1、統(tǒng)一教育鑄就專一第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第（3.2）節(jié)學(xué)習(xí)反思知識目標1知道常見的氧化劑和還原劑。2、會應(yīng)用化合價升降法配平。知識點1氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系2、常見的氧化劑和還原劑氧化劑：還原劑：【討論】1、元素化合價與物質(zhì)的氧化性、還原性之間有什么關(guān)系?2、在反應(yīng)中原子失電子越多，還原性越強？3、氧化還原反應(yīng)方程式配平步驟化合價升降法的基本步驟為：“一標、二等、三定、四平、五查”?！耙粯恕敝傅氖菢顺龇磻?yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價“二等”指的是化合價升降總數(shù)相等“三定”定最小公倍數(shù)。“四平”通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)“五查”檢查原子守恒，電荷守恒?！纠?1】Fe

2、2O3 +CO = Fe + CO2【練習(xí)】配平以下反應(yīng)，并找出氧化劑和還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)。（1）_CrCI2+_HCI +_02=二rCI3+H2O(2) FeCb + Cu = FeCb + CuCb(3) NH3 + 02 = NO +H20【例2】_Cu+H2SO4=CuSO4+SO2T + _H2O(1)MnO2 +HCI =MnCI 2 +CI2T +H2O(2)Cu+HNO3 =Cu (NO3)2 +NO2 +H2OCu+HNO3 =Cu (NO3)2 +NO +H2O選作KMnO .+-4HBr=B2 +MnBr 門 +一 2 KBr + 出- 2 _KMnO 4+ _Na

3、2SO3 + _H2SO4= _aS04 +_MnSO4+ _Na2SO4+_H2O例 3】Cl2+ KOH= KCl + KCIO3+ H2OCIO3_+ C+ H+= CI2+ H2O(2) FeCb + Fe = FeCb(3)NO2 + H2O =HNO3 + NO選擇題1按反應(yīng)式N2H5 + + 4Fe3+=4Fe2+ 丫+,在水溶液中，2出+將Fe3+還原為Fe作為N2H5+的產(chǎn)物丫是（）A . NH3B. N2C. NOD. NO22、離子M2O7X與S2能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X_ + 3S2-+ cH +=2M 3+ eSj + fH?。，貝U M2O7X_中

4、M 的化合價為（）A .+ 4B .+ 5C.+ 6D .+ 71、【作業(yè)】1原子X轉(zhuǎn)移2個電子給原子 Y，形成化合物XY，下列說法正確的是A Y被氧化了B X是氧化劑C X發(fā)生了氧化反應(yīng)D Y是還原劑2、下列反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng) B 分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)3、下列敘述正確的是A凡是有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B由X變?yōu)閄2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑D非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑4、 已知氮元素的最高正化合價為 +5，最低負化合價為一3。當(dāng)亞硝酸（HNO2）作還原劑參加反 應(yīng)時，可能

5、生成的產(chǎn)物是AN2B NH3C N2O3D HNO35、下列實驗中與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水變渾濁B石灰石放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡C硫酸銅溶液中加入燒堿溶液產(chǎn)生藍色沉淀D鐵絲在氧氣中燃燒，火星四濺6、 （1）金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，只能電子，顯價，故只能作劑，被。（2）非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中即可得到電子，呈一價，被，作劑；也可失去電子，被，作劑。(3) 在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是；只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。7、一定條件下，R03n-與發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：n.+R03+ 61 + 6H =R + 3I2+ 3出0。試根據(jù)化

6、合價規(guī)則和氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的原則,推斷R03n中n的數(shù)值為, R元素的化合價為 。8、實驗室用50ml濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為(未配平)：KCIO 3 + HCl(濃)* KCI + CI2 T + H2O(1) 配平上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：KCIO3 +HCl(濃)KCl +CI2T +H2O(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填寫編號，多選倒扣分)。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 若產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。9、 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CQ4、Cr (OH) 3、H2O、H2O2,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下反應(yīng)：H2O2T。2認真分析上述知識完成下列問題(1