1、寧波市2010學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)試卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 Fe-56 C-12 Na-23第I卷（選擇題，共44分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A今夏，我國許多地方出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，可降低機(jī)動車尾氣中有害氣體排放C利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D市場上的加酶洗衣粉去除蛋白質(zhì)、油漬效

2、果很好，可以用來洗滌毛織品、棉織品及化纖織品22010年10月5日北京時間17時45分瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2010年諾貝爾物理學(xué)獎授予英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共事多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯（如下圖）而獲獎。下列說法正確的是A石墨烯與石墨互為同位素 B石墨烯是碳的一種同素異形體C石墨烯屬于烴類D石墨烯與金剛石都屬于原子晶體3下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是 A8個中子的碳原子的核素符號： BHF的電子式：CCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DCH4分子的球棍模型：4下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是

3、    A用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al(OH)3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性高考資源網(wǎng)yjwB合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 C給鐵釘鍍銅時，用銅做陰極 D電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區(qū)域產(chǎn)生5在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2O BCO2和SiO2 化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似CCO2不能與CaCl2溶液反應(yīng)，則SO2

4、也不能與CaCl2溶液反應(yīng)D金剛石的硬度大，則C60的硬度也大6根據(jù)課本的介紹，下列工業(yè)生產(chǎn)過程中不需要使用氨水或氨氣的是A硫酸的工業(yè)制法 B石油的催化裂化 C硝酸的工業(yè)制法 D聯(lián)合制堿工業(yè)7關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是酸性KMnO 4溶液水X物質(zhì) A實驗室用裝置制取氨氣B裝置中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置可用于檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO28下列排列順序中，正確的是O熱穩(wěn)定性： HFHClHBrHI 離子半徑：Na+Mg2+F密度：四氯化碳己烷水 結(jié)合質(zhì)子能力：OH HCO3A B C D9著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技

5、術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是A鈰(Ce)元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D四種穩(wěn)定的核素、，它們互稱為同位素10化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)，下列對化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)判斷不正確的是A向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后

6、，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2已經(jīng)完全沉淀B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈堿性，加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解C將Na2SO4·10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水D用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明已達(dá)滴定終點(diǎn)二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個選項符合題意）11下列離子方程式正確的是A硫化鈉的水解反應(yīng)

7、：S2+ H3O= HS+ H2OB氧化鋁溶解在NaOH溶液中：3H2O + Al2O3 + 2OH- = 2Al(OH)4-C硫酸鋁溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO42- 恰好沉淀完全 Al3+ + SO42- + Ba2+ + 3OH- = BaSO4 + Al(OH)3D在漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClO12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同C14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個D含2molH2

8、SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個SO2氣體分子13下列實驗操作或描述中，錯誤的是A將等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體B亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉C海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液將I- 氧化成I2D紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點(diǎn)樣后的濾紙晾干后將其末端浸入展開劑中約0.5cm14下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的

9、堿性溶液中：c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)CpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液等體積混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na)+ c(H)c(OH)c(HA)c(A2)15N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g） H >0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列說法中，

10、不正確的是 A當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時則該反應(yīng)達(dá)到了平衡BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1 >T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，若維持T1溫度不變，增加體系壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡時，平衡常數(shù)為K2，則K1> K216. 世界上60的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：把貝殼制成生石灰；在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；在氯化氫熱氣流中加熱晶體；電解上述所得鹽（熔融條件下）。下列說法中，不正確的是A向

11、最后一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈 B上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解三種反應(yīng)類型C步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法D為節(jié)省原料、減少污染，在提取鎂的工業(yè)流程中使用了物質(zhì)循環(huán)的過程多孔不銹鋼固體酸膜石墨a極b極O2H2OAH217.某固體酸性燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O22H2O，下列有關(guān)說法正確的是A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極18.9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀

12、HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3的濃度為 A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L 第II卷（非選擇題，共56分）三、簡答題（本題包括4小題，共39分）19.（4分）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、HSO3、HCO3和Cl，取該溶液進(jìn)行如下實驗：將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體遇空氣則立即變成紅棕色。取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀。

13、取實驗中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是 ；肯定存在的離子是 。20（12分）對一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br22Fe2= 2Br2Fe3 ，向10 mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為： （2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的

14、研究：已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)= ?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O光照2H2O(g) 2H2(g)O2(g) H484 kJ·mol1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：時間/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020則前20 min的反應(yīng)速率 v(H2O) ；達(dá)平衡時，至少需要吸收

15、的光能為 kJ。向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同。已知，t3-t4階段為使用催化劑已知t0-t1階段c(B)未畫出。請回答：I：t4-t5階段改變的條件為 ，II：B的起始物質(zhì)的量為 。21（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

16、0.759g·L1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）： 其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）寫出化合物甲的電子式： 。（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式 ；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊

17、的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是： 。（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式 。該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，析出該復(fù)鹽晶體的原理是   。 22（8分）某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：回答下

18、列問題：混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是 。請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程） 把AlCl3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl3·6H2O晶體，請你設(shè)計一個可行的簡易實驗方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl3·6H2O晶體。 四、實驗題（本題包括1小題，共11分）23某校化學(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案氣體分析法。A量氣管B（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，把Xg的混

19、合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是 。（2）乙同學(xué)用圖2代替圖1中的發(fā)生、收集裝置，甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于 、 儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器來替代，你認(rèn)為這種儀器的名稱是 ；儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接 ，B連接 ，C連接 ；（填寫各 接口的編號）（3）丙同學(xué)用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量，該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實驗誤差，請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因 ；使測定結(jié)果可能偏小

20、的主要原因 ；（上述偏大、偏小的原因各寫一條） 五、分析計算題（本題包括1小題，共6 分）24甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：Fe石墨 甲 乙請回答下列問題：（1）寫出甲圖中b、c兩個入口通入的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）b c （2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 （3）用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）寧波市2010學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)答題卷題號一二三四五總分得分得分評卷人第I卷

21、（選擇題，共44分）一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意，）12345678910二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共24分）1112131415161718第II卷（非選擇題，共56分）得分評卷人三、簡答題（本題包括4小題，共39分）19.（4分）肯定不存在的離子 ；肯定存在的離子 ；20（12分）（1）離子方程式： （2） c(Mg2+)= 。 v(H2O) ；至少需要吸收的光能為 kJ。 I： ，II： _。得分評卷人21（15分）（1）甲的電子式： 。（2）離子方程式 ；離子方程式 。（3）原因 （4）復(fù)鹽庚的化學(xué)式 ?；瘜W(xué)方程式 ，原理是 得

22、分評卷人22（8分）（1） ； （2） 判斷依據(jù) 。（3） （4） 得分評卷人四、實驗題（本題包括1小題，共11分）23（1）方法是 （2）置于 、 儀器中（填儀器編號）；儀器的名稱是 ；A接 ，B接 ，C接 ；（填寫各接口的編號）（3）偏大的主要原因 ；偏小的主要原因 ；得分評卷人五、分析計算題（本題包括1小題，共6 分）24（1）物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）b c （2）電極反應(yīng)式為 。 （3）體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）寧波市2010學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)參考答案1 D 2 B 3 A 4 A 5 C 6 B 7 D 8 B 9 D 10 B （每小題2分，共20分）11 B 12 C 13 B 14 B 15 D 16 C 17 D 18 B（每小題3分，共24分）19.（4分）HCO3 、 Ba2 、 Fe2 、HSO3- (2分)Al3 、 SO42 、 NO3、Mg2+ (2分)（漏選1個扣1分，錯選不得分）20（12分）（每空2分）（1）2Fe2