1、2020高中化學競賽初賽模擬試卷（7）（時間：3小時滿分：100分）題號12345678滿分4462010232112H 1.008相對原子質(zhì)量He 4.003Li 6.941Be 9.012B 10.81C 12.01N 14.01O 16.00F 19.00Ne 20.18Na 22.99Mg 24.31Al 26.98Si 28.09P 30.97S 32.07Cl 35.45Ar 39.95K 39.10Ca 40.08Sc 44.96Ti 47.88V 50.94Cr 52.00Mn 54.94Fe 55.85Co 58.93Ni 58.69Cu 63.55Zn 65.39Ga 69

2、.72Ge 72.61As 74.92Se 78.96Br 79.90Kr 83.80Rb 85.47Sr 87.62Y 88.91Zr 91.22Nb 92.91Mo 95.94Tc 98Ru 101.1Rh 102.9Pd 106.4Ag 107.9Cd 112.4In114.8Sn 118.7Sb 121.8Te 127.6I 126.9Xe131.3Cs 132.9Ba 137.3La LuHf 178.5Ta 180.9W 183.8Re 186.2Os 190.2Ir 192.2Pt 195.1Au 197.0Hg 200.6Tl 204.4Pb 207.2Bi 209.0Po 2

3、10At 210Rn 222Fr 223Ra 226Ac LaRfDbSgBhHsMtDsLa系La 138.9Ce 140.1Pr 140.9Nd 144.2Pm 144.9Sm 150.4Eu 152.0Gd 157.3Tb158.9Dy 162.5Ho164.9Er 167.3Tm168.9Tb173.0Lu 175.0第一題（4分）硝酸鹽在國計民生各方面有廣泛的用途，例如，含氮量最高的無機肥是 ,用作 感光材料的是,在喜慶節(jié)日放焰火中發(fā)綠色光的是 ,發(fā)紅色光的是。第二題（4分）將透明容器內(nèi)的 NO與過量的。2的混合氣體壓縮并使體系的溫度降至一 11.2C時，容 器內(nèi)的顏色由 色變成 色

4、。此時容器內(nèi)的物種中，具有順磁性的是 , 具有抗磁性的是 。第三題（6分）長期使用劣質(zhì)香粉，臉上有時出現(xiàn)一些黑色斑點，這是因為在劣質(zhì)香粉里含有鉛白2PbCO3 Pb（OH）2,它與皮膚中的硫化物產(chǎn)生了黑色的硫化鉛。除去這種黑色斑點的主 要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有： 漂白粉、高鎰酸鉀、雙氧水。試回答：1 .應(yīng)選用 作氧化劑去掉 PbS,理由是。2 .去掉PbS時可能的化學方程式是 。第四題（20分）乙烯是十分重要的石油化工產(chǎn)品，乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的一個指標，其原因是從乙烯出發(fā)可以合成為數(shù)眾多的有機化工產(chǎn)品。下面所列的只是其中

5、的 一小部分，請你在下列空格內(nèi)填入適當?shù)脑噭⒎磻?yīng)條件或產(chǎn)物。H CatOH)! 一 ClCHiCHjOH； I J Mg 1 CHUCHO f* CHjCH2CI K "* M PH1TH QOj*H2NCH；CH2OHCH30cHzcmOH第五題（10分）用0.200 mol/L NaOH溶液滴定一份含有 H3P04與NaH2P04的混合酸溶液，當加入 5.0mL NaOH時測得溶液 pH為2.16,而當?shù)渭又?15.00mL NaOH時測得溶液 pH為4.68。 試求：1 .原混合溶液中， H3P04與NaH2PO4的含量各多少 mmol?2 .為達到第二計量點，所需 NaOH

6、總體積多少mL ?已知：H3PO4 的 Ka1 = 6.9X 10 3 Ka2=6.3X10 8, Ka3 = 4.8 X 10 13。第六題（23分）許多有機化合物在堿性條件下有著不同尋常的行為，如碳架的重排和基團的引入、消去等，如法伏爾斯基重排:0 BrH-COOH;賴默一梯曼反應(yīng):CHCKH0O0OH 10%bfeOH OH31 .下面三個有機化合物分子中均含有兩個厥基，首先請為它們命名，再試推測它們 在堿性條件下的反應(yīng)產(chǎn)物：(a)O濃KOH?(b)(c)2 .試推測下面兩個有機反應(yīng)在堿性條件下進行的詳細機制:Cl OCHz*=C一"C ONa(1)ClII f NaOH3 .

7、上一問中（2）的起始物是一種非常重要的有機化合物，你能說出它的俗稱嗎 叫 用簡單的有機原料和必要的無機試劑合成它，并指出其中涉及到的重要的人名反應(yīng)。第七題(21分)金屬M溶于稀HCl時生成氯化物，金屬正離子的磁矩為5.0 B. M.o在無氧操作下,MC12溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀 A。A接觸空氣，就逐漸變綠，最后變?yōu)樽厣?沉淀B。灼燒B生成了棕紅色粉末 C, C經(jīng)不徹底還原生成了鐵磁性的黑色物質(zhì)D。B溶于稀HCl生成溶液E,它能使KI溶液氧化為12。若向B的濃NaOH懸浮液中通入 C12氣可得一紫紅色溶液 F,加入BaCl2會沉淀出紅 棕色固體G, G是一種強氧化劑。1 .確定金屬

8、M及AG,寫出各反應(yīng)方程式。2 .寫出G與濃HCl反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象。3 .金屬M單質(zhì)可形成一系列的配合物，并且有如下轉(zhuǎn)換反應(yīng)：M(CO) 5 +-入-H二7J,試確定H, I, J的結(jié)構(gòu)式。家第八題(12分)多重平衡規(guī)則在未知電位的計算中起著非常重要的作用，請利用該規(guī)則完成下列問1 ,已知：NO3 +3H+2e =HNO2+H2O； e/ = 0.93V, Ka (HNO2) =4.6X10 4。求：NO3 +H2O + 2e =NO2 +2OH 的 E2e值。A rG m = - 569.44kJ/molA rG m = 26.95kJ/molArGm=237.19kJ/molKw = 1

9、.0X 10 14Ksp=5.61 X 10 122 .已知：a. Mg (s) +1/2O2 (g) = MgO (s)b. MgO (s) +H2O (e) = Mg(OH) 2 (s)c. H2O (1) = H2 (g) + 1/2O2 (g)d. H2O (1) f '+ (aq) + OH (aq)e. Mg(OH) 2 (s) =Mg2+ (aq) + 2OH (aq)求：Mg/(aq) + 2e = Mg (s)白E E0值。第一題（4分）硝酸俊，硝酸銀，硝酸銀，硝酸銀（各 1分）第二題（4分）棕色 無色 NO,。2, NO2 N2O4 （各1分）第三題（6分）1 .雙

10、氧水（2分）；用雙氧水不產(chǎn)生其他難以洗去的固體雜質(zhì)，而且雙氧水無毒。（2分）2 . PbS+ 4H2O2=PbSO4+4H2O （2 分）第四題（20分）A: Br2/CCl4 B： NaCN/丙酮 C: CZAlCl 3, H D: H2O, H2SO4E: KMnO 4/H + F: CH3CO2c2H5 G:濃 H2SO4, 140c H： HOCl 或 CI2/H2OoOMgCI： 尸、 J： HCl K： CH3CH2MgCl L：I M ： ClCH 2CH2CI土、CHjCH；-CHCHj-tCHs-CHiN : NaOH 或 KOH , C2H5OH O:I P: O2, Ag

11、/A或 CH3CO3HQQ： NH3 R： H2O, OH 或 H+ S： CH 3O , CH30HT： HOOC O COOH , H+ （各 1 分）第五題（10分）1. H3PO4： 3.00mmol； NaH2P。4： 1.00mmol （6 分）2. 35.00mL （4 分）第六題（23分）命名：9, 10菲血命名：2一氧代環(huán)己基甲醛命名：鄰乙酰氧基苯乙酮（各 1分）（柏金反應(yīng)）；（2 分）ICFIHC-OH四通”改CHaCOONfl <A OH第七題（21分）1.金屬 M 為 Fe； A： Fe(OH)2； B: Fe(OH)3； C: Fe2O3； D： Fe3O4；

12、E: FeCl3；F: Na2FeO4； G: BaFeO4； (8 分) m”4'.Fe+2HCl = FeCl2+H2 T ( Fe2+川.； .Il I 磁矩：J4 4 2 5.0B . M.); FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2 J + 2NaCl ; 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3;2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O； 3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2； FnO3+6HCl = 2FeCl3+3H2O； 2FeCl3+ 3KI =2FeCl2+2KCl + KI3； Fe(OH)2+ 6NaOH + 2c12= N

13、a2FeO4+4NaCl + 4H2O； Na2FeO4 + BaCl 2 = BaFeO4 J + 2NaCl。( 3 分)2.紅棕色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生(黃綠色氣體)，最后溶液呈棕黃色。(2分)2BaFeO4+16HCl = 2BaCl2+2FeCl3+3Cl2f + 8H2O。(2 分)3. Fe(CO)5+ yzS£iLFe(CO)3(C5H5)Z£SlFe(CO)2H(C5H5)7Fe2(CO)4(C5H5)2；II /C /8(6分)第八題(12分)1. a, NO 3 + 3H + 2e = HNO 2+ H2Ob. HNO2F -H +NO2c. 2H2Of _2H +2OH將半反應(yīng)a與標準氫電極組成原電池反應(yīng):同=0.93VKa=4.6X 10 4K = Kw2d. NO3 + 3H+ + H2= HNO2+ H2O + 2H +A E= 0.93V反應(yīng) d: lgK =2X 0.93/0.059 1b+c+ d： NO 3 +H2O+H2=NO2 + 2OH + 2H( e)lgKe= 1gK