1、2017屆高三9月月考化學(xué)試題注意：1本試卷分卷和卷兩部分，共100分，答卷時(shí)間90分鐘。2請(qǐng)用2B鉛筆將I卷的正確選項(xiàng)填涂在機(jī)讀卡上。將卷的正確答案填在答題紙上。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C- 12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56第一卷(選擇題48分)一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1化學(xué)與科技、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A我國(guó)起征燃油稅，這是政府推進(jìn)節(jié)能減排的一項(xiàng)新舉措。石油工業(yè)通過(guò)石油分餾得到汽油，主要發(fā)生了化學(xué)變化B2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究綠色熒光蛋白的科學(xué)家，利用丁達(dá)爾

2、效應(yīng)不能將蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液區(qū)分開(kāi)C廣為人知的奶粉事件中的罪魁禍?zhǔn)诪槿矍璋罚ńY(jié)構(gòu)如 圖），其摩爾質(zhì)量為126g·mol1D2010年4月支援青海玉樹(shù)地震災(zāi)區(qū)的生活用品中的食醋、 純堿、食鹽，其對(duì)應(yīng)的的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽2下列敘述不正確的是ACH4O和C2H6O都符合CnH2n2O的網(wǎng)通式，它們可能互為同系物 B16 g CH4與18 g所含質(zhì)子數(shù)相等C與的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同核素D質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)一定相等3X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)

3、的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸42016年巴西里約舉辦奧運(yùn)會(huì)的理念是“綠色奧運(yùn)”、“人文奧運(yùn)”。堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑 是“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該有機(jī)物的溶液呈弱酸性，不僅能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，也能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出無(wú)色

4、氣體B一定條件下該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取 代反應(yīng)，也能發(fā)生聚合反應(yīng)C該有機(jī)物分子中所有的原子不可能在同一平面內(nèi)D該有機(jī)物不僅能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，也能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)5關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙酸乙酯 B裝置乙可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO等氣體C裝置丙中X若為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫等易溶于水的氣體，并能防止倒吸D裝置甲中，d為陰極、c為陽(yáng)極6下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H+）=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是 A F

5、e2+、 Na+、SO42-、NO3- BAl 3+、K+、Cl-、HCO3-CNa+、Fe3+、NO3-、CO32- DMg2+ 、NH4+、SO42-、Cl-7.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物(烯醇結(jié)構(gòu)除外)共有A3種 B4種C5種 D6種825時(shí)，對(duì)下列各溶液的敘述中正確的是ApH3的醋酸溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合， c（CH3COO）> c（Na+） >c（H+）>c（OH）B4種pH相同的溶液：CH3COONa C6H5ONa NaHCO3 NaOH，各溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是>>>C01 mol

6、3;L1HA（某酸）的pH3，01 mol·L1 BOH（某堿）的pH13，則BA（鹽）溶液的pH<7DpH2的鹽酸與pHl的硫酸溶液中c（H）之比為2 ：19設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，100g98%磷酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可從鹽酸中置換產(chǎn)生448LH2C15gCH3+中含有的電子數(shù)為08NAD1molH2O2分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)為NA10銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O2

7、6FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為4311在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性減弱C白色沉淀是BaSO3 DFeCl3全部被還原為FeCl212關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣B裝

8、置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)13下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中 2ClOCO2H2O=CO32-2HClOBAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2-=Ag2SC向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液 CO32-2H+=CO2H2OD向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-Ba2+2OH-=BaSO3SO32-2H2O14下列敘述正確的是A溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小 B甲醇和氧氣以及KOH溶

9、液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2OC在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D電解法精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變15不活潑金屬不能與非氧化性酸發(fā)生自發(fā)的置換反應(yīng)，但某學(xué)生喜歡探究欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（ ）16在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）2B（g）C（g）D（g）已達(dá)平衡的是：A混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 B混合氣體的密度CA物質(zhì)的質(zhì)量 D氣體的總物質(zhì)的量第二卷（非選擇題共52分）二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共52分）17.

10、（9分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中C、D是常見(jiàn)金屬，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，且2(a+b)=3(ca)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，M為白色沉淀，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和生成物中的H2O已略去）回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出M的化學(xué)式_；（2）指出元素D在元素周期表中的位置_；（3）C、D與Y的濃溶液能形成原電池，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式_；（4）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_；（5）25時(shí)，pH=5的W和N的水溶液中，由水電離出來(lái)的c(H+)濃度之比為_(kāi)。18（9分）常溫時(shí):溶液為100 mL 0.2 mol/L NaClO溶液;溶液為100 mL

11、 pH = 1 HNO3溶液;溶液為溶液和溶液混合溶液，測(cè)其pH = 9?；卮饐?wèn)題:、溶液顯_性（填“酸”、“中”或“堿”）。其原因是（用離子方程式表示）_。、溶液中由水電離出來(lái)的H濃度c(H) = _mol/L。、溶液中：c(ClO)_c(NO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）c(ClO) + c(HClO) = _ mol/L。Na、ClO、NO3、OH、H離子濃度由大到小的順序是：_。19（10分）含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO+10Al+18H2O3N2+10Al（OH）3+

12、6OH-（1）上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為 mol。現(xiàn)在要除去1m3含氮元素04mol的廢水中的N0（設(shè)氮元素都以NO的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁 g；（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式 ；已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過(guò)電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為 ，若要除去1m3含氮元素03mol的廢水中的NO，則至少需要含05%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水 kg。20(10分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回

13、答以下問(wèn)題：(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須有_ (填自選儀器名稱)，操作II必須用到的儀器是_(填編號(hào))。A50mL燒杯 B50mL量筒 C25mL堿式滴定管 D25mL酸式滴定管(2)洗滌是洗去附著在沉淀上的_。(寫(xiě)離子符號(hào))(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_； (4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(5)有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的。他的理由是_。(用化學(xué)方程式表示)21（14分）根據(jù)以下有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖，回答問(wèn)題：已知：B的分子結(jié)構(gòu)中核磁共振氫譜有三

14、組峰，可由C通過(guò)兩步氧化反應(yīng)得到（1）D的名稱為（用系統(tǒng)命名法命名）_；（2）F中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)；（3）和的反應(yīng)類型分別是_、_；（4）寫(xiě)出與H具有相同官能團(tuán)的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_；（5）B與C可通過(guò)酯化反應(yīng)生成A，反應(yīng)方程式為_(kāi)；（6）分別寫(xiě)出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：_；_。2017屆高三9月月考化學(xué)答題卷17、（1）_；（2）_；（3負(fù)極的電極反應(yīng)式_；（4）_；（5）_；18、（1）_；_；、_；、溶液中：_；_ ；_；19、（1） mol； g；（2） ； ； kg。20、(1) _； _； (2) _；(3) ；(4) _；(5) _；21、（1）_；（2）_；（3）

15、_、_；（4）_；（5）_；（6）_；_；參考答案一、選擇題1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.A 7.C 8.A 9.D 10.B 11. D 12.B 13.B 14.A 15.C 16.D二、填空題17（9分）（1）Al(OH)3 （1分） （2）四周期，VIII族（2分）（3）Al + 4OH 3e = AlO2 + 2H2O或Al 3e = Al3+ （2分）（4）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 (2分) （5）1：104（2分）18（9分）(1) 堿 （1分） ClO+ H2OHClO + OH（1分）(2) （1分） (3)小于 （2分） II0.1 （2分）IIIc(Na) > c(NO3) > c(ClO) > c(OH) > c(H) （2分）19（共10分，每空2分）（1） 5 18（2）2NO+5Mg+6H2O =N2+5Mg（OH）2+2OH-MgCl2=Mg+CI2（電解） 142520(共10分)(1)250mL容量瓶 （1分）； D（1分） (2)、Cl、