1、2020中考化學復習方案題型突破試題 題型突破（五）生產(chǎn)實際分析題 類型一有關金屬的冶煉和回收利用的工藝流程 1.2018山用學精神與社會責任是化學學科素養(yǎng)更高層面的價值追求。在一次實踐活動中，小紅和同學們一 起參觀了某鋼鐵公司。大家對礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程（如圖 T5-1）、生鐵和鋼的區(qū)別等，有了全新的 認識。 裔吧i夢氣 （1）用赤鐵礦石冶鐵的反應原理是（用化學方程式表示）。 （2）分析工藝流程，三脫裝置中發(fā)生反應的化學方程式是（寫一個）。 （3）向精煉爐中吹入僦氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中（填一種儀器的名稱）的 作用。 （4）在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制

2、零件時，充入氮氣的作用是。 2.2018山西適應性訓綴我國每年報廢白手機超過 1 億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金 等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體?；瘜W興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了 如下實驗。 已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。色的二 瞿裊北 空 圖 T5-1 圖 T5-2 (1)進行過濾操作時應注意(寫出一種即可)。 (2)濾液 A 中的陽離子有(填離子符號)。 (3)寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式：(寫一個，基本反應類型 為。 (4)除去粗銅中的雜質(zhì)，可選用(填序號)。 a.磁鐵 b,稀鹽酸 d.

3、氯化銅溶液 3.2018太原一凈圖 T5-3 是某煉鐵廠高爐煉鐵的工藝流程圖。請根據(jù)流程及所學內(nèi)容回答下列問題。 鼓風機)一 圖 T5-3 煉鐵時將煤塊粉碎后再使用的原因是。 (2)用赤鐵礦石煉鐵時，高爐中發(fā)生的主要反應是還原氧化鐵，請寫出該反應的化學方程 (3)煤氣燃燒過程中將化學能主要轉(zhuǎn)化為能，并進而用于發(fā)電。 (4)鑄鐵屬于生鐵，鑄鐵和鋼的本質(zhì)區(qū)別是。 足量稀植題 Hit)?蕭糠 過情年保 過量的 謔液匚步卦鐲 c,蒸儲水 原料 T 焦炭1- -輔料一 4W 1, 一鐵水-pH/鐵| 4.2019山西百校聯(lián)考口鈦和鈦的合金被認為是 21 世紀的重要金屬材料，它具有許多優(yōu)良的性能和廣泛的用

4、 途。工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦(主要成分：鈦酸亞鐵，化學式：FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦，生 產(chǎn)的工藝流程圖如圖 T5-4 所示： 圖 T5-4 請回答下列問題。 (1)上述流程中多次用到過濾，在實驗室進行過濾操作時用到的玻璃儀器有。 (2)鈦鐵礦與濃硫酸反應的化學方程式為 FeTiO3+2H2SO4(濃)TiOSO4+FeSO4+2X,X 的化學式 為，鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價為。 (3)TiCl4+2Mg 稀朽飛體 2MgCl2+Ti,由此推測鈦、鎂金屬活動性的強弱順序為此反應用到稀有氣體，其作用是。 (4)寫出鈦合金的一種用途：。 5.2019太原二惟 e2O3是一種紅

5、棕色固體，在生活、生產(chǎn)中有重要用途。利用廢鐵屑(其中雜質(zhì)不溶于水，也 不與酸發(fā)生反應)制備 Fe2O3的流程如下： 過量Nag溶液稀硫酸濾渣 廢鐵.一4fep4rH操作卜JL濾液 圖 T5-5請回答下列問題。 (1)廢鐵屑與稀硫酸反應的化學方程式是。 (2)中未涉及的化學反應基本類型是。 (3)Na2CO3溶液的 pH(填“”“。 反應二中，低溫有利于析出 KC1O3晶體,原因是。 (3)該工業(yè)生產(chǎn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。 8.2019山西:業(yè)上常采用“鹽硝聯(lián)產(chǎn)工藝”生產(chǎn)高純度食鹽， 還可制得硫酸鈉。 鹵水中主要含有 NaCl,還含有少量 Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、Mg

6、Cl2、FeCl3o用火堿和煙道氣中的 CO2為原料凈化鹵水，符合 低碳經(jīng)濟發(fā)展要求，分析流程，回答問題。 控制衣允金T左右施發(fā)折硝理液循環(huán)利 K 精 NACI 飽粕潞液 量化銅品痂股蝌 圖 T5-9 (1)反應器 1 中主要除去的離子是(填符號)。 (2)煙道氣通入反應器 2 前要脫硫，是為了除去有害氣體(填化學式)。反應器 2 中生成沉淀的化學方程 式是O (3)下表為 NaCl 和 Na2SO4在不同溫度時的溶解度： 溶解度/g 溫度/C NaCl Na2SO4 0 35.7 4.9 10 35.8 9.1 20 36.0 19.5 30 36.3 40.8 32.4 36.4 52.0

7、 40 36.6 48.8 X V 泥渣 過收 火外由水一工 除脫煙 茵水 50 37.0 46.2 60 37.3 45.3 70 37.8 44.3 80 38.4 43.7 90 39.0 42.7 100 39.8 42.5 從析鹽罐中排除的溶液 a,在溫度不變的條件下 ，每 10g 水中含有 NaCl 約 g0 為提高 Na2SO4純度, 析硝罐中析出的 Na2SO4需采用 (填 “升溫”或“降溫” )結晶方法。 9.2017太原二愀國化學家侯德榜改革了國外的純堿生產(chǎn)工藝 ，發(fā)明了聯(lián)合制堿法 ，其生產(chǎn)流程可簡要表示 如下: 已知 NH4C1受熱易分解，請回答下列問題。 (1)上述流程

8、中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 (寫一種)。 (2)反應的化學方程式是 (3)下表是幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。 溫度 NaCl 35.7 10 35.8 溶解度/g NH4HC NaHCO NH4C1 O3 11.9 15.8 6.9 8.2 29.4 33.3 圖 T5-10 20 36.0 21.0 9.6 37.2 30 36.3 27.0 11.1 41.4 40 36.6 一 12.7 45.8 50 37.0 一 14.5 50.4 60 37.3 一 16.4 55.5 100 39.8 一 一 77.3 分析表中數(shù)據(jù)可知，反應中 NaHCO3作為固體析出的原因是。 上述流程中得到的

9、NH4C1 溶液中一定有雜質(zhì)，經(jīng)一系列操作后，從 NH4C1 溶液中獲得 NH4C1晶體的方法是。 10.2019荊氯堿工業(yè)以粗鹽(主要成分是 NaCl,含少量的泥沙、CaC12、MgCl2)為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化 鈉。模擬流程如下： 圖 T5-11 (1)試劑 A 和試劑 B的組合為(填序號)。 (2)操彳 A 需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是流程中 Mg 元素必須轉(zhuǎn)化成(填化學式)才能完全除去。 (4)寫出電解 NaCl 溶液的化學方程式： (5)該工業(yè)副產(chǎn)品 H2目前還不能作為燃料被廣泛應用，其理由是(答一條即可)。 11.2019威他鹵中提取氯化鉀。 氯化鉀是低鈉鹽的主要添加劑，從海水

10、曬鹽后的苦鹵中可以提取氯化鉀。 (1)物理方法提取水試劑A試劑B 溶解 5 喉H KOH NaOH K2CO3 Na2CO3 圖 T5-12 苦鹵的主要成分是氯化鎂和氯化鈉，其次是硫酸鎂和氯化鉀。它們的溶解度曲線如圖 T5-12 所示。提取過程 如下: 將苦鹵在較高溫度下（填操作名稱），析出氯化鈉和硫酸鎂； 將中所得混合物進行操作得到母液； 將母液降溫，氯化鉀和氯化鎂析出，在較低溫度下用水洗滌，即可獲得較純凈的氯化鉀。 （2）化學方法提純 工業(yè)生產(chǎn)的氯化鉀中含有少量硫酸鎂雜質(zhì)，不能滿足科研的需要，實驗室提純過程如下 加過量氫城 一化翎一液 IJn 圖 T5-13 提純過程所用試劑 X、Y 分別

11、是、（寫溶質(zhì)化學式，所加試劑均稍過量的目的是_。 寫出提純過程中發(fā)生反應的化學方程式：。 步驟出中實際參加反應的離子有（寫符號）。 12.2019蘭才的知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化 物。國家標準實驗中測定水泥中鈣含量的方法之一是通過高鎰酸鉀對 CaC2O4進行滴定。其流程如下： 融化鯽、疏酸錠 氧化快 阻化辨麗液鎂鼐化鈉 20406080100溫度 E 氨水調(diào) T 溶液A|P至 T 固體 錦HI 已知：二氧化硅既不溶于水也不與酸反應。 氨水顯堿性，化學性質(zhì)與氫氧化鈉相似。 (2)水泥樣品中加入鹽酸的目的是。 步驟 I與步驟 n 中涉及的操作名

12、稱是，固體 A 的化學式為，固體 B中含有物質(zhì)的化 學式為(任寫一個)。 (4)步驟出中生成 CaC2O4的化學方程式為。 13.2019咸瓦水氯化鈣的用途廣?to以石灰石礦粉(含有 MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無水 氯化鈣的流程如下： 石灰得石灰得過量稀配過量稀配 .石招I 圖 T5-15 (1)寫出過濾操作中用到的任意一種玻璃儀器的名稱。 (2)寫出濾液 1 中含有的所有金屬陽離子的符號。 濾渣 3 中的固體除有 Ca(OH)2外，還有(寫化學式)。 (4)對濾液 3 調(diào)節(jié) pH時，發(fā)生反應的化學方程式為。 類型三綜合工藝流程題 14.2018太原二短通干電池在生活

13、中用途很廣，但其使用后不能隨意丟棄，必須回收。如圖 T5-16 甲是普通 干電池構造示意圖，請回答下列問題。圖 T5-14 pH=5.5 的溶液顯 (填“酸”“堿”或“中 )性。 圖 T5-17 (1)步驟反應屬于分解反應，其微觀實質(zhì)是 是利用液態(tài)氮與液態(tài)氧的不同。 (2)步驟中催化劑所起的作用是相應的化學方程式為 L L催化劑 (3)步驟的化學方程式是 4NH3+5O24NO+6X,則 X 的化學式為(4)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是(寫化學式)。 16.2018山西百校聯(lián)考司“山西驕傲！太鋼造出了總理念念不忘的中國筆頭” 鋅一 筒 (含右圈) XL二氨化精、 炭急 氨化最 廢IHIH 普通 干甩

14、他 圖 T5-16 (1)石墨用于普通干電池是利用了其優(yōu)良的性。 (2)如圖乙是回收利用普通干電池的一種工藝流程(不考慮普通干電池中的少量其他物質(zhì) ，濾渣灼燒時發(fā)生反應的化學方程式是 )。濾液中的溶質(zhì) 。 15.2019山西適應性訓約工業(yè)制取硝酸的流程如下 EMDW LT 步驟 2017 年 1 月 11 日, 甲 鋅、銅、碳棒等 (分類回收) 機械分離 高溫、|1 高手氣泰高手氣泰 中國財經(jīng)報以這樣的標題報道了這則新聞。筆頭用鋼分為筆尖球珠和球座體兩個部分。其中，筆尖球珠為碳化 鴇材料，不僅可以滿足國內(nèi)生產(chǎn)需要，還可大量出口。生產(chǎn)球座體用鋼的技術，長期以來都掌握在外國人手中， 太鋼的成功研發(fā)

15、，打破了圓珠筆頭原材料對進口的依賴。 ,、，一，一一一一一11W-I700七一一一一 以金屬鴇(W)和炭黑等為原料，生廣碳化鴇(C+WWC)的流程如圖 T5-18 所不： 加壓成型后 球磨機為加壓機感應 電爐 圖 T5-18 (1)太鋼研發(fā)成功的球座體用鋼屬于(填“金屬”或“合成”)材料。 (2)球磨機中把原料磨成平均粒徑為 35mm,目的懸。 (3)在加壓機中加壓成型屬于變化。 (4)生產(chǎn)中氫氣作為保護氣防止原料被氧化。寫出原料中的物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應的一個化學方程 17.2019常州改例國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。工業(yè)上以煤和 空氣為原料生產(chǎn)尿素CO(NH

16、2)2的一種流程如下： 圖 T5-19 從液態(tài)空氣中分離出 N2的過程屬于(填“物理”或“化學”)變化。 (2)在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是 圖 T5-21 回答下列問題。 (1)SO3和 H2SO4中,硫元素的化合價均為。 (2)反應為化合反應，該反應的化學方程式為 (3)根據(jù)圖本判斷，下列說法正確的是。 (3)水煤氣在銅催化下實現(xiàn) CO 的轉(zhuǎn)化：CO+H2O CO2+X,其中 X 的化學式為 (4)上述流程中合成尿素的同時還有水生成 該反應的化學方程式為 實際生產(chǎn)中，N2和 H2不可能全部化為 NH3o上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 18.2019貴版能是最理想的能源。圖

17、 T5-20 是制取與貯存氫氣的一種方法。請回答下列問題。 圖 T5-20 ZnFe2O4在循環(huán)制氫體系的總反應中起 作用淇中鐵元素的化合價為 (2)反應的化學方程式為 19.2019長期究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關 (如圖 T5-21 所示)。 H HH H 水一水一 氯蕓 4t_ 4顆粒物顆粒物 A.霧霾的形成只與燃料燃燒直接產(chǎn)生的顆粒物有關 B.使用清潔燃料，減少 SO2和 NOx的排放，有利于減少霧霾的產(chǎn)生【參考答案】 類型一 島祜 1.(1)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C 八點燃 f八速超八 fc八高潟 cc (2)S+O2=SO2(或 4P+5O

18、22P2O5或 Si+O2=SiO2) (3)玻璃棒 (4)作保護氣 解析(1)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，用赤鐵礦煉鐵的原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳將鐵從氧化鐵中 _,高海I, 還原出來，反應的化學萬程式為 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)三脫裝置中通入氧氣的目的是將生鐵中的 S、 P、Si三種元素氧化除去。(3)向精煉爐中吹入僦氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中用玻璃 棒對反應物進行攪拌，使反應物充分接觸。(4)鐵在高溫下能與氧氣反應生成鐵的氧化物，氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，與 鐵不反應，因此，高溫鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的目的是隔絕空氣與鋼的接觸，作用是作保護

19、氣。 2 .(1)濾紙邊緣低于漏斗邊緣(合理即可) (2)Al3+、Fe2+、H+ Fe+H2SO4FeSO4+H2或 2A1+3H2SO4Al2(SO4)3+3H21 置換反應 (4)abd 3 .(1)增大煤與氧氣的接觸面積，使煤燃燒更充分 廟海 (2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 熱 (4)二者含碳量不同 4 .(1)燒杯、漏斗、玻璃棒(2)H2O+4 MgTi 作保護氣 (4)制造人造骨(合理即可) 5 .(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2T (2)化合反應 (3)碳酸鈉溶液除油污是因為碳酸鈉和油污反應用洗滌劑除油污是利用洗滌劑的乳化作用，前者發(fā)生的化 學變化，后者發(fā)生的物

20、理變化 6 .(1)過濾(2)Cu(3)硫酸銅和硫酸 (4)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 類型二 7 .(1)H2O (2)KClNaClKClO3低溫時，四種物質(zhì)中氯酸鉀的溶解度最小，最容易達到飽和 NaCl 8 .(1)Mg2+、Fe3+ (2)SO2CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3M或 CaSO4+Na2CO3Na2SO4+CaCO3J) (3)3.64 升溫 解析(1)火堿是氫氧化鈉的俗稱，能和鹵水中的氯化鎂、硫酸鎂和氯化鐵反應生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀， 從而使鎂離子和鐵離子從鹵水中沉淀出來。(2)煙道氣通入反應器 2 前要脫硫，脫硫主要是為了除去有害氣體 SO2。

21、反應器 2 中的二氧化碳與反應器 1 中的過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉分別與氯化鈣、硫酸鈣 反應生成碳酸鈣沉淀，從而除去鹵水中的鈣離子。(3)在溫度不變的條件下，32.4C 時，氯化鈉的溶解度是 36.4g,則每 10g 水中含有 NaCl 約 3.64g;32.4C 時，硫酸鈉的溶解度最大，降溫氯化鈉的溶解度減小，氯化鈉晶體可能析出，升溫氯化鈉的溶解度增大，不會析出，而硫酸鈉會結晶析出，所以為提高 Na2SO4純度，析硝罐中析出的 Na2SO4需采用升溫的方法進行結晶。 9 .(1)二氧化碳 (2)2NaHCO3:Na2CO3+H2O+CO2T 在 3035C時，碳酸氫鈉的溶解度最小

22、 碳酸氫鈉降溫結晶 10 .(1)(2)引流(3)Mg(OH)2 通電 (4)2NaCl+2H2O=H2f+Cl2仔 2NaOH (5)H2不易儲存和運輸(或生產(chǎn) H2的成本高，合理即可) 解析(1)除雜的原理是除去雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)，試劑 A 和試劑 B的作用是除去雜質(zhì) CaCl2、MgCl2,根據(jù)復 分解反應原理，需要加入氫氧化鈉和碳酸鈉。(2)操彳 A 是過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流。(3)Mg 元素要以 沉淀的形式除去，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，化學式為 Mg(OH)2。(4)氯堿工業(yè)以粗鹽為原料， 生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，電解 NaCl 溶液，即反應物是氯化鈉和水，產(chǎn)物

23、是氯氣和氫氧化鈉、氫氣，可知化學方程式 通電.一一一 為:2NaCl+2H2OH2T+Cl2仔 2NaOH。(5)H2目前還不能作為燃料被廣泛應用的理由是 H2不易儲存和運 輸、生產(chǎn) H2的成本高等。 11 .(1)蒸發(fā)或蒸發(fā)結晶) 過濾 (2)2CO3 HCl 確保雜質(zhì)完全反應 Ba(OH)2+MgSO4-BaSO4Mg(OH)2J、 K2CO3+Ba(OH)2BaCO3J+2KOH、 KOH+HClKCl+H2O、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2T Ba2+、CO3- 12 .(1)酸 (2)將樣品中不溶性的金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性金屬氯化物，除去二氧化硅 過濾 SiO2Mg(O

24、H)2或 Al(OH)3 (4)CaCl2+Na2C2O4CaC2O42NaCl解析(1)酸性溶液的 pH7,所以 pH=5.5 的溶液顯酸性。(2)金屬氧化物不溶于水，但能與稀鹽酸反應生成可溶 性的鹽和水，且二氧化硅既不溶于水也不與酸反應，因此，向水泥樣品中加入足量稀鹽酸的目的是將樣品中的氧 化鈣、氧化鎂、氧化鋁轉(zhuǎn)化為可溶性的氯化鈣、氯化鎂、氯化鋁，除去二氧化硅。(3)步驟 I、n 都是將固體和 液體分離，其操作是過濾；固體 A 是不溶于水也不和稀鹽酸反應的二氧化硅(SiO2);加入氨水調(diào) pH至 5.5 后，氯化 鎂、氯化鋁能分別轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀，可知固體 B中含有的物質(zhì)有

25、氫氧化鎂Mg(OH)2和氫 氧化鋁Al(OH)3。(4)溶液 B中的氯化鈣和草酸鈉反應生成草酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為 CaCl2+Na2c2O4CaC2O4卜 2NaCl。 13 .(1)燒杯(或漏斗或玻璃棒) (2)Ca2+、Fe3+、Mg2+(3)Fe(OH)3、Mg(OH)2 (4)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 解析(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)石灰石礦粉中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯 化鈣，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵，硫酸鎂不反應，可知濾液 1 中的金屬陽離子有 Ca2+、Fe3+、Mg2+。(3) 濾液 1 中加入適量氯化銀，氯化鋼和硫酸鎂反應生成硫酸銀白色沉淀和氯化鎂，則濾液 2 中的溶質(zhì)有氯化鎂、氯 化鐵、氯化鈣，加入石灰乳時，氫氧化鈣和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫 氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此，濾丫 3 中的固體有氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化鎂Mg(OH)2以及過量的氫氧化鈣。 (4)濾液 3 中含有氫氧化鈣，加入適量的稀鹽酸與其發(fā)生中和反應，可調(diào)節(jié)溶?為中性，發(fā)生的反應是鹽酸與氫氧 化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。 類型三 .燃 14 .(1)