1、化學(xué)試卷（理科）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 o16 ag108第i卷一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共24道 題，每題2分共48分）1.我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指a. 氨水b. 硝酸c. 醋d. 鹵水【答案】b【解析】【詳解】根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng)，根據(jù)選項(xiàng)b最符合，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬；答案選b。2.下列措施不合理的是a. 用so2漂白紙漿和草帽辮b. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢c. 高溫下用焦炭還原sio2制取粗硅d. 用

2、 na2s作沉淀劑，除去廢水中的cu2+和hg2+【答案】b【解析】【詳解】a.二氧化硫具有漂白性，可用so2漂白紙漿和草帽辮，a正確；b.硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻礙水垢的處理，應(yīng)用鹽酸或醋酸，b錯(cuò)誤；c.c與sio2高溫下發(fā)生反應(yīng)生成硅，高溫下用焦炭還原sio2制取粗硅，c正確；d.cus、hgs為不溶物，可利用na2s做沉淀劑，除去廢水中的cu2+和hg2+，d正確；答案選b。3.下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )a. 8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12cb. hf的電子式：hc. cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：d. co2的結(jié)構(gòu)式：o=c=o【答案】d【解析】8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是

3、14，核素符號(hào)：14c，故a錯(cuò)誤；hf是共價(jià)化合物，電子式為，故b錯(cuò)誤；cl離子核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故c錯(cuò)誤；co2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式：o=c=o，故d正確。點(diǎn)睛：離子化合物的電子式：陽(yáng)離子的電子式為陽(yáng)離子本身，而陰離子需要標(biāo)出最外層所有的電子并打括號(hào)，帶上電荷；共價(jià)化合物的電子式不帶電荷，不打括號(hào)； 4. 若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是a. 氫鍵、氫鍵、共價(jià)鍵b. 氫鍵、氫鍵、離子鍵c. 氫鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力d. 分子間作用力、氫鍵、共價(jià)鍵【答案】a【解析】【詳解】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫

4、鍵，當(dāng)雪花水水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，水蒸氣氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，答案選a。5. 檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后( )a. 加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)b. 加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性c. 加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液d. 加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)【答案】d【解析】【詳解】檢驗(yàn)銨鹽的方法是：加入堿，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍(lán)說(shuō)明有氨氣產(chǎn)生，此物質(zhì)為銨鹽，故d正確。6.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下

5、列各組物質(zhì)在反應(yīng)中的產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是()cu與hno3溶液cu與fecl3溶液zn與h2so4溶液fe與hcl溶液a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】銅與濃硝酸反應(yīng)生成no2，與稀硝酸反應(yīng)生成no，硝酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)，正確；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，與濃度和溫度無(wú)關(guān)，產(chǎn)物唯一，錯(cuò)誤；鋅與硫酸反應(yīng)：稀硫酸生成氫氣，濃硫酸則生成二氧化硫，硫酸氧化性的強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)，正確；鐵與鹽酸反應(yīng)只生成氯化亞鐵和氫氣，錯(cuò)誤。綜上所述，答案為a。7.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()。a. 氫氧燃料電池

6、是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源b. a極負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c. 總反應(yīng)方程式為2h2o2=2h2od. b極反應(yīng)是o24oh4e=2h2o【答案】d【解析】【詳解】a.氫氧燃料電池的能量高，且產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，a正確；b.a極通入的是h2為負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為h2-2e+2oh=2h2o，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，b正確；c.結(jié)合通入正負(fù)極的物質(zhì)分別為氧氣和氫氣，故電池的總反應(yīng)方程式為2h2o2=2h2o，c正確；d.b極反應(yīng)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，b電極的電極反應(yīng)式為o2+4e+2h2o=4oh，d錯(cuò)誤；答案選d。8.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢

7、的因素，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下ad四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（ ）a. 將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大b. 在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快c. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解d. 兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同【答案】a【解析】【詳解】a金屬的活潑性不同，其它條件相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率也不同，故a錯(cuò)誤；b在其它條件相同的情況下，反應(yīng)物的接觸面積影響化學(xué)反應(yīng)速率，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故b正確；c在其它

8、條件相同的情況下，光照可以加快濃硝酸的分解，故c正確；d在其它條件相同的情況下，溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高且加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故d正確；答案選a?！军c(diǎn)睛】決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件是次要因素。9.如圖所示，對(duì) a 生成 c 的反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（）a. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b. 該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出c. a 比 c 穩(wěn)定d. 該反應(yīng)不需要加熱一定就可以進(jìn)行【答案】b【解析】【詳解】a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)物放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)

9、進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出，故b正確；ca的總能量大于c，則c穩(wěn)定，故c錯(cuò)誤；d放熱反應(yīng)不一定容易進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，故d錯(cuò)誤。所以本題答案為：b?！军c(diǎn)睛】判斷吸放熱的依據(jù)是：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。10.下列說(shuō)法中不正確的是（ ）a. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度b. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等c. 可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使2 mol so2與1 mol o2反應(yīng)生成2 mol so3d. 化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變

10、條件來(lái)改變【答案】c【解析】【詳解】a當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，這個(gè)反應(yīng)在該條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，所以就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度，故a正確；b對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大，故b正確；c 2so2o22so3是可逆反應(yīng)，無(wú)論怎樣控制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，即2 mol so2與1 mol o2反應(yīng)不會(huì)生成2 mol so3，故c錯(cuò)誤；d化學(xué)反應(yīng)的限度可通過(guò)改變條件，如溫度、壓強(qiáng)等來(lái)改變，d正確；故答案為c。11.下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 氫氧化鈉晶體熔化時(shí)只破壞了離子鍵b. hcl、hbr、hi均是強(qiáng)酸

11、c. bf3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d. 碘升華只克服了分子間作用力【答案】c【解析】【詳解】a氫氧化鈉晶體受熱熔融電離出氫氧根離子和鈉離子，故氫氧化鈉晶體熔化時(shí)只破壞了離子鍵，a正確；bhcl、hbr、hi均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，并且在水中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子，故hcl、hbr、hi均是強(qiáng)酸，b正確；cbf3分子中b原子最外層有三個(gè)電子，f原子最外層7個(gè)電子，在1個(gè)bf3分子中，1個(gè)b原子與3個(gè)f形成三對(duì)共用電子對(duì)，故bf3分子中b原子最外層達(dá)到6個(gè)電子， c錯(cuò)誤；d碘升華是物理變化，破壞分子間的作用力，d正確；答案選c。12.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的

12、組合是堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低砹（at）是viia族，其氫化物的穩(wěn)定性大于hc1硒（se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】正確，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)有隨原子序數(shù)的增大而降低，因?yàn)榻饘冁I從上到下逐浙減弱。不正確，砹(at)是笫viia族，其氫化物的穩(wěn)定小于hcl，hat共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，不穩(wěn)定；正確；不正確，nh3溶于水后，水溶液呈堿性不正確，鉈(t1

13、)與鋁同主族，金屬性強(qiáng)于鋁，不具有兩性正確，第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱。答案選b。13.如圖所示是的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是a. 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了易溶于水b. 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了易揮發(fā)c. 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了是堿性氣體d. 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了是還原性氣體【答案】c【解析】【詳解】a、左邊實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)了nh3易溶于水和水溶液呈堿性，右邊體現(xiàn)氨氣的揮發(fā)性、是堿性氣體，故a錯(cuò)誤；b、左邊實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)了nh3易溶于水，而不是揮發(fā)性，故b錯(cuò)誤；c、左邊噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚酞的溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體；右邊發(fā)煙實(shí)驗(yàn)證

14、明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體，所以?xún)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了nh3是堿性氣體，故c正確；d、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以無(wú)氧化性和還原性的體現(xiàn)，故d錯(cuò)誤；故選c。14.如圖所示為元素周期表的一部分,其中x、y、z、w為四種短周期元素。z元素原子核外k層與m層上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是()a. y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為h3yo4b. y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性c. 原子半徑由小到大的順序?yàn)閤<z<y<wd. x、z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同【答案】b【解析】根據(jù)元素周期表，x、y、z、w分別是

15、c、n、mg、al；n元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為hno3，故a錯(cuò)誤；n的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是氨氣，水溶液氨水顯弱堿性，故b正確；原子半徑由小到大的順序?yàn)閚 故c錯(cuò)誤。c的氧化物中含有共價(jià)鍵，mg的氧化物中含有離子鍵，故d錯(cuò)誤。15.下列各組中的性質(zhì)比較正確的是( )酸性：hclo4>hbro4>hio4 堿性：koh>ca(oh)2mg(oh)2 穩(wěn)定性：hcl>h2s>ph3 還原性：f>cl>br 熔點(diǎn)：linakrb<csa. b. c. d. 【答案】c【解析】根據(jù)元素周期律可知，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，氫化

16、物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則酸性：hclo4>hbro4>hio4；正確；穩(wěn)定性：hcl>h2s>ph3；正確；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：koh>ca(oh)2mg(oh)2，正確；同主族從上到下陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，還原性應(yīng)為fclbr，錯(cuò)誤；熔點(diǎn)應(yīng)為linakrbcs，錯(cuò)誤，答案選c。16.下列電子式或用電子式表示化合物形成過(guò)程正確的是()a. nhb. ccl4c. mgcl2d. hcl【答案】d【解析】【詳解】a銨根屬于帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，電子式為，a錯(cuò)誤；bccl4是共價(jià)化合物，所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，b錯(cuò)誤；cm

17、gcl2是離子化合物，鎂原子失去2個(gè)電子，每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子，形成過(guò)程為：，氯離子不能合寫(xiě)，c錯(cuò)誤；   d氯化氫屬于共價(jià)化合物，氫原子和氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子形成共價(jià)鍵，用電子式表示其形成過(guò)程為：，d正確。答案選d。17.下列敘述正確的是（ ）a. 同周期主族元素的原子半徑以a族的為最大b. 同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為32c. 短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素d. 科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線(xiàn)處找到了優(yōu)良的催化劑【答案】b【解析】【詳解】a因同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減小，則同周期元素中a族元素原子半徑

18、最小，故a錯(cuò)誤；b原子的原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，每周期中含有的元素種類(lèi)數(shù)分別為：2、8、8、18、18、32種元素，因此同主族相間的兩種元素之間原子序數(shù)相差32是有可能的，故b正確；c短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素的有l(wèi)i、si兩種元素，li是金屬，故c錯(cuò)誤；d在金屬和非金屬的分界線(xiàn)處元素的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，屬于半導(dǎo)體，所以在周期表中金屬與非金屬分界線(xiàn)處找到的是半導(dǎo)體，故d錯(cuò)誤；答案選b。18.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（ ）a. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱b. 核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同c. cl-、s2-、

19、ca2+、k+半徑逐漸增大d. cl與cl得電子能力相同【答案】d【解析】【詳解】a同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)，含氧酸的酸性不一定減弱，如hclo為弱酸、hbro4為強(qiáng)酸，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而s2離子具有強(qiáng)還原性，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小，則s2-、cl、k+、ca2+半徑逐漸減小，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，cl與cl互為同位素，所以它們形成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，即cl與cl得電子能力相同，d選項(xiàng)正確；答案選d。19.在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)x2(g

20、)y2(g)2xy(g)已達(dá)到平衡的是a. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化b. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化c. xy氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變d. x2和y2的消耗速率相等【答案】c【解析】【詳解】a恒容恒容的條件下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，則容器內(nèi)的總壓一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b根據(jù)公式，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，反應(yīng)物均為氣體，m總不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，n總不變，則平均摩爾質(zhì)量一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡桿，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，反應(yīng)物均為氣體，n總不變，xy的物質(zhì)的量在變化，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化。當(dāng)它不變的時(shí)候，說(shuō)明達(dá)到平衡，c項(xiàng)正

21、確；dx2和y2的消耗速率均為正反應(yīng)速率，不能得出正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，d項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選c。20.用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應(yīng)，銅跟稀硝酸反應(yīng)，銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（ ）a. 三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等b. 三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等c. 所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑>途徑>途徑d. 所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑>途徑>途徑【答案】c【解析】【詳解】a.制取相同質(zhì)量的硝酸銅，需要的銅的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；b.銅和濃硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸

22、銅消耗mol硝酸，銅和氧氣反應(yīng)后再與硝酸反應(yīng)，生成1mol硝酸銅消耗2mol硝酸，故消耗的硝酸的量不同，故錯(cuò)誤；c. 制取相同質(zhì)量的硝酸銅，需要的銅的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；d. 銅和濃硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗mol硝酸，銅和氧氣反應(yīng)后再與硝酸反應(yīng)，生成1mol硝酸銅消耗2mol硝酸，所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑>途徑>途徑，故正確。故選d?！军c(diǎn)睛】掌握銅與硝酸反應(yīng)的方程式是解題的關(guān)鍵，注意在銅和硝酸的反應(yīng)中硝酸有酸性也有強(qiáng)氧化性，所以消耗的硝酸的量較多。21.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是a. 離子化合物中只存在離子鍵b. 非金屬元素組

23、成的化合物中可能存在離子鍵c. 由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵d. 含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵【答案】b【解析】【詳解】a還可能有共價(jià)鍵，比如nh4cl，錯(cuò)誤；b如氯化銨，銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，正確；c還可能存在非極性共價(jià)鍵，比如h2o2，錯(cuò)誤；dhmno4中就沒(méi)有離子鍵，錯(cuò)誤。22.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： 據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是( )a. 9:3:4b. 2:1:3c. 3:1:2d. 3:2:1【答案】c【解析】【詳解】濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以1.20.40.8=312，故選c。23.a、b

24、、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是a. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1b. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c. c的原子半徑是這些元素中最大的d. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】a【解析】【詳解】a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，c為na元素，d與b同族，則d為硫元素。ah與o、s形成化合物為h2o和h2s，氫元素的化合價(jià)為+1，而nah中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b氧元素與其他元素能形成h2o

25、、h2o2、so2、so3、na2o、na2o2等化合物，b項(xiàng)正確；c同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：na>s>o>h，c項(xiàng)正確；dd和a形成的化合物為h2s，硫化氫是二元弱酸，h2s的溶液呈弱酸性，d項(xiàng)正確；答案選a。24.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2 下列敘述正確的是a. x、y元素的金屬性x<yb. 一定條件下，z單質(zhì)與w的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成zw2c. y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水d. 一定條件下，w單質(zhì)可以

26、將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)【答案】d【解析】【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)既原子半徑的大小，x是第iia族元素，y是第iiia族元素，原子半徑較大，所以x是mg，y是al；w的化合價(jià)為-2價(jià)，則w是o元素，z的原子半徑大于w，根據(jù)其化合價(jià)判斷z是n元素?！驹斀狻縜、mg與al是同周期元素，mg的金屬性大于al，故a錯(cuò)誤；b、氮?dú)馀c氧氣在任何條件下都不可能直接化合生成二氧化氮，故b錯(cuò)誤；c、氫氧化鋁只溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，故c錯(cuò)誤；d、一定條件下，氧氣可置換出氮?dú)?，如氧氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，故d正確；答案選d。第卷（非選擇題共52分）二、 填空題 (共30分)25.據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(r

27、n)，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是_，質(zhì)子數(shù)是_，中子數(shù)是_。(2)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)閞n，故將rn稱(chēng)為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)閞n，故將rn稱(chēng)為釷射氣；錒能蛻變?yōu)閞n，故將rn稱(chēng)為錒射氣。rn、rn、rn_。a屬于同種元素 b互為同位素c屬于同種核素 d屬于同種原子(3)由(2)可知，_決定元素種類(lèi)，_決定核素種類(lèi)?！敬鸢浮?(1). 222 (2). 86 (3). 136 (4). ab (5). 質(zhì)子數(shù) (6). 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)【解析】【分析】（1）氡(rn)，元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；（2）元素指具有相同的質(zhì)子數(shù)的

28、同一類(lèi)原子的總稱(chēng)；核素指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱(chēng)?！驹斀狻浚?）氡(rn)，元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以該原子的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)=222-86=136；（2）arn、rn、rn這三種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故rn、rn、rn是同一種元素，a正確；brn、rn、rn這三種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故rn、rn、rn這三種微?；橥凰?，b正確；crn、rn、rn這三種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不

29、同，故這三種元素是同一種元素的不同核素，c錯(cuò)誤；drn、rn、rn這三種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故rn、rn、rn這三種微粒屬于三種不同的原子；答案選ab；（3）元素指具有相同的質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，故質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)；核素指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，故質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素種類(lèi)?！军c(diǎn)睛】本題的難度不大，主要考查氡(rn)，元素符號(hào)左下角數(shù)字、左上角的數(shù)字表示的意義，以及元素、核素、同位素的概念應(yīng)用，考生應(yīng)熟練掌握元素、核素、同位素的概念，這樣才能更好的區(qū)別所給微粒之間的關(guān)系。26.i原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理，

30、設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。(1)a和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是_。(2)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，cu極為原電池_(“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_(kāi);溶液中h+移向_(填“cu”或“zn”)極。電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若電解質(zhì)溶液改為agno3溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上cu片質(zhì)量變化為_(kāi)。ii某溫度下，在2 l密閉容器中，x、y、z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)5 min內(nèi)用z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利

31、用_原理加快了氫氣生成的速率?！敬鸢浮?(1). 鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出 (2). 正 (3). 2h+2e=h2 (4). cu (5). zn+h2so4=znso4+h2 (6). 增加21.6g (7). 3xy3z (8). 0.06 mol·l1·min1 (9). 原電池【解析】【分析】ia和b不連接時(shí)，鋅與稀硫酸反應(yīng)；a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，形成原電池，鋅作負(fù)極、cu作正極；若電解質(zhì)溶液改為agno3溶液，鋅作負(fù)極、cu作正極，結(jié)合原電池原理分析解答；ii(1)由圖可知，反應(yīng)中x、y的物質(zhì)的量減小，z的物質(zhì)的量增多，則x、y為反應(yīng)物，z為生成物，且5min

32、達(dá)到平衡，根據(jù)n(x)n(y) n(z)計(jì)算判斷方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式；(2)結(jié)合v=計(jì)算；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻縤(1)a和b不連接時(shí)，鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出，故答案為：鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出；(2) a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，形成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極、cu作正極，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2h+2e-=h2，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：zn+h2so4=znso4+h2；原電池中，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動(dòng)，故答案為：正； 2h+2e-=h2； cu；zn+h2so4

33、=znso4+h2； (3)若電解質(zhì)溶液改為agno3溶液，鋅作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為zn-2e-=zn2+，cu作正極，正極的電極反應(yīng)式為2ag+2e-2ag，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，cu片上析出0.2mol ag，cu片質(zhì)量增加了0.2mol×108g/mol=21.6g，故答案為：增加21.6g；ii(1)由圖可知，反應(yīng)中x、y的物質(zhì)的量減小，z的物質(zhì)的量增多，則x、y為反應(yīng)物，z為生成物，且n(x)n(y)n(z)=0.6mol0.2mol0.6mol=313，且5min達(dá)到平衡，為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3x+y3z，故答案為：3x+y3z；(2)5mi

34、n內(nèi)用z表示的平均反應(yīng)速率為=0.06mol/(l·min)，故答案為：0.06mol/(l·min)。(3)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中粗鋅中的鋅和雜質(zhì)碳等與稀硫酸構(gòu)成原電池，加快了氫氣的生成速率，故答案為：原電池?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為ii(1)，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。三、推斷題（共22分）27.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)上述八種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_(填化學(xué)符號(hào)，下同)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_，最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的氫

35、氧化物的化學(xué)式是_。(2)與的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。 (3)、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 _。(4)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_?！敬鸢浮?(1). hclo4 (2). naoh (3). al(oh)3 (4). h2o>nh3 (5). o2>na>al3 (6). hno3>h2co3>h2sio3【解析】【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，為h、為c、為n、為o、為na、為al、為si、為cl?！驹斀狻浚?）上述八種元素中，cl元素的非金屬性最強(qiáng)，na元素的金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性

36、越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。故上述八種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是hclo4；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是naoh；al元素在周期表中位于金屬與非金屬的交界處，具有兩性，故最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是al(oh)3；（2）為n、為o，同一周期的主族元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性增加逐漸增強(qiáng)，故o元素的非金屬性比n元素的非金屬性強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，該元素所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故與的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是h2o>nh3；（3）為o、為na、為al，電子層數(shù)相同、核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越多，離子的半徑越小，故、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是o2>na>al3； （4）為c、為n、為si，同一周期的主族元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性增加逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閚>c>si，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是hno3>h2co3>h2sio