1、11-2資源綜合利用環(huán)境保護(hù)（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1. （2010 江蘇高考）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān).下列說法正 確的是（）A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C.實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D.垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用解析：本題考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的知識.A項，大量使用化肥會破壞土壤結(jié)構(gòu)，大量使用農(nóng)藥會污染環(huán)境，故不正確；B項，綠色化學(xué)的核心是從源頭上阻止環(huán)境污染，而不是出現(xiàn)污染后去治理，故不正確；C項，化石能源是有限的，仍需

2、開發(fā)新能源，故不正確；D項，正確.答案：D2 .天然氣的主要成分一一CH是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH和CQ產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者更大.下列有關(guān)天然氣的敘述中正確的是（）天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源等質(zhì)量的CH和CQ產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者更大燃燒天然氣也是產(chǎn)生酸雨的原因之一CH作為化工原料可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇A.B.C.D .解析：天然氣與煤、柴油比較，燃燒產(chǎn)物無污染，是相對清潔的能源； CH 4的摩爾 質(zhì)量小于CQ,等質(zhì)量的CH4產(chǎn)生的溫室效應(yīng)大于 CQ;天然氣燃燒不產(chǎn)生硫、氮的氧化物， 不會產(chǎn)生酸雨；由 CH的用途知正確.答案：B3 . （2010 大連模擬）下列敘述正

3、確的是（）A.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱.石油、煤、太陽能和潮汐能都屬于綠色能源C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分儲得到D.以石油、煤和天然氣為原料，可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維等材料解析：A中除了植物油，所涉及的“油”都是含有多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔铮皇秃兔?不是綠色能源，B錯誤；乙烯不能通過石油分儲得到，C錯誤.答案：D用心愛心專心4,下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說法正確的是（）A.煤的干儲是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解的過程B.煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程C.天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D.石油分儲可獲得乙酸、苯及其衍生物解析：煤的干儲是

4、在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱分解的過程，A項錯誤；煤的氣化是碳與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成水煤氣的過程，B項錯誤；石油分儲不可能得到乙酸，D項錯誤.答案：C5 .科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于 人類的物質(zhì).如將 CO和Ha以1 ： 4的比例混合，通入反應(yīng)器.在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲 得一種重要的能源.該能源可能是（）A.烷燒B.烯煌C.快煌D.芳香煌解析：根據(jù)1 ：4的比例可以寫出反應(yīng)方程式：CO+ 4hb>CH+ 2hbO,由原子守恒可得該能源的化學(xué)式為 CH,屬于烷燒.答案：A6 . （2011 廣州模擬）下列說法中，不.正確的是（）A.石油化學(xué)工

5、業(yè)是以石油為原料，既生產(chǎn)石油產(chǎn)品又生產(chǎn)化學(xué)用品的石油加工業(yè)B.石油的催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量，又能提高汽油的質(zhì)量C.石油的裂解和裂化都是化學(xué)變化，但二者的目的不一樣D.烷煌在裂解過程中既可發(fā)生斷鏈裂解又可發(fā)生脫氫裂解解析：石油化學(xué)工業(yè)的原料是石油和天然氣，A不正確；石油催化裂化既能提高汽油的產(chǎn)量又能提高汽油的質(zhì)量， 裂解是深度裂化，以獲取化工原料乙烯、 丙烯、丁烯為生產(chǎn)目的， B C正確.烷煌裂解方式主要有兩種，即斷鏈和脫氫，可表本為C+ nH>（n n）+2 >C nHan+ CH2m+ 2, Chbn+2> Cnhbn+H, D正確.答案：A7 . （2011 蘇州模擬）

6、2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”.下列敘述 中不正確的是（）A.世博會前期，處理廢水時加入明磯可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)8 .世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染C.世博會中國館一一“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物D.世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)生成無毒氣體解析：C項中鋼筋混凝土是無機(jī)復(fù)合材料，不屬于高分子化合物.答案：C用心愛心專心8 .南京將于2014年承辦世界青奧會.下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是（）A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料9 .引進(jìn)電動汽車，減少汽車尾氣排放C.積極推行和

7、使用能被微生物降解的新型聚合物材料D.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾解析：D項中生活垃圾應(yīng)該分類處理，直接填埋未經(jīng)分類的生活垃圾既浪費(fèi)資源，又污 染環(huán)境.答案：D10 用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，例如由石油得到的乙烯和煤 得到的苯制聚苯乙烯，生產(chǎn)過程如下：CHg =CHe+,CH2一CHa CH3CH,口 <>CH=CH2 - -ECHCIhi下列說法不正確的是（）A.通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯B.把煤干儲不能直接得到苯C.制聚苯乙烯的反應(yīng)為加成反應(yīng)D.反應(yīng)的原子利用率都達(dá)到了100%解析：石油裂解是為了得到更多的有機(jī)化工原料如乙烯等；煤干儲只能得到苯

8、和苯的同系物的混合物，還要進(jìn)行分儲才能得到苯；根據(jù)反應(yīng)特點可知為加成反應(yīng)；反應(yīng)的原子利用率都達(dá)到了 100%而反應(yīng)中除生成目標(biāo)產(chǎn)物外，還生成了其他產(chǎn)物，原子利用率 小于100%.答案：D10. 利用天然氣或煤與水蒸氣生產(chǎn)出的合成氣（大、CO莊產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物，下列表述正確的是（）以天然氣生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為置換反應(yīng)；以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)；改變合成氣中 CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物；合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過催化完成；從合成氣出發(fā)生成液態(tài)燒或醇類有機(jī)物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑；用心愛心專心以合成氣為原料的

9、反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯煌或水.B.D.A.C.解析：以天然氣生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)不是置換反應(yīng)；以合成氣為原料的反應(yīng)不都是化合反應(yīng)；以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中可能有烯煌或水，如合成氣制油，得到某些烯煌的同時還生成水.答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11. (10分)(2009 海南高考)汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣 的主要污染物之一.已知汽車尾氣中的主要污染物有：GH(姓:)、SO、NO、CO和C等，請回答下列有關(guān)問題.(1)若用 CH表示汽油的主要組成，CH在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為 ,汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這 一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由 能轉(zhuǎn)化為 能

10、，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；(2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的 (填化學(xué)式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式.解析：(2)車用燃油的組成元素主要有 C H、。S等，對燃油精煉加工有助于減少尾氣 中SO的排放.(3)NOx與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體Nb和CO.、點燃答案：(1)4C(4 m n)O2=4nCO+ 2nHO化學(xué)熱 (2)SO2(3)2NOx + 2xcO="=Nb+ 2xCO12. (12分)隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，人們對環(huán)境問題也越來越關(guān)注.(1)室內(nèi)空氣污染問題得到越來越多

11、的關(guān)注，下列物質(zhì)中屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機(jī)污染物的 是.(填字母)a.苯b.甲烷c.醋酸d.乙烯(2)下列措施中，有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是 (填字母).a.勤開窗通風(fēng)b.日常生活中利用天然氣替代煤作燃料c.使用“綠色環(huán)?！毖b飾材料用心愛心專心d.室內(nèi)放一些活性炭(3) “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一.CO是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此，控制和治理 CO是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.將CO轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán).CO轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如:a.6CO+ 6 H2O光合作用 > QH12C6+ 6Qb.催化劑CO+3H k CHO* HO_ _ 催化劑_ _ _ _c.d

12、.CO+CH k CHCOOH 催化齊U - 一2CO+6H2 賁 CH=CH + 4H2。以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ,原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生 成物的總質(zhì)量之比)最高的是 解析：(1)室內(nèi)揮發(fā)性有機(jī)污染物主要指苯、甲醛等有機(jī)物，故選 a； (2)題目中4個選 項的措施均有利于降低室內(nèi)污染物濃度；(3)反應(yīng)a在光合作用下直接發(fā)生，耗能最低；原子利用率最高的是 c,該反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率為100%.答案：(1)a (2)abcd (3)a c13. (14分)(2011 南京質(zhì)檢)煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段.(1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下

13、圖所示：天然海水空氣 天然海水含硫煙氣*凈化后煙氣某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如下圖所示.S也吸收率溫度(T)濃度叫煙Y波速£必濃度j1知?dú)饬魉贊舛?.Og/m一氣灌速96mL/min根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO的吸收效率，下列措施正確的是.A.降低通入含硫煙氣的溫度用心愛心專心B.減小通入含硫煙氣的流速C.減少天然海水的進(jìn)入量D.在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有HSQ,使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實

14、驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）：卜列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘-淀粉溶液的是 （填編號）.A.酸性KMnO§液B.脂0的液C.澳水D.氨水（2）石灰石一石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSQ - 2H2O）.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.某電廠用煤 300噸（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2.5%）,若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%勺硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石噸.解析：（1）總體看，SO的吸收效率隨溫度的升高而降低；當(dāng)溫度和SO的濃度相同時,SO的吸收效率隨煙氣流速的增大而減??；當(dāng)溫度和煙氣

15、流速相同時，SO的吸收效率隨SO濃度的增大而減小.所以，要提高一定濃度含硫煙氣中SO的吸收效率，應(yīng)降低含硫煙氣的溫度和煙氣流速.當(dāng)然，在天然海水中加入生石灰也可以提高吸收SO的效率.H 2SO具有還原性，能被氧氣氧化為 H2SO.該測定實驗的原理是：煙氣通過一定濃度一定體積的碘- 淀粉溶液后，其中的 SO與I 2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，恰好反應(yīng)時，溶液的藍(lán)色消失，根據(jù)碘的 物質(zhì)的量可求出SO的物質(zhì)的量（體積）；余下的氣體排入廣口瓶，將水壓入量筒，由量筒中 水的體積可確定剩余氣體的體積.能與SO反應(yīng)且能明確指示反應(yīng)終點的酸性KMnO溶液或濱水可以代替試管中的碘-淀粉溶液.（2）SO2在與碳酸鈣反應(yīng)生成

16、石膏的過程中，被氧氣氧化，同時還生成了CO.SSOCaSO- 2H2O32172300 t X2.5%x 96% mm= 38.7 t答案：（1）ABD用心愛心專心 2H2SO + Q=4H + 2sd cdbae AC(2)2SO2 + Q+ 2CaCO+ 4H2O=2(CaSO- 2H2O)+2CO 38.714. (14分)(2010 天津高考)二甲醛是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醍.請回答下列問題：(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為： .(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體HS用N&CO溶液吸收，生

17、成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.(3)利用水煤氣合成二甲醛的三步反應(yīng)如下：2H2(g) + CO(g)CHOH(g)A H= 90.8 kJ/mol2CHOH(g)棄CHOCH(g) + HO(g)A H= 23.5 kJ/mol CO(g)+ H2O(g)CO(g) + hb(g)A H= - 41.3 kJ/mol總反應(yīng) 3H2(g) +3CO(g)展 * CHOCH(g) + CO(g)的 A H=;一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(填字母代號).a.高溫高壓b.加入催化劑 c .減少CO的濃度d.增加CO的濃度e.分離出二甲醛(4)已

18、知反應(yīng)2CH30H(g) " "" CHOCWg) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CHOH反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCHOCHH2O濃度(mol/L)0.440.60.6比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 v逆(填“V”或)；若加入 CHOH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時 c(CH3OH)=;該時間內(nèi)反 應(yīng)速率 v(CHOH)=.解析：(1)煤的氣化是利用煤與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)，生成CO和H2的過程：C+HaO(g)=CO hk.(2)H 2s和H2CO均是二兀酸， 它們都存在酸式鹽： NaH解口 NaHCO(3)由蓋 斯定律可知，通過X 2+可得所求反應(yīng)方程式，則 AH= -90.8 kJ/mol X2 23.5 kJ/mol 41.3 kJ/mol = 246.4 kJ/mol.(4)該反應(yīng)的 平衡常數(shù)表達(dá)式為：K = c(CH3OCH> X C(H2O)/ C2(CHsOH),將所給濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式：(0.6 X 0.6)/0.442 =用心愛心專心71.86 <400,故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率.2CHOH(g) - 7% cHOCH(g) + HO(