1、一、選擇題1 .食用下列物質(zhì)不會引起中毒的是（）A.用碳酸鋼作X射線透視的“銀餐”B. 加碘食鹽用于混凝土防凍的亞硝酸鈉（）（）HCl FeS與稀硝酸混合制 H2s 濃HkSO與C.用甲醇兌制的白酒D.2 .下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是A.氫氧化鋁B. 碳酸鈉C.氧化鈣 D. 碳酸鋼3 .制備某種氣體，下列方法中可行的是NaHS（體與MnC2固體混合共熱制 &SG固體混合制SQ 強(qiáng)熱氯化俊固體制取氨氣A. B. C. D.4 .常見的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NQ+Q=2NQ,則NQ為二

2、次污染物，下列四種氣體SQ,NQNQ,Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是（）A.僅 B. 僅 C. 僅 D.5 .已知aA bB（n+1）+、cC- dDn+1）-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（）A.元素金屬性：B A;元素非金屬性：D CB.原子半徑：A BC Dc.離子半徑：Dn+1）-cn-B（n+1）+An+D.原子序數(shù)：bacd6 .X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）A.XY B.XY 2 C.XY3 D.X2Y37 .根據(jù)穩(wěn)定島假說，元素周期表的最終界限可能在175號元

3、素左右，科學(xué)家預(yù)測114號元素位 于第七周期IV A族，下列有關(guān)此元素的預(yù)測中，正確的是（）A.其單質(zhì)的硬度較小，熔點(diǎn)較低B.它具有+2, +4價(jià)C.其氫氧化物顯強(qiáng)堿性D.其離子比CiT離子的氧化性強(qiáng)8 .下列離子方程式，一定正確的是（）A.硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)FeS+2H=Fe2+H2SB.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氫氣通入10mLi mol/L的溟化,亞鐵溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl 2=2Fe3+2B2+6Cl c.肩褲酸:莖倒滑版1I,UAH畫謳艮化利!溶,液3Ba2+4QH+2HPQ-=Bs3(PQ4) 2 J +4H2QD.將少量SQ氣體通入Ca(ClQ)2溶液中SQ+Ca2+

4、2ClQ-+H2Q=Casd +2HCIQ9 .已知硝酸銅受熱分解的方程式為 2Cu（NQ%2CuO+4N分Q, 某人將少量硝酸銅固體 放入試管中加熱使之分解后，將帶火星的木條插入試管中，木條復(fù)燃，下列說法正確的是（）A.木條葭燃,、是盡，訓(xùn)E成審AB.NQ不能支務(wù)燃燃C.NO能女將燃燒D.木條復(fù)燃是反應(yīng)中生成的NO和Q與木條尤%用的結(jié)果10 .同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，化合物PH4I是一種白色晶體，有關(guān)對 PHI的敘述中不正確的是（）A.是一種共價(jià)化合物B. 將其然分解只得九fV 1體C.能跟NaO聆液反應(yīng)D. 可由PH跟HI化合生成11 .用以卜二種途在來制取

5、等歷星的巧山酸桐途徑:胡不詼珀酸反應(yīng)途徑（2）：川二艮臉梢/果途徑（3） Kl服氣；.反應(yīng)生成包4加，氣化小麗以二成慶應(yīng) 以下敘述正確的是（）A.二種途K所消訐.憶旭幽質(zhì)的星川警b.二種逾存昕行耗的m酸-3物質(zhì)的e；i序C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3） 途徑（1） 途徑（2）D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑 （1） 途徑（2） 途徑（3）12 .一包白色固體可能是下列化合物中的一種：NHN NaBr、NH4I、（NR%CO,該固體易溶于水，生成的無色溶液分成兩部分，取一部分加過量的NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，另一部分加入氯水振蕩后，溶液呈棕色，則原固體

6、是（）A.NHkNOB.NaBr C.NH4I D.（NH4） 2CO13 .從某些性質(zhì)看，NH和H20, NH4與HO； NH2與OH, W和O-兩兩類似，據(jù)此判斷下列|反腐；|I 2Na+2NH =2NaNH2+Ha T CaO+2N4Cl CaCl 2+2NH T +H2O A2Mg（NH）2 =MgN2+4NH t 口 NHCl+NaNH =NaCl+2NH3 其中正確的是（）A.全部正確 B.全部不正確 C.僅正確 D. :正確14 .硼有兩種天然同位素7b, Zb,硼元素的原子量為10.8,則硼元素 中2b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A.20%B.80%C.18.5%D.21.5%15 .為

7、實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在.已知在溶液中IO-3可和I -發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I -+6H+=3I 2+3H2O,根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO-3.可供選用的物質(zhì)有：自來水、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、食糖、食醋、白酒.進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（）A. B. C. D.16 .密度為0.91g/cm 3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%.該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（） A.等于 12.5%B.大于 12.5%C.小于12.5%D.無法確定17 .

8、甲、乙兩化合物均由 X、Y兩元素組成.甲的化學(xué)式為 YX2,其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44% 又知乙中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77%,則乙的化學(xué)式為（）A.YX B.YX 2C.YX3 D.Y2X3A. M mol / L10Sd18 .摩爾質(zhì)量為 Mg/mol的某物質(zhì)在20c時(shí)的溶解度為 Sg/100g水，其20c的飽和溶液的 密度是dg/cm3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）M(100 S)mol/L1000 sdC.10SdMmol / L100sdM (100 S)mol / L19 .溶液中氧化劑 XO3的含量有1.2X10-3mol,與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全，則還

9、原產(chǎn)物中元素 X的價(jià)態(tài)是（）A.+2 B.-2C.+1D.0一、實(shí)驗(yàn)題20 .下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（填寫標(biāo)號）A.林星前步旺另三席人干的岑點(diǎn)；B.林呈時(shí)主相放被稱呈物，左盤代世碼：C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量；D.用托盤在平可準(zhǔn)確稱量至0.01g ；E.稱量完畢，應(yīng)把祛祛放回祛碼盒中.21 .為了證明CO具有還原性，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn) .裝置B的最適宜的試劑是(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是(4)若根據(jù) F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在下圖中裝

10、置與 之間連下圖所示的 裝置(填序號).NaHCCh溶液NnOH溶液 濃H患6堿石灰二、填空題22 .A、B C D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)ABC D, D和A形成簡單離 子后，它們的電子層相差兩層，已知 A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含 有共價(jià)鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為 HB,在其最高價(jià)氧化物中 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C和A形成CA型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答： (1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 (2)向B的氫化物的水溶液中滴入 A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，

11、其反應(yīng)的離子方程式為23 .近年來，科學(xué)家們在氨的氣氛中對石墨電極通電，石墨發(fā)生揮發(fā)，在它揮發(fā)的黑煙中發(fā) 現(xiàn)一種新的碳分子一一 Co 。0分子的構(gòu)型像個(gè)足球，相對分子質(zhì)量為 ;。0與金剛石之間互為 ； C60的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)( 填“高”、“低”).24 .有50mL氫氣和氯氣的混合氣體，經(jīng)光照發(fā)生爆炸反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)體積彳是50mL.試回答：(1)若H2反應(yīng)完全而C12有剩余，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的方法是 ；(2)若H2與C12恰好完全反應(yīng)，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的方法是.25.X、Y、Z、W/四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)W ZY X.已知：X與Y的原子的最外 層電子數(shù)之和與Z原

12、子最外層電子數(shù)相等；X的陽離子半徑是自然界中離子半徑最小的；腐口 Y原子的最外層電子數(shù)之和是Z原子最外層電子數(shù)的 2倍；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍.試回答：(1)寫出元素符號：X、Y、Z、W .(2)上述元素單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是.(3)由上述四種元素組成的離子晶體在300 c完全分解為氣態(tài)混合物，且混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24.該離子晶體的化學(xué)式是.四、計(jì)算題26.將某溫度下的KNO希200g蒸發(fā)掉10g水恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10gKNO固體 均可使溶液達(dá)到飽和.日計(jì)兌：(1)該溫度下KNO的溶解度.(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).27.在一定條件下，NO跟NH可以發(fā)生

13、反應(yīng)生成 N2和H20,現(xiàn)有NO和NH的混合物1mol , 充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的 N多1.4g.(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH的物質(zhì)的量可能各是多少 ？高一(下)化學(xué)期末考試試題(A卷)參考答案一、1.B 2.A 3.C 4.D 5.CD 6.A 7.AB 8.C 9.CD 10.AB 11.AD 12.C 13.A14.C 15.B 16.C 17.C 18.D 19.D二、20.C、D21.(1)飽和NaHCO溶液局溫(2)C+CO2 =2CO(3)高溫下，水蒸氣與炭反應(yīng)產(chǎn)生CO和H2、H2也能還原CuO(4)D ; E：(2)H 2S+Cl2 =SJ +2HCl(3)Al 3+3NH - H2O 三圾OH) 3 J +3NH+23.720、同