1、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 掌握鹽類水解影響因素掌握鹽類水解影響因素 1.2.鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用問題問題: :把把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？什么，為什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加熱促進(jìn)水解加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā)揮發(fā)二、鹽類水解的應(yīng)用二、鹽類水解的應(yīng)用:1、把鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷：有些蒸干后不一定得到鹽。、把鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷：有些蒸干后不一定得到鹽。規(guī)律規(guī)律 金屬陽(yáng)離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得到金屬陽(yáng)離子

2、易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得到氫氧化物，如氫氧化物，如AlCl3等；等；AlCl3溶液溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3盡管盡管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固體固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題問題:Al:Al2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？ A

3、l2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4規(guī)律規(guī)律金屬陽(yáng)離子易水解的難揮發(fā)強(qiáng)酸鹽蒸干得到原金屬陽(yáng)離子易水解的難揮發(fā)強(qiáng)酸鹽蒸干得到原溶質(zhì)，如溶質(zhì)，如Al2(SO4)3等；等； 酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3等蒸干后等蒸干后可得到原溶質(zhì)；可得到原溶質(zhì)；CO32-H2O HCO3+OH-問題問題:碳酸鈉溶液蒸干碳酸鈉溶液蒸干?問題問題:溶質(zhì)受熱是否分解，如溶質(zhì)受熱是否分解，如NaHCO3、KMnO4； 不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時(shí)在溶液中就能分不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時(shí)在溶液中就能分解，得不到原溶質(zhì)，如解，得不到原溶質(zhì)，如Ca(HCO3) 2溶

4、液蒸干后得到溶液蒸干后得到CaCO3陰、陽(yáng)離子均易水解，其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸陰、陽(yáng)離子均易水解，其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如干后得不到任何物質(zhì)，如(NH4)2S等；等；問題問題:碳酸氫銨溶液蒸干碳酸氫銨溶液蒸干? 問題問題:Na:Na2 2SOSO3 3 溶液 某些鹽的無(wú)水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法某些鹽的無(wú)水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取。制取。MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水氣流中加熱，才能得到無(wú)水MgCl2易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì)，如易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì)，如FeS

5、O4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化產(chǎn)溶液等，蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。物。2 2(1)(1)碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是原因是_(2)KAl(SO(2)KAl(SO4 4) )2 2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是原因是_。(3)(3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因，原因是是_。(4)AlCl(4)AlCl3 3溶液蒸干并灼熱得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干并灼熱得到的固體物質(zhì)是_。原因。原因_。(5)(5)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因，

6、原因是是_。K K2 2COCO3 3 加熱過程促進(jìn)水解，生成的加熱過程促進(jìn)水解，生成的KHCOKHCO3 3和和KOHKOH反應(yīng)后又反應(yīng)后又生成生成K K2 2COCO3 3KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O 盡管盡管AlAl3 3水解，但由于水解，但由于H H2 2SOSO4 4為難揮發(fā)性酸，最后仍為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過度，會(huì)脫去結(jié)晶水然為結(jié)晶水合物。注意溫度過度，會(huì)脫去結(jié)晶水NaNa2 2COCO3 3 AlAl2 2O O3 3NaNa2 2SOSO4 4 2Na2Na2 2SOSO3 3O O2 2=2Na=2Na2 2SOSO

7、4 4 用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生混濁？怎樣用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？小結(jié)小結(jié)：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的的_陰離子所對(duì)應(yīng)的酸陰離子所對(duì)應(yīng)的酸實(shí)驗(yàn)室配制實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2 溶液時(shí)，常加少量稀鹽酸和鐵溶液時(shí)，常加少量稀鹽酸和鐵屑，作用分別是什么？屑，作用分別是什么？二、鹽類水解的應(yīng)用二、鹽類水解的應(yīng)用: 2:配制鹽溶液時(shí)，加對(duì)應(yīng)的酸堿抑制水解：配制鹽溶液時(shí)，加對(duì)應(yīng)的酸堿抑制水解： 為了防止配制為了防止配制FeCl3溶液時(shí)可能渾濁因溶液時(shí)可能渾濁因Fe3水解生成水解生成Fe

8、(OH)3，應(yīng)向溶液中加入，應(yīng)向溶液中加入 抑制抑制 水解。水解。鹽酸鹽酸Fe3+Fe2()3+3H2O 2 Fe(OH)3+3 3 3配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是了抑制離子水解的是( () )A AFeSOFeSO4 4(Fe)(Fe)B BSnClSnCl2 2(HCl)(HCl)C CFeClFeCl3 3(HCl) D(HCl) DNaAlONaAlO2 2(NaOH)(NaOH)A A 4 4配制配制BiClBiCl3 3溶液時(shí)有水解產(chǎn)物溶液時(shí)有水解產(chǎn)物BiOClBiOCl生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)生

9、成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象。象。(1)(1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：_。(2)(2)醫(yī)藥上常將醫(yī)藥上常將BiOClBiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱稱為次氯酸鉍，該名稱_(_(填填“正正確確”或或“不正確不正確”) )。(3)(3)如何配制如何配制BiClBiCl3 3溶液？溶液？_BiClBiCl3 3H H2 2O=BiOClO=BiOCl2HCl2HCl 不正確不正確將適量將適量BiClBiCl3 3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋【名師提醒】【名師提醒】配制配制FeClFeCl3 3溶液時(shí)先將它溶解在較濃的鹽酸中，溶液時(shí)先將

10、它溶解在較濃的鹽酸中，再加水至指定濃度再加水至指定濃度! ! 二、鹽類水解的應(yīng)用二、鹽類水解的應(yīng)用:2、日常生活中的應(yīng)用：、日常生活中的應(yīng)用：混合前混合前混合后混合后泡沫滅火器泡沫滅火器塑料筒里面放入的什么是藥品？外筒外筒(鐵鐵)放入的是什么藥品？放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 問題問題:如何除去氯化鎂溶液中如何除去氯化鎂溶液中(Fe3+)問題問題:如何除去氯化銅溶液中如何除去氯化銅溶液中(Fe3+)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+問題問題:如何除去氯化鋅溶液中如何除去氯化鋅溶液中(Fe3+) CuO 、

11、 Cu（O H）2 CuCO3等等調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PH：不能引入雜質(zhì)：不能引入雜質(zhì)6 6已知已知H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4、NaClONaClO、K K2 2CrCr2 2O O7 7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的中的CuCu2 2、FeFe2 2、FeFe3 3沉淀為氫氧化物，需溶液的沉淀為氫氧化物，需溶液的pHpH分別為分別為6.46.4、9.69.6、3.73.7。現(xiàn)有?，F(xiàn)有含含F(xiàn)eClFeCl2 2雜質(zhì)的氯化銅晶體雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl(CuCl2 22H2H2 2O), O), 為制為制取純凈的取純凈的CuClCuCl2 22H2H2 2O O，首

12、先將其制成水溶液，然后按圖示步驟，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：進(jìn)行提純：(1)(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X X是是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。A AK K2 2CrCr2 2O O7 7 B BNaClO CNaClO CH H2 2O O2 2 D DKMnOKMnO4 4(2)(2)物質(zhì)物質(zhì)Y Y是是_。(3)(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是，原因是_C CCuOCuO或或Cu(OH)Cu(OH)2 2 或或CuCOCuCO3 3或或CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 不能不能 因加堿的

13、同時(shí)也會(huì)使因加堿的同時(shí)也會(huì)使CuCu2 2生成生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀沉淀, ,且引入雜質(zhì)且引入雜質(zhì) （2007山東）腐蝕銅板后的混合溶液中，若山東）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和和Fe2的濃度均為的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中溶液中Fe3和和Fe2的實(shí)驗(yàn)步的實(shí)驗(yàn)步驟驟 。氫氧化物開始沉淀時(shí)氫氧化物開始沉淀時(shí)的的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)氫氧化物沉淀完全時(shí)的的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的藥品：提供的藥品：Cl2 濃濃H2SO4 NaOH溶液溶液 C

14、uO Cu（1 1）通氯氣）通氯氣（2 2）加）加CuOCuO，調(diào)節(jié)，調(diào)節(jié)PHPH在在3.2-4.73.2-4.7（3）過濾：）過濾：調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PH：不能引入雜質(zhì)：不能引入雜質(zhì) CuO 、 Cu（O H）2 CuCO3等等預(yù)處理：酸溶預(yù)處理：酸溶分離提純分離提純預(yù)處理：氧化沉淀預(yù)處理：氧化沉淀分離提純分離提純核心反應(yīng)核心反應(yīng)產(chǎn)產(chǎn)物物(1)反應(yīng)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為子方程式為_；在加高錳酸鉀溶液前，若在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是較低，對(duì)除雜的影響是(2)反應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)類型為的反應(yīng)類型為_，過濾得到的濾渣，過濾得到的濾渣中，

15、除了過量的鋅外還有中，除了過量的鋅外還有_。(3)反應(yīng)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是的方法是_。 提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Al3+、Fe3+水解生成的水解生成的Al(OH)3、Fe(OH)3能形成能形成膠體，具有較強(qiáng)的吸附作用，能吸附和凝聚水中膠體，具有較強(qiáng)的吸附作用，能吸附和凝聚水中的懸浮物和雜質(zhì)。的懸浮物和雜質(zhì)。問題：明礬和氯化鐵為什么可作凈水劑？問題：明礬和氯化鐵為什么可作凈水劑？Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+寫出明礬得到膠體的化

16、學(xué)方程式寫出明礬得到膠體的化學(xué)方程式高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K(K2 2FeOFeO4 4) )用于自來水消毒和凈化用于自來水消毒和凈化, ,簡(jiǎn)述原理簡(jiǎn)述原理AICl3+3H2O=AI(OH)3(膠體）膠體）+3HCl問題：銨鹽氮肥為什么不能與草木灰混合使用？問題：銨鹽氮肥為什么不能與草木灰混合使用？草木灰主要成分是草木灰主要成分是K2CO3, CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-OH-+NH4+=2NH3+H2O銨鹽中的銨鹽中的NH4+與與CO32-水解生成的水解生成的OH-反應(yīng)生反應(yīng)生成氨氣逸出，損失氮元素，降低氮肥肥效成氨氣逸出，損失氮元素，降低氮肥肥效問題：?jiǎn)栴}：Mg(O

17、H)2能溶于能溶于NH4Cl該如何解釋該如何解釋?Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2 OH- (aq),NH4+OH-=NH3H2O,使使c(OH-)減小，平衡正向移減小，平衡正向移動(dòng)，動(dòng)， Mg(OH)2會(huì)溶解會(huì)溶解 某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NHNH4 4ClCl馬上產(chǎn)生大馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？量氣體？為什么？ 總方程式：總方程式：Mg+2NHMg+2NH4 4Cl=MgClCl=MgCl2 2+2NH+2NH3 3 +H+H2 2 “ “焊藥焊藥”金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，金

18、屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用常用ZnClZnCl2 2、NHNH4 4ClCl。NHNH4 4+ +H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ +NHNH3 3H H2 2O = NHO = NH3 3 + H+ H2 2O OMg+ 2HMg+ 2H+ + = Mg= Mg2+ 2+ + H+ H2 2試劑存放：試劑存放：盛放盛放NaNa2 2S S 、NaNa2 2COCO3 3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaFNaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？注意：注意：實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的

19、試劑瓶一律使用橡膠塞如如Na2CO3溶液貯存時(shí)用橡膠塞溶液貯存時(shí)用橡膠塞CO32 + H2O HCO3 + OH SiO2 + 2OH = SiO32 + H2ONaFNaF溶液溶液 ：鉛容器或塑料瓶。鉛容器或塑料瓶。 F + H2O HF + OH SiO2 + 4HF = SiF4 + H2O溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小比較1.酸溶液或堿溶液酸溶液或堿溶液(一一)單一溶液：?jiǎn)我蝗芤海核崛芤褐兴崛芤褐衏(H+)最大，最大，c(OH)最小最小.堿溶液中堿溶液中c(OH)最大最大酸、堿、鹽酸、堿、鹽電離理論：電離理論： 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的c (NH3 H2O)

20、c (OH) c (NH4+) c (H+) 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。電解質(zhì)分子的濃度。如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：NH3 H2O?如：如：H2S溶液中：溶液中：H2S HS- + H+ HS- S2- + H+ 考慮水的電離考慮水的電離 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c

21、 (Al3+) 多元弱酸根水解是分步，主要決定第一步多元弱酸根水解是分步，主要決定第一步如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。小于弱離子的濃度。2.鹽溶液鹽溶液(一一)單一溶液：?jiǎn)我蝗芤海核?、堿、鹽酸、堿、鹽水解理論：水解理論：一般鹽電離出的離子濃度大于水電離出的離子濃度一般鹽電離出的離子濃度大于水電離出的離子濃度CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH OH-H+(二二)不同溶液中同一種離子濃

22、度：不同溶液中同一種離子濃度：看溶液中其他離子對(duì)其影響看溶液中其他離子對(duì)其影響例題例題1：相同濃度的：相同濃度的NH4ClNH4HSO4CH3COONH4中中c(NH4+)由小到大的順序是（由小到大的順序是（）練習(xí)練習(xí)1：c(NH4+)相同的相同的NH4ClNH4HSO4CH3COONH4中，濃度由小到大的順序是中，濃度由小到大的順序是（）（）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-練習(xí)練習(xí)3：等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中銨根離子的：等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中銨根離子的濃度由大到小為濃度由大到小為_A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4

23、HSO4 D (NH4)2SO4 E (NH4)2Fe(SO4 )2 F (NH4)2CO3 G NH3H2OE EDDF F A B C 比較比較D E F比較比較NH4+ + H2O NH3H2O + H+ HCO3 + H2O H2CO3 + OHFe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+CO32 + H2O HCO3 + OHB B練習(xí)練習(xí)4：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按，按C(CO32)由小到大排列順序正確的是由小到大排列順序正確的是 A B C D1、電荷守恒、電荷守恒

24、溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )（三）三個(gè)守恒關(guān)系（三）三個(gè)守恒關(guān)系若溶液呈中性，則一定有若溶液呈中性，則一定有c ( NH4+ ) = c ( Cl ) 關(guān)鍵：找全所有的離子關(guān)鍵：找全所有的離子陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS練習(xí)：練習(xí)：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+

25、 ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )NaHS ?2、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中子等，但離子或分子中某種特定元素某種特定元素的的原子總數(shù)是不變?cè)涌倲?shù)是不變的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元應(yīng)該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元應(yīng)該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃

26、度之和各種存在形式的濃度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素or原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1練習(xí)：寫出練習(xí)：寫出NaHCO3 溶液中的物料守恒式溶液中的

27、物料守恒式3、質(zhì)子、質(zhì)子（H+）守恒守恒練習(xí)：寫出練習(xí)：寫出Na2S 溶液中的質(zhì)子守恒式溶液中的質(zhì)子守恒式練習(xí)練習(xí)(10分分)常溫下，將常溫下，將0.010 mol CH3COONa和和0.004 mol HCl溶于水，配制成溶于水，配制成0.5 L混合液。判斷：混合液。判斷：(1)溶液中溶液中共有共有_種微粒。種微粒。(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是，它們是_和和_。(3)溶液中溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。(1)溶液中的微粒有：溶液中的微粒有：H2O、CH3COOH、Na、Cl、CH3COO、

28、H、OH共共7種。種。(2)據(jù)物料守恒有：據(jù)物料守恒有：n(CH3COO)n(CH3COOH)0.010 mol(3)據(jù)電荷守恒有：據(jù)電荷守恒有：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(Cl)n(OH)則：則：n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol7考慮電離和水解考慮電離和水解(3)在物質(zhì)的量濃度均為在物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL1的的CH3COOH和和CH3COONa混合溶液中，測(cè)得混合溶液中，測(cè)得c(Na)c(CH3COO)，則則c(CH3COO)c(CH3COOH)_0.02 molL1(填填“”“”“”)，水

29、溶液的酸堿性為水溶液的酸堿性為_(填填“酸性酸性”“”“堿性堿性”“”“中性中性”或或“無(wú)法判斷無(wú)法判斷”)。先看反應(yīng)先看反應(yīng), ,確定含有哪確定含有哪些物質(zhì)及物些物質(zhì)及物質(zhì)的量質(zhì)的量再確定再確定離子種離子種類類根據(jù)離子來根據(jù)離子來源及程度大源及程度大小并結(jié)合守小并結(jié)合守恒關(guān)系判斷恒關(guān)系判斷 混合溶液中離子濃度的大小比較混合溶液中離子濃度的大小比較常涉及的兩組混合液常涉及的兩組混合液NH4ClNH3.H2O（1:1）CH3COOHCH3COONa (1:1)一般按電離程度大于水解程度分析。一般按電離程度大于水解程度分析。1 酸與堿溶液的混合酸與堿溶液的混合(1)把把0.02molLCH3COO

30、H溶液和溶液和0.01mol/LNaOH溶溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度大小順序?yàn)橐旱润w積混合，則混合溶液中微粒濃度大小順序?yàn)?2)PH=2CH3COOH溶液和溶液和PH=12NaOH溶液等體積混溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度大小順序?yàn)楹希瑒t混合溶液中微粒濃度大小順序?yàn)開溶液顯溶液顯 性性CH3COOHCH3COONa (1:1)CH3COOH H+CH3COO-CH3COONa= CH3COO-+Na+ 1 1 1CH3COOHCH3COONa (100:1)CH3COO- Na+ H+ OH- CH3COO-略大于略大于1 Na+ 等于等于1CH3COOH略小于略小于1考慮電離

31、考慮電離 混合溶液中離子濃度的大小比較混合溶液中離子濃度的大小比較(3)PH=2HCl溶液和溶液和PH=12氨水溶液等體積混合，氨水溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閯t混合溶液中微粒濃度大小順序?yàn)?:溶液顯溶液顯 性性(1)把把0.02mol氨水溶液和氨水溶液和0.01mol/L鹽酸溶液等鹽酸溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度大小順序?yàn)轶w積混合，則混合溶液中微粒濃度大小順序?yàn)榻涣鹘涣?(1)(1)對(duì)于常溫下對(duì)于常溫下pHpH為為2 2的鹽酸的鹽酸: :c(Hc(H) )c(Clc(Cl) )c(OHc(OH)(2012)(2012廣東理綜，廣東理綜，5B)(5B)() )(2)(

32、2)對(duì)于常溫下對(duì)于常溫下pHpH為為2 2的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.01 molL0.01 molL1 1乙酸鈉乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：溶液混合后所得溶液中：c(Clc(Cl) )c(CHc(CH3 3COOCOO)(2012)(2012廣東廣東理綜，理綜，5C)(5C)() )(3)(3)含含1 mol KOH1 mol KOH的溶液與的溶液與1 mol CO1 mol CO2 2完全反應(yīng)后，溶液中完全反應(yīng)后，溶液中c(Kc(K) )c(HCOc(HCO3 3- -)(2012)(2012天津理綜，天津理綜，5A)(5A)() )(4)(4)在在CHCH3 3COONaCOONa溶

33、液中加入適量溶液中加入適量CHCH3 3COOHCOOH，可使，可使c(Nac(Na) )c(CHc(CH3 3COOCOO)(2012)(2012天津理綜，天津理綜，5D)(5D)() )(5)(5)在在NaNa2 2S S稀溶液中：稀溶液中：c(Hc(H) )c(OHc(OH) )2c(H2c(H2 2S)S)c(HSc(HS) ) (2013(2013天津理綜，天津理綜，5C)(5C)() )(6)50 (6)50 時(shí)，飽和食鹽水中：時(shí)，飽和食鹽水中：c(Nac(Na) )c(Hc(H) )c(Clc(Cl) )c(OHc(OH)(2013)(2013廣東理綜，廣東理綜，12C)(12C

34、)() )6 6判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)”)見等號(hào)見等號(hào),想守恒想守恒B B見等號(hào)見等號(hào),想守恒想守恒只離子只離子,考慮電荷守恒考慮電荷守恒有分子有分子,物料守衡物料守衡Na+ =CH3COOH+CH3COO-A A見等號(hào)見等號(hào),想守恒想守恒Na+ + H+ =2SO42- + OH-Ag+ = CI- + I -物料守恒物料守恒ACACNH4ClNH3.H2O（1:1）物料守恒物料守恒CI-+解析：點(diǎn)解析：點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)為0.001 mol CH0.001 mol CH3 3COOHCOOH和和0.001 mol 0.001 mol

35、CHCH3 3COONaCOONa，據(jù)物料守恒：，據(jù)物料守恒：c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(CHc(CH3 3COOH)COOH)2c(Na2c(Na) )，根據(jù)電荷守恒：，根據(jù)電荷守恒：c(Nac(Na) )c(Hc(H) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(OHc(OH) )，整理后得整理后得c(CHc(CH3 3COOH)COOH)2c(H2c(H) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )2c(OH2c(OH) )；A A點(diǎn)點(diǎn)所示溶液中：所示溶液中：c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(OHc(OH) )c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(Hc

36、(H) )B B點(diǎn)點(diǎn)所示溶液中：所示溶液中：c(Nac(Na) )c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COOCOO) )C C點(diǎn)點(diǎn)所示溶液中：所示溶液中：c(Nac(Na)c(OH)c(OH)c(CH)c(CH3 3COOCOO)c(H)c(H) )D D滴定過程中可能出現(xiàn)：滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CHc(CH3 3COOH)c(CHCOOH)c(CH3 3COOCOO)c(H)c(H)c(Na)c(Na)c(OH)c(OH) )說法正確的是說法正確的是( () )D D解析：點(diǎn)解析：點(diǎn)溶液的溶液的pHpH7 7，據(jù)電荷守恒有，據(jù)電荷守恒有c(Nac(Na) )c(

37、Hc(H) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(OHc(OH) )，又，又c(Hc(H) )c(OHc(OH) )，則，則c(Nac(Na) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )；點(diǎn)；點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)為0.002 mol CH0.002 mol CH3 3COONaCOONa，離，離子濃度大小關(guān)系為子濃度大小關(guān)系為c(Nac(Na)c(CH)c(CH3 3COOCOO)c(OH)c(OH)c(H)c(H) )。3 3(2014(2014安徽理綜，安徽理綜，13)13)室溫下，在室溫下，在0.2 mol/L Al0.2 mol/L Al2 2(SO(SO4 4) )3

38、 3溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH1.0 mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pHpH隨隨NaOHNaOH溶液體積變化曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是溶液體積變化曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A Aa a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是AlAl3 3水解，離子方程式為：水解，離子方程式為：AlAl3 33OH3OHAl(OH)Al(OH)3 3B Ba ab b段，溶液段，溶液pHpH增大，增大，AlAl3 3濃濃度不變度不變C Cb bc c段，加入的段，加入的OHOH主要用于主要用于生成生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀D Dd d點(diǎn)時(shí)，點(diǎn)時(shí)，Al(OH)Al(OH)3 3沉淀開始溶解沉淀開始溶解解析：解析：A A鋁離子的水解方程式應(yīng)為鋁離子的水解方程式應(yīng)為AlAl3 33H3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 33H3H，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B.aB.ab b段，溶液段，溶液pHpH增大，水解平衡正增大，水解平衡正向移動(dòng)，鋁離子濃度減小，錯(cuò)誤；向移動(dòng)，鋁離子濃度減小，錯(cuò)誤；C.bC.bc c段，加入氫氧根主段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，正確；要用于生成氫