1、第二章學(xué)生自測題 判斷題 選擇題 填空題 問答題 計算題一、判斷題（對的打，錯的打×，共10分）( ) 1.由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。( )2.在液體的蒸氣壓與溫度的關(guān)系圖上，曲線上的任一點均表示氣、液兩相共存時的相應(yīng)溫度及壓力。 ( )3.將相同質(zhì)量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時的p、均相同。( )4.若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。 ( )5.某物質(zhì)的液相自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)楣滔?，說明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓。 ( )6. 0.2 ·1的溶液的滲透壓力等于0.2 ·1的

2、葡萄糖溶液的滲透壓力。 ( )7.兩個臨床上的等滲溶液只有以相同的體積混合時，才能得到臨床上的等滲溶液。 ( )8.將濃度不同的兩種非電解質(zhì)溶液用半透膜隔開時，水分子從滲透壓力小的一方向滲透壓力大的一方滲透。 ( )9. () = (C6H12O6)，在相同溫度下，兩種溶液的滲透壓力相同。 ( )10.一塊冰放入0的水中，另一塊冰放入0的鹽水中，兩種情況下發(fā)生的現(xiàn)象一樣。 二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出，每題2分，共30分） 1.有下列水溶液： 0.100 ·1 的C6H12O6、 0.100 ·1的、0.100 ·124。在相同溫度下，蒸氣壓由大到小的

3、順序是 ( )A. B. C. D. E. 2.下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是( )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的 B. 0.050 ·1的半透膜|0.080 ·1的C6H12O6 C. 0.050 ·1的尿素|半透膜|0.050 ·1的蔗糖D. 0.050 ·1的4|半透膜|0.050 ·1的2E. 0.90% 的半透膜|2%的 3.與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低有關(guān)的因素為 ( )A. 溶液的體積 B. 溶液的溫度 C. 溶質(zhì)的本性D. 單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點數(shù)

4、E. 以上都不對4. 50g水中溶解0.5g非電解質(zhì)，101.3時，測得該溶液的凝固點為-0.31，水的 = 1.86K··1，則此非電解質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 ( )A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805. 欲較精確地測定某蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量，最合適的測定方法是 ( )A. 凝固點降低 B. 沸點升高 C. 滲透壓力 D. 蒸氣壓下降 E. 以上方法都不合適6. 欲使相同溫度的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液（A，B中的基本單元均以溶質(zhì)的分子式表示）( )A. 質(zhì)量摩爾濃度相同 B. 物質(zhì)的量濃度相同 C. 質(zhì)量濃度相同 D. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 E.

5、滲透濃度相同7. 用理想半透膜將0.02 ·1 蔗糖溶液和0.02 ·1 溶液隔開時，在相同溫度下將會發(fā)生的現(xiàn)象是 ( ) A. 蔗糖分子從蔗糖溶液向溶液滲透 B. 從溶液向蔗糖溶液滲透C. 水分子從溶液向蔗糖溶液滲透 D. 互不滲透 E. 水分子從蔗糖溶液向溶液滲透8. 相同溫度下，下列溶液中滲透壓力最大的是 ( )A. 0.2 ·1蔗糖(C12H22O11)溶液 C. 生理鹽水 B. 50g·1葡萄糖(180)溶液D. 0.2 ·1乳酸鈉(C3H5O3)溶液 E. 0.01·12溶液 9.能使紅細胞發(fā)生皺縮現(xiàn)象的溶液是 ( )A.

6、 1g·1 溶液 D. 0.1 ·1 2溶液B. 12.5g·1 3溶液 E. 生理鹽水和等體積的水的混合液C. 112g·1 乳酸鈉(C3H5O3)溶液10.會使紅細胞發(fā)生溶血現(xiàn)象的溶液是 ( )A. 9 g·1溶液 B. 50 g·1葡萄糖溶液 C. 100 g·1葡萄糖溶液 D. 生理鹽水和等體積的水的混合液 E. 90g·1溶液11. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固點降低法測定萘的摩爾質(zhì)量，在凝固點時析出的物質(zhì)是 ( )A. 萘 B. 水 C. 苯 D. 萘、苯 E. 組成復(fù)雜的未知物質(zhì).12.下列有關(guān)利用凝固

7、點降低法測定摩爾質(zhì)量的說法不正確的是 ( )A. 理想的溶劑在凝固點時，系統(tǒng)溫度維持不降，直至全部溶劑都變?yōu)楣滔啵瑴囟扔珠_始降低B. 理想的冷卻實際操作上做不到，一定會出現(xiàn)過冷現(xiàn)象，即到了凝固點仍為液態(tài)C. 溶液的冷卻曲線在理想測定中在凝固點時出現(xiàn)拐點，觀察凝固點比較困難D. 由于過冷使溶液的凝固點觀察變得容易，溫度降到最低點是凝固點E. 過冷嚴(yán)重將會造成較大誤差，應(yīng)該加以控制。13. 選擇防凍劑要考慮價格和摩爾質(zhì)量，現(xiàn)有以下4種物質(zhì)，選 ( )A. 四氫呋喃：C4H8O， 45元 / D. 甲醇： 4O， 7.2元 / B. 丙三醇： C3H9O3，30元 / E. 萘： C10H8， 20

8、元 / C. 乙二醇： C2H6O2，42元 / 14. 將0.542g的2( = 271.5)溶解在50.0g水中，測出其凝固點為-0.0744， = 1.86K··1，1摩爾的2能解離成的粒子數(shù)為( )。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 15. 將0.243g磷分子 (P)=31.00溶于100.0g苯(0 = 5.50，5.10K··1)中，測得其凝固點為5.40，x為 ( )。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5三、填空題（每空1分，共20分） 1. 本章討論的依數(shù)性適用于 、 的 溶液。2. 稀溶液的依數(shù)性包括

9、、 、 和 。3. 產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是 和 ； 水的滲透方向為 或 。4. 將相同質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)（均為難揮發(fā)的非電解質(zhì)）分別溶于水配成1L溶液，在同一溫度下，測得A溶液的滲透壓力大于B溶液，則A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。5. 若將臨床上使用的兩種或兩種以上的等滲溶液以任意體積混合，所得混合溶液是 溶液。6. 依數(shù)性的主要用處在于 ，對于小分子溶質(zhì)多用 法，對于高分子溶質(zhì)多用 法。7. 10.0g·1的3( 84)溶液的滲透濃度為 ·1，紅細胞在此溶液中將發(fā)生 。8. 晶體滲透壓力的主要生理功能是 ，膠體滲透壓力的主要生理功是 。四、問答題（20分）

10、 1. 何謂定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固點將如何變化？為什么？2. 在臨床補液時為什么一般要輸?shù)葷B溶液？五、計算題（20分） 1. 臨床上用來治療堿中毒的針劑4 ( 53.48)，其規(guī)格為20.00一支，每支含0.160 0g 4，計算該針劑的物質(zhì)的量濃度及該溶液的滲透濃度，在此溶液中紅細胞的行為如何？2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固點降低0.245，求此溶液中的磷分子是由幾個磷原子組成的。（苯的 = 5.10 K··1，磷的相對原子質(zhì)量為30.97）3. 10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27時的滲透壓力為0.432，計

11、算此高分子化合物的相對分子質(zhì)量。第二章學(xué)生自測答案 一、判斷題1. 2. 3.× 4.× 5. 6.× 7.× 8. 9. 10.×二、選擇題1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 131415三、填空題1.難揮發(fā)性，非電解質(zhì)，稀 2.溶液的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點降低，溶液的滲透壓力3.存在半透膜，膜兩側(cè)單位體積中溶劑分子數(shù)不等，從純?nèi)軇┫蛉芤?，從稀溶液向濃溶?.小于 5. 等滲 6.測定溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量、凝固點降低、滲透壓力 7. 238.1，溶血8.決定細胞間液和細胞內(nèi)液水的轉(zhuǎn)移，調(diào)節(jié)血容量及維持血漿和組織間液之間的水

12、平衡四、問答題1 F M探索溶液蒸氣壓下降的規(guī)律。對于難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液，他得出了如下經(jīng)驗公式：p = 又可表示為p = p = K p是溶液蒸氣壓的下降，比例常數(shù)K取決于和溶劑的摩爾質(zhì)量 。這就是定律。溫度一定時，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。在水中加入葡萄糖后，凝固點將比純水低。因為葡萄糖溶液的蒸氣壓比水的蒸氣壓低，在水的凝固點時葡萄糖溶液的蒸氣壓小于冰的蒸氣壓，兩者不平衡，只有降低溫度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 這里一個重要問題就是使補液與病人血漿滲透壓力相等，才能使體內(nèi)水分調(diào)節(jié)正常并維持細胞的正常形態(tài)和功能。否則會造成嚴(yán)重

13、后果。五、計算題 1. 紅細胞行為正常。 2. 磷分子的相對分子質(zhì)量為123.5 所以，磷分子中含磷原子數(shù)為： 3該高分子化合物的相對分子質(zhì)量是5.77×104。第三章學(xué)生自測題 判斷題 選擇題 填空題 問答題 計算題一、判斷題（對的打，錯的打×，共10分）1. 當(dāng)難溶電解質(zhì)的離子積等于其溶度積常數(shù)時，該溶液沒有沉淀生成，所以此溶液是未飽和的溶液。( )2. 當(dāng)某弱酸稀釋時，其解離度增大，溶液的酸也增大。 （ ）3. 兩種難溶電解質(zhì)，越大者，其溶解度也越大。 （ ）4. 任何一元弱酸的都等于。 （ ）5.由共軛酸堿對的和關(guān)系可知，酸的強度越大，其共軛堿的強度越弱。 （ ）6

14、. 已知（）大于（），所以 是比 強的堿。 （ ）7. 同一種物質(zhì)不能同時起酸和堿的作用。 （ ）8. 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)與離子積的表達式一樣，它們所表達的意義是相同的。 （ ）9. 在溶液中加入 將產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使降低；而加入也將產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使降低。（ ）10. 4在純水中的溶解度與在生理鹽水中都一樣。 （ ）二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出，每題2分，共30分） 1. 在純水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）A. 與 -乘積變大 B. 與 -乘積變小 C. 與 -乘積不變 D. 等于 - E. 以上說法都不對 2. 在3的水解平衡3 + H2O 4+ + - 中，為使 -

15、增大，可行的方法是( )A. 加 H2O B. 加4 C. 加 D. 加 E. 加3. 已知H2A的1 為10-7 ，2為10-3 ，那么0.1·1 H2A水溶液的為 （ ）A. 13 B. 2 C. 3 D. 4 E. 7 4. c()=0.050 ·1 的溶液的5.35 ，則的等于 （ ）A. 2.0×10-11 B. 4.0×10-11 C. 4.5×10-6 D. 8.9×10-5 E. 5.0×10-25. 下列溶液的濃度均為0.1·1 ，其小于7的是 （ ）A. B. 23 C. 34 D. 4 E.

16、2S6. 0.1·1 溶液（ 1.0×10-5）的為 ( )。 A. 2.0 B. 2.5 C. 3.0 D. 4.0 E. 5.07. 0.20·1 H34 溶液與0.20·1 的34溶液等體積混合（H34的1=2.12 , 2=7.21 , 3=12.32），混合后溶液的為 （ ）A. 7.21 B. 4.67 C. 2.12 D. 9.77 E. 12.328. 已知()2的 5.61×10-12 , ()2 的溶解度為 （ ）A. 1.12×10-4 ·1 B. 1.50×10-4 ·1 C. 1

17、.20×10-6 ·1D. 2.05×10-4 ·1 E. 3.46×10-4 ·19. 在0.1·1的3·H2O溶液中，加入一些4固體，則 （ ）A. 3的增大 B. 3的減少 C. 溶液增大 D. 溶液減少 E. 不變10. 常溫下0.1·1 溶液的為3，則溶液的為 （ ）A. 3.00 B. 8.00 C. 9.00 D. 10.00 E. 11.0011. ()3的溶解度（S）與溶度積常數(shù)()之間的關(guān)系是 （ ）A. ( )1/ 2 B. S =( )1/ 2 C. S =( )1/ 3 D. (

18、)1/ 4 E. ( )1/ 412. 下列物質(zhì)哪一種物質(zhì)的溶液的與濃度基本無關(guān)？ （ ）A. B. 34 C. D. 4 E. H3413. 已知某弱酸的濃度c () 為0.1·1， 測得該溶液在37時的滲透壓力為283.5 ，則該物質(zhì)的解離度為（ ）。A. 1% B. 5% C. 10% D. 20% E. 30%14. 某溫度時，純水的為6.5，則其應(yīng)為 （ ）A. 7.5 B. 6.5 C. 7 D. 小于6.5 E. 大于7.515. 已知的 5.0×10-10 ，則 - 的等于 （ ）A. 2.0×10-5 B. 5.0×10-10 C. 5

19、.0×10-24 D. 2.2×10-6 E. 5.0×10-4三、填空題（每空1分，共16分） 1. H2O、3、42-、在水溶液中的堿性，由弱到強排列的順序是 。2. 根據(jù)強電解質(zhì)溶液理論，強電解質(zhì)在水溶液的解離度不是100%的原因是溶液中 。3. 3為酸，4+ 為堿，它們的組成僅相差 ，因此稱為 。4. 離子積 ()和溶度積（）的區(qū)別：前者是 時溶液離子濃度冪之乘積，而后者是 時溶液離子濃度冪之乘積。它是一個 。5.某難溶電解質(zhì)M3X2 ，其溶解度S與溶度積常數(shù)的關(guān)系為 。6. M()2的溶解度S為1.0×10-10 ·1， N ( )2

20、 的溶解度S為1.0×10-6 ·1，因此，它們的溶度積常數(shù)， 大于 ； 而飽和溶液時 大于 。7. 0.1·1 H2A 溶液中，A2- 近似 2 。8.相同濃度相同體積與H2A(已知其1、2)混合，混合后溶液的為 。94.0的溶液與10.0的溶液等體積混合，混合溶液的 為 。10. 某一元弱酸的濃度為c時，其解離度為b，如果將它的濃度稀釋至4，這時其解離度變?yōu)?。四、問答題（20分） 1. 解釋()2能溶于4溶液中。2.在飽和氫硫酸H2S溶液中（）與S2-（）濃度之比是否2：1？(已知1=8.91×10-8，2=1.12×10-12）324在

21、水溶液中呈酸性，而24在水溶液中卻是呈堿性，為什么？4.如何應(yīng)用溶度積常數(shù)來比較難溶強電解質(zhì)的溶解度？5.同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對難溶強電解質(zhì)的溶解度有什么影響？6.難溶強電解質(zhì)的溶度積常數(shù)越大，其溶解度也越大嗎？為什么？五、計算題（24分） 1. 已知某酸H3A的1=10-4、 2=10-7 、3=10-11。（1）計算0.1 ·1 H3A 水溶液的、H2、2-、A3-.（2）0.20 ·1 H3A溶液與0.10 ·1的溶液等體積混合，為多少?（3）若0.20 ·1 H3A 溶液與0.30 ·1的溶液等體積混合，又為多少?（4）若0.20

22、83;1 H3A 溶液與0.50 ·1的溶液等體積混合，又為多少?2. 是難溶強電解質(zhì)，0時在100 g水中只能溶解 0.8195g ，設(shè)其溶解度隨溫度變化不大，測得飽和溶液的凝固點為-0.293已知（H2O）=1.86求：（1）的摩爾質(zhì)量（g··1），（2）0時，()為多少？3.將c (3)=0.2·1和c() 0.2·1等體積混合，（1）混合液有無沉淀？（2）若有沉淀生成，溶液中加入的濃度應(yīng)為多少·1，才能使溶液無M()3沉淀?（忽略加入后引起的體積變化；已知M() 3 =1.0×10-13 ()=1.0×10

23、-9） 4.已知某二元弱酸H2A的解離常數(shù)為1=1.0×10-4 ，2=1.0×10-7 , 試計算下列溶液的及滲透壓力（溫度為298K）：（1）c (2A)= 0.01·1的2A溶液；（2）c ()= 0.05·1的溶液；（3）上述兩種溶液等體積混合后所得的溶液。6.血漿中鐵離子的總濃度為5.0×10-5 ·1，310K時()3)= 2.8×10-39，假定1.0×10-14，(1)計算使993+離子沉淀的。(2)試討論在7.4時，血漿中鐵離子的存在狀態(tài)。第三章學(xué)生自測答案 一、判斷題1. × 2. &

24、#215; 3. × 4. × 5. 6. 7. × 8. × 9. × 10. ×二、選擇題1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 三、填空題1. H2O、3、42-、 6. N ( )2+；M()2；N ( )2；M()22.形成離子氛 7.等于3.一個質(zhì)子；共軛酸堿對 8. (12)4.任何狀態(tài)；平衡狀態(tài)；常數(shù) 9. 7.005. 10. 2b四、問答題(略)五、計算題1. (1)2.5；3.2×10-3；1.0×10-7；3.2×10-16 (2)4.00 (3)7

25、.00 (4)11.002.(1)104 g·1 (2)6.2×10-33.(1) 2.32×10-10，有沉淀生成 (2)溶液中加入的濃度應(yīng)為0.01·1，才能使溶液無M()3沉淀。4.(1) 10；743.2 (2)5.5； 247.8 (3)7.3； 495.5 5.(1) 2.5×10-4> () 有沉淀生成。(2) 100 ·16.(1)3.26 (2) 在7.4時，僅有1.8×10-19 ·1鐵離子可以存在血漿中，說明血漿中鐵離子必定與其他物質(zhì)配合，以配離子(在這種情況下主要是鐵蛋白)的形式存在。

26、第四章學(xué)生自測題 判斷題 選擇題 填空題 問答題 計算題一、判斷題（對的打，錯的打×，共10分）1. 緩沖溶液就是能抵抗外來酸堿影響，保持絕對不變的溶液。 （ ）2. 緩沖溶液被稀釋后，溶液的基本不變，故緩沖容量基本不變。 （ ）3. 混合溶液一定是緩沖溶液。 （ ）4. 緩沖溶液的緩沖容量大小只與緩沖比有關(guān)。 （ ）5. 緩沖溶液中，其他條件相同時，緩沖對的越接近緩沖溶液的時，該緩沖溶液的緩沖容量就一定越大。 （ ）6. 溶液和溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是比的物質(zhì)的量適當(dāng)過量。 ( )7. 由和組成的緩沖溶液，和的平衡濃度近似等于c()和c()。 （ ）8. 因43·

27、H2O緩沖溶液的大于7, 所以不能抵抗少量的強堿。 （ ）9. 同一緩沖系的緩沖溶液，總濃度相同時，只有的溶液，緩沖容量最大。 （ ）10. 0.1·1的2和0.05 ·1的以等體積混合，可以配制成緩沖溶液。 （ ）二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出，每題1分，共22分） 1. 0.1 ·1 3·H2O (1.8×10-5)40.00與0.10 ·120.0混合，所得溶液的值為 ( )A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.252. 下列公式中有錯誤的是 （ ）A. / B. /C. n(B)/

28、n() D. n(B)/n() E. ()/3. 用H34(1=2.12，2=7.21，3=12.67)和所配成的7.0的緩沖溶液中，抗酸成分是( )A. H24- B. 42- C. H34 D. H3 E. H2O4. 與緩沖容量有關(guān)的因素是 （ ）A. 外加酸量 B. 總濃度 C. 或 D. 外加堿量 E. 溫度5. 0.100 ·1加入等體積溶液配成的緩沖溶液，其最大的緩沖容量單位是(L·)是( )A. 0.576 B. 0.2×0.576 C. 0.1×0.576 D. 0.05×0.576 E. 0.576/26. 欲配制9.0的緩

29、沖溶液，最好選用下列緩沖系中的 （ ）A. 鄰苯二甲酸（12.89；25.51） B. 甲胺鹽酸鹽（10.63） C. 甲酸（3.75） D. 氨水（4.75） E. 硼酸 （9.14）7. 影響緩沖容量的主要因素是 （ ）A. 緩沖溶液的值和緩沖比 B. 弱酸的和緩沖比 C. 弱酸的和緩沖溶液的總濃度 D. 弱酸的和其共軛堿的 E. 緩沖溶液的總濃度和緩沖比8. 下列各組中兩溶液的相等的是 （ ）A. 0.500 ·124與該溶液稀釋一倍后所得溶液。B. c()0.100 ·1的溶液與c(1/2 H24)0.100 ·1的溶液。C. 0.100 ·1

30、24溶液與0.100 ·1 24溶液D. 4.0的緩沖溶液與0.001·1 E. 0.2 ·13和0.15 ·19. 下列各組分等體積混合的溶液，無緩沖作用的是 （ ）A. 0.2 ·1鄰苯二甲酸氫鉀和等體積的水 B. 0.2 ·1 和0.2 ·1 3·H2OC. 0.2 ·1 24和0.2 ·1 24 D. 0.01 ·1 和0.2 ·1 E. 0.01 ·1 3 和0.01 ·1 310. 下列各組溶液中，能以一定體積比組成緩沖溶液的是 （ ）A. 濃

31、度均為0.1 ·1的溶液和溶液 B. 濃度均為0.1 ·1的溶液和溶液C. 濃度均為0.1 ·1的溶液和3溶液 D. 濃度均為0.1 ·1的溶液和溶液E. 濃度均為0.1 ·1的溶液和H24溶液11. 欲配制=4.50的緩沖溶液，若用及配制，則c（）及c（）的濃度之比為(的4.76) （ ）A. 4.76/1 B. 1/4.76 C. 4.50/1 D. 1/1.78 E. 1.78/112. 1.0L溶液中含有6.0g 和4.1g ，已知()=60g·1 4.76 ()=82 g·1，此溶液的為 （ ）A. 2.46 B.

32、 3.46 C. 3.76 D. 4.46 E. 4.7613.向0.030 ·1 (4.76)溶液中加入晶體,使的濃度為0.100 ·1，則溶液的接近于 （ ）A. 5.72 B. 5.28 C. 4.75 D. 4.23 E. 2.8714.下列各緩沖緩沖容量最大的是溶液 （ ）A. 500中含有0.15 和0.05 B. 500中含有0.05 和0.15 C. 500中含有0.1 和0.1 D. 1000中含有0.15 和0.05 E. 1000中含有0.1 和0.1 15.人體血漿中最重要的抗酸成分是 （ ）A. H24- B. 42- C. 3- D. H23 E

33、. 116人體血液的值總是維持在7.357.45這一狹小的范圍內(nèi)。其中主要原因是由于 （ ）A. 血液中的3-和H23只允許維持在一定的比率范圍內(nèi)B. 人體內(nèi)有大量的水分（約占體重的70） C. 排出的2氣體一部分溶在血液中D. 排出的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)溶在血液中 E. 新陳代謝產(chǎn)生的酸堿等量溶在血液中17.下列有關(guān)緩沖溶液的敘述中,錯誤的是 （ ）A. 總濃度一定時,緩沖比為1時,值最大 B. 緩沖對的總濃度越大，越大C. 緩沖范圍大體上為±1 D. 緩沖容量越大,溶液的緩沖能力越強E. 緩沖溶液稀釋后,緩沖比不變,所以不變, 也不變18.某緩沖溶液的共軛堿的1.0×10

34、-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是 （ ）A. 68 B. 79 C. 57 D. 56 E. 5819.下列敘述錯誤的是 （ ）A. 中和同體積同濃度的和，所需堿量是相同的B. 由H23的解離平衡，可知溶液中和32-的比值21C. 血液中3-和32-的比值大于10/1，但由呼吸作用和腎的生理功能的補充或調(diào)節(jié)，使3-和2(溶解)的濃度保持相對穩(wěn)定而使血漿中的碳酸緩沖系具有緩沖能力D. 某弱酸溶液越稀, 其電離度越大 E. 強電解質(zhì)溶液無離解常數(shù)，但可以有溶度積常數(shù) 20.人體血漿存在的緩沖對中的共軛堿是 （ ）A. 3- B. H23 C. 32- D. H24- E. 43-21.下列

35、各對溶液中,等體積混合后為緩沖溶液的是 （ ）A. 0.1 ·1 和0.05·1 H24 B. 0.1 ·1 和0.05 ·1 K24C. 0.1 ·1 和0.05 ·1 D. 0.1 ·1 和0.1 ·1 E. 0.1 ·1 和0.05 ·1 22. 將下列各對溶液等體積混和后，不是緩沖溶液的是 （ ）A. 0.1 ·1 與0.1 ·1 B. 0.2 ·13和0.1 ·1 C. 0.2 ·1H34和0.1 ·1 D. 0.2 

36、3;123和0.2 ·13 E. 0.1 ·1H34和0.3 ·1三、填空題（每空1分，共26分） 1. 血液中的共軛酸堿對主要是 ，兩成分之間的反應(yīng)式為 。2. 能抵抗外加的少量強酸、強堿或稍加稀釋，而保持 的溶液稱為緩沖溶液。按照酸堿質(zhì)子理論，通常的緩沖溶液是由濃度不太小的 組成的。3. 已知、H24-和4+的分別為4.76、7.21和9.25。若欲配制與正常人血漿相同的緩沖溶液，應(yīng)選用的緩沖系為 ，其中抗酸成分是 。4. 用公式B/來計算緩沖溶液的，結(jié)果 準(zhǔn)確，主要原因是 。5. 一般1為緩沖作用的有效區(qū)間稱為 溶液的 。6. 可與H24-組成緩沖對的物質(zhì)是

37、 或 。7. 在100 0.100 ·1 24和50.0 0.100 ·1 的混合液中，抗酸成分是 ，抗堿成分是 ，該溶液最大緩沖溶量為 ·1·1。8. 已知3的4.75，若在100 0.100 ·13·H2O中加入等體積的的 配成緩沖溶液，其理論緩沖范圍是 ，若此溶液的緩沖容量最大，所加 的濃度是 。9. 正常人血液的為7.40?？紤]到血漿中離子強度及體溫的影響，經(jīng)校正后H24-的6.89，血漿中的緩沖比42-/H24-為 。如果尿的為6.25，并且尿中亦存在上述緩沖對，則42-/H24-緩沖比變成 。10. 配制的緩沖溶液要有適當(dāng)

38、的總濃度，總濃度太低，緩沖容量 ，一般適宜的總濃度為 ·1。11. 血液的正常值范圍是 ，若超出這個范圍人就會出現(xiàn)不同程度的 或 。12. 25時H23的1=4.3×10-7，其1= ；在正常人血漿(377.40)中3- /2溶解=20/1, 其1= 。四、問答題（18分） 1.影響緩沖溶液的的因素有哪些？為什么說共軛酸的是主要因素？2. 緩沖溶液是如何發(fā)揮緩沖作用的？3. 舉例說明為什么正常人體血液能保持在7.40±0.05范圍內(nèi)。五、計算題（24分） 1. 在濃度為0.25 ·1的某一元弱酸（ = 5.0×10-6）和它的共軛堿組成的緩沖溶

39、液100 中，加入5.0 固體后，為5.60，計算加入前溶液中共軛堿的濃度。 ()=40g·1）2. 現(xiàn)有10L緩沖溶液，內(nèi)含0.10 ·1 H24-和0.03 ·142-(1) 計算該緩沖溶液的值 (2) 往該溶液中加入0.0050后，值等于多少？(3) 往該緩沖溶液中加入0.004后，值等于多少？3今有緩沖系配成的總濃度為0.200 ·1、4.50的緩沖溶液500，今欲將此溶液的調(diào)整到4.90，需加固體多少克？為4.90的緩沖溶液的緩沖容量是多少？第四章學(xué)生自測答案 一、判斷題1.× 2.× 3.× 4.× 5

40、. 6. 7. 8. × 9. 10. 二、選擇題 1. E 2. D 3. B 4. B 5. D 6. D 7. E 8. C 9. B 10. A 11. E 12 13. B 14. C 15. C 16. A 17. E 18. B 19. B 20. A 21. E 22. A三、填空題1. H23和3- ；H233- + 2. 值基本不變； 共軛酸堿對 3. H24- 42- ; 42-4. 不；公式中的溶液用的是濃度，沒有用活度，即沒有考慮離子強度的影響。5. 緩沖；緩沖范圍 6. H34； 42- 7. 42-；H24-；0.03848. 8.2510.25；0.0

41、5 ·1 9. 3.24；0.23 10. 過?。?.050.211. 7.357.45；酸中毒；堿中毒 12. 6.30；6.10四、簡答題1. 影響緩沖溶液的的因素有共軛酸的和緩沖比，由于緩沖比處在對數(shù)項中，對值的影響較小，故不是主要因素，所以，共軛酸的是決定緩沖溶液的主要因素。2. 緩沖溶液能起緩沖作用是與它的組成有關(guān)的。是由弱電解質(zhì)離解平衡來調(diào)節(jié)的。例如由和組成的緩沖溶液中含有大量的和離子，當(dāng)向這種緩沖溶液中加入少量的酸（）時，溶液中含有的大量的離子可以結(jié)合這些形成分子；反之，當(dāng)向這種緩沖溶液中加入少量的堿（）時，將與溶液中結(jié)合形成水，大量存在的將離解出以補充被結(jié)合掉的。所以

42、溶液中的濃度不會發(fā)生大的變化，這就是緩沖作用。3. 正常人體血液中碳酸緩沖系最重要，正常比值=20:1，故：，6.10 + 7.40 人體依靠322O平衡的移動及腎和肺的生理功能，可抵抗血液中外來的少量酸堿，而使能保持在7.357.45范圍內(nèi)。五、計算題1. = 5.30；n（）= 100 c（）5.0 ；n（）= 20 5.60 = 5.30 + c（）= 0.35·12. (1) = 7.27.68(2) H24-=0.010 ·1+0.005 0 ·1=0.015 ·142-=0.030 ·10.0050 ·1=0.025

43、83;1 =7.27.42(3) H24-=0.010 ·1-0.004 0 ·1=0.060·142-=0.030 ·10.004 0 ·1=0.043·1 = 7.27.953今有緩沖系配成的總濃度為0.200 ·1、4.50的緩沖溶液500，今欲將此溶液的調(diào)整到4.90，需加固體多少克？為4.90的緩沖溶液的緩沖容量是多少？ 3. 4.50 = 4.76 + c（）= 0.130·1 , c（）= 0.200 ·10.130 ·1 = 0.070 ·1加入后：4.90 = 4.7

44、6 + ，m（）= 0.92g = 0.084·1， = 0.116·1 = = 0.112 (·1·1)第五章學(xué)生自測題 判斷題 選擇題 填空題 問答題 計算題一、判斷題（對的打，錯的打×，共10分）1溶液產(chǎn)生正吸附時、溶液的表面張力增大，溶液表層中溶質(zhì)分子數(shù)目增多。 （ ）2加水進乳狀液中，能均勻混合的是型乳狀液。 （ ）3乳化劑的作用是降低液液界面上的張力，形成保護膜。 （ ）4電解質(zhì)離子的聚沉能力與電解質(zhì)離子所帶的電荷數(shù)成反比。 （ ）5用電泳技術(shù)可分離、鑒定蛋白質(zhì)。 （ ）6在水中加入少量表面活性劑，表面活性劑分子就會把疏水基端聚在一

45、起，形成膠束。 （ ）7膠體分散系不一定都是多相系統(tǒng)。 （ ）8一般來說，向膠體溶液加入的同種電解質(zhì)愈多，熱力學(xué)電位（）的絕對值便愈低，溶膠的穩(wěn)定性愈差。 （ ）9加入少量電解質(zhì)鹽類，引起膠粒聚結(jié)沉降的作用叫做鹽析。 （ ）10膠凝過程是線形高分子互相接近交聯(lián)起來形成網(wǎng)狀骨架。脫液收縮是膠凝過程的繼續(xù)。 （ ）二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出，每題2分，共36分） 1膠體分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序為 （ ）A膠體分散系>真溶液>粗分散系B粗分散系>真溶液>膠體分散系C膠體分散系>粗分散系>真溶液D粗分散系>膠體分散系>

46、;真溶液E真溶液>膠體分散系>粗分散系2乳狀液屬于 （）A膠體分散系 B粗粒分散系 C溶膠D高分子溶液 E締合膠體3表面活性物質(zhì) （ ）A能形成負吸附的物質(zhì) B易溶于水的物質(zhì)C降低系統(tǒng)內(nèi)部能量的物質(zhì) D能降低溶劑表面張力的物質(zhì) E能增加系統(tǒng)表面能的物質(zhì)4高分子溶液有別于低分子真溶液而表面膠體性質(zhì)的因素是 （ ）A非均相性質(zhì) B分子帶電荷 C粒子半徑很大D熱力學(xué)穩(wěn)定性 E分子有兩親性基團5使()3溶膠聚沉，效果最好的電解質(zhì)是 （ ）A3 B3 C24 D2 EK346當(dāng)溶膠中有小分子雜質(zhì)時，常用的除去方法是 （ ）A過濾法 B離心分離法 C電泳法D滲析法 E沉淀法7蛋白質(zhì)溶液屬于 （

47、 ）A乳狀液 B懸濁液 C溶膠 D真溶液 E水溶膠8下列物質(zhì)中鹽析能力最強的是 （ ）A（4）24 B2C2O4 C D E29測定高分子化合物的，下列方法中最不宜采用的是 （ ）A滲透壓法 B光散射法 C沸點升高法D粘度法 E超速離心法10用3和（過量）制備溶膠。下列說法錯誤的是 （ ）A膠核是 B膠核吸附的離子是C在電場中膠粒向負極運動 D進入附層的愈多，電位愈小E膠核和吸附的離子組成的膠粒是帶負電荷的11電泳時，硫化砷膠粒移向正極。要使一定量硫化砷溶膠聚沉，下列鹽中需用的物質(zhì)的量最小的是 （ ）A B2 C3 D4 E412加入少量電解質(zhì)使溶膠發(fā)生聚沉的原因是 （ ）A電解質(zhì)離子對吸附層的改變 B電解質(zhì)吸附了溶劑C電解質(zhì)形成離子氛或離子對 D離子強度增加E增加了膠粒的電荷13比表面能和表面張