專(zhuān)項(xiàng)(十)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用類(lèi)型一金屬與酸、鹽反應(yīng)的圖像題角度1金屬與酸反應(yīng)1.2019眉山將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中,所得h2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)正確的是()圖g10-12.兩個(gè)燒杯中分別裝有等質(zhì)量的金屬鋅、鎂,然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖g10-2所示。下列說(shuō)法正確的是()圖g10-2a.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) b.a點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)c.b點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等d.c點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余3.小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中,用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖g10-3所示。回答下列問(wèn)題。圖g10-3(1)ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)cd段壓強(qiáng)變化的主要原因是 。角度2金屬與鹽溶液反應(yīng)4.向一定質(zhì)量fecl2和cucl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒,下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()圖g10-45.2018襄陽(yáng)向一定量agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入鐵粉,反應(yīng)過(guò)程中,測(cè)得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖g10-5所示。下列有關(guān)該反應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法正確的是()圖g10-5a.a點(diǎn),向溶液中滴加稀鹽酸,無(wú)白色沉淀b.c點(diǎn),向過(guò)濾后得到的固體中滴加稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生c.d點(diǎn),溶液中溶質(zhì)為fe(no3)2和cu(no3)2d.e點(diǎn),過(guò)濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)6.某溶液中含有cu(no3)2和agno3,現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行處理,并繪制參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類(lèi)的關(guān)系圖(如圖g10-6所示)。下列說(shuō)法正確的是()圖g10-6a.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為3種時(shí),金屬單質(zhì)的種類(lèi)也為3種b.當(dāng)溶質(zhì)種類(lèi)為2種時(shí),金屬單質(zhì)種類(lèi)可能為2種c.a、b兩點(diǎn),溶液的質(zhì)量相等d.當(dāng)溶質(zhì)種類(lèi)為1種時(shí),金屬單質(zhì)種類(lèi)可能為1種類(lèi)型二金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷角度1一種金屬放入一種鹽溶液中7.2019煙臺(tái)將金屬m的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后,溶液呈無(wú)色,繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序:mcuagb.濾渣中可能有金屬mc.濾液中至少含有兩種溶質(zhì)d.濾渣中一定有ag角度2一種金屬放入兩種鹽溶液中8.2017無(wú)錫在fecl2和cucl2的混合溶液中加入zn粉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.若反應(yīng)完成后zn無(wú)剩余,溶液中若有cucl2,則一定有fecl2b.若反應(yīng)完成后zn無(wú)剩余,溶液中若無(wú)cucl2,則可能有fecl2c.若反應(yīng)完成后zn有剩余,則溶液中有zncl2,無(wú)cucl2和fecl2d.若反應(yīng)完成后zn有剩余,則溶液中有zncl2,無(wú)cucl2,可能有fecl2角度3一種金屬放入三種鹽溶液中9.2019濰坊向m克agno3、cu(no3)2和fe(no3)2的混合溶液中加入zn,充分反應(yīng)后過(guò)濾,所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說(shuō)法正確的是()a.濾渣中一定有ag、cu、feb.濾液中一定沒(méi)有agno3c.濾液中一定含有zn(no3)2、fe(no3)2d.該過(guò)程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)角度4幾種不同金屬放入不同鹽溶液中10.2019岳陽(yáng)向agno3和cu(no3)2的混合液中加入一定量的fe、cu的混合粉末,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌,得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是()a.濾渣中一定有ag,濾液中可能有fe(no3)2、cu(no3)2、agno3b.當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí),濾渣中一定有cu、ag,一定沒(méi)有fec.向?yàn)V渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有fe、cu、agd.向?yàn)V液中加入kcl溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,則濾液中一定有 fe(no3)2、cu(no3)2,濾渣中可能有fe、cu11.2018衢州小柯為比較mg、fe、cu三種金屬的活動(dòng)性順序,進(jìn)行了如圖g10-7甲所示的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙),發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,充分反應(yīng)后過(guò)濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有()圖g10-7mg2+mg2+和fe2+mg2+和cu2+mg2+、fe2+和cu2+a.b.c.d.12.2018青島 同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和濾液。請(qǐng)你填空。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則:濾液里一定含有(填化學(xué)式,下同),可能含有;濾渣中一定含有,可能含有。(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色,則濾渣中一定含有(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于” “小于”或“等于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【參考答案】1.b解析金屬活動(dòng)性順序中,排在氫前面的金屬能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時(shí),生成氫氣質(zhì)量也相等,最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多。2.d解析 由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知,鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多,但無(wú)法得出鎂與鋅的金屬活動(dòng)性的關(guān)系;a點(diǎn)時(shí),鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng),鋅早已完全反應(yīng);b點(diǎn)時(shí),鎂產(chǎn)生的氫氣多,鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少;c點(diǎn)時(shí),鋅與鎂均還沒(méi)有完全反應(yīng),兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余。3.(1)al2o3+6hcl 2alcl3+3h2o(2)2al+6hcl 2alcl3+3h2(3)溫度降低解析(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜,鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水,所以ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是al2o3+6hcl 2alcl3+3h2o。(2)鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,壓強(qiáng)增大,所以bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2al+6hcl 2alcl3+3h2。(3)cd段壓強(qiáng)變化的主要原因是溫度降低。4.d解析原溶液中不存在氯化鋅,起始點(diǎn)應(yīng)為0。5.b解析將鐵粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,金屬活動(dòng)性差距大的優(yōu)先反應(yīng),故鐵先和硝酸銀反應(yīng),硝酸銀反應(yīng)完成后,繼續(xù)加入的鐵粉再和硝酸銅反應(yīng)。由此分析曲線(xiàn),曲線(xiàn)從加入鐵粉到b點(diǎn)以前,隨著鐵粉的加入,硝酸銀逐漸減少,硝酸亞鐵逐漸增多,濾渣中只有銀,濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀。到b點(diǎn)時(shí),加入的鐵粉和硝酸銀恰好完全反應(yīng),b點(diǎn)時(shí)濾渣只有銀,濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅;過(guò)了b點(diǎn)后,鐵粉和硝酸銅反應(yīng),在向d點(diǎn)行進(jìn)的過(guò)程中硝酸亞鐵繼續(xù)增多,硝酸銅逐漸減少,在到d點(diǎn)以前,濾渣是銀和銅,濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅;到d點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉和硝酸銅恰好完全反應(yīng),濾渣是銀和銅,濾液中只有硝酸亞鐵;過(guò)了d點(diǎn)后,鐵粉不再發(fā)生反應(yīng),濾渣是銀、銅和鐵,濾液中只有硝酸亞鐵。6.b解析a點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)的種類(lèi)為三種,表明加入的鐵的量不足,沒(méi)有將硝酸銀全部反應(yīng),金屬單質(zhì)是一種,不可能是三種;當(dāng)溶質(zhì)種類(lèi)為兩種時(shí),硝酸銀全部反應(yīng),硝酸銅可能有部分反應(yīng),金屬單質(zhì)的種類(lèi)可能是2種;a、b點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)的種類(lèi)為三種,表明硝酸銀沒(méi)有完全反應(yīng),硝酸銅沒(méi)有參加反應(yīng),加入的鐵質(zhì)量不等,置換出的銀的質(zhì)量也不相等,所以所得溶液的質(zhì)量也不相等;當(dāng)溶質(zhì)種類(lèi)為1種時(shí),表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng),金屬單質(zhì)至少為兩種。7.b解析 將金屬m的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后,溶液呈無(wú)色,是因?yàn)閙和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng),說(shuō)明m比銅活潑;繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到藍(lán)色濾液,是因?yàn)殂~和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng),說(shuō)明銅比銀活潑,因此金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序mcuag,a正確;濾渣中不可能有金屬m,這是因?yàn)槿绻衜,則m和硝酸銅反應(yīng),濾液是無(wú)色溶液,b不正確;濾液中至少含有兩種溶質(zhì),即m的硝酸鹽和硝酸銅,c正確;濾渣中一定含有生成的銀,d正確。8.d解析在fecl2和cucl2的混合溶液中加入zn粉,鋅會(huì)先與氯化銅反應(yīng),氯化銅反應(yīng)完后,再與氯化亞鐵反應(yīng),所以若反應(yīng)完成后zn無(wú)剩余,溶液中若有cucl2,氯化銅沒(méi)有完全反應(yīng),則一定有fecl2;若反應(yīng)完成后zn無(wú)剩余,溶液中若無(wú)cucl2,加入的鋅可能與氯化亞鐵發(fā)生了置換反應(yīng),也可能沒(méi)有,則可能有fecl2;若反應(yīng)完成后zn有剩余,鋅會(huì)與氯化銅、氯化亞鐵完全反應(yīng),則溶液中有zncl2,無(wú)cucl2和fecl2;若反應(yīng)完成后zn有剩余,則溶液中有zncl2,一定沒(méi)有cucl2、fecl2。9.b解析鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為:zn+2agno3zn(no3)2+2ag,65216zn+cu(no3)2zn(no3)2+cu,6564zn+fe(no3)2zn(no3)2+fe,6556由以上質(zhì)量關(guān)系可知,鋅與硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小,與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大,因?yàn)槌浞址磻?yīng)后過(guò)濾,得到濾液的質(zhì)量仍為m g,說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng),硝酸銅參加了反應(yīng),無(wú)法確定硝酸亞鐵是否參加反應(yīng),說(shuō)明至少發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),因此濾渣中一定有反應(yīng)生成的ag、cu,濾液一定含有的溶質(zhì)是鋅與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的zn(no3)2。10.c解析鐵比銅活潑,銅比銀活潑,向agno3和 cu(no3)2混合溶液中加入一定量的fe和cu的混合粉末時(shí),鐵先和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng),鐵反應(yīng)完后是銅和硝酸銀反應(yīng)。濾渣中一定有鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的ag,如果fe、cu的混合粉末很少,硝酸銀有剩余,濾液中可能有cu(no3)2、agno3,一定有fe(no3)2,a錯(cuò)誤;當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí),濾渣中一定有ag,不一定有cu,這是因?yàn)闉V液為藍(lán)色時(shí),溶液中含有銅離子,則硝酸銅可能部分反應(yīng),也可能沒(méi)有反應(yīng),也可能是銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅,b不正確;向?yàn)V渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則鐵一定過(guò)量,則濾渣中一定有fe、cu、ag,c正確;向?yàn)V液中加入kcl溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng),則濾液中一定有fe(no3)2,可能有cu(no3)2,濾渣中一定有ag,可能有fe、cu,d不正確。11.c解析由于鎂的活動(dòng)性大于鐵,鐵不能與硫酸鎂反應(yīng);鐵的活動(dòng)性大于銅,鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái),由題意可知,實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,說(shuō)明了b中的鐵完全發(fā)生了反應(yīng),a中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)。若硫酸銅完全反應(yīng)了,濾液中的金屬離子是mg2+和fe2+;若硫酸銅沒(méi)有完全反應(yīng),濾液中的金屬離子是mg2+、fe2+和cu2+。12.(1)zn(no3)2fe(no3)2ag、fezn(2)ag、fe(3)小于解析本題主要考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。在金屬活動(dòng)性順序中,鋅位于鐵的前面,活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。因此將鋅粉和鐵粉的混合物加入一定量硝酸銀溶液中時(shí),鋅先與硝酸銀反應(yīng),如果鋅反應(yīng)完,還有硝酸銀,鐵才會(huì)和硝酸銀反應(yīng)。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有氫前金屬,可能只有鐵,也可能是鐵和鋅的混合