1、30物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純時(shí)間：4分鐘分值：100分一、選擇題(共0分，每小題分)1能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是()AHNO3BOHCBaCl2DNaClO答案A解析本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I生成棕色的碘，與Na2CO3產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。2有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、HCO，取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)，則對(duì)該溶液的相關(guān)判斷正確的是()實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加銅片和濃H2SO4加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(2)取少量該

2、溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生(3)取(2)中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(4)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀溶解A一定含有NO、SO和ClB一定含有Al3，可能含有Ba2C一定含有NO、SO，可能含有HCOD一定不含F(xiàn)e2、Ba2和HCO答案D解析由實(shí)驗(yàn)步驟(1)知原溶液中一定含有NO；由實(shí)驗(yàn)步驟(2)知原溶液中一定含有SO，則一定不含Ba2；由實(shí)驗(yàn)步驟(3)知原溶液中可能含有Cl；由實(shí)驗(yàn)步驟(4)知原溶液中一定含有Al3，則一定不含HCO；溶液無色透明，則一定不含F(xiàn)e2。故答案選D。3(2012·江蘇，6

3、)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層答案D解析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。可以將Cl2、HCl都與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；NH4Cl不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解，B項(xiàng)錯(cuò)；純堿為粉末狀，不能放于帶孔的板上，同時(shí)制得的CO2中會(huì)混有HCl和H2O，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4與水互不相溶，且CCl4的密度比水大，位于水的下層，可用分液漏斗分離，D項(xiàng)正確。4下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑

4、或操作方法。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法NO3溶液OH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)正確的一組為()ABCD答案C解析第組，加入氯化鐵會(huì)引入雜質(zhì)Cl，故不正確；第組，加入鐵粉置換出銅，通過過濾而除去銅及過量的鐵粉，故正確；第組，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，再用濃硫酸干燥氫氣，故正確；第組，利用碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾，再蒸發(fā)即可，故選C。下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B除去BaCO3固體中混

5、有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去C粉中混有的CO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌答案C解析除去CO2中混有的HCl，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，A錯(cuò)；除去BaCO3固體中混有的BaSO4時(shí)，加鹽酸會(huì)將BaCO3固體反應(yīng)掉，剩下BaSO4固體，B錯(cuò)；除去FeCl2溶液中混有的FeCl3時(shí)，應(yīng)加入過量鐵粉，過濾，C對(duì)；除去C粉中混有的CO時(shí)，加稀HNO3會(huì)將C粉也反應(yīng)掉，應(yīng)加適量稀鹽酸，過濾、洗滌，D錯(cuò)。6某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由

6、該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3答案B解析原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是由加入的鹽酸引起的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH，B項(xiàng)正確；加入SCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3可能是由原溶液中的Fe2被H、NO氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是()A鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量

7、鐵粉充分反應(yīng)后過濾CNa2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液D氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶答案C解析Na2CO3固體中混有NaHCO3，應(yīng)該用加熱的方法除去。8為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是()A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴SCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2C取少量硫酸亞鐵

8、銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中是否含有NH答案D解析應(yīng)取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液，并適當(dāng)加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，即產(chǎn)生NH3，則證明硫酸亞鐵銨中含有NH。9下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)答案C解析硫酸鋇與碳酸鋇均難溶于水，故

9、不可用溶解、過濾的方法進(jìn)行提純。10(2012·安徽，10)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH1的鹽酸配制100 L pH2的鹽酸100 L容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉I溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶答案C解析本題考查了物質(zhì)的分離、溶液的配制、儀器的選用，同時(shí)考查考生對(duì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。乙醇和乙酸乙酯都是有機(jī)溶劑，可相互溶解，靠分液漏斗和燒杯不能分離，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶

10、液振蕩后靜置分液，得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要從乙醇水溶液中再分離出乙 醇，需進(jìn)行蒸餾操作，需用到蒸餾燒瓶、冷凝管等玻璃儀器；B項(xiàng)缺乏取酸的儀器量筒(或酸式滴定管)；C項(xiàng)利用溴置換出碘，通過碘遇淀粉變藍(lán)色的特性檢驗(yàn)出生成的碘，可證明溴的氧化性強(qiáng)于碘；實(shí)驗(yàn)室中制氨氣是利用NH4Cl和Ca(OH)2在大試管中加熱來制取，此項(xiàng)缺乏大試管。點(diǎn)評(píng)：用液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用到量筒取液體，用固體配制溶液時(shí)用到托盤天平(帶砝碼)。二、非選擇題(共0分)11(12分)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A分餾B鹽析C過濾D重結(jié)晶E升華F滲析G電解H加熱分解I蒸餾J灼熱氧化如欲分離或提純下列各組混合物

11、，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：(1)從石油中分離出汽油和煤油等成分_；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉_；(3)從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉_；(4)除去粗銅中鋅、銀等金屬_；()除去水中的Na、SO、Cl等雜質(zhì)_；(6)除去NO3晶體中混有的少量NaCl_。答案(1)A(2)F(3)B(4)G()I(6)D解析本題考查實(shí)驗(yàn)的基本操作和基本實(shí)驗(yàn)方法。12(20分)(2012·山東，30)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2、Al3同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_(填“

12、A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是_。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_。(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。答案(1)B(2)漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁(3)氨水坩堝(4)除去氯氣中HCl防止水蒸氣進(jìn)入E堿石灰解析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，裝置圖識(shí)別，基本操作等知識(shí)。(1)Mg2、Al3同時(shí)生成沉淀，則先加入氨水。(2)過濾時(shí)漏斗末

13、端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈可向洗滌液中加入氨水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。高溫焙燒在坩堝中進(jìn)行。(4)裝置B中飽和NaCl溶液用于除去氯氣中HCl，F(xiàn)盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入E。用干燥管盛裝堿石灰可以起到F和G的作用。13(18分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO，CO，SO，SO，Cl，Br，I。為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得混合溶液呈堿性；加鹽酸后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_。(2)上述個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是_。答案(1)CO和SO可能存在，因它們水解均可使溶液呈堿性CO肯定存在，因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是CO2；SO不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Br、I不存在，因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn)S