1、4、符合右圖圖象的反應(yīng)為（11 修 躥化學(xué)平衡圖像專題1、某溫度下，在體積為 5 L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 2 s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為 、2、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖 2所示，其中t 1t 2速率變化的主要原因是； t 2t 3速率變化的主要原因是3、某溫度下，在密閉容器里SO2、0 2、SO 3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng) 2A. N 2 O 3 (g)+ NO (g)?NO 2 ( g)S O 2 + 0 22 S

2、O 3 （正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。S3正祥月府IF干的赍化翦我B . 3NO 2 (g) +H 2O (l)2HNO 3 +NO ( g)加催化劑對速率影響的圖象是（）。增大O 2的濃度對速率影響的圖象是（增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（）。升溫對速率影響的圖象是（C. 4NH 3 (g) + 50 2 (g)4NO (g) + 6H 20Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq),已知某一條件下，反(g) ?應(yīng)達平衡時，F(xiàn)e(SCN)2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：(A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.不、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

3、K、則K>&C.反應(yīng)處于 D點時，一定有 v正大于v逆 D.A點的c(Fe")比B點的c(Fe3+)大D. CO 2 (g) +C (s)2CO (g)5、FeCl3溶液與KSCN§液混合時存在下列平衡:1 C6、mA(s) + nB (g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下,B的體積分數(shù)(B%)與壓強(p)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是(C. X點，V 正V逆；Y點,v正v逆？D. X點比Y點反應(yīng)速率快說法正確的是（？）。？A.降溫，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動？B .使用催化劑可使 D%T所增加？C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)mp+q？D. B

4、的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動7、圖 7 表示 mA （g）+nB （g）pC（g）+qD（g）AH =Q,在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度T的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達到平衡后t時刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是A. m+n>p + q ？ Q > 0？B. m+n>p + q ？ Q<0？C.m+nVp + q ？ Q > 0？ ？D. m+nVp + q ？ Q < 0+ n B ( s )8、 對于可逆反應(yīng)mA （g9、右圖是溫度和壓強對X+Y反應(yīng)影響的示意圖。

5、圖中縱坐標表示平衡混合氣體中確的是（）Z的體積分數(shù)。反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列12、將3molQ加入VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t is建立了平衡體系:A. X和丫中只有一種為氣態(tài)， Z為氣態(tài) B . X Y、Z均為氣態(tài)C.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的A H>0 （即吸熱反應(yīng)）10、600c時，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示，僅從圖上分析不能得出有關(guān)A的結(jié)論的是（）A. A是反應(yīng)物B .前4minA是分解速率是 mol/（L - min）C. 4min后，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化

6、率增大。D. 4min后，若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小。11、對于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（3 0 2 = 2 03,此時測知O 2的轉(zhuǎn)化率為30%表示氣體的物質(zhì)的量（n）與時間（t ）的關(guān)系的圖像下列圖象正確的是（？ ？）A.前5min反應(yīng)的平均速率 v（NzO）= （L - min）B. Ti C時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C.反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)D.若起始時向該容器中充入 NO2和N2Q, TiC達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10% 14、已知某可逆反應(yīng)：mA（g） + nB （g） - r C （ g）在密閉容器中進BY行。右圖表示此反應(yīng)在不同時間t ,溫

7、度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（）15、A. Ti>T2, pi >p2, m+ n>r,正反應(yīng)吸熱 B. T1VT2, pip2,n< r,正反應(yīng)吸熱C. Ti >T2, pi>p2,n< r,正反應(yīng)放熱D . T1VT2, pip2, m+ n>r,正反應(yīng)放熱Q?(g)2NO(g)15.對已經(jīng)達到平衡白可逆反應(yīng)：2SQ+ Q2SO （正反應(yīng)SO的濃度，減 2NO(g)N2Q（g）,測得NO和N2Q的濃度變化如圖所放熱），若以五種方式改變條件：增大壓強，升高溫度，使用催化劑，增大上述條件

8、改變與圖像變化依次對應(yīng)的是（）A. abcde B . cdebaC. cdbae Dcdabe示，010min維持容器溫度為 T1C, 10min后升高并維持容器的溫度為T2C。下列說法正確的是（）16、TC時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成 C氣體。反應(yīng)過程中 A B C濃度變化如圖（I）所示，若保持C.降低溫度或增大Y的濃度其他條件不變，溫度分別為T和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（n）所示，則下列結(jié)論正確D.縮小體積或降低X的濃度的是（）A.在（t1+10） min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B. （，+10） min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡不移

9、動C. TC時，在相同容器中，若由 L 1 A mol L t B和mol - L 1 C反應(yīng)，達到平衡后， C的濃度仍為21、密閉容器中，有反應(yīng):A2+B22AB,產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500C , b為300c時的情況，c為300c時從時間13開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（）B.AB為氣體，A、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C.AB為氣體，A、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D.AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱A. A 2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱mol LD.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大17、已

10、知可逆反應(yīng) aA+ bBr »cC中,物質(zhì)的含量 A卿C%!溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在、T3溫度時達到過化學(xué)平衡B.該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動0 北 九"門國發(fā)）18、右圖表示反應(yīng) N2 (g) + 3H2 (g) f FNH (g) ; A H= mol。在某段計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)）（A.B . C .D .23、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):數(shù)Kp為（用平衡分壓代替平衡濃度22、如圖所示為氣相直接水合法制乙醇QH（g）+H 2O（g）C2H5OH（g）中乙

11、烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系【其中 n（H2。）： n（C2H4）=1 : 1，計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)圖中A點的平衡常WZOO f神3勤率聾<)1200300350 仍CA（g）+2B（g） 一 2c（g） ; H>0.平衡移動關(guān)系如右圖所時間t0t 6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（）示.卜列說法正確的是（）A. t 0 ti B . t 2 t3 CA.P1<P2,縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)B. P1>P2,縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)19、在一定條件下，將 X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得 X, Y的轉(zhuǎn)化率C.P1<

12、;a.縱坐標指 A的轉(zhuǎn)化率D. R<P2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示，則 X, Y的反應(yīng)方程式可表示為（）A. 2X+Y=3ZB , 3X + 2Y- 2Z4tyC. X + 3Yf =ZD. 3X + 丫=Z:20、今有反應(yīng) X （g） +Y （g） F 2Z （g）（正反應(yīng)放熱） ，右圖表示該反；一熱、變蠟時示Yjt1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。 則下圖中24、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng):當改變其中一個條件X,A. 當X表示溫度時,2NO(g)2NO(g) + Q(g)Y隨X的變化符合圖中曲線

13、的是（Y表示NO的物質(zhì)的量應(yīng)在的t2B.當X表示壓強時,Y表示NO的轉(zhuǎn)化率C.當X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度時改變的條件是（）A.升高溫度或降低 Y的濃度B,加入催化劑或增大 X的濃度D. 當X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示Q的物質(zhì)的量25、用來表示可逆反應(yīng)：2A （g）+B（g）三2C （g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（ACBD反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COC2濃度變化曲線未示出)：計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)26、定溫度下，有可逆反應(yīng):2A(g) + 2B(g)C(g) + 3D(g) ; A Hv

14、 0。現(xiàn)將比較第2 min反應(yīng)溫度T (2)與第8 min2?mol?A和2?mol?B充入體積為V的甲容器，將2?mol?C和6?mol?D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始T (2) T (8)(填 “v”、">”或“=”前的體積為2M如圖1)。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是()若12 min時反應(yīng)于溫度 T (8)下重新達到平衡，則此時 c (COC2)molT；A.甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)B.兩容器中的反應(yīng)均達平衡時，平衡混合物各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均對分子質(zhì)量也相同C.兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)TCD的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示D

15、.在甲容器中再充入 2?mol?A和2?mol?B,平衡后甲中物質(zhì) C的濃度是乙中物質(zhì) C的濃度的3倍27、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng) X+ Y=F=Z+W在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為(A.Z、W勻為氣體，X、丫中有一種是氣體B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C.X、Y、Z、岫非氣體 D. X、丫均為氣體，Z、W中有一種為氣體28、2012 新課程理綜化學(xué)卷 27 ( 14分)光氣(COC2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)

16、方程式為(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為 CH)與CO進行高溫重整制備 CO已知CH、H和CO勺燃燒熱(HD 分別為一890. 3 KJ mol-1、一285. 8 KJ mol-1、一283. 0 KJ mol-1,則生成 1 m3 (標準狀況)CO所需熱量為(3)實驗室中可用氯仿(CHCb)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4) COC2的分解反應(yīng)為 COCb (g) = Cl 2(g) + CO (g)AH = + 108 KJmol-1。比較產(chǎn)物 CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v (23)、v (56)、v ( 121

17、3)表示的大小比較反應(yīng)物 COC2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大小v (56)v (1213)(填"v"29、 2012 重慶理綜化學(xué)卷 29 (14分)尿素CO ( NH) 2首個由無機物人工合成的有機物。(1)工業(yè)上尿素 CO和NH,在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為(2)當氨碳比n(NH3)n(CO2)4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系圖A點的逆反應(yīng)速率 v逆(CO)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為OO或“=”)B點的正反應(yīng)速率為 V正(CO)(填“大于”、“小于”或“等30、在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入 2mol的CO和6mol的Hb,在一定條件下發(fā)生如下反

18、應(yīng):CO(g)+2H2(g)CHOH(g) A H< 0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:t4時,t5時達到平衡，t6時改變的條件可能31、在一定溫度下，向體積為 VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H,在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時 n(CO)=a mol , n(NO)=2a31、mol,n(N 2)=b mol.若保持體積不變，再向容器中充入n (CO) =b mol, n(NO)=amol,則此時V正V逆(填"v, >或(4)L-1;v；？v(5-6) >v(2-3)=v(12-13);；在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃在t2時刻，將容器迅速壓縮到原來容積的1/2 ,在他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補充回出 t21314時段N2的物質(zhì)的量的變化曲線。32、密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH和CO為原料，在120C、催化劑下反應(yīng)生成尿素：CO(g)+2NH，g)士CO(NHh(s)+H 2O(g),混合氣體中 NH的物質(zhì)的量百分含量W(NH3)隨時間變化關(guān)系如圖所示。則