1、第三單元物質構成的奧秘復習課講課教師：科目：化學課時： 1總課時數：(1)了解原子的構成， 初步了解相對原子質量的概念， 并會查相對原子質量表。知識(2)了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。(3)了解元素符號所表示的意義， 學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些與技能常見的元素符號。教(4)初步認識元素周期表， 知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序學數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。目(1)充分發(fā)揮學生的空間想象力。標過程(2)學習運用對比、 歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。與方法(3)運用形象恰當的比喻減少學生對微觀世界的神

2、秘感。(4)學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。情感態(tài)度(1)對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。與價值觀(3) 保持對化學的濃厚興趣，逐步積累化學用浯，真正進入一個化學世界。1、原子的構成；相對原子質量。教教學重點2、元素的概念，元素符號的書寫和意義。材1、核電荷數、 核內質子數和核外電子數的關系；相對原子質量概念的形成。分教學難點2元素的概念， 元素符號的書寫和意義，元素周期表的排列規(guī)律和相關信析息。教學過程備注教師活動學生活動 （設計目的、時間分配等）引言：這堂課我們來復習離子、 化學式和化合價以及有關計

3、算新課：一、離子（一）、核外電子的排布1、原子結構圖：圓圈內的數字：表示原子的質子數 +：表示原子核的電性質 子弧線：表示電子層弧線上的數字：表示該電子層上的電子數2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納 2 個電子；第二層最多容納 8 個電子；最外層最多容納 8 個電子（若第一層為最外層時，最多容納2 個電子）1總結知識脈絡10電子+1 287電子層采用學生總結、討上的電論的方式有助于知識的落實積極踴躍發(fā)言教師活動學生活動3、元素周期表與原子結構的關系：同一周期的元素，原子的電子層數相同，電子層數周期數同一族的元素，原子的最外層電子數相同，最外層電討論并互相糾正子數主族數4、元素最外層電子數與

4、元素性質的關系金屬元素：最外層電子數 4易失電子非金屬元素：最外層電子數4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數為8（ He 為 2）不易得失電子最 外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩(wěn)定結構因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相（注意：氦原子與似。鎂原子雖然最外層電子（二）、離子數相同，但是氦原子最1、概念：帶電的原子或原子團外 層 已 達 相 對 穩(wěn) 定 結2、分類及形成：構，鎂原子的最外層未陽離子（由于原子失去電子 而形成）帶正電達到相對穩(wěn)定結構，所陰離子（由于原子得到電子 而形成）帶負電氦元素與鎂元素的化

5、學注意：原子在變?yōu)殡x子時，質子數、元素種類沒性質不相似）有改變 ；電子數、最外層電子數、元素化學性質發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1 時，可省略不寫。例如：鈉離子： Na 。討論、總結4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶 n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶 3 個單位正電荷的鐵離子5、元素符號右上角的數字的含義：表示一個離子所帶3+的電荷數。例如：Fe ：3 表示一個鐵離子帶3 個單位的正電荷6、離子中質子數與電子數的關系：陽離子：質子數電子數陰離子：質子數質 子 數 電 子結構電子數電子數數區(qū)粒 子不顯正顯別電性

6、顯電性電負電用用離用符號元素符子符號表離子符號表示示號表示相失去電子得到電子互陽 離 子原 子轉陰離子得到電子失去電子化相都是構成物質的一種微粒；質量、同體積都很??；在不停運動；有間隙點8、離子個數的表示方法：在離子符號前面加系數。例如： 2 個鈉離子： 2Na9、離子符號前面的數字：表示離子的個數。小結：學生總結二、化學式和化合價（一）、化學式1、概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子2、含義：例如： H2O： A 表示水這種物質； B 表示水由氫元素和氧元素組成； C 表示一個水分子； D 表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。3、分子個數的表示方法：在化學式前面加系數。若化學式前

7、面有了系數后，這個符號就只能表示分子的個數。例如：表示 3 個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示 4 個水分子。4、化學式前面的數字的含義：表示分子的個數。例如：3H2O： 3 表示 3 個水分子。元素符號右下角數字的含義：表示一個分子 中所含該元素的原子個數。例如；H2O： 2 表示一個討論、交流51、構成物質的微粒：分子、原子、離子由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物（如CO2H2O SO3 HCl）由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構成的5物質：堿、鹽2、物質的組成、構成的描述：物質的組成：物質由元素組成例：水舉 例 有由氫元素和氧元素組成

8、助 于 知 識 的物質的構成：物落實質由分子（或原子、離子）構成例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離10子構成A 表示某種物質；B表示某種物質的組成；C表示某種物質的一個分子；D 表示某種物質的一個分子的構成。水分子中含有2 個氫原子。化學式的書寫：白 板 顯單質： A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘示這七種單質：在元素符號右下角加2 表示。例如： 氫氣： H2、氧氣： O2B：除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵： Fe；紅磷： P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合

9、價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：+2 -12+1-Fe O；氯化鎂： Mg Cl；硫酸鈉： Na SO342245、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：例如： Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂； Al(NO3) 3：硝酸鋁； Mg(OH)2：氫氧化鎂。（二）、化合價1、化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。2、化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為1 時，不能省略。例如：標+2出物質中鎂元素的化合價：MgCl2。3、元素符號正上方的數字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。 例如：

10、MgCl2。：2 表示在氯化鎂中鎂元素顯 +2 價。小結各種數字的含義：小結微粒個數的表示方法：原子個數的表示：在元素符號前面加系數離子個數的表示：在離子符號前面加系數分子個數的表示：在化學式前面加系數交流、合作、探討由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某” ；在氧化物中一般要讀出原子個數含有酸根（ NO3、SO4、CO3、 PO4）的化合物：從10右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”元素符號前面的數字：表示原子的個數。元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數元素符號右下角的數字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。元素符號正上方的數字：表示某元

11、素在化合物中的化合價。離子符號前面的數字： 表示離子的個數。化學式前面的數字：表示分子的個數。4、元素化合價與離子的關系：元素（或原子團）的化合價的數值離子帶的電荷數元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離2+2+a -b子： Mg與 +2 價的鎂元素： Mg(1) 一 價鉀鈉氯氫5、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，代數和為零。二四六硫二四碳，三鋁6、常見元素、原子團的化合價四硅五價磷，注意 ：氯元素在氯化物中顯-1 價，硫元素在硫化物中顯鐵有二三要分清，熟背-2價。莫忘單質都是零原子團的化合價原子團中各元素的化合價的代數和(2) 原子團順口溜：附：常見原子團：負一價硝酸氫氧硝酸根： NO3氫氧根： OH碳酸根： CO3硫酸根： SO4根，負二價硫酸碳酸根磷酸根： PO銨根： NH負三記住磷酸根，正一44