（0.220.250.4）/2moll1=0.15moll1?？键c：考查物質(zhì)的量的計算、化學(xué)計量數(shù)意義、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。21.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。提示：圖中a代表沉淀或者溶液（1）檢驗提純后的kcl中是否還含有so42-的方法是_。（2）用提純后的kcl配制980 ml 1.00 mol/l的氯化鉀溶液，回答下列問題：根據(jù)計算，所需稱量的kcl的質(zhì)量為_。容量瓶上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強、刻度線這五項中的_。（填數(shù)字符號）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_（填選項代號）。a配制前容量瓶內(nèi)壁刻度線以下存有水珠 b沒有洗滌燒杯內(nèi)壁c轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外 d定容時俯視（3）試劑的名稱為_，試劑的化學(xué)式為_，試劑的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?(1). 取少量kcl晶體溶于水中，再加入適量稀hcl后，加入適量bacl2，若有白色沉淀生成，則證明含有so42-，反之則沒有 (2). 74.5g (3). 、 (4). bc (5). 氯化鋇 (6). k2co3 (7). hcl【解析】【分析】據(jù)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾后得到氯化鋇、氯化鉀的混合溶液a，然后加入過量的碳酸鉀溶液，除去氯化鋇，過濾得到氯化鉀和碳酸鉀的混合溶液，再加入過量的鹽酸，除去碳酸鉀，最后經(jīng)過加熱濃縮，蒸發(fā)結(jié)晶，除去多余的稀鹽酸，得到氯化鉀晶體，據(jù)此進(jìn)行分析回答有關(guān)的問題?！驹斀狻柯然洏悠分泻猩倭刻妓徕洝⒘蛩徕浐筒蝗苡谒碾s質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾后得到氯化鋇、氯化鉀的混合溶液a，然后加入過量的碳酸鉀溶液，除去氯化鋇，過濾得到氯化鉀和碳酸鉀的混合溶液，再加入過量的鹽酸，除去碳酸鉀，最后經(jīng)過加熱濃縮，蒸發(fā)結(jié)晶，除去多余的稀鹽酸，得到氯化鉀晶體；(1)檢驗提純后的kcl中是否還含有so42-的方法是取少量kcl晶體溶于水中，再加入適量稀hcl后，加入適量bacl2，若有白色沉淀生成，則證明含有so42-，反之則沒有；(2)用提純后的kcl配制980 ml 1.00 mol/l的氯化鉀溶液，則實驗室無980ml容量瓶，則選擇1000ml容量瓶，即配制1000 ml 1.00 mol/l的氯化鉀溶液，所需稱量的kcl的質(zhì)量為1l1.00 mol/l74.5g/mol=74.5g；容量瓶是定容容器，標(biāo)有溫度、容量及刻度線，不標(biāo)濃度和壓強，即選、；a配制前容量瓶內(nèi)壁刻度線以下存有水珠，不影響溶質(zhì)和溶液的體積，即對所配溶液濃度無影響，故a錯誤；b沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，容量瓶內(nèi)溶質(zhì)減少，則所配溶液濃度偏低，故b正確；c轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外，容量瓶內(nèi)溶質(zhì)減少，則所配溶液濃度偏低，故c正確；d定容時俯視，溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏高，故d錯誤；故答案為bc；(3)據(jù)以上分析可知：試劑的名稱為氯化鋇，試劑的化學(xué)式為k2co3，試劑的化學(xué)式為hcl?！军c睛】要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉