1、初中化學(xué)常見的幾種題型總結(jié)1 .除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適 宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。(3)置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。(4)轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。(5)吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求， 分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題

2、。2 .混合物的分離：(1)可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物 常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加 以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。(2)兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種 變化不大時，可考慮一一結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。 如：NaCl 和KNO3的混合物。(3)兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量N&CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3j+2NaCl將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸 溶液，又得到

3、BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2 1t 最后分 別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的 NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時， 要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物 質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、 保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是 幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。3 .物質(zhì)的鑒別:鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液 哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認(rèn)定NaCl 溶液，另一瓶則是KNO3溶液。(1)常見離子鑒別的特

4、效試劑H+和OH :紫色石蕊試液或pH試紙。OH-:無色酚吹試液(可鑒別堿性溶液)變紅。Cl-: AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。SO42-: BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。2CO3 ：稀HCl和石灰水 有CO23PO4 ： AgNO3溶減有黃色沉淀NH4+:強(qiáng)堿溶液(NaOH)有NH3 T。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)(2)特征離子關(guān)系圖Ag Cl-C#H 一三CO2 一 MB孑+ SO2-, CiTM(2+ 1NH+C2+ OHFe3+_(3)物質(zhì)鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不 用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 防止干

5、擾：鑒別C和SO42一時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 (4)物質(zhì)鑒別的思路和方法氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用 Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣 體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，

6、可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一 種試劑再鑒別。不同試劑的鑒別：A.觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒 別。C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。4 .物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出 來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與 用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用 化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸俊。在鑒定時不但要用化學(xué)實驗檢驗白色固體是2否是錢鹽（含NH4+）,還要檢驗它是否是硫酸鹽（含 SO4 ）。從而確定此白色固體是（NH4）2SQ。5 .推斷題：物質(zhì)的推斷是

7、根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推 理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)， 不可能是什么物質(zhì)；確定 混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學(xué)知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字?jǐn)⑹?、圖 表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律、物 理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分 析，如某物質(zhì)溶于水是 生成"還是 得到“，生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，得到既可能有 反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有CO32 o沉淀溶解但無氣體生成時，一般有 O

8、H。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。 解推斷題應(yīng)注意：(1)推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確， 既要明確的肯定，又要明確的否定。(2) 一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是 定存在"。與現(xiàn)象不 吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是 定不存在”。有某種物質(zhì)的 存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是 可能存在”。 【典型例題】例題1用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、(NHJ2sQ、Na2SO4四種無色溶液。解析：用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時

9、無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試 試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力。現(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的 方法 特效離子法。AMMJ SQ一。丹一月gg (排除)°丹一、為畫史習(xí)(選) 氐？+待檢物質(zhì)T特效離子-確定試劑T 現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象放出明吃T:刺激氣味)一有況/有自J有白J從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇Ba(0H% 0特效離子法既節(jié)省時間又避免亂碰亂找， 是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實用的快 速方法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl Ba(OH)2 /2NH4NO3 Ba(OH )2 Ba(NO3)2 2H 2O 2NH 3(NH4)2s04 Ba(OH )2 B

10、aSO42NH32H20Na2SO4 Ba(0H)2 BaSO42NaOH例題2某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C,若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D,將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。解析：這是一道推斷題此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出鏈條”更有利于思路分析。第9頁共10頁Ca（OH）2B （氣）A（固）一HClC （固）F （固）Na2 so4D (液) E (固)(不溶于稀 HNO3)在 鏈條”分析時，有 正推斷”和 逆推斷”。應(yīng)抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步 分析此題

11、。(1)常見的不溶于稀硝.酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮BaSO4和AgCl。確定E 是 BaSO4o(2)由生成物BaSO4逆推導(dǎo)反應(yīng)物D中必含Ba2+,陰離子再逆推導(dǎo)HCl 得出D中含C，因此可確定D是BaCL(3)由于生成物D是BaCl2,可逆推導(dǎo)C中含Ba2+,可能是BaO或Ba(OH)2。(4)由氣體B加入石灰水，可確定F是CaCO3,逆推導(dǎo)確定B是CO2。(5)由A的分解產(chǎn)物中，B為CO2,排除C為Ba(OH)2,確定C是BaO, 逆推反應(yīng)A是BaCO3。止匕題答案：A BaCO3； BCO2； CBaO; DBaCl2； EBaSd; FCaCO3。例題3在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中

12、，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué) 的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種l氣體。請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：(1)若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則A為; D可能為(2)若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為。(3)若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為; F可 能為。解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成 A、 B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因為 D點(diǎn)燃可生成B,所以D為氫氣，B為 水，或D為CO, B為CO2, C為CuO, A為Cu。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I 為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀Cu(OH)2時，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。因H

13、 為難溶性鹽，則F為Ba(OH)2, H為BaSCH, I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng) 的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl ,則E為CuCl2, F為AgNO3, G為Cu(NO3)2, H 為 AgCl;若 I 為 H2SO4,則 E 為 CuSO4, F 為 BaCl2, G 為 CuCl2, H 為 BaSO4。答：(1) A為Cu; D可能為H2或CO。(2) I 為 H2SO4。(3) I 可能為 HCl 或 H2SO4, F 可能為 AgNO3 或 BaCl2。例題42003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：水二十億人生命之所系”。請你回答下列問題：(

14、1)自來水常用二氧化氯(CIO2)來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化 物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是 。(2)節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三 個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中 的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCI、HNO3o 為防止污染水源， 某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測，結(jié)果如下表。試現(xiàn)象車間石蕊試液氯化鋼溶液甲藍(lán)色白色沉淀乙紫色無明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定內(nèi)車間排放的污水中含有 和。為變害為利，化學(xué) 興趣小組與工廠研究設(shè)計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀 A是

15、, 若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液 C的溶質(zhì)是,在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù) 合肥料。1【池真縫弓放c解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說明含有堿性物質(zhì)KOH,與之能共存且與氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有 K2SO4或KCl;乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋼溶液反應(yīng)說明必含有 Ba(NO3)2與kci,則甲車間排放的污水 中含有KOH與K2SO4,內(nèi)車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質(zhì)HNO3, 與氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有AgNO3。甲乙混合生成沉淀 A為BaSO4,繼續(xù)與丙混合，生成沉淀 B為AgCl,最后溶液中

16、只剩余KNO3。答：(1)為檢驗自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。(2)內(nèi)車間排放的污水中含有 HNO3和AgNO3o沉淀A為BaSd,最終排 放液C的溶質(zhì)是KNO3。例題5在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀 鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)加入下列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平一定保持平衡的 是()A.分別加入等質(zhì)量的Mg、Al,金屬M(fèi)g完全溶解，金屬Al有剩余B.分別加入等質(zhì)量的Al、Zn,兩種金屬完全溶解C.分別加入等質(zhì)量的Na2CO3和CaCO3,鹽酸有剩余D.分別加入24.75g Al和24g Mg，兩種金屬完全溶解答：A. Mg 2HCl 2/3A1247

17、318設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g, Mg、Al的質(zhì)量為m,則當(dāng)金屬M(fèi)g完全溶解， 金屬Al有剩余時，18由024即Mg不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以 Mg計算，Al 有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g, 則Mg恰好與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為2g,此時天平時平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選 A。B.因為Al、Zn兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生 的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。C. Na2CO3CaCO3 2HCl10610073因為兩種鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不等，天平不平衡。D.因為兩種金屬完全溶解，所以

18、酸均過量Mg 2HCl H2 所|2422224g(22g)2/3Al 2HCl H2 淅1821624.75g(22g)可見，天平兩邊實際增重相等，所以天平平衡。D為正確答案。例題6在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后， 有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含 有的金屬離子為 ,析出的少量金屬為 。解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會發(fā)生置換反 應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時，金屬與鹽中的陽離子金屬活動性差距越大，反應(yīng) 越容易發(fā)生，所以先發(fā)生：Fe 2AgNO3 Fe(NO3)2 2Ag，當(dāng)銀離子都被置換 出來后再發(fā)生：Fe Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu當(dāng)有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴.加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明 溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag ,還未發(fā)生Fe Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu 0因此濾液中含有的金屬離子為 Fe2+、Ag+和 Cu2+,析出的少量金屬為Ag 。答：濾液中含有的金屬離子