-【母題來源】2017年高考北京卷【母題題文】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K3溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_。（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN） 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于_（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)_現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。 下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn)：裝置如圖。其中甲溶液是_，操作及現(xiàn)象是_。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)中Fe3+濃度變化的原因：_。【答案】（1）加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 Fe2+ （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀0.05 molL-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深（3）溶液中存在反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag、Ag+Fe2+=Ag+Fe3+、Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應(yīng)開始時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)、為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)為主，c(Fe3+)減小。驗(yàn)的干擾，相當(dāng)于沒有Ag+存在的空白實(shí)驗(yàn)，考慮其他條件不要變化，可以選用0.05 molL-1 NaNO3溶液。原電池實(shí)驗(yàn)需要證明的是假設(shè)d的反應(yīng)Ag+Fe2+=Ag+Fe3+能夠?qū)崿F(xiàn)，所以甲池應(yīng)當(dāng)注入FeCl2（或者FeSO4溶液）。假設(shè)d成立，則上述原電池中能夠產(chǎn)生電流，左側(cè)溶液中生成的Fe3+遇到KSCN時(shí)紅色會(huì)更深。（3）由于加入過量鐵粉，溶液中存在反應(yīng)有Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，反應(yīng)生成的Fe2+能夠被Ag+氧化發(fā)生反應(yīng)Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，生成的Fe3+與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)為主，c(Fe3+)減小?！久}意圖】該題是一個(gè)探究性試題，主要考查部分基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)分析、有鹽橋的原電池結(jié)構(gòu)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等知識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)理解能力、根據(jù)要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力和對(duì)問題的綜合分析能力?！久}方向】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性的，物質(zhì)的制備、混合物的分離提純、物質(zhì)的含量的測(cè)定及實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器的選擇使用，實(shí)驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的問題，都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)必不可少的。因此掌握一些基本化學(xué)基礎(chǔ)和儀器的使用方法、實(shí)驗(yàn)技巧是非常必要的。該類試題的一般考查為：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、元素及化合物及相關(guān)理論知識(shí)，還涉及對(duì)探究方法的考查；將化學(xué)基本理論、探究性實(shí)驗(yàn)、定性與定量實(shí)驗(yàn)放在一起綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力；結(jié)合題目給定的信息，對(duì)知識(shí)進(jìn)行遷移應(yīng)用，解決相關(guān)問題?！镜梅忠c(diǎn)】靈活應(yīng)用控制變量思想方法是解答此類問題的關(guān)鍵，探究實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象成為近幾年實(shí)驗(yàn)探究命題的熱點(diǎn)，突出對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?。該題為實(shí)驗(yàn)探究題，裝置圖、流程圖很簡單，但探究過程較復(fù)雜，準(zhǔn)確全面獲取信息、通過控制變量思想進(jìn)行邏輯分析是解題的關(guān)鍵，憑感覺做題，不容易準(zhǔn)確獲取題中信息。該類試題的解題策略為：（1）確定變量：解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。（2）定多變: 在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，1【衡陽市2017屆下學(xué)期第三次聯(lián)考】甲乙兩實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行如下探究:I.甲組同學(xué)利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。（1）組裝好實(shí)驗(yàn)儀器后，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是_；（2）B中觀察到品紅溶液褪色，D中收集到VmL水，說明A中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分是_。II.乙組同學(xué)對(duì)反應(yīng)后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進(jìn)行探究。（3）鐵與濃H2SO4的反應(yīng)過程中必有Fe3+生成。取適量反應(yīng)后的溶液，加入少量KSCN溶液，不變紅色。原因是_(用離子方程式表示)。（4）取適量反應(yīng)后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。該反應(yīng)原理的離子方程式為 _。（5）取少量反應(yīng)后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去。分析其可能的原因是：A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價(jià)；B._；C._。請(qǐng)選用下列合適的化學(xué)試劑，驗(yàn)證結(jié)論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為_。【答案】 檢查裝罝的氣密性 SO2和H2(或二氧化硫和氫氣） 2Fe3+ Fe= 3Fe2+ 5Fe2+ MnO4-+ 8H+= 5Fe3+ Mn2+4H2O 溶液中SCN-被試化 溶液中Fe3+及SCN-均被氧化（注意：B、C可互換） 在己褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中，再加入適量的lmol/L KSCN溶 液，如果沒有明顯現(xiàn)象，則結(jié)論A正確?；颍涸诩和噬娜芤褐腥〕鋈芤荷僭S于另一試管中，再加入適量的0.1 moI/LFeCl3溶液，如果溶液紅色復(fù)原，則結(jié)論A正確。【解析】I.（1）有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器后，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝罝的氣密性；（2）B中觀察到品紅溶液褪色，說明有SO2，D中收集到VmL水，說明生成的氣體中可能有H2，濃H2SO4與Fe反應(yīng)生成SO2，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)后產(chǎn)生H2，最后氣體為SO2和H2(或二氧化硫和氫氣）；II.（3）加入少量KSCN溶液，不變紅色。原因是沒有Fe3 ，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2 ；（4）取適量反應(yīng)后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。說明溶液中有還原性物質(zhì)，5Fe2+ MnO4-+ 8H+= 5Fe3+ Mn2+4H2O ；（5）取少量反應(yīng)后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶2【合肥市2017屆第三次教學(xué)模擬】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1按上圖所示加熱MnO2與FeCl36H2O 混合物試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴試管B中溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeC136H2O, B中溶液換為KSCN溶液，加熱。A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅回答下列問題：（l）上述實(shí)驗(yàn)中的白霧是_；試管A管口向上傾斜的原因是_（2）實(shí)驗(yàn)2說明黃色氣體中含有FeCl3，寫出FeCl3使KI-淀粉溶液變藍(lán)的離子方程式：_（3）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，該學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)1提出兩種改進(jìn)方案：方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色。方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1 C中盛放的試劑是_；方案2中檢驗(yàn)Fe2+的試劑是_，選擇NaBr溶液的依據(jù)是_。（4）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；其尾氣處理的方法是_。（5）該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1 中溶液變藍(lán)，可能還有另外一種原因是：_。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證此猜想：_。【答案】 鹽酸小液滴 試管A中部分固體溶解在FeCl36H2O分解生成的水中形應(yīng)溶液 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 飽和NaCl溶液 硫氰化鉀溶液 Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2 MnO2+2FeCl36H2OFe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O 將尾氣通入到氫氧化鉀溶液中 實(shí)驗(yàn)未先趕出空氣，其中的O2在此條件下可能氧化I- 向一試管中加入KI-淀粉溶液再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察一段時(shí)間后溶液是否變藍(lán)【解析】(l）HCl具有揮發(fā)性，上述實(shí)驗(yàn)中的白霧是鹽酸小液滴；試管A管口向上傾斜的原因是試管A中部分固體溶解在FeCl36H2O分解生成的水中形應(yīng)溶液；(2）FeCl3具有氧化性，使KI-淀粉溶液變藍(lán)的離子方程式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ；(3）方案1 C中盛放的試劑是 飽和NaCl溶液 ，洗去HCl，Cl2在其中溶解度??；方案2中檢驗(yàn)Fe2+的試劑是硫氰化鉀溶液；氧化性次序：Cl2Br2Fe3I2，選擇NaBr溶液的依據(jù)是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2 (4）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中 3【山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017屆下學(xué)期第二次模擬考試】（14分某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備?！咎骄恳弧坑孟旅娴难b置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)開（用字母表示），其中裝置C的作用是_?！咎骄慷浚?）某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無變化堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_的作用。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是_。（2）該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。改變氯水用量，重復(fù)操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為中品紅溶液褪色的原因可能是_。 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)（說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）來驗(yàn)證你的假設(shè)_。【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。（1）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法?？刂茰囟?0-80，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反應(yīng)的離子方捏式_。 （2）測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10molL-1的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ （雜質(zhì)不參與反應(yīng)）?！敬鸢浮緼CBEDF:除去HCl氣體(若答除雜質(zhì)氣體不給分） 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H中干擾實(shí)驗(yàn) H2SO3、HSO3-、SO32- 過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)。 將實(shí)驗(yàn)注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢?，反之則為后者。2HCOO-+4SO2+CO32-2S2O42-+H2O+3CO2 (HCOO-+2SO2+CO32-S2O42-+H2O+2CO2) 60.9%【探究二】（1）由于ii中是品紅的乙醇溶液和i其對(duì)照作用，因此堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H中干擾實(shí)驗(yàn)；由于實(shí)驗(yàn)中i中紅色褪去；ii中無變化。由于SO2能與水反應(yīng)，這說明使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-；（2）當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時(shí)，過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)；因?yàn)槎趸虻钠拙哂屑訜峥苫謴?fù)性，故將實(shí)驗(yàn)注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢?，反之則為后者；【探究三】（1）根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2HCOO-+4SO2+CO32-2S2O42-+H2O+3CO2。（2）消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.0021mol，根據(jù)方程式可知消耗Na2S2O4的物質(zhì)的量是0.0021mol5/60.00175mol，因此原Na2S2O4的物質(zhì)的量是0.0175mol，則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。1、某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K3溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_。（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN） 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于_（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)_現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。 下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn)：裝置如圖。其中甲溶液是_，操作及現(xiàn)象是_。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)中Fe3+濃度變化的原因：_。2、甲乙兩實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行如下探究:I.甲組同學(xué)利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。（1）組裝好實(shí)驗(yàn)儀器后，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是_；（2）B中觀察到品紅溶液褪色，D中收集到VmL水，說明A中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分是_。II.乙組同學(xué)對(duì)反應(yīng)后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進(jìn)行探究。（3）鐵與濃H2SO4的反應(yīng)過程中必有Fe3+生成。取適量反應(yīng)后的溶液，加入少量KSCN溶液，不變紅色。原因是_(用離子方程式表示)。（4）取適量反應(yīng)后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。該反應(yīng)原理的離子方程式為 _。（5）取少量反應(yīng)后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去。 分析其可能的原因是：A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價(jià)；B._； C._。請(qǐng)選用下列合適的化學(xué)試劑，驗(yàn)證結(jié)論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為_。 3、某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1按上圖所示加熱MnO2與FeCl36H2O 混合物試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴試管B中溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeC136H2O, B中溶液換為KSCN溶液，加熱。A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅回答下列問題：（l）上述實(shí)驗(yàn)中的白霧是_；試管A管口向上傾斜的原因是_（2）實(shí)驗(yàn)2說明黃色氣體中含有FeCl3，寫出FeCl3使KI-淀粉溶液變藍(lán)的離子方程式：_（3）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，該學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)1提出兩種改進(jìn)方案：方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色。方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1 C中盛放的試劑是_；方案2中檢驗(yàn)Fe2+的試劑是_，選擇NaBr溶液的依據(jù)是_。（4）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；其尾氣處理的方法是_。（5）該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1 中溶液變藍(lán)，可能還有另外一種原因是：_。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證此猜想：_。4、某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)開（用字母表示），其中裝置C的作用是_。【探究二】（1）某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無變化堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_的作用。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莀。（2）該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。改變氯水用量，重復(fù)操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為中品紅溶液褪色的原因可能是_。 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)（說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）來驗(yàn)證你的假設(shè)_?！咎骄咳窟B二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。（1）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法。控制溫度70-80，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反應(yīng)的離子方捏式_。 （2）測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10molL-1的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ （雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。5、實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣6、下列說法正確的是A在實(shí)驗(yàn)室中，從海帶中提取單質(zhì)碘的方法：取樣灼燒溶解過濾萃取B用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色，水層變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-D室溫下，向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，以除去苯中少量的苯酚7、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿利用圖甲裝置，可快速制取氨氣B利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化D利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性8、下列說法正確的是（ ）A為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-C提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法D做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加9、按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A利用圖1裝置，可以研究Ca(OH)2的溶解度隨溫度的變化B利用圖2裝置，可以利用乙醇制備乙烯C利用圖3裝置，可以利用生石灰和NH4C1固體制NH3D利用圖4裝置，可以測(cè)定濃硝酸與銅反應(yīng)生成的NO2氣體體積10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br211、下列各實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象和結(jié)論均完全正確的是A證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用AgNO3溶液檢驗(yàn)，觀察是否有沉淀生成B將點(diǎn)燃的鎂條迅速投入到集滿CO2的集氣瓶中，觀察到鎂條在集氣瓶底部繼續(xù)燃燒C實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液時(shí)，選用甲基橙做指示劑D向盛有5mL苯酚溶液的試管中滴入23滴稀溴水，邊加邊振蕩，立即觀察到有白色沉淀生成12、根據(jù)下列操作、預(yù)期現(xiàn)象和所得結(jié)論正確的是（ ）操作及預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論A向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色， 后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大B向某無色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-CA1箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+13、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cl2Br2I2B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性CBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯與溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)D硝酸Na2SO3KMnO4溶液SO2能使KMnO4溶液褪色14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等濃度的NaCO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S CB滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中 含NH4-C將HI溶液與CC14溶液在試管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+ I2D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2，懸濁液，并加熱無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）雙選選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：Cl2Fe3B向Na2SO3溶液中滴加鹽酸有氣體產(chǎn)生非金屬性：Cl