1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo) 預(yù)習(xí)預(yù)習(xí)醛的結(jié)構(gòu)以及物理和化學(xué)性質(zhì)初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容溫故而知新1 :女口右圖回答問(wèn)題:1、定義:把轉(zhuǎn)換為的裝置。HH2S0-12、寫(xiě)出Zn片和Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：3、圖上注明外電路中的電子流向。內(nèi)電路：陽(yáng)離子向4、原電池反應(yīng)本質(zhì)：極移動(dòng)，陰離子向極移動(dòng)。反應(yīng)。溫故而知新2 :Zn £CuSO判斷下列裝置能否形成原電池0Zn酒精形成原電池的條件:1、2、3、課內(nèi)探究學(xué)案一.學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 掌握構(gòu)成原電池的條件2. 理解原電池的原理3. 學(xué)會(huì)原電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法 學(xué)

2、習(xí)重難點(diǎn)：原電池的原理 二、學(xué)習(xí)過(guò)程、原電池(1)原電池的概念：將1、原電池的構(gòu)成條件能轉(zhuǎn)化為能的裝置。實(shí)驗(yàn)探究：Zn與Cu插入稀硫酸的現(xiàn)象與解釋(表1)實(shí)驗(yàn)順序金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系Zn、Cu單獨(dú)插入稀Zn片H2SO4溶液Cu片Zn、Cu導(dǎo)線連接并連接Zn片靈敏電流表后插入稀Cu片H2SO4電流表(2) 寫(xiě)出上面原電池負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)。負(fù)極(Zn)：正極(Cu):總反應(yīng)(離子方程式)探究：以下裝置哪些能構(gòu)成原電池，哪些不能構(gòu)成原電池，并說(shuō)明理由。(3) 構(gòu)成原電池的條件電極名稱：極電子流向,發(fā)生反應(yīng),材料活潑性-極電子流向,材料活潑性外電路：電子從極流向極，電流從

3、.極流向極。內(nèi)電路：陰離子移向極，陽(yáng)離子移向極，電流從極流向,極。電解質(zhì)溶液作用：2、原電池的工作原理反應(yīng)過(guò)程中，.極失電子，發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向.極，電解質(zhì)溶液電離出的離子在該極得電子，發(fā)生反應(yīng)?？茖W(xué)探究1 :實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象CuSO觀察電流表指針有無(wú)偏轉(zhuǎn)，鋅片和銅片上有什么變化觀察電流表指針有無(wú)偏轉(zhuǎn)，鋅片和銅片上有什么變化科學(xué)探究2 :實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ZnSQCuSO將鋅片放入ZnSQ溶液， 銅片放入CuSO溶液，然 后將鋅片和銅片用導(dǎo)線連 接起來(lái)，中間串一個(gè)電流 主OZnCuZnSOCuSO用一個(gè)充有電解質(zhì)溶液的 鹽橋，將ZnSO溶液和 CuSO溶液連接起來(lái)新知識(shí)梳理

4、:分析：(1)比較這兩個(gè)裝置哪個(gè)能夠持久、高效的放電?(2 )裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：3、有鹽橋時(shí)電流計(jì)指針b、鋅片逐漸 c銅片 d、取出鹽橋后，電流計(jì)指針(3)寫(xiě)出裝置中電極反應(yīng)式和原電池的總反應(yīng)。(4) 分析鹽橋的作用：當(dāng)堂檢測(cè)：1、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池.若a、b相連時(shí)，&為負(fù)極；C、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a. c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極.則這四種金 屬的活動(dòng)性順序由大到小為A. A> b> c>dB. A> c> d> bC. C>a> b>d D. B>d &

5、gt;c> a2、如圖4 一 14所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是3、用Cu + 2AgN0 3二Cu(N0 3)2 +2 Ag設(shè)計(jì)原電池，畫(huà)出裝置圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。課后練習(xí)與提咼一、選擇題1.下列各組成金屬和溶液，能組成原電池的是A Cu、Cu.稀硫酸B Zn、Cu、稀硫酸C Cu、Zn、酒精有 a> b、 b不易腐D Zn、Cu、CuS04 溶液2c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中,蝕。將b分別投入等濃度鹽酸中,d比&反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬c析岀。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A

6、 dcabB. dabcC. dbacD. badcB.負(fù)極附近Cl的濃度減小D.溶液中Cl的濃度基本不變A碳棒上放出氯氣D.鐵釘上放出氫氣6.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),A 2H + + 2e r= H20.01 mol/ L的食鹽溶液中，可能發(fā)生的現(xiàn)象是B.碳棒近旁產(chǎn)生0HE.鐵釘被氧化正極上發(fā)C.碳棒上放出氧氣總反應(yīng)是B.生的電極反應(yīng)是Fe2+ + 2e 二 Fe C 2 出 0 + 02+ 4e 二 40H 某原電池的=Zn 2+ + Cu,該原電池的正確組成是Zn + Cu2'b.D. Fe3 4 5' + e r=)Fe2+C.D.正極ZnCuZnCu負(fù)極CuZnCuZn電

7、解質(zhì)溶液CuC12CuC12Zn Cl 2Zn Cl&鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A 2H' + 2e H2B2H2O+O2 + 4e4OHC Fe- 2e Fe2+D40H 一 4e2 出 0 + 029等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CUS04溶下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是10氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學(xué)電源，可應(yīng)用于航天器上。其總反 應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2 + 02二2H20該電池的負(fù)極反應(yīng)式為可表示為A. 2H- 4e r= 4H'B 4H 十 + 4e r= 2H2C. 2H2O+ 02+ 4e 二 40H D. 40H 一 一 4e一二 2H2 0+ 02二.填空題1 有人將舘絲插入氫氧化鉀溶液中作電極，又在兩個(gè)極片上分別通入甲烷和氧氣則形 成電池，從而設(shè)計(jì)出一種燃料電池。該電池中通甲烷的鉗絲為極，發(fā)生的電極反應(yīng)為;該電池工作時(shí)（放電）的總化學(xué)方程式:電池工 作時(shí)溶液的pH值將（填“不變”、“變大”、“變小”）2有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起博器的能源。它依靠人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、 方程式。正極H+和Zi?*進(jìn)行工作。請(qǐng)寫(xiě)出兩極反應(yīng)的,負(fù)極3.在稀硫酸中放入一塊鍍層嚴(yán)重?fù)p壞的白鐵片，