北京市平谷區(qū)第五中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)4月月考試題一、單選題1常溫下，將銅片投入到下列溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體的是a稀硫酸b稀鹽酸c濃硝酸d濃硫酸2下列說法不正確的是()a容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗b用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣c金屬著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火；電器設(shè)備引起的火災(zāi)，不可用泡沫滅火器滅火d在4ml0.1moll1的k2cr2o7溶液中滴加數(shù)滴1moll1的naoh溶液，溶液顏色從橙色變成黃色3下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a向兩支分別盛有0.1mol/l醋酸和飽和硅酸的試管中滴加等濃度的na2co3溶液兩支試管都都有氣泡產(chǎn)生醋酸和硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)b室溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l的nacl和nai混合溶液中滴加agno3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)c室溫下將ba(oh)28h2o晶體與nh4cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁感覺變涼ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d將0.1mol/l的氨水稀釋成0.01mol/l，測(cè)量稀釋前后溶液phph減小稀釋后nh3h2o電離程度減小aabbccdd4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a充分吸收了na2sio3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒na2sio3 可作防火劑b將 h2 在充滿cl2 的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成h2、cl2 化合生成hclc將 so2 通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色so2 具有氧化性d除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點(diǎn)高，沒能熔化aabbccdd5對(duì)于放熱反應(yīng)zn+h2so4=znso4+h2，下列敘述正確的是（ ）a反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示b1 mol zn的能量大于1 mol h2的能量c若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能d若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gzn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2l.6近年來aist報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2licu2oh2o=2cu2li2oh。下列說法不正確的是()a放電時(shí)，li透過固體電解質(zhì)向cu極移動(dòng)b放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為cu2oh2o2e=2cu2ohc通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生cu2od整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑7化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)，下列說法正確的是a自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用氯氣消毒b充分利用地溝油提煉食用油，提高原料利用率c添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽d高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用8nh3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法正確的是anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和na2co3受熱時(shí)都易分解cnh3和no2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)d圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解9下列物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用a二氧化錳具有強(qiáng)氧化性用作h2o2 分解的氧化劑b液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱用作制冷劑cal2o3 熔點(diǎn)高用作耐高溫材料d肥皂水顯堿性用作蚊蟲叮咬處的清洗劑aabbccdd10下列說法正確的是asio2為非金屬的酸性氧化物，其不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)bso2能使品紅溶液、溴水褪色，分別說明so2具有強(qiáng)氧化性、還原性c將alcl3溶液和al2(so4)3溶液分別蒸干和灼燒，最終所得產(chǎn)物的成分均為al2o3d反應(yīng)物和生成物各具有的總能量決定了該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)11對(duì)可逆反應(yīng)：2a(s)+3b(g)=c(g)+2d(g) h0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是增加a的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小壓縮體積使壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆均增大增大b的濃度，v正v逆加入催化劑，b的轉(zhuǎn)化率提高a只有b只有c只有d只有12化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是a“硅膠”的主要成分是硅酸鈉，可用作干燥劑和催化劑的載體b用so2漂白紙漿和用活性炭為糖漿脫色的原理不相同c氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑d廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和na2co3溶液、飽和nh4cl溶液處理焊點(diǎn)13某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中cu2+處理的最佳ph，取5份等量的廢水，分別用30%的naoh溶液調(diào)節(jié)ph至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。查閱資料，平衡i：cu(oh)2 + 4nh3 cu(nh3)42+ + 2oh-；平衡ii：cu(oh)2 + 2oh- cu(oh-)42-項(xiàng)目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)ph1.069cu2+/ mgl-1720.5nh4+/ mgl-1263215下列說法不正確的是a廢水中cu2+處理的最佳ph約為9bbc段：隨ph升高，cu(oh)2的量增加，平衡i正向移動(dòng)，銅元素含量上升ccd段：隨ph升高，c(oh-)增加，平衡i逆向移動(dòng)，銅元素含量下降dd點(diǎn)以后，隨c(oh-)增加，銅元素含量可能上升14關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是()甲 乙a甲、乙裝置中的鋅片都作負(fù)極b甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的h在銅片上被還原c甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小d甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)15下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是a己知：正丁烷(g)=異丁烷(g) hh216下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是a濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低b亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)c漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色d和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去17下列變化中，氣體被還原的是 （ ）a二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色b氯氣使kbr溶液變黃c二氧化碳使na2o2固體變白d氨氣使mgcl2溶液產(chǎn)生白色沉淀18中國(guó)詩詞大會(huì)不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩詞分析不正確的是（ ）a繪制山水畫所用的紙和墨的主要成分都是有機(jī)物b劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到c王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及化學(xué)反應(yīng)d曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能19鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成no的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只和no）： 編號(hào)稀硝酸體積/ml100200300400剩余金屬/g18.09.600no體積/ml224044806720v下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是a中溶解了8.4gfeb原混合物總質(zhì)量為105.6gc硝酸的濃度為4mol/ld中v=672020可逆反應(yīng)：2no2(g) 2no(g)o2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)abcd21下列說法正確的是a鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量cuso4溶液可以使反應(yīng)速率加快b將naoh和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的c(oh-)均減小到原來的c某反應(yīng)的h=+100 kjmol-1,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小100 kj/mold用電解法精煉銅時(shí)，用粗銅塊作為電解槽的陰極，純銅片作為電解糟的陽極22化學(xué)為人類的進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列過程中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）a鐵礦石煉鐵b打磨磁石制指南針c小蘇打焙制糕點(diǎn)d氯氣制消毒液aabbccdd23對(duì)實(shí)驗(yàn)iiv的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正確的是( )a:產(chǎn)生紅褐色沉淀b:溶液變紅色c:產(chǎn)生大量氣泡d：試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解24化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是a用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。b空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳c為消除碘缺乏癥，我國(guó)衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以ki形式存在d為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%25下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）操作和現(xiàn)象結(jié)論a向nacl溶液中先滴加少量agno3溶液，后滴加少量nai溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀說明ksp(agi)ksp (agcl)b將so2通入酸性kmno4溶液中，紫色褪去說明so2具有漂白性c向fecl3和cucl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出說明氧化性:cu2+fe3+d向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有ag+aabbccdd26下列說法正確的是（ ）a熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量b熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)c書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)d凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)27關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）a化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變b對(duì)于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1c溫度越高，k值越大d化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變28實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體m，多余的氣體可用水吸收，則m是anh3bnoccl2dno229下列說法不正確的是（ ）a鉛蓄電池的工作原理為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加b金屬鋁的冶煉流程為：c鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，但加熱反應(yīng)劇烈d一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率30h2和i2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：h2(g)+i2(g)2hi(g) h=a kjmol-1已知：下列說法正確的是（ ）ah2、i2和hi分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵b相同條件下，1 mol h2(g)和1 mol i2(g)的總能量小于2 mol hi(g)的總能量c斷開2 mol hi分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kjd向密閉容器中加入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kj31下列關(guān)于硝酸性質(zhì)的說法不正確的是()a硝酸能與水易任意比互溶b質(zhì)量分?jǐn)?shù)足夠大時(shí)可形成發(fā)煙硝酸c不易揮發(fā)，有刺激性氣味d濃硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黃色32以下通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是（ ）a取某溶液先加入足量稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有so42-b已知cu2o+2h+=cu2+cu+h2o。取某紅色固體加入足量稀硝酸，固體全部溶解，形成藍(lán)色溶液，則該紅色固體中可能含有cu2oc在某固體試樣加水后的溶液中，加naoh溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣不存在nh4+d某混合氣體依次通入灼熱的氧化銅、無水硫酸銅固體、澄清石灰水，觀察到氧化銅變紅、無水硫酸銅變藍(lán)、澄清石灰水變渾濁，則該混合氣體中一定有co和h233下列各種試劑中：濃溴水食鹽溶液濃h2so4na2so3溶液石灰水氫硫酸 naclo溶液，長(zhǎng)期放置在空氣中不容易變質(zhì)而濃度變小的組合是 ( )abcd只有34下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水a(chǎn)bcd35如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是a鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)b供電時(shí)的總反應(yīng)為：zn + 2h+= zn2+ h2c該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d產(chǎn)生1molh2，消耗鋅的質(zhì)量32.5g361l稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為。若向混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為abcd37下列說法不正確的是（ ）a新型無機(jī)非金屬材料主要包括高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等b新型無機(jī)非金屬材料具有特殊的結(jié)構(gòu)和性能c高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損等優(yōu)點(diǎn)d傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽38下列說法或表示正確的是a在稀溶液中，h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) dh=-57.3kjmol-1，若將含1 mol ch3cooh的醋酸溶液與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kjb等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多c由c（石墨）=c（金剛石） dh=+1.9kjmol-1，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定d已知2c(s) +2o2(g)=2co2(g) dh=a kjmol-1， 2c(s) +o2(g)= 2co(g) dh=b kjmol-1，則ab39物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )nacl溶液nacl晶體漂白粉abcd40下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（）a圖1表示相同溫度下，向ph10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)ph變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)ph的變化曲線b圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑c圖3表示工業(yè)上用co生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)co(g)2h2(g)ch3oh(g)，該反應(yīng)的h91 kjmol1d圖4表示10 ml 0.01 moll1酸性kmno4溶液與過量的0.1 moll1h2c2o4溶液混合時(shí)，n(mn2)隨時(shí)間的變化(mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用)41將a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連。若a、d相連,a為負(fù)極；c、d相連，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連,b為正極；則這四種金屬中金屬性最強(qiáng)的是（ ）aabbccdd42下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（ ）a過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol/l稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~ 可直接與1 mol/l稀硫酸反應(yīng)b粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)c鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入cuso4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜d工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：na2co3+sio2高溫na2sio3+co2，該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸h2co3制弱酸h2sio3”來解釋43一定條件下，通過單質(zhì)間化合可得到的是afecl3bso3cal(oh)3dfe(oh)344對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0反應(yīng)速率為v1；設(shè)n2(g)3h2(g)2nh3(g)；h2碳酸硅酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則飽和硅酸的試管中滴加na2co3溶液不會(huì)生成氣體，a錯(cuò)誤；b.ksp小的先沉淀，則先出現(xiàn)黃色沉淀，可知ksp(agcl)ksp(agi)，b錯(cuò)誤；c.燒杯壁感覺變涼，溫度降低，可知反應(yīng)吸熱，則ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c正確；d.稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，則稀釋后nh3h2o電離程度增大，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是c。4a【解析】【詳解】a充分吸收了飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱，小木條不燃燒，證明不燃燒，可作防火劑，故a 正確；b將在充滿的集氣瓶中燃燒生成氯化氫，氯化氫極易溶于水，在集氣瓶口上方形成鹽酸小液滴，則有白霧生成，故b錯(cuò)誤；c將通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了是還原性，不是漂白性，故c錯(cuò)誤； d金屬a與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，不是鋁的熔點(diǎn)高，故d錯(cuò)誤； 故選a。5a【解析】【詳解】a、zn+h2so4=znso4+h2反應(yīng)放熱，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故a正確；b、放熱反應(yīng)是生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以1 mol zn與1mol h2so4的總能量大于1 mol h2與1mol znso4的總能量，故b錯(cuò)誤；c、 若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故c錯(cuò)誤；d、 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gzn溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2l，故d錯(cuò)誤。6b【解析】【詳解】a因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí)，陽離子移向正極，所以li+透過固體電解質(zhì)向cu極移動(dòng)，故a正確；b放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為li-e-li+，故b錯(cuò)誤；c放電過程為2li+cu2o+h2o2cu+2li+2oh-，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生cu2o，故c正確；d由c項(xiàng)分析知：銅先與氧氣反應(yīng)生成cu2o，放電時(shí)cu2o重新生成cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故d正確；故選b?！军c(diǎn)晴】結(jié)合原電池結(jié)構(gòu)，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，cu上o2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為li-e-li+，正極上電極反應(yīng)式為o2+4e-+2h2o=4oh-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。7d【解析】【詳解】a、自來水生產(chǎn)中用氯氣消毒,余氯對(duì)人有害，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b、地溝油提煉出的食用油對(duì)人體有害，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c、“鐵強(qiáng)化醬油”是指是在醬油中添加高吸收的鐵劑鈉鐵edta，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用，d項(xiàng)正確；答案選d。8c【解析】【詳解】a.nh4cl是常用的氮肥，但nahco3不是，常見化肥是氮、磷、鉀，a不正確。b.na2co3受熱時(shí)不易分解，b不正確。c.nh3和no2中氮的化合價(jià)分別為3價(jià)和4價(jià)，所以可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓琧正確。d.食鹽屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解。答案是c。9a【解析】試題分析：過氧化氫分解，二氧化錳是催化劑，故a錯(cuò)誤；液氨汽化吸熱，液氨做制冷劑，故b正確；氧化鋁耐高溫，氧化鋁作耐高溫材料，故c正確；蚊蟲叮咬顯酸性，肥皂水顯堿性，蚊蟲叮咬后用肥皂水清洗，故d正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用。10d【解析】【詳解】a、sio2為非金屬的酸性氧化物，但可與hf發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、so2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)漂白性，使溴水褪色表現(xiàn)還原性，故b錯(cuò)誤；c、因硫酸為難揮發(fā)性酸，將al2(so4)3溶液蒸干灼燒，仍為al2(so4)3，故c錯(cuò)誤；d、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要取決于反應(yīng)物具有的總能量和生成物具有的總能量相對(duì)大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故d正確；答案為d?！军c(diǎn)睛】so2能使溶液褪色不一定是漂白性，可能是漂白性，可能是還原性。11a【解析】【詳解】a是固體，增大a的量對(duì)平衡無影響，故錯(cuò)誤；升高溫度，v(正)、v(逆)均應(yīng)增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大，故正確；增大b的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)v(逆)，故正確；使用催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，b的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；答案選a。12a【解析】【詳解】a、硅膠的主要成分是硅酸，不是硅酸鈉，硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、二氧化硫漂白發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，活性炭脫色是利用其吸附性，原理不同，選項(xiàng)b正確；c、氫氧化鋁、碳酸氫鈉均能中和鹽酸，具有弱堿性，都是常見的胃酸中和劑，選項(xiàng)c正確；d、na2co3、nh4cl在溶液中水解，溶液分別呈堿性和酸性，飽和na2co3溶液可以除去焊接點(diǎn)處的油脂，飽和nh4cl溶液可以除去焊接點(diǎn)處金屬氧化物，選項(xiàng)d正確。答案選a。13b【解析】【詳解】a、根據(jù)圖象，在ph=9時(shí)，cu元素的含量最小，即廢水中cu2處理的最佳ph約為9，故a說法正確；b、bc段：ph增大，c(oh)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡i中，cu(oh)2增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b說法錯(cuò)誤；c、cd段：ph增大，c(oh)增大，平衡i向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，銅元素含量下降，故c說法正確；d、d點(diǎn)以后，c(oh)增大，平衡ii向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成cu(oh)42，銅元素含量增大，故d說法正確；答案選b。14c【解析】【詳解】a乙為電解池裝置，zn為陰極，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b乙為電解池裝置，cu為陽極，cu被氧化，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c甲為原電池，zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d甲裝置中cu為正極，氫離子在銅片上得到點(diǎn)被還原生成氫氣，乙裝置中cu為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片質(zhì)量減小，選項(xiàng)d正確；答案選c?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于電極的判斷和電極反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理。本題中甲為原電池，zn為負(fù)極，cu為正極，乙為電解池裝置，cu為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。15c【解析】【分析】a. 能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；b. 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)釋放的熱量稱為燃燒熱；c.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，數(shù)值為57.3kj/mol；d. 固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量?！驹斀狻縜. 能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知正丁烷的能量高于異丁烷，因此異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 1mol c2h4完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)是釋放的熱量是燃燒熱，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，稀ba(oh)2(aq)和稀h2so4(aq)完全反應(yīng)生成了難溶性鹽baso4，因此放出的熱量大于57.3kj，c項(xiàng)正確；d. 固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量，因此s(g)+o2(g)=so2(g) h1；s(s)+o2(g)=so2(g) h2，h1h+，故加入少量cuso4溶液后，鋅先與cu2+反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液中形成zn-稀硫酸-cu原電池，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故a正確；b因氨水為弱電解質(zhì)，加水稀釋過程中會(huì)促進(jìn)一水合氨的電離，因此加水稀釋一倍后，氨水中c(oh-)將比原濃度的稍大，故b錯(cuò)誤；c由可知，其中正反應(yīng)的活化能為akj/mol，逆反應(yīng)活化能為bkj/mol，焓變=+ckj/mol，其中c+b=a，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大ckj/mol，故c錯(cuò)誤；d電解法精煉銅時(shí)，粗銅作電解池的陽極，純銅作電解池陰極，故d錯(cuò)誤；故答案為：a。22b【解析】【詳解】a. 鐵礦石主要成份是氧化鐵，煉鐵變?yōu)閱钨|(zhì)鐵，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故a符合題意；b. 磁石制指南針，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故b符合題意；c. 小蘇打焙制糕點(diǎn)過程中發(fā)生分解，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故c不符合題意；d. 氯氣制消毒液，是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故d不符合題意。綜上所述，答案為b。23c【解析】【詳解】a. 將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，故a錯(cuò)誤；b. 三價(jià)鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅色，二價(jià)鐵離子不變色，故b錯(cuò)誤；c. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，故c正確；d. 氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故d錯(cuò)誤；答案選c?！军c(diǎn)睛】考查元素及其化合物的性質(zhì)，需熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的聯(lián)系。24a【解析】【詳解】a乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故a正確；b可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧化碳這一項(xiàng)，故b錯(cuò)誤；c為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(kio3)，故c錯(cuò)誤；d醫(yī)用酒精的濃度為75%，不是95%，故d錯(cuò)誤；故選a。25a【解析】試題分析：nacl中加少量agno3生成白色沉淀為：agcl，再加少量nai，白色沉淀變?yōu)辄S色的agi,能夠說明ksp(agi)fe3+，先發(fā)生2fe3+fe=3fe2+，再發(fā)生：cu2+fe=fe2+cu，c選項(xiàng)不正確；向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀有可能是agcl,也可能是baso4，所以不能肯定該溶液一定含有ag+，d選項(xiàng)不正確，?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象及結(jié)論的正誤判斷，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、so2漂白性、fe3+與cu2+氧化性強(qiáng)弱比較、ag+的檢驗(yàn)。26c【解析】【分析】【詳解】a、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒的個(gè)數(shù)，故a錯(cuò)誤；b、熱化學(xué)方程式中，要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在常溫下測(cè)得的數(shù)據(jù)，故b錯(cuò)誤；c、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)、數(shù)值和單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故c正確；d、大多數(shù)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，有的不是，如c+co2 2co的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c。27c【解析】【詳解】a選項(xiàng)，同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，故a正確；b選項(xiàng)，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，對(duì)于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1，故b正確；c選項(xiàng)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)；升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)不一定增大，故c錯(cuò)誤；d選項(xiàng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)，故d正確；綜上所述，答案為c?！军c(diǎn)睛】使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不影響平衡常數(shù)；平衡常數(shù)是衡量化學(xué)平衡進(jìn)行程度的物理量；平衡常數(shù)只受溫度影響，不受濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素的影響。28a【解析】【詳解】氣體可用堿石灰干燥，能用向下排空氣法收集氣體，說明密度比空氣小，且不與空氣中的成分反應(yīng)，用防倒吸裝置吸收，說明在水中溶解度非常大；cl2和no2均與堿石灰反應(yīng)，c、d錯(cuò)； no會(huì)與o2反應(yīng)，b錯(cuò)；符合要求的只有nh3，a正確；答案選a。29b【解析】【詳解】a、鉛蓄電池在放電過程中，pb作負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子生成，反應(yīng)式為：，硫酸鉛是固體，負(fù)極質(zhì)量增重，正極電極反應(yīng)式為，正極質(zhì)量增加，故a正確； b、鋁土礦的主要成分是，此外還含有少量、等雜質(zhì)，加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁、二氧化硅與naoh溶液反應(yīng)均生成鹽和水，只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，過濾；濾液用二氧化碳酸化時(shí)，將硅酸鈉和轉(zhuǎn)化為硅酸和沉淀，得不到純凈的氫氧化鋁；另外不能通過電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故b錯(cuò)誤； c、常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，但加熱反應(yīng)劇烈，(濃)，故c正確； d、催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則能加快反應(yīng)速率，但是不改變平衡，所以不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故d正確； 故選b。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為a，要注意硫酸鉛難溶于水，需要結(jié)合電極反應(yīng)方程式判斷電極質(zhì)量的變化。30c【解析】【分析】根據(jù)該反應(yīng)，推出覆該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】a、h2、i2含有化學(xué)鍵為非極性鍵，hi中含有極性化學(xué)鍵，故a錯(cuò)誤；b、h=akjmol1，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故b錯(cuò)誤；c、令斷裂1molhi鍵所需能量xkj，h=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和=(bc)2xkjmol1=akjmol1，推出x=，斷裂2molhi分子中的化學(xué)鍵所學(xué)能量為(bca)kjmol1，故c正確；d、h2和i2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)進(jìn)行到底，即本題無法計(jì)算出放出的熱量，故d錯(cuò)誤；答案為c