1、高一化學(xué)常用的幾種解題法高一化學(xué)常用的幾種解題法清遠(yuǎn)市第一中學(xué) 張曉梅化學(xué)題的解法時(shí)有多種方法,有些是常規(guī)方法，有些方法解起題來(lái)較簡(jiǎn)單,且有一定的巧妙性。巧妙的解題方法會(huì)達(dá)到事半功倍的效果。可以縮短解題時(shí)間,減少計(jì)算量。下面結(jié)合自己的課堂教學(xué)談幾種常用的解題方法。一、“十字交叉法”“十字交叉法”是一種適用于二元混合體系的計(jì)算方法，常用于計(jì)算二元組成部分的比例關(guān)系?！笆纸徊娣ā眻D式表示如下： a1 a2 = a a2若p表示體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),那么表示為二元成分之間的體積比或物質(zhì)的量比。若p%表示的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么表示為二元成分之間的質(zhì)量比。“十字交叉法”可以廣泛用于元素平均相對(duì)原子質(zhì)量,

2、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量以及同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的混合等多種類型的習(xí)題上。例1、實(shí)驗(yàn)測(cè)得co和co的混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的145倍。試求混合氣體中co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：本題涉及到氣體的密度比例和混合氣體平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算，使有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算深入到更為綜合、復(fù)雜的情景。目的是考查學(xué)生運(yùn)用學(xué)過(guò)的有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。從解法來(lái)說(shuō)，求出混合氣體平均摩爾質(zhì)量后，再求出混合氣體中co和o2的體積比或物質(zhì)的量之比,可用“十字交叉法”。解：根據(jù) 則: co: 28 3 29o2: 32 1 即混合氣體中co占有的體積，o2占有的體積,進(jìn)而可求出c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3、這種方法比較簡(jiǎn)單。 o的質(zhì)量分?jǐn)?shù):例、1體積98%的濃硫酸（密度為1.84/cm3)與4體積水(密度為1/m3)混和,求所得硫酸的百分比濃度。分析：該題屬于已知兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(8和0%)求混合物的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)(設(shè)為）的計(jì)算，可用“十字交叉法”計(jì)算。平均值的含義為100混合溶液中含克硫酸。所以所得差值之比為溶液質(zhì)量之比。 98克 （a-0)克 克 0克 (98-)克基本量是溶質(zhì)的質(zhì)量,差值之比是濃硫酸和水的質(zhì)量之比。即: 解得a=09二、守恒法守恒法包含的種類較多,如離子守恒、電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒、原子守恒等。在學(xué)會(huì)這些方法的基礎(chǔ)上，進(jìn)而形成一種化學(xué)思想,對(duì)解決一些較復(fù)雜的題目，會(huì)收

4、到意想不到的效果。1、 電荷守恒法例:在gl2、kl、k2so三種鹽混和溶液中,若k+、各為1.5mol,mg2+為0.5mol,則so42-的物質(zhì)的量為:(b)a、0.1mol b、0.mol c、.1ml 、02m分析:由電荷守恒知+、mg2+帶的正電荷總數(shù)等于c-、so4帶的負(fù)電荷總數(shù)。，故2、 離子守恒法例：有一在空氣中暴露過(guò)的oh固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.2%，k2co32.38%,koh90%，若將此樣品1克加到1ml/l鹽酸46.0ml里,過(guò)量的酸再用10.7mol/lko溶液中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得固體：(a)a、3.43g b、.00 c、450g 、無(wú)法計(jì)算分析:蒸發(fā)溶液

5、所得固體為氯化鉀,其c-全部來(lái)自鹽酸中的c(c-守恒)， 即生成的,故選a。3、 原子守恒例:molfe2(o4）3溶液中所含的氧的質(zhì)量與 4 mlnaso3中所含氧的質(zhì)量相等。分析：由氧原子守恒有 fe2(so) 4n2s3電火花4、 質(zhì)量守恒例：在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100ml，經(jīng)反應(yīng)32 2o，最后氣體體積變?yōu)?5ml(氣體體積都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得),則混合氣體的密度是（b)a、1.3/l b、1./l c、1g/ d、.0分析：根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后容器的氣體質(zhì)量不變，為100mo2的質(zhì)量。則混合氣體的密度三、差量法差量法可以是質(zhì)量差量,也可以是體積差量例1、將一定量nco3和銅的混合粉

6、末放在容器里,在空氣里用酒精燈加熱至質(zhì)量不在改變，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量相等，計(jì)算原混合物中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析:aco3受熱分解生成2o和o2和ho(氣),質(zhì)量減輕,銅在受熱條件下氧化成氧化銅,質(zhì)量增加2a3 na23+c2+h2o 減量 u+o2 2cuo 增量 2 mol 62g 2 ol 2g 減 m增，若為1mol時(shí),則=16/31(mo)原混合物中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.8lo通入一定量的過(guò)氧化鈉,充分反應(yīng)后剩余的氣體為6(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則na2o2的質(zhì)量為多少?解：2no2+2co= 2na2co3+o2 15g 4l （4.33.6) 得m78四、平均值法對(duì)兩種物質(zhì)的混合物，可根據(jù)其1m混合物的平均質(zhì)量、平均體積或失去mol電子的平均質(zhì)量，求出該混合物的組成、物質(zhì)的量之比、體積比和質(zhì)量比。例:兩種金屬的混合粉末5g,跟足量鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.l標(biāo)況下的氫氣,下列各組金屬構(gòu)成符合上述條件的混合物為：(a、)、鎂和銀 b、銅和鋅 c、鋁和鐵 d、鎂和鋁分析：1.2lh2的物質(zhì)的量為5ol，得到的電子為0.5mo2=1mol,兩種金屬失去1le的平均質(zhì)量為15g，必有一物質(zhì)失去1mol e其質(zhì)量大于5g，而另一物質(zhì)失去