1、高 二 化 學(xué)教學(xué)講義化學(xué)知識點簡表年級內(nèi)容考點重點難點高二年級第一學(xué)期第八章 走進精彩紛呈的金屬世界8.1 應(yīng)用廣泛的金屬材料鋼鐵金屬鍵（A）金屬跟非金屬、酸、鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)（B）鐵的物理性質(zhì)（A）鐵的化學(xué)性質(zhì)（B）鐵合金及其用途（A）Fe3+檢驗原理（B）金屬跟非金屬、酸、鹽溶液的反應(yīng)鐵的化學(xué)性質(zhì)金屬晶體的微粒構(gòu)成金屬冶煉的方法與金屬活動性之間的關(guān)系二價鐵與三價鐵的相互轉(zhuǎn)化8.2 鋁和鋁合金的崛起鋁的物理性質(zhì)（A）鋁的化學(xué)性質(zhì)（B）鋁和鋁合金的用途（A）鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)（B）鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；用化學(xué)方程式和離子方程式正確表達它們之間的關(guān)系（B）氫

2、氧化鋁和強酸、強堿的反應(yīng)（B）觀察、描述、記錄實驗現(xiàn)象，完成實驗報告（B）鋁土礦的提純（A）鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性鋁化合物之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鋁的性質(zhì)和用途之間的關(guān)系鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和強堿的反應(yīng)鋁的化合物的性質(zhì)和用途之間的關(guān)系第九章 初識元素周期律9.1 元素周期律元素原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律（）原子序數(shù)（）元素的原子結(jié)構(gòu)的周期性變化（B）元素周期律的內(nèi)容及其實質(zhì)（B）元素原子半徑、主要化合價隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律元素的原子結(jié)構(gòu)的周期性變化；元素周期律的實質(zhì)周期性概念的建立元素的原子結(jié)構(gòu)的周期性變化；元素周期律的實質(zhì)9.2 元素周期表元素周期表的結(jié)構(gòu)（B）元素

3、周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（B）同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（B）短周期中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（B）元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律（C）兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念（C）元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)三者的關(guān)系（C）元素周期表在科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用原理（A）元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期、族等概念同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，短周期中同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系探究元素周期表的編排從原子結(jié)構(gòu)的角度深入理解元素周期律在元素周期表中的體現(xiàn)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系第十章 學(xué)習(xí)幾種定量測定方法10.1

4、測定1mol氣體的體積氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算（B）氫氣摩爾體積的測定(B)實驗誤差的原因分析定量方法的拓展應(yīng)用10.2 結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測定瓷坩堝和研缽的使用（C）恒重操作（C）10.3 酸堿測定滴定管的使用（C）滴定終點的判斷與控制（C）高二年級第二學(xué)期第十一章 認識碳氫化合物的多樣性11.1 碳氫化合物的寶庫石油有機物的性質(zhì)（A）石油的分餾和裂化（A）甲烷的分子結(jié)構(gòu)（B）甲烷的化學(xué)性質(zhì)（B）取代反應(yīng)（B）結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式（B）同分異構(gòu)體及同系物（B）石油的常壓分餾原理同分異構(gòu)體、烷烴的命名甲烷的分子結(jié)構(gòu)、甲烷的化學(xué)性質(zhì)烷烴分子結(jié)構(gòu)的正確識別11.2 石油化工的龍頭乙烯石油的裂

5、化（A）不飽和烴（A）乙烯的分子結(jié)構(gòu)（B）乙烯的實驗室制法（B）乙烯的物理性質(zhì)（A）乙烯的化學(xué)性質(zhì)（B）加成反應(yīng)（B）烯烴的結(jié)構(gòu)特征和乙烯的分子結(jié)構(gòu)乙烯的實驗室制法、加成反應(yīng)對實驗現(xiàn)象的分析和推理11.3 煤化工和乙炔煤的干餾（A）理解乙炔的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)（B）初步學(xué)會乙炔的實驗室制法（B）通過乙烷、乙烯和乙炔之間的比較，知道烴烷、烯烷和炔烷組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點（B）乙炔的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、實驗室制法乙炔的分子結(jié)構(gòu)乙烷、乙烯和乙炔組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較11.4 一種特殊的碳氫化合物苯苯的化學(xué)性質(zhì)（B）理解苯的分子組成和結(jié)構(gòu)特點，能描述苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性（B）知道苯的同系物在組成、結(jié)構(gòu)、性

6、質(zhì)上的異同（A）苯的化學(xué)性質(zhì)苯的分子結(jié)構(gòu)苯的溴代、硝化反應(yīng)苯分子結(jié)構(gòu)的推斷8.1應(yīng)用廣泛的金屬材料鋼鐵金屬鍵及鐵【引入】由石器、青銅器到鐵器金、銀、銅、鐵、錫這5種金屬，中國古代稱之為“五金”。當(dāng)然現(xiàn)在“五金”泛指金屬。包括中國在內(nèi)世界各國很早就會使用金屬作為材料來制造各種器物。人類社會經(jīng)歷了由石器、青銅器到鐵器的時代。一金屬鍵1.金屬元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)在118個“席位”中，金屬元素共有幾種？其中，深綠色區(qū)域代表非金屬元素，淺綠色區(qū)域代表金屬元素?？梢钥吹皆谝寻l(fā)現(xiàn)的元素中金屬元素占絕大部分，因此非常有必要學(xué)習(xí)金屬的相關(guān)知識。什么是金屬呢？金屬是指富有特殊光澤而不透明，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、

7、延展性的物質(zhì)辭海2.金屬鍵金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等性質(zhì)，這與金屬具有的什么因素有關(guān)？請回憶化學(xué)鍵的定義? 看教材圖片，金屬由哪些微粒構(gòu)成？金屬鍵的定義：金屬離子間依靠自由電子的作用相互結(jié)合的化學(xué)鍵稱為金屬鍵。試解釋金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。金屬通電后，自由電子定向移動，具有導(dǎo)電性；給金屬加熱，自由電子能傳遞熱量，具有導(dǎo)熱性；金屬受到力的作用，層間彼此滑動，從而具有延展性金屬的通性： 【小結(jié)】 金屬的物理性質(zhì)：金屬一般具有金屬光澤，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。注意：汞是常溫下唯一為液態(tài)的金屬3.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬原子在最外層電子排布上有哪些特點？最外層電子比較少，通常

8、只有13個。金屬參與化學(xué)反應(yīng)時一般表現(xiàn)出的性質(zhì)是什么？金屬參與化學(xué)反應(yīng)一般是失電子，作還原劑。多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。歸納金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)，并舉例說明。金屬分別和非金屬、水、酸或鹽溶液反應(yīng)。金屬的化學(xué)性質(zhì)(1) 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Fe + S FeS 2Na+Cl2 2NaCl(2) 與水反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2 (3) 與酸或鹽溶液反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+ H2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu(4) 金屬的活動性在上述反應(yīng)中金屬均作還原劑，鐵元素失去電子。但如果要從這些金屬的礦物質(zhì)中煉制得到金屬單質(zhì)卻比較困難，這是為什

9、么呢？鎂、鐵、銅這三種金屬在金屬活動性順序表中的間距并不遠，但發(fā)現(xiàn)這三種金屬的時間卻差異很大。鎂是1808年由英國化學(xué)家戴維通過電解法發(fā)現(xiàn)的，鐵早在3000年前就被發(fā)現(xiàn)并利用，而銅則更早。那么是什么原因造成發(fā)現(xiàn)這些金屬時間差異這么大呢？金屬活動性差異與冶煉難度的之間的關(guān)聯(lián)？金屬活動性順序表從左至右金屬的還原性依次減弱，那么它們金屬離子的氧化性應(yīng)該依次增強，也就是越容易獲得電子。正是由于金屬離子的氧化性強弱的差異，使他們還原為單質(zhì)的難易程度不同，把他們還原為金屬單質(zhì)的方法也就不同。如何比較Mg、Fe、Cu的活動性的差異？【閱讀材料】金屬之最密度最大的金屬鋨鋨(Os)是一種銀白帶淺藍色的金屬，硬而

10、脆。鋨是密度最大的金屬單質(zhì)，為22.59g/cm³（密度第二大的為它的鄰居銥，22.56g/cm³）（在過去一段時間，最廣為應(yīng)用的銥的密度值是22.65g/cm³，而鋨的密度則是22.61g/cm³，這使得銥成為密度最大的元素，但這些數(shù)字是完全錯誤的）。金屬鋨極脆，放在鐵臼里搗，就會很容易地變成粉末，鋨粉呈藍黑色。鋨的蒸氣有劇毒，會強烈地刺激人眼的粘膜，嚴重時會造成失明。鋨鋨在工業(yè)中可以用做催化劑。合成氨或加氫反應(yīng)時用鋨做催化劑，就可以在不太高的溫度下獲得較高的轉(zhuǎn)化率。如果在鉑里摻進一點鋨，就可做成又硬又鋒利的手術(shù)刀。利用鋨同一定量的銥可制成鋨銥合金。銥

11、金筆筆尖上那顆銀白色的小圓點，就是鋨銥合金。鋨銥合金堅硬耐磨，銥金筆尖比普通的鋼筆尖耐用，關(guān)鍵就在這個“小圓點”上。用鋨銥合金還可以做鐘表和重要儀器的軸承，十分耐磨，能使用多年而不會損壞。1 密度最小的金屬鋰鋰（Li）是一種銀白色的金屬元素，質(zhì)軟，是密度最小的金屬，密度僅為0.534g/cm³。因為鋰原子半徑小，故其比起其他的堿金屬，壓縮性最小，硬度最大，熔點最高。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。2 鋰1kg鋰燃燒后可釋放42998kJ的熱量，因此鋰是用來作為火箭燃料的最佳金屬

12、之一。1kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于二萬多噸優(yōu)質(zhì)煤的燃燒。若用鋰或鋰的化合物制成固體燃料來代替固體推進劑，用作火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船的推動力，不僅能量高、燃速大，而且有極高的比沖量，火箭的有效載荷直接取決于比沖量的大小。純鋁太軟，當(dāng)在鋁中加入少量的鋰、鎂、鈹?shù)冉饘偃鄢珊辖?，既輕便，又特別堅硬，用這種合金來制造飛機，能使飛機減輕2/3的重量，一架鋰飛機兩個人就可以抬走。鋰鉛合金是一種良好的減摩材料。鋰電池是二十世紀三、四十年代才研制開發(fā)的優(yōu)質(zhì)能源，它以開路電壓高，比能量高，工作溫度范圍寬，放電平衡，自放電子等優(yōu)點，已被廣泛應(yīng)用于各種領(lǐng)域，是很有前途的動力電池。用鋰電池發(fā)電來開動汽車，行車費只

13、有普通汽油發(fā)動機車的1/3。由鋰制取氚，用來發(fā)動原子電池組，中間不需要充電，可連續(xù)工作20年。要解決汽車的用油危機和排氣污染，重要途徑之一就是發(fā)展像鋰電池這樣的新型電池。鋰的密度小于水（圖片中液體為石蠟）地殼中含量最高的金屬鋁鋁(Al)是一種銀白色的輕金屬。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。鋁具有良好的延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。航空、建筑、汽車三大重要工業(yè)的發(fā)展，要求材

14、料特性具有鋁及其合金的獨特性質(zhì)，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產(chǎn)和應(yīng)用。3 鋁人體中含量最高的金屬鈣鈣(Ca)是一種銀白色的金屬元素。鈣在人體中含量最高，是人體不可缺少的元素之一。99%的鈣分布在骨骼和牙齒中，1%的鈣分布在血液、細胞間液及軟組織中。保持血鈣的濃度對維持人體正常的生命活動有著至關(guān)重要的作用。缺鈣會降低軟組織的彈性和韌性。皮膚缺彈性顯得松垮，衰老；眼睛晶狀體缺彈性，易近視、老花；血管缺彈性易硬化。鈣動物的骨骼、蛤殼、蛋殼都含有碳酸鈣。可用于合金的脫氧劑、油類的脫水劑、冶金的還原劑、鐵和鐵合金的脫硫與脫碳劑以及電子管中的吸氣劑等。它的化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途

15、很大。鈣在自然界分布廣，以化合物的形態(tài)存在，如石灰石、白堊、大理石、石膏、磷灰石等；也存在于血漿和骨骼中，并參與凝血和肌肉的收縮過程。4 年產(chǎn)量最高的金屬鐵鐵(Fe)是一種銀白色的金屬，質(zhì)軟。鐵鐵是年產(chǎn)量最高的金屬，2014年全球粗鋼產(chǎn)量達到16.62億噸。同時，鐵也是是地殼含量第二高的金屬元素。在我們的生活里，鐵可以算得上是最有用、最價廉、最豐富、最重要的金屬了。鐵是工業(yè)部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳制成合金鋼，磁化之后不易去磁，是優(yōu)良的硬磁材料，同時也是重要的工業(yè)材料，并且也作為人造磁的主要原料。鐵是碳鋼、鑄鐵的主要元素，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，裝備制造、鐵路車輛、道路、橋梁、輪船、

16、碼頭、房屋、土建均離不開鋼鐵構(gòu)件。鋼鐵的年產(chǎn)量代表一個國家的現(xiàn)代化水平。2014年我國粗鋼產(chǎn)量約為8.23億噸，占全球粗鋼產(chǎn)量的49.5%。5 另外，鐵元素也是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一。它是血紅蛋白的主要成分，幫助氧氣在人體中運輸。硬度最高的金屬鉻鉻(Cr)是一種銀白色金屬，質(zhì)極硬而脆。鉻是硬度最高的金屬，莫氏硬度為9，僅次于鉆石。鉻具有很高的耐腐蝕性，在空氣中，即便是在熾熱的狀態(tài)下，氧化也很慢。鉻鍍在金屬上可起保護作用。鉻是不銹鋼中的關(guān)鍵成分，只有當(dāng)鉻含量達到一定值時，鋼才有耐蝕性。因此，不銹鋼一般Cr（鉻）含量至少為10.5%，在某些不銹鋼合金中鉻要占到重量的1/4。鉻具有非

17、常好的發(fā)光性和抗腐蝕性，外表與銀相似，所以便宜的“銀餐具”一般是由以鉻為主要成分的不銹鋼制成的。鉻鉻是動物和人體必不可少的微量營養(yǎng)素之一。其主要作用是幫助維持身體中所允許的正常葡萄糖含量。飲食中供鉻不足與葡萄糖和類脂同化作用的改變有關(guān)。腸胃中鉻的吸收與食品中元素的化學(xué)結(jié)構(gòu)有關(guān)。研究表明，飲食中攝人的無機鉻只有1%被吸收，鉻一旦被吸收，便迅速離開血液分布于各個器官中，特別是肝臟，有3價鉻存在。在所有細胞組織中鉻的濃度都隨著年齡的增加而下降。6 導(dǎo)電性最好的金屬銀銀塊銀(Ag)是一種美麗的銀白色的過渡金屬。銀在自然界中很少量以游離態(tài)單質(zhì)存在，主要以含銀化合物礦石存在。銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，活

18、躍性低，不易受化學(xué)藥品腐蝕；質(zhì)軟，價格貴，其導(dǎo)電性和傳熱性在所有的金屬中都是最高的。銀具有最好的反射性，反光率極高，可達99%以上。銀具有很好的延展性，因此可以碾壓成只有0.00003厘米厚的透明箔，1克重的銀粒就可以拉成約兩公里長的細絲。7 在所有金屬中，銀的導(dǎo)電性是最好的。在常溫下（20）銀的電導(dǎo)率為6.301×107 S/m。而排名第二的銅的電導(dǎo)率僅為5.9×107 S/m。但銅比銀便宜很多，所以電線一般用銅制作。銀具有誘人的白色光澤，較高的化學(xué)穩(wěn)定性和收藏觀賞價值，深受人們(特別是婦女)的青睞，廣泛用作首飾、裝飾品、銀器、餐具、敬賀禮品、獎?wù)潞图o念幣。銀首

19、飾在發(fā)展中國家有廣闊的市場，銀餐具備受家庭歡迎。銀質(zhì)紀念幣設(shè)計精美，發(fā)行量少，具有保值增值功能，深受錢幣收藏家和錢幣投資者的青瞇。20世紀90年代僅造幣用銀每年就保持在10001500t上下，占銀的消費量5%左右。但銀的主要問題是會生銹，這使得它的地位低于金。銀手鐲熔點最高的金屬鎢鎢鎢(W)是熔點最高的金屬，它的熔點高達3380，沸點是5927。在2000-2500高溫下，蒸汽壓仍很低。鎢的硬度大，密度高，高溫強度好。鎢最早用于制作白熾燈絲，而鎢大部分用于生產(chǎn)硬質(zhì)合金的鎢鐵。鎢與鉻、鉬、鈷組成耐熱合金用于制作刀具、金屬表面層硬化材料、燃氣輪葉片和燃燒管等。鎢與鉭、鈮、鉬等組成難熔合金。鎢銅和鎢

20、銀合金用作電解觸點材料。高密度的鎢鎳合金用作防輻射的防護屏。金屬鎢的絲、棒、片等用于制作電燈泡、電子管的部件和電弧焊的電極。鎢粉要可燒結(jié)成各種孔隙度的過濾器。鎢的一些化合物可作熒光劑、顏料、染料，并用于鞣革和制作防火織物等。8 現(xiàn)代的超硬質(zhì)合金，是由碳化鎢和一些其他元素的碳化物，用燒結(jié)方法生產(chǎn)的。它是把難熔金屬（鎢、鉭、鈦、鉬等）的碳化物的硬質(zhì)顆粒，跟一種或幾種鐵族元素（鈷、鎳或鐵）的粉末混合后壓制成型，再經(jīng)燒結(jié)制成。熔點最低的金屬汞汞(Hg)俗稱水銀，是熔點最低的金屬，也是常溫常壓下(常溫也叫一般溫度或者室溫，一般定義為25攝氏度。我國工程上常溫是按20攝氏度計的（俄羅斯工程常溫為

21、10攝氏度），這是我國大多數(shù)地方春秋天的溫度。又如鼓風(fēng)機設(shè)計溫度是20攝氏度。鍋爐設(shè)計計算書中常溫也是20攝氏度。)唯一以液態(tài)存在的金屬（從嚴格的意義上說，鎵(Ga，31號元素）和銫（Cs，55號元素）在室溫下（29.76和28.44）也呈液態(tài)）。汞是銀白色閃亮的重質(zhì)液體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于酸也不溶于堿。汞常溫下即可蒸發(fā)，汞蒸氣和汞的化合物多有劇毒（慢性）。汞需要注意的是，微量的液體汞吞食一般是無毒的（有資料稱它在生物體內(nèi)會形成有機化合物），但汞蒸氣和汞鹽（除了一些溶解度極小的如硫化汞）都是劇毒的，口服、吸入或接觸后可以導(dǎo)致腦和肝損傷。汞可以在生物體內(nèi)積累，很容易被皮膚以及呼吸道和消化道吸收

22、。水俁病是汞中毒的一種。汞破壞中樞神經(jīng)系統(tǒng)，對口、粘膜和牙齒有不良影響。長時間暴露在高汞環(huán)境中可以導(dǎo)致腦損傷和死亡。盡管汞沸點很高，但在室內(nèi)溫度下飽和的汞蒸氣已經(jīng)達到了中毒劑量的數(shù)倍。使用溫度計一般用酒精取代汞，中華人民共和國境內(nèi)（不包括港澳臺地區(qū)）使用的溫度計仍然在使用汞。中國計劃在2015年前逐步禁止汞溫度計的使用。最危險的汞有機化合物是二甲基汞（CH3）2Hg，僅幾微升（10-9m3或10-6dm3或10-3cm3）二甲基汞接觸在皮膚上就可以致死。汞使用的歷史很悠久，用途很廣泛。在中世紀煉金術(shù)中與硫磺、鹽共稱煉金術(shù)神圣三元素。金屬性最強的金屬銫銫(Cs)是一種金黃色，熔點低的活潑金屬。銫

23、的化學(xué)性質(zhì)極為活潑，銫在空氣中極易被氧化，生成一層灰藍色的氧化銫，不到一分鐘就可以自燃起來，發(fā)出深紫紅色的火焰，生成很復(fù)雜的銫的氧化物。在潮濕空氣中，氧化的熱量足以使銫熔化并燃燒。銫不與氮反應(yīng)，但在高溫下能與氫化合，生成相當(dāng)穩(wěn)定的氫化物。銫能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，如果把銫放進盛有水的水槽中，馬上就會發(fā)生爆炸。甚至和溫度低到-116的冰均可發(fā)生猛烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、氫氧化銫，生成的氫氧化銫是無放射性的氫氧化堿中堿性最強的。與鹵素也可生成穩(wěn)定的鹵化物，這是由于它的離子半徑大所帶來的特點。銫和有機物也會發(fā)生同其他堿金屬相類似的反應(yīng)，但它比較活潑。融化的銫銫在自然界沒有單質(zhì)形態(tài)，銫元素以鹽的形式極少的分布于

24、陸地和海洋中。銫也是制造真空件器、光電管等的重要材料。放射性核素Cs-137是日本福島第一核電站泄露出的放射性污染中的一種。延展性最強的金屬金金(Au)是延性及展性最高的金屬。一克金可以打成一平方米薄片，或者說一盎司金可以打成300平方英尺。金葉甚至可以被打薄至半透明，透過金葉的光會顯露出綠藍色，因為金反射黃色光及紅色光能力很強。金的單質(zhì)（游離態(tài)形式）通稱黃金，是一種廣受歡迎的貴金屬，在很多世紀以來一直都被用作貨幣、保值物及珠寶。在自然界中，金以單質(zhì)的形式出現(xiàn)在巖石中的金塊或金粒、地下礦脈及沖積層中金黃金亦是貨幣金屬之一。金的單質(zhì)在室溫下為固體，密度高、柔軟、光亮、抗腐蝕。金是一種過渡金屬，在

25、溶解后可以形成三價及單價正離子。金與大部分化學(xué)物都不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但可以被氯、氟、王水及氰化物侵蝕。金能夠被水銀溶解，形成汞齊（但這并非化學(xué)反應(yīng)）；能夠溶解銀及賤金屬的硝酸不能溶解金。以上兩個性質(zhì)成為黃金精煉技術(shù)的基礎(chǔ)，分別稱為“加銀分金法”（inquartation）及“金銀分離法”（parting）。11 最昂貴的金屬锎锎(Cf)是一種放射性金屬元素，是世界上最昂貴的元素，1克價值100萬200萬美元。能夠利用的锎的數(shù)量非常少，使其應(yīng)用受到了限制，可是，它作為裂解碎片源，被用于核研究。锎是一種人造元素，其同位素锎252被用于近距離治療。這種同位素首次發(fā)現(xiàn)于氫彈爆炸后的塵埃，是能

26、夠產(chǎn)生豐富中子的唯一核素。锎在核醫(yī)學(xué)領(lǐng)域可用來治療惡性腫瘤。由于锎-252中子源可以做得很小很細，這是其它中子源所做不到的，所以把中子源經(jīng)過軟管送到人體腔內(nèi)器官腫瘤部位，或者植入到人體的腫瘤組織內(nèi)進行治療。特別是對子宮癌、口腔癌、直腸癌、食道癌、胃癌、鼻腔癌等，锎-252中子治療都有相當(dāng)好的療效。1968年醫(yī)用锎源被用來治療首例病人，中子近距離治療法由此誕生。中子治癌是最先進的癌癥治療方法之一，治療效果優(yōu)于當(dāng)前被廣泛使用的放療。它無須讓病人全身接受放射性射線，而是利用特制的施源器將中子源送入人體或腫瘤內(nèi)進行腔內(nèi)、管內(nèi)或組織間照射，放射反應(yīng)輕且能夠徹底殺死癌細胞?！舅伎肌坎煌饘俚膬r格為何存在差

27、異呢？表1 某些金屬的交易價格金 屬價格(元/噸)地殼中的含量（%）Au1520000000.0000005Zn31 0000.02Al22 0007.7Fe4 0004.2二、鐵和鐵的化合物鐵的原子結(jié)構(gòu)Fe1.鐵的含量目前已發(fā)現(xiàn)的金屬近90種，鐵是其中最常見的金屬，地殼中鐵含量為4.65%，位于金屬中第二位。不論是鋼針、螺絲刀或洗衣機，還是汽車、火車等，它們的制造都離不開鐵。鐵和碳的合金總稱鋼鐵，它是世界上產(chǎn)量最大的金屬材料，約占金屬材料產(chǎn)量的90%。所以至今鐵還是應(yīng)用最廣泛、產(chǎn)量最高的金屬。鐵是一種金屬元素，學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的一般順序是：單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽。2.鐵的存在形式：單質(zhì)：

28、隕鐵 化合態(tài)：硫鐵礦（FeS2）、赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）3. 鐵的物理性質(zhì)日常所見鐵大多數(shù)為合金，而純鐵為光亮的銀白色，通常情況下因被空氣中的O2氧化生成氧化物而呈黑色有金屬光澤, 質(zhì)軟; 密度為7.86g/cm3，熔點1535，沸點為2750；具有金屬的通性，有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；能被磁體吸引，具鐵磁性。4.鐵的化學(xué)性質(zhì)我們已學(xué)過鐵能跟氧氣、硫粉、氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鐵也能與鹽酸和硫酸銅等鹽溶液反應(yīng)。請寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)潮濕空氣中易受腐蝕，形成鐵銹，鐵銹：主要成分Fe2O3純氧中點燃生成：3Fe+2O2Fe3O4 （FeO&

29、#183;FeO）Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3 【思考題】比較O2，Cl2，S氧化性的強弱。（2）與酸反應(yīng) 與非強氧化性的酸：Fe2HCl®FeCl2H2；FeH2SO4®FeSO4 H2 離子方程式：Fe2H+®Fe2+ H2 與強氧化性的酸：常溫下在濃HNO3，濃H2SO4中發(fā)生鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了鐵與濃硫酸的進一步反應(yīng)，所以鐵桶可以用來裝運濃硫酸。但在加熱的情況下仍能發(fā)生反應(yīng)。稀HNO3過量時：Fe4HNO3 (稀)®Fe(NO3)3 NO2H2O鐵過量時：Fe4HNO3 (稀)®Fe(NO3)3 NO2H

30、2O2 Fe(NO3)3 Fe ® 3 Fe(NO3)2歸納上述反應(yīng)中鐵的化合價變化規(guī)律？鐵遇強氧化劑可被氧化成3價的鐵離子，鐵遇弱氧化劑被氧化為+2價的亞鐵離子?！拘〗Y(jié)】鐵遇強氧化劑可失去電子被氧化成3價的鐵，說明鐵有還原性。因反應(yīng)生成NO、NO2污染物，所以應(yīng)設(shè)計該實驗放在密閉容器里進行。【過渡】鐵能置換酸中的氫，能否置換水中的氫？（3）與水蒸氣的反應(yīng)：常溫下不與水反應(yīng)。（鐵生銹是空氣中的水和二氧化碳、氧氣共同作用的結(jié)果）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (4) 與鹽溶液反應(yīng):（鐵能將將金屬性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來）如：FeCuSO4®FeSO4 C

31、u （濕法煉銅）（干法煉銅:CuO+CO Cu+CO2）(5) 鐵的冶煉原理（高爐煉鐵） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO25、鐵的重要化合物(1) 鐵的氧化物 氧化亞鐵FeO氧化鐵 Fe2O3四氧化三鐵 Fe3O4（FeOFe2O3）色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗稱鐵 紅磁性氧化鐵價態(tài)+2+3+2，+3溶解性難溶于水難溶于水難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣中加熱轉(zhuǎn)化成Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與酸反應(yīng)FeO+2H®Fe+H2O （溶液呈淺綠色）Fe2O3+6H®2Fe+3H2O （溶液呈黃色）Fe3O4+8H®Fe+2Fe+4H2O

32、60; (2) 鐵的氫氧化物 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鐵Fe(OH)3 制法 Fe2+2OH®Fe(OH)(隔絕空氣)  Fe3+3OH®Fe(OH) 顏色 白色紅褐色溶解性 不溶 不溶穩(wěn)定性極易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵 4Fe(OH)+2HO+O2®4Fe(OH) 受熱易分解2Fe(OH) FeO+H2O與酸反應(yīng) Fe(OH)+2H+®Fe2+2HO  Fe(OH)+3H+®Fe3+3HO Fe(OH)2在空氣中顏色變化為： (3) 鐵的氯化物

33、FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH  Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2 ® 2FeCl3 2FeCl3+Fe®3FeCl2 相互轉(zhuǎn)化2FeBr2+Br2 ® 2FeBr3主要表現(xiàn)： 性2FeBr3+Fe ® 3FeBr2表現(xiàn)： 性用途凈水劑等印刷線路板等【小結(jié)】化學(xué)性質(zhì)6.鐵合金的性質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，大部分金屬制品都不是由純金屬制成的，而是用合金制造的，生

34、鐵和鋼都是鐵碳合金。(1) 合金的概念：兩種或兩種以上的金屬,或金屬與非金屬經(jīng)熔合形成的均勻而具有金屬特性的物質(zhì).(2) 合金的性質(zhì)：大多數(shù)合金比其組成金屬的硬度大，熔點低；原因: (a)合金中原子大小不一致，改變了金屬中規(guī)則的層狀排列，使層與層之間的滑動困難，所以硬度大(b)合金中原子大小不同，排列沒有純金屬整齊，原子間的作用力減小，所以熔點低組成不同的合金具有不同的特性(3) 鐵的合金:鐵的合金生鐵鋼含碳量2%4.3%0.03%2%其它雜質(zhì)含硅、錳、硫、磷較多含硅、錳少量，硫和磷幾乎沒有機械性能硬而脆、無韌性硬而韌、有彈性機械加工可鑄不可鍛可鑄、可鍛、可壓延【課堂練習(xí)】1、下列有關(guān)金屬及其

35、合金的說法不正確的是A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的  B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加  C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈  D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用2、相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中充分反應(yīng)，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是 A濃硫酸      B稀硫酸      C濃硝酸         D稀硝酸3、20 g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽

36、酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣(標準狀況),這種金屬混合物的組成可能是AMg和Al                     BAl和FeCFe和Zn                      DZn和

37、Cu4、將鎂、鋁、鐵的單質(zhì)分別投入質(zhì)量相等的稀硫酸中(稀H2SO4過量)，反應(yīng)結(jié)束后，各溶液的質(zhì)量相等，則投入鎂，鋁，鐵三者的質(zhì)量關(guān)系是 A鋁鎂鐵     B鎂鋁鐵    C鐵鎂鋁    D鋁鎂鐵5、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是A蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+          B蘋果汁含有Cu2+C蘋果汁含有OH-       &

38、#160;     D蘋果汁含有Na+6、下列關(guān)于合金的說法不正確的是A合金的熔點一般比它的成分金屬的熔點高B合金的硬度一般比它的成分金屬大C合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理化學(xué)或機械的性能D合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣7、南極考察隊在印度洋發(fā)現(xiàn)了一不尋常的魚，它的血液象水一樣無色透明。研究發(fā)現(xiàn)這種魚的血液中某種元素的含量是其它魚的血液中的十分之一。這種元素是 ACu       BAg       

39、60; CFe         DPb8、下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是 AAg          BCu          CA1           DFe9、將鐵片放到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕的是 

40、;     A稀硫酸      B硫酸銅溶液    C稀鹽酸     D濃硝酸10、將鐵片插入下列溶液中，放置片刻后，鐵片質(zhì)量與加入前相同的是AFeCl2溶液       BAgNO3溶液       C濃硝酸       D鹽酸11、下述溶液： 濃硫酸

41、60; 濃硝酸 稀硝酸 波爾多液（含），其中在常溫下能用鐵制容器盛放的是A.         B.      C.      D. 12、相等質(zhì)量的Fe2O3和Fe3O4中所含氧原子個數(shù)之比為A1:1     B87:80      C3:4     D4:313、下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A熔點比生鐵的低B與相同濃度

42、的鹽到反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C在冷的濃硫酸中不發(fā)生任何化學(xué)變化D在空氣中不容易被腐蝕14、鐵的四種化合物FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是A.FeO>Fe2O3> Fe3O4>FeS B.FeO> Fe3O4> Fe2O3>FeSC.Fe3O4>Fe2O3> FeS>FeO D.FeO>FeS>Fe2O3>Fe3O4 15、用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量比較正確的是A.無法判斷  

43、  B.相等 C.多    D.多【經(jīng)典例題】【例1】下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案請回答下列各問題： (1)用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入_ 除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法 生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液這樣操作的理由是_(2)在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備 在試管里加入的試劑是_ 在試管里加入的試劑是_. 為了制得F

44、e(OH)2白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_ 這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是_(3)利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵 a電極的材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)式_ 電解液c可以是_(填編號) A純水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液【例2】在2.00L含F(xiàn)e2(SO4)3 、CuSO4的混合溶液中，加入33.60g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，可得到29.60g沉淀。此時溶液中只含有0.50mol/L的Fe2，求原溶液中Fe2(SO4)3 和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。【例3】為測定一種

45、復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。(1)計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。(2)確定該材料的化學(xué)式?！菊n后作業(yè)】1、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為A698    B1289    C2

46、36    D1342、下列離子方程式書寫正確的是A實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H CO32CO2 H2OB氯氣與燒堿溶液：Cl2 2OH2Cl H2O C(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2 ：Ba2+ + SO42 BaSO4 D向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al33NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ 3、 制備金屬氯化物時，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是 （A）AlCl3      

47、0;（B）FeCl3      （C）FeCl2                (D）CuCl24、下列說法正確的是A鈉在溶液中可置換出鐵B鐵在溶液中可置換出銅CFe不與H2O反應(yīng) DFe比Al活潑5、用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅途徑(1)：銅跟濃硝酸反應(yīng)途徑(2)：銅跟稀硝酸反應(yīng)途徑(3)：銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)以下敘述正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的

48、量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑(3)途徑(1)途徑(2)D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑(1)途徑(2)途徑(3)6、在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                

49、           ；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是          ，氧化劑是          。（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是             

50、60;  。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                  ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是                    。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 &

51、#160;                      ，為什么？                         。（5）干燥管中盛裝的物質(zhì)是

52、0;        ，作用是                。（6）試管中收集氣體是           ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行      ，方法是     &

53、#160;          。這一操作的目的是                                      【拓展

54、練習(xí)】（選做）1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C 食鹽 D 生石灰2、在稀硫酸中插入一塊鐵片，再加入下列物質(zhì)，可使鐵片迅速發(fā)生腐蝕的是A稀鹽酸 B氫氧化鈉固體 C硫酸銅晶體 D氯化鉀晶體3測知由Fe2(SO4)3和FeSO4組成的混合物中含硫a%，則其含鐵量應(yīng)為 A.(100-4a)% B.(100-2a)% C.(100-a)% D.(100-3a)%4有100 mL 0.1 mol/L 的FeCl3溶液與50 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液混合后，混合液各離子濃

55、度由大到小的順序是A.Cl-Fe3+Ag+NO3-B.Cl-Fe3+NO3-Ag+C.Fe3+NO3-Cl-Ag+D.NO3-Fe3+Cl-Ag+ 5由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 A、鋅 B、鐵 C、鋁 D、鎂6 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ）A23 B32 C12 D117根據(jù)Fe+CuCl2®FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu®2FeCl2+CuCl2兩個反應(yīng)，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強弱順序為（ ）ACu2+>Fe2+>Fe3+ BFe3+>Fe2+>Cu2+CFe3+>Cu2+>Fe2+ DFe2+>Fe3+>Cu2+8用等體積的0.1mol/L BaCl2溶液可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的