1、20172018學(xué)年度上學(xué)期省六校協(xié)作體高三期初考試化學(xué)試題命題學(xué)校：葫蘆島一高中 命題人：于寶忠總分：100分 考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 Ba:137 一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列關(guān)于化學(xué)與生活的認(rèn)識(shí)正確的是()A安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率B新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失CPM2.5是指大氣中動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑接近2.5×109m的顆粒物D“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是

2、一種新型有機(jī)高分子材料2下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是()A品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，溶液均褪色B分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)C雞蛋白溶液中分別加入(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固體析出D溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 3化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，可用鋁罐車(chē)運(yùn)輸濃硝酸BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CBaSO4難溶于水和鹽酸，可用作鋇餐DHF與SiO2反應(yīng)，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記4下列敘述正確的是()A酸性氧化物均與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸B將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶

3、液可制備Fe(OH)3膠體C電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因D堿石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L SO3所含的分子數(shù)目為0.2NAD常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A由水電離出的c(H)1012mol·L1的溶液中：Mg2、K、Br、HCOB含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCNC含有

4、大量NO的溶液：H、Fe2、SO、ClD使酚酞變紅色的溶液：Na、Ba2、NO、Cl7下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A碘水中通入適量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HBNH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NHOHNH3H2OC將磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OD向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO8下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)B油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸D棉、麻、羊毛完全燃燒都

5、只生成CO2和H2O9下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是()A乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)B乙烷和氯氣制氯乙烷；乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯C葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；苯與液溴反應(yīng)制備溴苯D乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷10二苯并呋哺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其一氯代物有()A3種B4種C5種D6種二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)11類(lèi)比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法。下列類(lèi)比關(guān)系正確的是( )A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，則甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯分子中所有原子處于同一平面上，則丙烯分子中所有原子也處于同一平面上C乙醇與濃硫酸在加熱時(shí)能脫水生

6、成乙烯，則丙醇與濃硫酸在加熱時(shí)能脫水生成丙烯D分子式為C7H7Br的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體也是4種12下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液變成淺綠色稀硝酸將Fe氧化為Fe2B向濃度均為0.1 mol·L1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3強(qiáng)D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱一段時(shí)

7、間，冷卻后加入新制Cu(OH)2，煮沸沒(méi)有生成磚紅色沉淀淀粉未水解13水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe22S2O32O2x M=Fe3O4S4O622H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5mol Fe2+被氧化BM為OH離子，x=2CO2、S2O32都是氧化劑D每生成1molFe3O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子14X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()AX、W、Q三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸BZ單質(zhì)的冶煉方法是電解熔融的Z與Q組

8、成的化合物C常溫下Q的單質(zhì)能與X的某種氫化物反應(yīng)置換出X的單質(zhì)DQ的氫化物的水溶液酸性強(qiáng)于W的氫化物的水溶液酸性，說(shuō)明非金屬性Q>W15甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是()A若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序一定為甲丙戊B若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為Na2O2C若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白性D若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則戊可能屬于兩性氫氧化物16

9、鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉Na2Sx(3<x<5)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na)為電解質(zhì)。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()A放電時(shí)，電極B為正極B充電時(shí)內(nèi)電路中Na的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到AC該電池的工作適宜溫度應(yīng)該在Al2O3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)之間D充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為S2e=xS17利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是()Ab為直流電源的正極B陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)為2HSO2H2e=S2O2H2OC陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO22H2O2e=SO4HD電解時(shí)，H由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室18

10、在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g) H>0。下列說(shuō)法中正確的是()A密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率D保持溫度不變，壓縮體積，達(dá)到新的平衡時(shí)，NH3的濃度不變 1925 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確

11、的是()ApH5.5溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)BW點(diǎn)表示溶液中：2c(Na)c(CH3COO) c(CH3COOH)CpH3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)D只根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算出25 時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)20今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2) 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3) 第三份加足量BaCl2

12、溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()K一定存在； 100 mL溶液中含0.01 mol CO； Cl可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在A B C D三、非選擇題(共50分，第2123為必考題，第2425為選考題)(一)必考題(35分)21(8分)鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。一種制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如下：已知：水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等雜質(zhì)。浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、

13、Fe2+、Mn2+、Al3+等。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度以0.01mol·L-1計(jì))沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.67.64.07.7完全沉淀pH3.79.69.25.29.8(1) 寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2) NaClO3的作用是_。(3) 加Na2CO3調(diào)pH的范圍應(yīng)該在_之間。加入萃取劑的目的是_。(4) 在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表:溫

14、度范圍/固體質(zhì)量/g1502104.412903202.418909202.25經(jīng)測(cè)定，210290過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。M(CoC2O4·2H2O=183g/mol22(15分)2017年，中科院大連化學(xué)物理研究所碳資源小分子與氫能利用創(chuàng)新特區(qū)研究組（DNL19T3）孫劍、葛慶杰研究員團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。(1) 工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.526.5

15、后用氨水吸收過(guò)量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。在用氨水吸收前，煙氣需冷卻至15.526.5的可能原因是_。(2) 該研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路線(xiàn)是先將CO2按逆水煤氣反應(yīng)生成CO，然后由CO與H2反應(yīng)生成烴，產(chǎn)物中汽油組分占所有烴類(lèi)產(chǎn)物的百分比近80%。 已知：H2 (g)O2 (g) = H2O(l) H1= 285.8 kJ·mol-1C8H18(l) O2(g) = 8CO2(g)9H2O(l) H3= 5518 kJ·mol-1試寫(xiě)出25、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_。 在一實(shí)驗(yàn)容器中充入一定量的CO

16、2和H2，若加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烴類(lèi)物質(zhì)和水，則CO2與H2的物質(zhì)的量之比不低于_。(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氫的方法是在一個(gè)反應(yīng)器中將合成氣直接轉(zhuǎn)化為二甲醚，包括以下4個(gè)反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 已知反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為K =400。此溫度下，在一恒容密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3O

17、HCH3OCH3H2O濃度/（mol·L1）0.440.60.6此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正) _ v(逆) （填“>”、“<”或“”)。若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)_。 某科研小組在反應(yīng)溫度503K543K，反應(yīng)壓強(qiáng)分別是3、4、5、6、7MPa，n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情況下計(jì)算了二甲醚的平衡收率(二甲醚實(shí)際產(chǎn)量與反應(yīng)物總量之比)，結(jié)果如圖1所示。ae曲線(xiàn)分別對(duì)應(yīng)不同的壓強(qiáng)條件，則e對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是_，理由是_。該科研小組在反應(yīng)溫度523K、反應(yīng)壓強(qiáng)5MPa的條件下，按照合成反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料，改變

18、n(CO)/n(CO+CO2)的比例，二甲醚的平衡收率的變化規(guī)律如圖2所示。由圖2可知，二甲醚的平衡收率隨著n(CO)/n(CO+CO2)比值的增大而單調(diào)上升，其原因是_。23(12分) 過(guò)氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1) 過(guò)氧化鈣制備方法很多。 制備方法一：H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_。 制備方法二：利用反應(yīng)CaCl2H2O22NH3·H2O6H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl，在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2和H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_；該反應(yīng)需要在冰

19、水浴條件下完成，原因是_。 制備方法三：利用反應(yīng)Ca(s)O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是_。(2) 水中溶氧量(DO)是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋€(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L1。測(cè)定原理為：堿性條件下，O2將Mn2氧化為MnO(OH)2： 2Mn2O24OH=2MnO(OH)2；酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)22I4H=Mn2I

20、23H2O；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2OI2=S4O2I。取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是_；該水樣中的溶解氧量(DO)為_(kāi)。 (二)選考題(15分，請(qǐng)任選一題作答。)24選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素。a元素的基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍；c元素所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價(jià)

21、基態(tài)離子的d能級(jí)為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)；f的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)。(1) b元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。 (2) a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(用元素符號(hào)回答，下同)(3) b與c組成的一種分子中有16個(gè)價(jià)電子，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，其分子中含_個(gè)  鍵，_個(gè)  鍵。(4) c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是_，中心原子的雜化方式為_(kāi)，它是_分子(填“極性”或“非極性”)。(5) 已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為_(kāi)，乙的化學(xué)式為_(kāi)；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開(kāi)。(6) e元素對(duì)應(yīng)的單

22、質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如下圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_(kāi)，如果e的原子半徑為r pm；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為_(kāi)g/cm3(不必化簡(jiǎn))。25選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑。用A(C5H10)合成該物質(zhì)的合成路線(xiàn)如下：試回答下列問(wèn)題：(1) E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。惕各酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2) 上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填編號(hào)）。(3) 若發(fā)生消去反應(yīng)（消去HBr分子）生成的產(chǎn)物有 種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5) F的同分異構(gòu)體有多種，其中能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，且苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體共有_種。20172018學(xué)年度上學(xué)期省六校協(xié)作體高三期初考試化學(xué)試題答案110 BDBCD DACAB 1120CBACA CCDAD21(8分)(1)2Co(OH)3SO32-4H+=2Co2+SO42-5H2O (2分)(2)將Fe2+氧化成Fe3+ (1分)(3)5.27.6 (1分) 除去Mn2+ (1分) (4) 3CoC2O4 + 2O2Co3O4 +6CO2 (3分) (條件不寫(xiě)扣1分。Co3O4可以寫(xiě)成CoO·Co2O3)22(15分)(1) NH3+CO