1、2010-2011學年廈門市杏南中學高二上學期期中考階段性化學測試（理科）（考試時間：90分鐘； 滿分：100分）相對原子質(zhì)量：H1 He4 C12 O16 Al27 Cl35.5 Na23 S32 K-39 第卷（選擇題 45分）11下列關于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（ ） A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化成化學能 B煤燃燒時化學能主要轉(zhuǎn)變成熱能 C綠色植物光合作用過程中光能轉(zhuǎn)變成化學能 D白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)變化學能2下列過程，使化學反應速率減慢的是（ ） A高溫煉鐵 B電冰箱存放食物 C煤塊粉碎成煤粉燃燒更充分 D凈化汽車尾氣時使用催化劑3在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)

2、 + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ） A N2、H2、NH3的濃度不再變化 B N2、H2、NH3的濃度相等CN2、H2、NH3在密閉容器中共存 D反應停止，正、逆反應速率都等于零4對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是（ ） A溫度、壓力一定時，放熱的、熵減小的反應一定能自發(fā)進行 B溫度、壓力一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 C反應焓變是決定反應能否進行的唯一因素 D固體的溶解過程與熵變無關5對于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol熱化學方程式的下列說法正確的是 A.氫氣與氧氣反應吸收熱量

3、483.6kJ B.氫氣燃燒反應的燃燒熱為483.6kJ C.2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ D.2molH2與1molO2生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量6沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJ·mol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJ·mol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJ·mol1D1/2CH4（g

4、）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJ·mol17. 下列反應中，是吸熱反應的是 A鋁片與稀硫酸反應 B乙醇在空氣中燃燒 C鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應 DBa(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應8. 用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應是（ ）A2H+2e-=H2 BZn-2e-=Zn2+ C2H2O+O2+4e-=4OH-DAg+e-=Ag9下圖各裝置中，不能構成原電池的是（ ）10在2A+B 3C+4D反應中，相同條件下表示該反應速率最快的是（ ）A BC D11常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時的電極反應式分別為：Zn極：Zn+2O

5、H-2e- = Zn(OH)2Ag2O極：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- 則下列說法中不正確的是（ ） A放電過程中OH-物質(zhì)的量不變 BZn為負極而Ag2O為正極C電解質(zhì)溶液呈堿性 D電子從Ag2O流出經(jīng)用電器流入Zn極12家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（ ）A4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B。2FeH2OO22Fe(OH)2C2H2OO24e4OH D。Fe3eFe313下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是（ ） A（4）（2）（1）（3）B.（2）（1）（3）（4）C（4）（2）（3）（1）D.

6、（3）（2）（4）（1）14. 據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，則下列說法錯誤的是放電時CH3OH參與反應的電極為正極充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 放電時負極的電極反應為：CH3OH6e 8OH CO32+ 6H2O充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子15某學生在一次課外活動中設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后

7、，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）（ ）A鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應B鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點是正極，b點是負極第II卷（非選擇題 55分）16. （4分）（1）向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應（SO3）的速率 mol·L-1·s-1，（O2）為 mol·L-1·s-1。（2）（7分）完成有關熱化學方程式及相應計算1molN2 (g)與適量O2 (g)反應生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量，熱化學方程式為：

8、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-571.6kJ/mol則H2O(l) = H2(g)+ 1/2O2(g)，H= kJ/mol，要電解獲得1 mol O2，至少需要吸收 kJ的能量。17（8分）讀下圖，完成填空：該裝置為 池(填原電池或電解池)： AZn Cu A當電解質(zhì)溶液為CuSO4時： Zn電極是_（填“正”或“負”）極，其電極反應為_，該反應是_（填“氧化”或“還原”，下同）反應； Cu電極是_極，其電極反應為_,該反應是_反應。18(8分) IA、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)A中反應的離子方程式為 ；(2)B中Sn極的電極反應式為 ，Sn極

9、附近溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)C中被腐蝕的金屬是 ， 比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是 。19（12分）電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強防銹抗腐能力。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。如右圖所示，要在鐵叉上鍍鋅，則：（1）若要在Fe上鍍Zn，所用的電鍍裝置圖（如右圖）。寫出相應的電極反應式：陽極：_ 陰極：_（在鍍件上析出）（2）右圖為電解氯化銅的裝置簡圖，（a、b均為惰性電極），其中，a為 極；b為 極a電極反應： 現(xiàn)象： b電極反應： 現(xiàn)象： 20（6分）（1） 鉛蓄電池在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，其工作

10、原理為總方程式：Pb PbO2 Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O所以，其中，負極為 ：正極為 負極的電極反應式為： H2SO4（2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H24e一=4H，則其正極反應式為 ；21. （10分）已知可逆反應2NO(g) N2(g)+02(g)。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。(1)若在某溫度下達到平衡時N2=0.5mol·L-1，O2=0.5mol·L-1，NO=0.1mol·L-1則平衡常數(shù)為 ；(2)保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則化學平衡常數(shù)為 _ ； (3)而對于該反應，同溫度下，某時刻，若有c(N2)=0.1mol·L-1，C(O2)=0.1mol·L-1，c(NO)=0.2mol·L-1，是否為平衡狀態(tài) （填“是”或“否”）（4）求該溫度下N2(g)+02(g) 2NO(g)的化學平衡常數(shù) 17原電池負極；Zn-2e-=Zn2+;；氧化；正極；Cu2+2e-= Cu ; 還原18(1)Fe+2H+=Fe2+H2(2) 2H+2e-=