1、定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)2017-2018學(xué)年第一學(xué)期1月考試題高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1 答題前在答題卡、答案紙上填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將第I卷（選擇題）答案用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請(qǐng)將第II卷（非 選擇題）答案黑色中性筆正確填寫在答案紙上。第I卷（選擇題45分）一、選擇題：（每題3分，15題，共計(jì)45分）1下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）2為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（） 酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量 反應(yīng)前后溶液溫度變化操作所需的時(shí)間A. B.C. D.全部 3下列描述或化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫錯(cuò)誤的是A .向Fe （OH

2、） 3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解B .向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解C.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCI，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)都是：2CI- - 2e- = CI2TD .向明磯KAI （SO4）2 12H2O溶液中滴入Ba （OH） 2溶液，SO4"恰好完全沉淀時(shí)的離子 方程式為：Ba +3OH-+AI +SO4-=BaSO4 J +AI（OH ） 3 J4.下列說(shuō)法不正確的是A 干冰可用于人工降雨B .雷雨時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顲.使用合適的催化劑可將水變成汽油D .一定條件下石墨能變成金剛石5在 298K、1

3、01kPa 時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)AHiCb(g)+H2(g)=2HCI(g)AH2；2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCI（g）+O 2（g）AH3則與AHi和間的關(guān)系正確的是（）A. AH3= AHi+2AH2C. AH3= AHi 2AH2B . AH3=AH什 AH2D. AH3=AHiAH26常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A. FeCl3溶液中：K7 NaS SO4"、SCNB. 使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、NaS HCO3、NO3+ O C. 漂白粉溶液中：K、Na、I、CO3+ +2D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：N

4、a、K、CO3 、OH7.下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣f灼燒f溶解f過(guò)濾f萃取B. 用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C. 用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無(wú)關(guān)8.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅棒上不能產(chǎn)生氣泡的是9.以下裝置能形成原電池的是（A.乙酸B.稀琦酸)io.在一定條件下，可逆反應(yīng)X g + 3Y g _ 2Z s達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. X、Y的濃度不再變化B. 單位時(shí)間生成 a mol X，同時(shí)生成3a mol YC. X、Y、Z的分子數(shù)之比為 1 : 3 :

5、2D. X占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不變11. 碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是BE. IM. IB. . .M Mlj i.=-391.5kJ m 臥 1-1A. 302(g)203(g) H=+242.4 kJ molB. 氧氣比臭氧穩(wěn)定，大氣中臭氧層易被破壞C. 斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成1 mol CO 2(g)中的共價(jià)鍵放出的能量少D. 相同物質(zhì)的量的氧氣比臭氧所含的能量高12. 已知：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)AH=- 41 kJ mol 。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反

6、應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q kJ下列說(shuō)法中，不正確的是 ()A. 容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B. 容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中 CO2的轉(zhuǎn)化率C. 平衡時(shí)，兩容器中 CO2的濃度相等D. 容器時(shí)CO的反應(yīng)速率等于 H2O的反應(yīng)速率13. 對(duì)于反應(yīng)O3+H +I =I 2+O2+H 2O (未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 由反應(yīng)知氧化性 O3>l2B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1C. 生成lmol H 2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NaD. 該反應(yīng)中

7、還原產(chǎn)物只有H2O14. 下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A. FeCX 溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+l2B. 1mol L-1NaA102溶液和 4 mol L-1HCI 溶液等體積混合：AIO 2-+4H+=AI 3+2出0C. NH4HSO4溶 液 中 滴 加 少 量 Ba(OH) 2 溶 液 ：NH4+H+SO4二甲醚的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H 2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) AH1 已知 CO、H2與 CH3OCH 的燃燒熱(A H分別為 a kJ mol'1、b kJ mol-1、c kJ mol-1、(a、b、_1c 均小于

8、0)，貝U AH1=kJ mol。 該反應(yīng)選用CuO/ZnO/AI 2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能 (填標(biāo)號(hào))。A.促進(jìn)平衡正向移動(dòng)B.提高反應(yīng)速率C.降低反應(yīng)的活化能D.改變反應(yīng)的焓變 CH 4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：i . CH4(g)+Fe3O4(s) CO(g)+2H 2(g)+3Fe(s)ii. CH4(g)+4Fe3O4(s)二 CO2(g)+2H 2O(g)+12FeO(s)+Ba2+2OH-=BaSO4 J +NH H2O+H2OD. Na2S2O3 溶液中滴加過(guò)量稀 H2SO4： 3S2O32'+2H+=4S J +2S(42'+H2O15. 下列各溶液中可能大量

9、共存的離子組是A. 水電離的 c(H )= 1.0 氷0 mol L 的溶液中：Na、AIO 2、S、SO42B. 水電離出的c(H +)與c(OH)乘積為1028的溶液中：KS Na+> HCO3、Ca2+2 +2 +2 +C. 使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg 、Cu 、SO4、KD. 使 pH = 1 的溶液中：Fe2+、NO3、C第II卷(非選擇題55分)16. 一種通過(guò)鐵基氧載體(Fe3O4/FeO)深度還原和再生來(lái)合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如下圖：12850C時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖。4L1 a O 氣體體積分?jǐn)?shù)102039固體質(zhì)M分?jǐn)?shù)

10、 隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K值 （填 增大”、減小”、或 不變”） 結(jié)合圖像，分析 H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因 （用化學(xué)方程式表示）（3）將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：CO2（g）+3FeO（s） Fe3O4（s）+ CO （g） AH2保持其他條件不變，測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表：溫度I/C100170200300400500CO2體積分?jǐn)?shù)0.670.670.750.820.90.92CO體積分?jǐn)?shù)0.330.330.250.180.10.08 AH20 （填“或“） 若在150 C時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率

11、a （FeO）=。 在上述反應(yīng)體系中，一定可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號(hào)）。A.體系的壓強(qiáng)不變B.CO2的物質(zhì)的量不變C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在 170 C的原因 。17. （1）請(qǐng)按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式 。 物質(zhì)的量之比為2: 5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為20，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 CIO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用C12氧化Na CIO2溶液制取CIO2.寫出該反應(yīng)的離子方程式：。 Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成S

12、O42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為。 NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2,且反應(yīng)前后 B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)四氧化三鐵(FesO4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備FE04納米顆粒的反應(yīng)是2+2 2 _3Fe +2S2O3-+O2+xOH- FeO4+S4O6-+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1) 水熱法制備 FesO4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式中x =每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 mol，被Fe2+還原的。2的物質(zhì)的量為mol。1

13、8錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO 4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入 MnO2晶格中，生成LiMnO 2?；卮鹣铝袉?wèn)題：LlliCId杯布 ULiS flMnO2(1 )外電路的電流方向是由 極流向極(填字母)(2 )電池正極反應(yīng)式 。(3) MnO2可與KOH和KCIO 3在高溫下反應(yīng)，生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19. 如圖所示，當(dāng)關(guān)閉 K時(shí)，向 A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY , 起始時(shí)Va=Vb= a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g) +2Y

14、(g) ? Z (g) +2W (g) AH v0，達(dá)到平衡 I 時(shí) Vb = 0.9a 升，試回答： A中W和B中Z的物質(zhì)的量：n (w) An(z)B (填、或=)大r壓(2) B中X的轉(zhuǎn)化率a (X )是(3) 打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡H時(shí)，B的體積為 -升？(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì))寫出(2)、( 3)的計(jì)算過(guò)程20在花瓶中加入 鮮花保鮮劑”能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.158158硝酸銀0.04170(1) 下

15、列 鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是 。A 蔗糖B 硫酸鉀C.高錳酸鉀D 硝酸銀(2) 在溶液配制過(guò)程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是。A .將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B .容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCI溶液而未洗凈D .定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(3) 配制上述1L鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱 )(4) 鮮花保鮮劑”中K+(蔗糖、阿司匹林中不含 K+)的物質(zhì)的量濃度為 mol L-"1。21.氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯

16、氧化物污染的方法有多種。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。-1CH4(g) + 4N0(g) = 2N2(g) + C02(g) + 2H2O(g) 豐一1160 kJ md (I)CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AfH 574 kJ mol (n)1H20(g)=出0(1)半44. 0 kJ mol (川) 寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(I)的熱化學(xué)方程式： 為研究不同條件下對(duì)上述反應(yīng)(n )的影響，在恒溫條件下，向2 L的恒容密閉容器中加入0.2mol CH 4

17、和 0.4mol NO 2,10min 反應(yīng)(n)達(dá)到平衡，測(cè)得 lOmin 內(nèi) v(NO)=5 xiO-3mol/(L min),則平衡后n(CH4)=_mol,NO 2的轉(zhuǎn)化率 d=.其它條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率a2a1(填 大于”小于”或“等于”。)(2 )用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s) + 2NO(g):2© + CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T )條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下時(shí)間濃度(mol/L)物質(zhì)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200

18、.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A .容器內(nèi)CO2的濃度保持不變B. v 正(N2) = v 正(NO)C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D .混合氣體的密度保持不變?cè)赥C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為E. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變(保留兩位小數(shù)); 在30 min,改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成C02和N2,研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.如圖表示在催化劑.其他條件不