1、第一單元原子核外電子排布與元素周期律第2課時(shí)元素周期律課時(shí)訓(xùn)練一、選擇題(每小題可能有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)1N和F的原子半徑 （ ）A大于 B小于 C等于 D不能確定2、A、B、C、D、E五種元素從左到右按原子序數(shù)遞且連續(xù)的順序排列如下： ABCDE下列說(shuō)法正確的是 （ ）A E元素的最高價(jià)化合物為 7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為2價(jià)B A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m也一定為強(qiáng)堿C HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)D HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性3原子核外M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù) （ ）A大于 B小于 C等于 D不能確定4下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排

2、列的是 （ ）ABe、C、B BLi、O、Cl CAl、S、Si DC、S、Mg5元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是 （ ）A元素的原子量逐漸增大 B核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價(jià)呈周期性變化6原子序數(shù)1117號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是 （ ）A電子層數(shù) B最外層電子數(shù)C原子半徑 D元素最高化合價(jià)7堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物 （ ）ANaOH BAl(OH)3 CLiOH DRbOH8下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是 （ ）AHI、HCl、H2S、PH3 BPH3、H2S、HCl、HBrCHF、HCl、H2S、Si

3、H4 DNH3、PH3、H2S、HCl9下列各組元素中，原子半徑依次增大的是 （ ）AAl、Si、P BI、Br、Cl CO、S、Na DMg、Ca、Ba10某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是 （ ）A該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子B該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2C該元素是非金屬元素D該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO411電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4則下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）A原子半徑XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HXH2YZH3C非金屬性XYZ D氣態(tài)氫化物還原性HXH2YZH312X

4、元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）AX的原子序數(shù)比Y的小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y的大CX的原子半徑比Y的大DX元素的最高正價(jià)比Y的小132種元素可形成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是 （ ）A3和9 B6和8 C10和14 D7和1214最處層電子數(shù)為1的X原子和最外層電子數(shù)為6的Y原子，它們形成化合物的化學(xué)式可能是 （ ）AXY2 BXY CX2Y DX2Y315下列各組中，在一定條件下前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來(lái)的是 （ ）ACu、Fe、Ag BCl、Br、ICNa、Cu、Hg DF、Br、I16、已知An 、B(n

5、 1) 、Cn、D(n 1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、 B、 C、D、的原子半徑從大到小順序的是 （ ）ADCAB BCDBA CABDC DABCD17、下列事實(shí)不能用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是 （ ）A1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 B金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)C金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易 D金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱18、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的 量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子，釋放出的能量大小關(guān)系是A>C>B, 則它們?cè)有驍?shù)的大小順序是 （ ）AB>C>A BA>B>C CB>

6、;A>C D A>C>B19、M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得二個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知 （ ）AM的氧化性小于N BM的氧化性大于NCN2的還原性小于M2 DN2的還原性大于M2二、填空題201-18號(hào)中元素M的原子最外層有6個(gè)電子，它在其氣態(tài)氫化物中的含量是89，M的相對(duì)原子質(zhì)量是_211-18號(hào)中元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是RH4，它的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比是2.751，R的相對(duì)原子質(zhì)量是_22A、B、C三種元素具有相同的電子層數(shù)，B的原子序數(shù)比A大2，C的原子序數(shù)比B大4， 1mol的A單質(zhì)與跟酸反

7、應(yīng)，能置換出1gH2，而A變?yōu)榫哂懈鶱e原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。 （1）可推知 A是， B是， C是。（2）A、B、C、三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為 ， 。23、已知A、B二種元素，A能形成A2O2的氧化物，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.91；B的陰離子結(jié)構(gòu)與氪原子結(jié)構(gòu)相同，B單質(zhì)在常溫下是一種易揮發(fā)的液態(tài)物質(zhì)，B的氫化物水溶液是強(qiáng)酸通過(guò)計(jì)算和推理回答A、B各是什么元素畫(huà)出A、B的原子結(jié)構(gòu)示意圖三、計(jì)算題24某元素及其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，其高價(jià)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60，求元素R的相對(duì)原子質(zhì)量？26(附加題)往10mL濃度為1molL-1的AlCl3溶液中，加入35mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、干燥可得白色固體多少克？參考答案 一、1A，2AD，3A，4B，5B，6C，7A，8C，9C、D，