1、高一年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理【篇一】第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法一化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安1遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)那么。2. 了解平安措施。 1做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理 吸收或點(diǎn)燃等。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純， 尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 2燙傷宜找醫(yī)生處理。 3濃酸沾在皮膚上， 用水沖凈然后用稀 NaHCO3 溶液淋洗， 然后請(qǐng)醫(yī)生處 理。4濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮 膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液 淋洗。5鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。6酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速

2、用濕抹布撲蓋。3掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收 集方法等。二混合物的別離和提純1過(guò)濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn) 11 粗鹽的提純考前須知： 1一貼，二低，三靠。2蒸餾過(guò)程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2蒸餾和萃取31蒸餾原理：利用沸點(diǎn)的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn) 1-3 從自來(lái)水制取蒸餾水儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐 形瓶。,用操作：連接好裝置，通入冷凝水，開(kāi)始加熱。棄去開(kāi)始蒸餾出的局部液體 錐形瓶收集約 10mL 液體 ,停止加熱?，F(xiàn)象：隨著加熱 ,燒瓶中水溫升高至 100度后沸騰 ,錐形瓶中收集到蒸餾水。 考前須知： 溫度計(jì)

3、的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。 蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片 防液體暴沸。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。 先翻開(kāi)冷凝水，再加熱。 溶液不可蒸干。2萃取原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。儀器：分液漏斗 ,燒杯步驟：檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。 量取 10mL 碘的飽和溶液倒入分液漏斗 ,注入 4mLCCl4, 蓋好瓶塞。 用右手壓住分液漏斗口部 ,左手握住活塞局部 ,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振 蕩。 將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上 ,靜置。 待液體分層后 ,將分液漏斗上的玻璃塞翻開(kāi) ,從下端口放出下層溶液 ,從上端 口倒出上層溶液 .考前須知：A .檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。B .萃取劑：互不

4、相溶，不能反響。C.上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。四.除雜1. 原那么：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2. 注意：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是“適量 ，而應(yīng)是 “過(guò)量；但過(guò) 量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一.物質(zhì)的量的單位 摩爾1 .物質(zhì)的量n是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2 .摩爾mol:把含有6.02 X023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1摩爾。3. 阿伏加德羅常數(shù)把 6.02X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。4 .物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量 M1定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩

5、爾質(zhì)量。 2單位： g/mol或 g.mol-13數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。6物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 (n=m/M)二氣體摩爾體積1氣體摩爾體積( Vm )( 1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。( 2)單位： L/mol 或 m3/mol2物質(zhì)的量 =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm3. (1) OC 101KPa,Vm=22.4L/mol(2) 25C 101KPa,Vm=24.8L/mol三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1 .物質(zhì)的量濃度( 1)定義： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理 量，叫做溶質(zhì) B

6、 的物質(zhì)的濃度。( 2)單位： mol/L,mol/m3(3) 物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積CB=nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制( 1)根本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑 稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。( 2)主要操作A .檢驗(yàn)是否漏水；B .配制溶液O1計(jì)算；02稱(chēng)量；03溶解；04轉(zhuǎn)移；05洗滌；06定容；07 搖勻；08貯存溶液?？记绊氈篈 .選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B .使用前必須檢查是否漏水。C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。D .溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)

7、再轉(zhuǎn)移。E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1 2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與 刻度相切為止。3溶液稀釋C濃溶液V濃溶液=C稀溶液稀溶液【篇二】一. 物質(zhì)的分類(lèi)1 .分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的根本方法，它不僅可以 使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，了解物質(zhì)及其變化 的規(guī)律。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不 同的分類(lèi)。交叉分類(lèi)和樹(shù)狀分類(lèi)是常用的分類(lèi)方法。2.分散系及其分類(lèi) 把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系，叫分 散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)可以是氣體、液體、固體 ，起容納分散質(zhì)作 用的物質(zhì)稱(chēng)作

8、分散劑可以是氣體、液體、固體 。二. 物質(zhì)的化學(xué)變化1 .物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化 進(jìn)行分類(lèi)。根據(jù)反響物和生成物的類(lèi)別以及反響前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分 為：A .化合反響A+B=AB B .分解反響AB=A+B C .置換反響A+BC=AC+B D .復(fù)分解反響 AB+CD=AD+CB 。根據(jù)反響中是否有離子參加可將反響分為：A .離子反響：有離子參加的一類(lèi)反響；B .分子反響非離子反響；根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為： ； A 氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 ；實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移 ；特征：反響前后元素的化合 價(jià)有變化；B .非

9、氧化復(fù)原反響；2 .離子反響；電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀 態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,；酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿：電 離時(shí)A .離子反響：有離子參加的一類(lèi)反響。主要包括復(fù)分解反響和有離子參加的 氧化復(fù)原反響。B .分子反響非離子反響。根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：A .氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響。 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移 特征：反響前后元素的化合價(jià)有變化B .非氧化復(fù)原反響2.離子反響電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化

10、合物。 鹽：電離時(shí)生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物。 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài) 下能否導(dǎo)電。電解的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才 能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物S02、S03、C02、大局部的有機(jī)物為非電解質(zhì)。離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示反響的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反響，而且表示同一類(lèi)型的離子反響。 復(fù)分解反響這類(lèi)離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)：寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物

11、質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問(wèn)題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設(shè)離 子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。A .結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 :如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+ 和 CO32-、Mg2+ 和 0H-等。B 結(jié) 合 生 成 氣 體 或 易 揮 發(fā) 性 物 質(zhì) 的 離 子 不 能 大 量 共 存 ： 如 H+ 和 C32-0,HC03-,SO32-, OH-和 NH4+ 等。C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)水的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-, 0H-和 HCO3-等。D .發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子不能大量共存待學(xué)。注意：題干中的條件： 如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子： Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 MnO4- 等離子，酸性或堿性那么應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+ 或0H-。離子方程式正誤判斷六看一看反響是否符合事實(shí)：主要看反響能否進(jìn)行或反響產(chǎn)物是否正確。 二看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反響不能寫(xiě)離