1、2019-2020學(xué)年第二學(xué)期高一開(kāi)學(xué)測(cè)驗(yàn)卷考試范圍：網(wǎng)課所講內(nèi)容 考試時(shí)間：90分鐘注意事項(xiàng)：1. 答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2. 請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上一、選擇題(每題3分，共60分)1. 下列離子方程式正確的是（ ）a. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2fe+6h+2fe3+3h2b. nahco3溶液和少量的ca(oh)2溶液:ca2+oh-+=caco3+h2oc. 氯氣通入水中：cl2+h2o2h+cl+clod. 硅酸鈉溶液中通入足量co2：+2h2o+2co2h2sio3+2【答案】d【解析】【詳解】a鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為fe+2h+fe2+h2，

2、a錯(cuò)誤；bnahco3溶液和少量的ca(oh)2溶液，則氫氧根離子消耗完全，離子方程式為ca2+2oh-+2=caco3+2h2o+，b錯(cuò)誤；c氯氣通入水中生成的次氯酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式保留，離子方程式為cl2+h2oh+cl+hclo，c錯(cuò)誤；d硅酸鈉溶液中通入足量co2，生成硅酸沉淀和碳酸氫根離子，離子方程式為+2h2o+2co2h2sio3+2，d正確；答案為d。2. 某溶液既能溶解al(oh)3,又能溶解h2sio3,在該溶液中可以大量共存離子組是（ ）a. k+、na+、b. na+、cl、cloc. h+、mg2+、d. ag+、k+、na+【答案】b【解析】【分析】能溶解al(o

3、h)3的溶液可能為酸，有可能為堿，但能溶解h2sio3的溶液一定為堿溶液?！驹斀狻縜與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，a與題意不符；bna+、cl、clo與氫氧根離子不反應(yīng)，能大量共存，b符合題意；ch+與氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，c與題意不符； dag+與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，d與題意不符；答案為b。3. 根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：i2+so2+2h2o = h2so4 +2hi；2fecl2+cl2 = 2fecl3；2fecl3+2hi = 2fecl2+2hcl+i2 判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是a. i>fe2+>cl>

4、so2b. cl>fe2+>so2>ic. fe2+>i>cl>so2d. so2>i>fe2+>cl【答案】d【解析】【詳解】在i2+so2+2h2o=2hi+h2so4中還原劑是so2、還原產(chǎn)物是hi，所以還原性so2>hi；在2fecl2+cl2=2fecl3中還原劑是fecl2、還原產(chǎn)物是fecl3，所以還原性fecl2>fecl3；2fecl3+2hi=i2+2fecl2+2hcl中還原劑是hi、還原產(chǎn)物是fecl2，所以還原性ki>fecl2； 通過(guò)以上分析知，物質(zhì)的還原性有強(qiáng)到弱的順序是so2>i-&g

5、t;fe2+>cl-，故合理選項(xiàng)是d。4. 下列與金屬相關(guān)說(shuō)法正確的是a. 金屬原子失電子越多，元素金屬性越強(qiáng)b. 可以通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷元素金屬性強(qiáng)弱c. 鐵可以從所有強(qiáng)酸溶液中置換出氫氣d. 活潑性強(qiáng)的金屬都可以從溶液中置換出活潑性弱的金屬【答案】b【解析】【詳解】a元素的金屬性越強(qiáng)，越易失電子，與失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b元素金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷，故b正確；c鐵可以從所有強(qiáng)酸溶液中置換出氫氣，但不包括硝酸或濃硫酸，故c錯(cuò)誤；dna易與水反應(yīng)，不能置換硫酸銅溶液中的cu，故d錯(cuò)誤；答案為b。5. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物

6、質(zhì)的量(y)與加入試劑的物質(zhì)的量(x)之間的關(guān)系正確的是()a. 甲向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩b. 乙向naalo2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩c. 丙向nh4al(so4)2溶液中逐滴加入naoh溶液直至過(guò)量d. 丁向naoh、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中逐漸通入co2至過(guò)量【答案】c【解析】【詳解】a向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl，繼續(xù)滴加naoh溶液，al(oh)3和naoh溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：naoh+ al(oh)3=naal

7、o2+2h2o，所以沉淀量達(dá)到最大消耗naoh和沉淀溶解消耗naoh的比為3：1；a錯(cuò)誤；b向naalo2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：alo2-+h+h2o=al(oh)3，隨著鹽酸的逐滴加入，開(kāi)始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3b錯(cuò)誤；c向nh4al（so4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始滴加naoh發(fā)生反應(yīng)為al3+3oh-= al(oh)3，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)nh4+oh-=nh3h2o；此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量

8、不變，最后繼續(xù)滴加naoh，發(fā)生反應(yīng)al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗naoh、沉淀量不變和沉淀溶解消耗naoh的比為3：1：1；c正確；d向naoh、ba(oh)2、naa1o2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，首先發(fā)生反應(yīng)：ba(oh)2+co2=baco3+h2o，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：co2+2naoh=na2co3+h2o，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2naalo2+co2+3h2o=2al(oh)3+na2co3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：na2co3+h2o+co2=2nahco3，沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：baco3+2h2o+2

9、co2=ba(hco3)2，沉淀部分溶解，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是c。6. 等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比是（   ）a. 1：1 b. 3：4 c. 2：3 d. 4：3【答案】b【解析】【分析】令fe的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比確定兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比。【詳解】令fe的物質(zhì)的量為1mol，則：fe+2hcl=fecl2+h21mol        

10、0;         1mol3fe+4h2o（g）fe3o4+4h21mol                                   mol，相同條件下體積

11、之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1mol：mol =3：4。答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，清楚鐵與水蒸氣的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。7. 下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()a. 硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體b. 硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料c. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)d. 當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應(yīng)【答案】c【解析】a晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故a正確；b硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故b正確；c硅常

12、溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d硅與氫氣在加熱時(shí)生成硅烷，與氯氣加熱生成四氯化硅，所以加熱到一定溫度時(shí)硅能與h2、cl2等非金屬反應(yīng)，故d正確；故選c。8. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）a. 光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的b. 二氧化硅溶于水生成硅酸c. naoh溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中d. 二氧化硅是一種熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的氧化物【答案】b【解析】【詳解】a. 光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的，a正確；b. 二氧化硅不溶于水，b錯(cuò)誤；c. 氫氧化鈉溶液能與二氧化硅反應(yīng)生成黏性較強(qiáng)的硅酸鈉，使玻璃塞與瓶口黏合在一起而不易打開(kāi)，因此naoh溶液不能存放在磨口玻璃塞的試

13、劑瓶中，應(yīng)該用橡皮塞，c正確；d. 二氧化硅是原子晶體，因此是一種熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的氧化物，d正確；答案選b。9. 青花瓷中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（bacusi2o6）。下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是a. 是一種硅酸鹽b. 性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色c. 易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿d. 可用氧化物形式表示為baocuo2sio2【答案】c【解析】【詳解】a. 根據(jù)題干，大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色硅酸銅鋇（bacusi2o6），a項(xiàng)正確；b. 古瓷年代久遠(yuǎn)，所以硅酸銅

14、鋇性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色，b項(xiàng)正確； c. bacusi2o6是弱酸鹽，所以能和強(qiáng)酸反應(yīng)，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書(shū)寫(xiě)順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：baocuo2sio2，d項(xiàng)正確；答案選c。10. 使0.15molmno2與過(guò)量的12mol·l-1的濃鹽酸反應(yīng)，使50ml12mol·l-1的濃鹽酸與足量mno2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其他條件相同）（ ）。a. 一樣多b. 前者較后者多c. 后者較前者多d. 無(wú)法比較【答案】b【解析】【詳解】0.15mol mno2與過(guò)量的12moll-

15、1的濃鹽酸反應(yīng)，濃鹽酸過(guò)量，二氧化錳完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，50ml 12moll-1的濃鹽酸與足量mno2反應(yīng)，鹽酸的物質(zhì)的量為：12moll-1×0.05l=0.6mol，二氧化錳過(guò)量，若鹽酸完全反應(yīng)根據(jù)方程式計(jì)算，所以理論上產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但是，50ml 12moll-1的濃鹽酸與足量mno2反應(yīng)過(guò)程中鹽酸的濃度不斷減小，而稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)，所以說(shuō)最終產(chǎn)生的氯氣小于0.15mol，故a、c、d錯(cuò)誤；故選b。11. 短周期主族元素w、x、y、z原子序數(shù)依次增大，其中w元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。x與z同主族，兩

16、原子的核外電子數(shù)之和為24。y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 簡(jiǎn)單離子半徑：zyxb. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性：clzc. w、y、z的單質(zhì)分別與x2反應(yīng)時(shí)，x2用量不同產(chǎn)物均不同d. y分別與x、z形成二元化合物中不可能存在共價(jià)鍵【答案】b【解析】分析：本題考查的是元素推斷和非金屬性的強(qiáng)弱比較，結(jié)合原子的構(gòu)成進(jìn)行分析。詳解：短周期主族元素w、x、y、z原子序數(shù)依次增大，其中w元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，說(shuō)明該元素為碳元素，x與z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，則為氧和硫，y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說(shuō)明為鈉元素。a.氧

17、離子和鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)序小徑大的原則分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，硫離子有3層，半徑最大，故順序?yàn)閦xy，故錯(cuò)誤；b.實(shí)驗(yàn)中鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，故說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；c.碳和氧氣可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，鈉和氧氣根據(jù)條件不同可能生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，故錯(cuò)誤；d.鈉和氧可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過(guò)氧化鈉有離子鍵和共價(jià)鍵，鈉和硫形成硫化鈉，只有離子鍵，故錯(cuò)誤。故選b。12. 自來(lái)水可用氯氣進(jìn)行消毒，如在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題

18、的是（ ）a agno3b. naohc. kid. fecl3【答案】d【解析】分析：自來(lái)水可以用氯氣消毒，得到氯水中含h+、oh-、clo-、cl-，及水、hclo、氯氣三種分子，結(jié)合微粒的性質(zhì)來(lái)解答。詳解：a硝酸銀可與氯水中的氯離子反應(yīng)，會(huì)發(fā)生變質(zhì)，a不選；b氫氧化鈉與氯水中的氫離子反應(yīng)，可變質(zhì)，b不選；c碘化鉀能夠被氯氣氧化，所以會(huì)變質(zhì)，c不選；d氯化鐵不與氯水中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)變質(zhì)，d選；答案選d。點(diǎn)睛：本題考查溶液的成分及溶液的配制，明確氯氣的性質(zhì)及氯水的成分是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。注意新制氯水的主要性質(zhì)是酸性、強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。13. 下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的是

19、a. fecl2b. h2sio3c. cucl2d. fe(oh)3【答案】b【解析】【詳解】a. 氯化鐵與鐵發(fā)生化合可制備氯化亞鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2fecl3 + fe = 3fecl2，故a不符合題意；b. 二氧化硅難溶于水，不和水反應(yīng)，故h2sio3 不能用化合法制備，故b符合題意；c. 銅在氯氣中燃燒可制備氯化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cu + cl2 cucl2，故c不符合題意；d. 可通過(guò)化合反應(yīng)制備氫氧化鐵，即4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4 fe(oh)3，故d不符合題意；故答案選b。14. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是a. 濃h2so4使蔗糖炭化變黑

20、，體現(xiàn)了濃h2so4的氧化性b. 濃h2so4使藍(lán)色膽礬變成白色，體現(xiàn)了濃h2so4的脫水性c. 濃h2so4滴在潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說(shuō)明濃h2so4具有酸性、氧化性和脫水性d. 100 ml 18 mol/l的濃h2so4中加入足量的cu并加熱，被還原的h2so4的物質(zhì)的量為0.9 mol【答案】c【解析】【詳解】a濃h2so4使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃h2so4的脫水性，a錯(cuò)誤；b濃h2so4使藍(lán)色膽礬變成白色，體現(xiàn)了濃h2so4吸水性，b錯(cuò)誤；c濃h2so4滴在潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說(shuō)明濃h2so4具有酸性、氧化性和脫水性，c正

21、確；d100 ml 18 mol/l的濃h2so4中h2so4物質(zhì)的量為1.8mol，加入足量的cu并加熱，發(fā)生的反應(yīng)為cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，被還原的h2so4的物質(zhì)的量小于0.9 mol，d錯(cuò)誤；答案選c?！军c(diǎn)晴】濃h2so4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性；濃h2so4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃h2so4奪取的水在原物質(zhì)中以h2o分子形式存在時(shí)濃h2so4表現(xiàn)吸水性，不以h2o分子形式而以h和o原子形式存在時(shí)，而濃h2so4表現(xiàn)脫水性。15. 下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨

22、氣的是（ ）a. 加熱試管中的氯化銨固體b. 將燒瓶中的濃氨水加熱c. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中d. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱【答案】a【解析】【詳解】a. 氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個(gè)方案很難制氨氣，a錯(cuò)誤；b. 氨水中存在平衡關(guān)系：nh3+h2onh3·h2o+oh-，加熱濃氨水，氨氣溶解度降低，從溶液中逸出，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以制取氨氣，b正確；c. 利用cao與h2o劇烈反應(yīng)，生成ca(oh)2，放出大量熱，促進(jìn)nh3·h2o的分解及nh3的揮發(fā)逸出，又由于ca(oh)

23、2是強(qiáng)堿，也促進(jìn)nh3·h2o的分解及nh3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nh3·h2o+caonh3+ca(oh)2，c正確；d. 熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o，d正確；故答案為：a。16. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是( )能使澄清石灰水變渾濁；   能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；能使品紅溶液褪色；通入足量的氫氧化鈉溶液再加bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；通入氣體能使溴水褪色,再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。a. 只

24、有b. 均能c. d. 均不能【答案】a【解析】【詳解】能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是so2、co2，不能確定該氣體一定是是so2，故不符合題意；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明該氣體顯酸性，如hcl、so2等，故不符合題意；能使品紅溶液褪色的氣體不一定是so2，可能是o3等，故不符合題意；通入足量的氫氧化鈉溶液再加bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸，co2也滿(mǎn)足要求，不能證明氣體為so2，故不符合題意；通入溴水中使溴水褪色，說(shuō)明該氣體為還原性氣體或含有碳碳不飽和鍵的氣體，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為baso4，因此該氣體為so2，故符合題意；答案：a。17

25、. 有一充有10ml no和no2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有6ml無(wú)色氣體，則原混合氣體中no和no2體積比為( )a. 14b. 23c. 13d. 41【答案】b【解析】【詳解】設(shè)no的體積為aml，則no2的體積為(10a)ml，倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生3no2h2o=2hno3no，根據(jù)反應(yīng)方程式，生成no的體積為ml，充分反應(yīng)后，6ml氣體為no，因此有a=6，解得a=4，no和no2的體積比為4ml：(104)ml=4：6=2：3，答案選b。18. 下列敘述中不正確的是（ ）a. 共價(jià)化合物中，一定含非金屬元素b. 共價(jià)化合物中，一定沒(méi)有離子鍵c. 離

26、子化合物中可能含有共價(jià)鍵d. 離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素【答案】d【解析】分析：a、根據(jù)金屬元素沒(méi)有負(fù)化合價(jià)分析；b、共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；c、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；d、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物。詳解：a、因?yàn)榻饘僭貨](méi)有負(fù)化合價(jià)，化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以所有化合物中都有非金屬元素，a正確；b、共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，所以一定沒(méi)有離子鍵，b正確；c、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，c正確；d、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物，氯化銨中無(wú)金屬元素，d錯(cuò)誤；答案選d。點(diǎn)睛：本題考查離子化合

27、物及化學(xué)鍵，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，解答時(shí)要學(xué)會(huì)利用實(shí)例來(lái)分析判斷，題目難度不大。19. 下列敘述中一定能說(shuō)明a的金屬性比b強(qiáng)的是（ ）a. 原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少b. 常溫時(shí)，a能從鹽酸中置換出氫氣，而b不能反應(yīng)c. b不能從溶液中置換出ad. 1mola失去的電子比1molb失去的電子多【答案】b【解析】【詳解】a金屬性強(qiáng)弱和原子的最外層電子數(shù)無(wú)關(guān)，如氫原子最外層只有一個(gè)電子，而鎂原子最外層兩個(gè)電子，鎂的金屬性更強(qiáng)，a不符合題意；b常溫下，a能和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，b不能反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序表中a位于 h之前、b位于h之后，所以金屬性ab，b符合題

28、意；cb不能從溶液中置換出a，不能說(shuō)明金屬性ab，如鈉金屬性大于cu，但鈉和銅鹽溶液混合時(shí)先和水反應(yīng)，得不到cu，c不符合題意；d失電子多少與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能說(shuō)明金屬性a大于b，d不符合題意；答案選b。20. 下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是a. 原子半徑：c>al>na>kb. 堿性：naoh>koh>ca(oh)2>mg(oh)2c. 離子半徑：o2->f->al3+>mg2+>na+d. 最高價(jià)：cl>si>al>f【答案】d【解析】【詳解】a、正確的原子半徑大小順序?yàn)閗>na>al>c

29、，a錯(cuò)誤；b、k的金屬性強(qiáng)于na，所以堿性koh>naoh，b錯(cuò)誤；c、al3+、mg2+、na+ 的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以三者中na+ 的半徑最大，c錯(cuò)誤；d、cl、si、al的最高價(jià)分別為+7、+4、+3，f無(wú)最高價(jià)，所以最高價(jià)：cl>si>al>f，d正確；答案選d。二、填空題(共40分)21. 元素在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問(wèn)題：(1)畫(huà)出的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)在、四種元素中，其簡(jiǎn)單離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)【示例：用r(a2-)r(b-)的形式表示】。(3)元素、氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式)_。(4)與同一主

30、族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式_。(5)比較與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由_?！敬鸢浮?(1). (2). r(o2-)r(f-)r(na+)r(al3+) (3). hfh2o (4). (5). 氨氣分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)nh3ph3【解析】【分析】由元素在周期表的位置，分別為n、o、f、na、al、s、ar、k?！驹斀狻?1)為s元素，為16號(hào)元素，得到兩個(gè)電子形成s2-，結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)、四種元素的簡(jiǎn)單離子分別為o2-、f-、na+、al3+，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，所以其離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/p>

31、r(o2-)r(f-)r(na+)r(al3+)；(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同周期元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔fh2o；(4)為f元素，與其同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，則該元素為cl，該含氧酸為hclo，電子式為；(5)為n元素，其氫化物為nh3，其同族短周期元素為p，氫化物為ph3，由于氨氣分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)nh3ph3。22. 以下裝置可用來(lái)制取純凈干燥的氯氣，根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中飽和食鹽水的作用：_。(2)naoh溶液的作用：_，發(fā)生的離子反應(yīng)為_(kāi)。(3)上圖中收集氯氣的方法叫做_，如何檢驗(yàn)氯氣已

32、收集滿(mǎn)：_。(4)此實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的離子方程式_。【答案】 (1). 吸收cl2中混有的hcl氣體 (2). 尾氣處理，吸收過(guò)量的cl2 (3). cl2+2oh-=clo-+cl-+h2o (4). 向上排空氣法 (5). 將濕潤(rùn)的淀粉-ki試紙伸至出氣口處，若淀粉-ki試紙變藍(lán)，則證明cl2已收集滿(mǎn) (6). mno2+2cl-+4h+mn2+cl2+2h2o【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)為制取純凈干燥的氯氣實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)原理為mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o，飽和食鹽水可吸收cl2中混有的hcl氣體，濃硫酸可干燥cl2，naoh可吸收cl2，進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答。【詳解】(

33、1)濃鹽酸以揮發(fā)，因此生成的cl2中含有hcl氣體，飽和食鹽水可用于吸收cl2中混有的hcl氣體；(2)cl2有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，因此可用naoh溶液吸收過(guò)量的cl2，發(fā)生的離子反應(yīng)為cl2+2oh-=clo-+cl-+h2o；(3)cl2的密度大于空氣，因此收集cl2的方法為向上排空氣法，將濕潤(rùn)的淀粉-ki試紙伸至出氣口處，若淀粉-ki試紙變藍(lán)，則證明cl2已收集滿(mǎn)；(4)根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)原理為mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o，則離子方程式為mno2+2cl-+4h+mn2+cl2+2h2o。23. 懵圈？不是過(guò)度用腦，而是你做題太少！如下圖是實(shí)驗(yàn)室制備so2并驗(yàn)證so2某些性質(zhì)的裝置