1、燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式1.1.理解燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式的書寫。理解燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式的書寫。2.2.了解我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)和新能源的開發(fā)利用。了解我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)和新能源的開發(fā)利用。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式一、燃燒熱一、燃燒熱(1)(1)什么叫燃燒熱？什么叫燃燒熱？(2)(2)它和中和熱有何不同？它和中和熱有何不同？燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式1.1.定義定義在在_時(shí)，時(shí)，_純物質(zhì)完全燃燒生成純物質(zhì)完全燃燒生成_時(shí)所時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJmolkJmol-1-1。2.2.意義意義H H2 2

2、的燃燒熱的燃燒熱H=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1所表示的含義：所表示的含義：_時(shí)，時(shí)，1 mol H1 mol H2 2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量為熱量為_。 101 kPa101 kPa1 mol1 mol穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物25 25 、101 kPa101 kPa285.8 kJ285.8 kJ燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式二、能源二、能源(1)(1)我國(guó)能源的現(xiàn)狀如何？我國(guó)能源的現(xiàn)狀如何？(2)(2)如何解決我國(guó)能源危機(jī)問(wèn)題？如何解決我國(guó)能源危機(jī)問(wèn)題？燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式1.1.能源就是能提供能源就是能提

3、供_的資源，包括化石燃料、流水、風(fēng)力、的資源，包括化石燃料、流水、風(fēng)力、陽(yáng)光等，化石燃料主要包括陽(yáng)光等，化石燃料主要包括_、_和和_。2.2.我國(guó)目前使用的主要能源是我國(guó)目前使用的主要能源是_，_再生，最終將再生，最終將會(huì)枯竭。會(huì)枯竭。3.3.解決能源的辦法是解決能源的辦法是_，即開發(fā)，即開發(fā)_和節(jié)約和節(jié)約_，提高能源的利用率。，提高能源的利用率。4.4.新能源的主要優(yōu)勢(shì)：新能源的主要優(yōu)勢(shì)：_、_、_。能量能量煤煤石油石油化石燃料化石燃料不能不能開源節(jié)流開源節(jié)流新的能源新的能源現(xiàn)有現(xiàn)有的能源的能源資源豐富資源豐富可以再生可以再生沒(méi)有污染或很沒(méi)有污染或很少污染少污染天然氣天然氣燃燒熱的定義及燃燒

4、熱的化學(xué)方程式1.1 mol C1.1 mol C燃燒生成燃燒生成COCO，所放出的熱量就是碳的燃燒熱。，所放出的熱量就是碳的燃燒熱。( )( )分析分析: :C C的燃燒熱所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為的燃燒熱所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為COCO2 2。2.2.燃燒熱和中和熱都是化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出的熱量，故它們對(duì)應(yīng)的燃燒熱和中和熱都是化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出的熱量，故它們對(duì)應(yīng)的H0 0。( )( )分析分析: :燃燒和中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故它們對(duì)應(yīng)的燃燒和中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故它們對(duì)應(yīng)的H都小于都小于0 0。3.1 mol H3.1 mol H2 2完全燃燒生成完全燃燒生成1 mol1 mol氣態(tài)水所放出熱量稱為氫氣的燃?xì)鈶B(tài)水

5、所放出熱量稱為氫氣的燃燒熱。燒熱。( )( )分析分析: :H H2 2燃燒熱所對(duì)應(yīng)的生成物水的狀態(tài)為液態(tài)。燃燒熱所對(duì)應(yīng)的生成物水的狀態(tài)為液態(tài)。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式元貝駕考 元貝駕考2016科目一 科目四駕考寶典網(wǎng) http:/ 駕考寶典2016科目一 科目四燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式4.4.化石燃料主要包括石油、煤和天然氣，它們蘊(yùn)藏?zé)o限，可以化石燃料主要包括石油、煤和天然氣，它們蘊(yùn)藏?zé)o限，可以再生。再生。( )( )分析分析: :化石燃料蘊(yùn)藏有限，不能再生?；剂咸N(yùn)藏有限，不能再生。5.5.含含0.5 mol0.5 mol硫酸的濃溶液和含硫酸的濃溶液和含1 mol NaO

6、H1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的稀溶液混合，放出的熱量為的熱量為57.3 kJ57.3 kJ。( )( )分析分析: :因濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，故混合時(shí)所放出的熱量大因濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，故混合時(shí)所放出的熱量大于于57.3 kJ57.3 kJ。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式一、對(duì)燃燒熱和中和熱的理解一、對(duì)燃燒熱和中和熱的理解1.1.燃燒熱的含義燃燒熱的含義研究條件研究條件 101 kPa;101 kPa; | |燃燒物的量燃燒物的量 1 mol1 mol； | |反應(yīng)的程度反應(yīng)的程度 | |表示方法表示方法 H=-a kJmol=-a kJmol-1-1。完全燃燒生成穩(wěn)定

7、的氧化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物C COC CO2 2(g)(g)，H H2 2 H H2 2O(l),S SOO(l),S SO2 2(g)(g)；燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式2.2.燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)書寫表示某物質(zhì)燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，該物書寫表示某物質(zhì)燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1 1，故其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可能為整數(shù)，也，故其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可能為整數(shù)，也可能為分?jǐn)?shù)。可能為分?jǐn)?shù)。(2)(2)表示燃燒熱和中和熱時(shí)，文字表達(dá)時(shí)用表示燃

8、燒熱和中和熱時(shí)，文字表達(dá)時(shí)用“正值正值”，用，用H表表達(dá)時(shí)，數(shù)值前一定帶達(dá)時(shí)，數(shù)值前一定帶“-”-”號(hào)。如甲烷的燃燒熱為號(hào)。如甲烷的燃燒熱為890.31 kJmol890.31 kJmol-1-1或或H=-890.31 kJmol=-890.31 kJmol-1-1。(3)(3)中和熱的實(shí)質(zhì)是中和熱的實(shí)質(zhì)是H H+ +、OHOH- -化合生成化合生成H H2 2O O。若反應(yīng)過(guò)程中有其他。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成物質(zhì)生成( (如生成沉淀或難電離的其他物質(zhì)等如生成沉淀或難電離的其他物質(zhì)等) )，這部分反應(yīng)熱，這部分反應(yīng)熱不應(yīng)計(jì)在中和熱內(nèi)。不應(yīng)計(jì)在中和熱內(nèi)。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【典例

9、【典例1 1】(2012(2012嘉興高二檢測(cè)嘉興高二檢測(cè)) )下列熱化學(xué)方程式中，下列熱化學(xué)方程式中，H的的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是( )( )A.C(s)A.C(s) O O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H110.5 kJmol110.5 kJmol1 1B.CHB.CH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g) O(g) H-802.3 kJmol-802.3 kJmol-1-1C.2HC.2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H-571

10、.6 kJmol-571.6 kJmol1 1D.CO(g)D.CO(g) O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H283 kJmol283 kJmol1 11212燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)燃燒熱所對(duì)應(yīng)的可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為燃燒熱所對(duì)應(yīng)的可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1 1。(2)(2)穩(wěn)定化合物：穩(wěn)定化合物：CCOCCO2 2(g)(g)、H H2 2HH2 2O(l)O(l)?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選D D。A A項(xiàng)、項(xiàng)、B B項(xiàng)中燃燒熱所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)是穩(wěn)定的化合項(xiàng)中燃燒熱所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)是

11、穩(wěn)定的化合物，分別是物，分別是COCO2 2(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)，故，故A A、B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C C項(xiàng)，燃燒熱所對(duì)應(yīng)項(xiàng)，燃燒熱所對(duì)應(yīng)的可燃物的物質(zhì)的量為的可燃物的物質(zhì)的量為1 mol1 mol，故，故C C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【延伸探究】【延伸探究】(1)(1)比較比較A A項(xiàng)中的項(xiàng)中的H和碳的燃燒熱和碳的燃燒熱(H) )的大??？的大??？提示：提示：碳不完全燃燒所放出的熱量要小于碳完全燃燒所放出的碳不完全燃燒所放出的熱量要小于碳完全燃燒所放出的熱量，故熱量，故A A項(xiàng)的項(xiàng)的H大于碳的燃燒熱大于碳的燃燒熱(H) )。(2)(2)根據(jù)根據(jù)D D項(xiàng)

12、判斷，若項(xiàng)判斷，若2 mol2 mol的的COCO燃燒所對(duì)應(yīng)的燃燒所對(duì)應(yīng)的H為多少？為多少？提示：提示：H與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)成比例，故與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)成比例，故2 mol2 mol的的COCO燃燒所對(duì)應(yīng)燃燒所對(duì)應(yīng)的的H=-566 kJmol=-566 kJmol1 1。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【變式備選】【變式備選】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )( )A.500 A.500 、30 MPa30 MPa下，將下，將0.5 mol N0.5 mol N2 2和和1.5 mol H1.5 mol H2 2置于密閉的置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成容器中充

13、分反應(yīng)生成NHNH3 3(g)(g)，放熱，放熱19.3 kJ19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為，其熱化學(xué)方程式為N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) (g) H=-38.6 kJmol=-38.6 kJmol-1-1B.HClB.HCl和和NaOHNaOH反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1，則，則H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H=2=2(-57.3) kJmol(-57.3) kJmol-1-1C.CO(g)C.CO(g)的燃燒熱的燃燒熱H=-28

14、3.0 kJmol=-283.0 kJmol-1-1，則反應(yīng)，則反應(yīng)2CO2CO2 2(g)=(g)=2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)(g)的的H=+2=+2283.0 kJmol283.0 kJmol-1-1D.1 molD.1 mol乙醇燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是乙醇的乙醇燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是乙醇的燃燒熱燃燒熱 燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)理解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與方程式中理解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與方程式中H的關(guān)系。的關(guān)系。(2)(2)中和熱不包括溶解熱、沉淀熱等。

15、中和熱不包括溶解熱、沉淀熱等。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【解析】【解析】選選C C。A A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱是指反應(yīng)物項(xiàng)，熱化學(xué)方程式所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱是指反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)的熱量變化。題干中反應(yīng)中放出完全轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)的熱量變化。題干中反應(yīng)中放出19.3 kJ19.3 kJ的熱量時(shí)，的熱量時(shí)，N N2 2和和H H2 2并不能完全轉(zhuǎn)化為并不能完全轉(zhuǎn)化為NHNH3 3，故，故1 mol N1 mol N2 2和和3 mol 3 mol H H2 2若完全反應(yīng)，放出的熱量應(yīng)大于若完全反應(yīng)，放出的熱量應(yīng)大于38.6 kJ38.6 kJ，故，故A A錯(cuò)；錯(cuò)；B B項(xiàng)，因項(xiàng)，因本反

16、應(yīng)中生成了本反應(yīng)中生成了CaSOCaSO4 4沉淀，形成沉淀時(shí)也會(huì)放出熱量，故沉淀，形成沉淀時(shí)也會(huì)放出熱量，故H2 2(-57.3) kJmol(-57.3) kJmol-1-1，B B錯(cuò)；錯(cuò)；C C項(xiàng)，由項(xiàng)，由CO(g)CO(g)的燃燒熱的燃燒熱H= =-283.0 kJmol-283.0 kJmol-1-1可知，可知，2CO(g)2CO(g)O O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) (g) H=-2=-2283.0 kJmol283.0 kJmol-1-1，熱化學(xué)方程式相反，熱化學(xué)方程式相反，H符號(hào)相符號(hào)相反，故反，故2CO2CO2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)O

17、 O2 2(g)(g)的的H=+2=+2283.0 kJmol283.0 kJmol-1-1，C C正確；正確；D D項(xiàng)，燃燒熱所指的是生成穩(wěn)定的化合物，水應(yīng)為液態(tài)，項(xiàng)，燃燒熱所指的是生成穩(wěn)定的化合物，水應(yīng)為液態(tài)，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式二、能源二、能源1.1.能源的含義能源的含義凡是能提供某種形式能量的資源，統(tǒng)稱為能源。它是人類取得能凡是能提供某種形式能量的資源，統(tǒng)稱為能源。它是人類取得能量的來(lái)源，包括已開采出來(lái)的可供使用的自然資源與經(jīng)過(guò)加工或量的來(lái)源，包括已開采出來(lái)的可供使用的自然資源與經(jīng)過(guò)加工或轉(zhuǎn)移的能量的來(lái)源。轉(zhuǎn)移的能量的來(lái)源。2.2.能源的分類能源的分類(

18、1)(1)一級(jí)能源和二級(jí)能源。一級(jí)能源和二級(jí)能源。一級(jí)能源：從自然界直接取得的天然能源，如原煤、原油、一級(jí)能源：從自然界直接取得的天然能源，如原煤、原油、水等；水等；二級(jí)能源：一級(jí)能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源，如氫能等。二級(jí)能源：一級(jí)能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源，如氫能等。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式(2)(2)常規(guī)能源與新能源。常規(guī)能源與新能源。常規(guī)能源：在一定歷史時(shí)期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被人們廣常規(guī)能源：在一定歷史時(shí)期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被人們廣泛利用的能源，如煤、石油、天然氣、水能等；泛利用的能源，如煤、石油、天然氣、水能等；新能源：隨著科技的不斷發(fā)展，才被人類采用先進(jìn)的方法加新能源

19、：隨著科技的不斷發(fā)展，才被人類采用先進(jìn)的方法加以利用的古老能源以及新發(fā)展的利用先進(jìn)技術(shù)所獲得的能源，以利用的古老能源以及新發(fā)展的利用先進(jìn)技術(shù)所獲得的能源，如核能、太陽(yáng)能、海洋能等。如核能、太陽(yáng)能、海洋能等。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式(3)(3)可再生能源和不可再生能源?？稍偕茉春筒豢稍偕茉??？稍偕茉矗嚎蛇B續(xù)再生、永久利用的能源，如水能、風(fēng)能可再生能源：可連續(xù)再生、永久利用的能源，如水能、風(fēng)能等；等；不可再生能源：經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年形成的、短期內(nèi)無(wú)法恢復(fù)的能源，不可再生能源：經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年形成的、短期內(nèi)無(wú)法恢復(fù)的能源，如煤、石油、天然氣等。如煤、石油、天然氣等。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【

20、特別提醒】【特別提醒】(1)(1)化石燃料的缺點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，不能再生，利化石燃料的缺點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，不能再生，利用率低，污染環(huán)境。用率低，污染環(huán)境。(2)(2)氫能的優(yōu)點(diǎn)：燃燒熱值高、資源豐富、無(wú)毒、無(wú)污染。氫能的優(yōu)點(diǎn)：燃燒熱值高、資源豐富、無(wú)毒、無(wú)污染。(3)(3)燃料充分燃燒的條件：有足夠的空氣；有足夠大的接觸面積。燃料充分燃燒的條件：有足夠的空氣；有足夠大的接觸面積。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【典例【典例2 2】下列獲取氫氣的途徑中最理想的是】下列獲取氫氣的途徑中最理想的是( )( )A.A.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B.B.用鋅、鐵等活潑金

21、屬與硫酸反應(yīng)用鋅、鐵等活潑金屬與硫酸反應(yīng)C.C.由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣D.D.利用高效催化劑和太陽(yáng)能使海水分解產(chǎn)生氫氣利用高效催化劑和太陽(yáng)能使海水分解產(chǎn)生氫氣【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)按下面的圖示進(jìn)行：解答本題時(shí)按下面的圖示進(jìn)行：燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【解析】【解析】選選D D。途徑的選擇要考慮生產(chǎn)的成本及產(chǎn)量大小。途徑。途徑的選擇要考慮生產(chǎn)的成本及產(chǎn)量大小。途徑A A焦炭和水反應(yīng)后不易分離出氫氣。途徑焦炭和水反應(yīng)后不易分離出氫氣。途徑B B金屬置換法產(chǎn)生氫氣金屬置換法產(chǎn)生氫氣太少。途徑太少。途徑C C電解水法成本太高。途徑電解水

22、法成本太高。途徑D D投入少、產(chǎn)量高、無(wú)污投入少、產(chǎn)量高、無(wú)污染，為最佳途徑。染，為最佳途徑。 燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【方法技巧】【方法技巧】選擇獲取能源途徑的原則選擇獲取能源途徑的原則選擇能源時(shí)要從以下幾個(gè)角度進(jìn)行選擇能源時(shí)要從以下幾個(gè)角度進(jìn)行分析分析: :(1)(1)節(jié)約能源。節(jié)約能源。(2)(2)降低成本。降低成本。(3)(3)減小對(duì)環(huán)境的污染。減小對(duì)環(huán)境的污染。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】(2012(2012無(wú)錫高二檢測(cè)無(wú)錫高二檢測(cè)) )下述做法符合低碳生活的下述做法符合低碳生活的是是( )( )A.A.以煤等燃料作為主要生活燃料以煤等燃料作為主要

23、生活燃料B.B.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C.C.鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車D.D.限制使用電動(dòng)車限制使用電動(dòng)車燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)從燃料上，減少以含碳為主的燃料的使用。從燃料上，減少以含碳為主的燃料的使用。(2)(2)從產(chǎn)物上，要減小從產(chǎn)物上，要減小COCO、COCO2 2的排放量。的排放量。【解析】【解析】選選B B。A A項(xiàng)，因?yàn)槊旱闹饕煞譃樘?，它燃燒的主要產(chǎn)項(xiàng)，因?yàn)槊旱闹饕煞譃樘?，它燃燒的主?/p>

24、產(chǎn)物為物為COCO、COCO2 2，故不符合題意；，故不符合題意；C C項(xiàng)，私人購(gòu)買和使用汽車，會(huì)項(xiàng)，私人購(gòu)買和使用汽車，會(huì)加大汽油的使用量，排放出更多的加大汽油的使用量，排放出更多的COCO、COCO2 2，不符合低碳生活；，不符合低碳生活；D D項(xiàng)，使用電動(dòng)車能減少項(xiàng)，使用電動(dòng)車能減少COCO2 2的排放，的排放，D D項(xiàng)與題意要求不符。項(xiàng)與題意要求不符。 燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式1.1.下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是( )( )A.1 molA.1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量物質(zhì)燃燒所放出的熱量B.B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量常溫下，可燃物燃燒放

25、出的熱量C.C.在在25 25 、1.011.0110105 5 Pa Pa時(shí)，時(shí)，1 mol1 mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量物時(shí)所放出的熱量D.D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變?nèi)紵裏犭S化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變【解析】【解析】選選C C。A A、B B項(xiàng)，不符合燃燒熱的定義；項(xiàng)，不符合燃燒熱的定義；D D項(xiàng)，燃燒熱屬項(xiàng)，燃燒熱屬于物質(zhì)的固有的性質(zhì)，不會(huì)隨化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)于物質(zhì)的固有的性質(zhì)，不會(huì)隨化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變。的改變而改變。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式2.(20122.(2012長(zhǎng)沙高二

26、檢測(cè)長(zhǎng)沙高二檢測(cè)) )已知：已知：101 kPa101 kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為時(shí)辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol5 518 kJmol-1-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為為57.3 kJmol57.3 kJmol-1-1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )( )A.CA.C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2=8CO=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g) O(g) H=+5 518 kJ mol=+5 518 kJ mol-1-1B.CB.C8 8H H1818(

27、l)+25/2O(l)+25/2O2 2=8CO=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l) O(l) H=-5 518 kJmol=-5 518 kJmol-1-1C.HC.H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O H=-57.3 kJ mol=-57.3 kJ mol-1-1D.2NaOH(aq)+HD.2NaOH(aq)+H2 2SOSO4 4(aq)=Na(aq)=Na2 2SOSO4 4(l)+2H(l)+2H2 2O(l) O(l) H=+57.3 kJmol=+57.3 kJmol-1-1燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【解析】【解析】選選B B。A A項(xiàng)，因該反應(yīng)為

28、放熱反應(yīng)，項(xiàng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H應(yīng)取負(fù)值應(yīng)取負(fù)值, ,同時(shí)同時(shí)水的聚集狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，故水的聚集狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，故A A錯(cuò)；錯(cuò)；C C項(xiàng)中應(yīng)強(qiáng)調(diào)項(xiàng)中應(yīng)強(qiáng)調(diào)H H+ +、OHOH- -狀態(tài)是稀狀態(tài)是稀溶液狀態(tài)溶液狀態(tài)(aq)(aq)，故，故C C錯(cuò)；錯(cuò)；D D項(xiàng)中項(xiàng)中H=-2=-257.3 kJmol57.3 kJmol-1-1，故，故D D錯(cuò)。錯(cuò)。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式3.3.關(guān)于能源關(guān)于能源, ,以下說(shuō)法中不正確的是以下說(shuō)法中不正確的是( )( )A.A.煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源B.B.煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取煤、石油、水煤

29、氣可從自然界直接獲取, ,屬一級(jí)能源屬一級(jí)能源C.C.太陽(yáng)能是一級(jí)能源、新能源、可再生能源太陽(yáng)能是一級(jí)能源、新能源、可再生能源D.D.潮汐能來(lái)源于月球引力做功潮汐能來(lái)源于月球引力做功燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【解析】【解析】選選B B。煤、石油、天然氣等化石燃料蘊(yùn)藏量有限。煤、石油、天然氣等化石燃料蘊(yùn)藏量有限, ,不可不可再生再生, ,最終將會(huì)枯竭最終將會(huì)枯竭,A,A正確正確; ;煤、石油等可從自然界直接獲取煤、石油等可從自然界直接獲取, ,屬屬一級(jí)能源一級(jí)能源, ,但水煤氣是由焦炭與但水煤氣是由焦炭與H H2 2O(g)O(g)在高溫下反應(yīng)制取在高溫下反應(yīng)制取, ,屬二屬二級(jí)能源級(jí)能源

30、,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;太陽(yáng)能既是一級(jí)能源、新能源太陽(yáng)能既是一級(jí)能源、新能源, ,還是可再生能還是可再生能源源,C,C正確正確; ;潮汐能來(lái)源于月球引力做功潮汐能來(lái)源于月球引力做功,D,D正確。正確。燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式4.(20124.(2012合肥高二檢測(cè)合肥高二檢測(cè)) )下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是是( )( )A.A.已知已知H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1，則，則H H2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)

31、2 2反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H-114.6 kJmol-114.6 kJmol1 1B.B.密閉容器中，密閉容器中，9.6 g9.6 g硫粉與硫粉與11.2 g11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g17.6 g時(shí)，放出時(shí)，放出19.12 kJ19.12 kJ熱量，熱量， 則則Fe(s)+S(s)=FeS(s)Fe(s)+S(s)=FeS(s)H=+95.6 kJmol=+95.6 kJmol-1-1燃燒熱的定義及燃燒熱的化學(xué)方程式【解析】【解析】選選D D。A A項(xiàng)，因該反應(yīng)中生成了項(xiàng)，因該反應(yīng)中生成了BaSOBaSO4 4沉淀，也會(huì)放出熱沉淀，也會(huì)放出熱量，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱量，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱H-114.6 kJmol-114.6 kJmol1 1；B B項(xiàng)，因該反項(xiàng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H小于小于0 0；C C項(xiàng)，由題意知，項(xiàng)，由題意知，2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(l) O(l) H=-571.6 kJmol=-571.6 kJmol1 1，故，故2H2H2 2(g