第二章化學(xué)反應(yīng)的方向和限度單元練習(xí)一選擇題1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A對(duì)該反應(yīng)體系加熱B不用稀硫酸，改用98濃硫酸C加入少量NAHSO4固體D不用鐵片，改用鐵粉2、對(duì)平衡CO2（G）CO2（AQ）；H1975KJ/MOL，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓3、對(duì)于反應(yīng)MNP，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10時(shí)完成反應(yīng)的10需要54MIN，將溫度提高到40完成反應(yīng)的10需要的時(shí)間為（）A2MINB3MINC6MIND9MIN4、在一定溫度下，等容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2A（G）3B（G）2C（G）下列敘述中，不是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間生成AMOLA，同時(shí)生成3AMOLB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（7）單位時(shí)間消耗AMOLA，同時(shí)生成3AMOLB；（8）A、B、C的分子數(shù)目比為132。A（2）（8）B（7）（4）C（1）（3）D（5）（6）5、在一定溫度下將各1MOLCO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)CO（G）H2OGCO2（G）H2G,達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為06MOL，再通入4MOL水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為（）A等于06MOLB等于1MOLC大于06MOL小于1MOLD大于1MOL6、在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)2M（G）NGR（S）ZG,在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）A一定增大B一定減小C一定不變D不能確定7、在一定固定的密閉容器中，放入3MOLXG和2MOLYG，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X（G）3YG2Q（G）NRG達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的N值是（）13A3B4C5D68、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)2A3B2C，開(kāi)始時(shí)，C的濃度為AMOLL1，2MIN時(shí)，C的濃度變?yōu)?AMOLL1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A用B表示的反應(yīng)速率是075AMOLLMIN1B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CB3AMOLL1C反應(yīng)2MIN時(shí)，CA05AMOLL1D反應(yīng)2MIN時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為509、在溫度一定時(shí),于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)MAGNBGPCG,達(dá)到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的1/2,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的19倍,則下列敘述中正確的是（）A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)BC氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C氣體A的轉(zhuǎn)化率升高DMNP10、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2MOLSO2和1MOLO2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2（G）O2（G）2SO3（G）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A保持溫度和容器體積不變，充入1MOLSO3（G）B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1MOLSO3（G）C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1MOLO2（G）D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1MOLAR（G）11、已知4NH3G5O2G4NOG6H2OGH1025KJ/MOL該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是12、恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2GN2O4G，達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（）A體積減半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍B平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺C體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的2倍D平衡向左移動(dòng)，混合氣體密度增大13、可逆反應(yīng)ABSC,達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（）AA為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BA為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)CA為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)DA、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14、在一定條件下，可逆反應(yīng)X（G）3YG2Z（G）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為375，X的轉(zhuǎn)化率為25，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是（）A13B31C32D1215、將H2G和BR2G充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（G）BR2G2HBR（G）平衡時(shí)BR2G的轉(zhuǎn)化率為A；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)0，BR2G的轉(zhuǎn)化率為B。A與B的關(guān)系是（）AABBABCABD無(wú)法確定16、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2MOLA和1MOLB發(fā)生反應(yīng)2A（G）B（G）3C（G）D（G）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為WMOL/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為WMOL/L的是（）A4MOLA2MOLBB2MOLA1MOLB3MOLC1MOLDC1MOLB3MOLC1MOLDD3MOLC1MOLD卷答案欄12345678910111213141516第II卷（非選擇題）二、填空題17、反應(yīng)MAGNBGPCGQDG的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，若其化學(xué)平衡常數(shù)的單位為MOLL1，在甲中畫(huà)出A平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的圖象；若其化學(xué)平衡常數(shù)的單位為L(zhǎng)MOL1，在乙中畫(huà)出A平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的圖象；若其化學(xué)平衡常數(shù)的單位為1，在丙中畫(huà)出A平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的圖象。甲乙丙18、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇催化劑為CU2O/ZNOCOG2H2GCH3OHG0T/MINN甲醇/MOLNBATBTA曲線A30曲線B50ECD根據(jù)題意完成下列各題1在500，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率VH2。2在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是A氫氣的濃度減少B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C甲醇的物質(zhì)的量增加D重新平衡時(shí)NH2/NCH3OH增大3據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為CU2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑CU2O的量不變，原因是_用化學(xué)方程式表示。19、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知COGH2OGH2GCO2G的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表溫度/400500800平衡常數(shù)KC99491試回答下列問(wèn)題（1）上述正向反應(yīng)是反應(yīng)（選填放熱、吸熱）。（2）在800發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有（選填A(yù)、B、C、D、E）。ABCDENCO231011NH221012NCO123053NH2O52321（3）已知在一定溫度下CSCO2G2COG平衡常數(shù)K；CSH2OGCOGH2G平衡常數(shù)K1；COGH2OGH2GCO2G平衡常數(shù)K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系是。（4）若在500時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0020MOL/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為。（5）在VL密閉容器中通入10MOLCO和10MOL水蒸氣，在T達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/MOL，H2燃燒熱為286KJ/MOL），則T平衡常數(shù)K。附加題20、將2MOLH2O和2MOLCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)2H2O（G）2H2O22COO22CO2（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是和，或和。（填它們的分子式）（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為N（O2）平AMOL，N（CO2）平BMOL。試求N（H2O）平。（用含A、B的代數(shù)式表示）12、密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X2GY2G2ZG,已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為01MOL/L,03MOL/L,02MOL/L,在一定的條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是（）AY2為02MOL/LBY2為035MOL/LCX2為02MOL/LDZ為04MOL/L12、21、在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)X（氣）2Y（氣）3Z（氣），已知加入1MOLX和3MOLY。達(dá)到平衡后，生成AMOLZ。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2MOLX和6MOLY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2MOLX和8MOLY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入ZMOL。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入05MOLX，則需加入MOLY，MOLZ，才能使平衡時(shí)Z為09AMOL。20（11分）（1）放熱（2分）；（2）BCE（多選、漏選及錯(cuò)選均不給分）（3分）；（3）KK1/K2（2分）；（4）75（2分）；（5）044或4/9（2分）。解析（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）根據(jù)800時(shí)，K1，將A、B、C、D、E數(shù)值代入Q的表達(dá)式運(yùn)算，比K小的向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，可以推出