1、山東省青島市高二化學(xué)第二學(xué)期期中考試試題-魯科版 本卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫胶拖鄬υ淤|(zhì)量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24第一卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共51分）1在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子結(jié)構(gòu)有核模型的科學(xué)家是（ ）A湯姆生 B玻爾 C盧瑟福 D普朗克2以下能級符號不正確的是（ ）A3s B3p C3d D3f3Rm+與Xn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則微粒半徑（ ）A前者大于后者 B前者小于后者C前者等于后者 D大小比較不能確

2、定4下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（ ）ANaOH BSO3 CCsCI DSiO25下列敘述中正確的是（ ）A在離子晶體中不可能存在非極性鍵B在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵C全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體6下列各組中，元素的電負性遞增的是ANa K Rb BN B Be COS Se DNa P CI7下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A碘升華 B溴蒸汽被木炭吸附CHaCI溶DHCI氣體溶于水8下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（ ） AHF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次B碳化硅、晶體硅的熔、沸點很高 CNaF、

3、NaCI、NaBr、NaI的熔點依次降低DF2、CI2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高9在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是（ ）AI1（N）I1（C）I1（O）I1（B）BI1（N）I1（O）I1（B）I1（C）CI1（N）I1（O）I1（C）I1（B）DI1（O）I1（N）I1（C）I1（B）2008041510下列物質(zhì)的溶、沸點高低順序正確的是（ ）A金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅BCBr4CI4CCI4CH4CMgOH2OO2N2D金剛石生鐵純鐵鈉11如圖所示每條折線表示周期表IVAVA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其

4、中a點化表的是 （ ）AH2S BHCICPH3 DSiH412固體冰中不存在的信用力是（ ）A離子鍵B極性鍵C氫鍵 D范德華力13下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）ASiO2和SO2BCO2和H2OC NaCI和HCID CCI4和KCI14下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（ ）| | A 1S 2S 2P | | B1S 2S 2P| C 1S 2S 2P| | D1S 2S 2P15最近發(fā)觀一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子,分子模型如右圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學(xué)式為 （ ）ATiC BTi4C7BTi13C

5、14CTi4C7DTi14C1316下列各項所述的數(shù)字不是6的是( )A在NaCI晶體中，與一個N最近的且距離相等的CI的個數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)國，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)17氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是( )A硝酸鈉和金剛石B晶體硅和水晶C冰和干冰 D苯和酒精20080415第卷（非選擇題 共49分）二、填空題（共44分）18（14分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識，請你

6、回答下列問題： （1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中 區(qū)和 族。 （2）被譽為“21世紀的金屬”和鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為： 。 （3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式 。 （4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號： 。 （5）日常生活中廣泛應(yīng)用和不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素和價電子排布式為3d54s1，該元素和名稱為： 。 （6）每nmoISiO2晶體中，Si-O鍵最接近 mol。在金剛石晶體中，碳原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 。19（9分）A、B、C、D、E為5種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：微粒代碼ABCD

7、E原子核數(shù)雙核多核單核多核多核電荷數(shù)102+1+0其中：B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和D可以形成B和E。 （1）A、C、E的化學(xué)式是：A C E 。 （2）室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)后，溶液pH 7（填“”“”或“”），反應(yīng)后溶液質(zhì)中質(zhì)中存在 。A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵 （3）已知B和E分子中存在著氫鍵，請寫出另一種同樣含有氫鍵的微粒，而且要求該外共含有10電子： 。20（7分）A、B兩元素的最外層都只人一個電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A的離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬最強的元素的陰離子和電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈

8、液態(tài)。則： （1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 在固體時屬于 晶體。 （2）C在固態(tài)時屬于 晶體。B與C形成化合物B2C的化學(xué)式 ，電子式 ，它是由 鍵形成的分子，在固態(tài)時屬于 晶體。21（8分） （1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬的分界線。 （2）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的 族；有人建議將氫元素排在元素周期表的VA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學(xué)事實 。 （3）比較元素A與元素B的下列性質(zhì)（填“”或“”“”）原子半徑：A B、電負性：A B、金屬性：A B。 （4）某短周期元素最高正價為+7價,其原子的核外電子排布式為 。22（6 分）已知

9、X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以開形成兩種氣態(tài)化合物，則： （1）X是 、Y是 、Z是 （2）由Y和Z 組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是 （3）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，則此鹽為 三、計算題（5分）23（5分）已知NaCI的摩爾質(zhì)量為58。5gmol-1，食鹽晶體的密度為pgCm-3，如圖所示為氯化鈉晶體的晶胞，若圖中N與最鄰近的CI-的核間距離為a cm,那么： （1）阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 。 （2）

10、納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子數(shù)與總原子數(shù)和比值為 。參考答案一 選擇題：（共51分）200804151.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.D 7.D 8.D 9.C 10.C 11.D 12.A 13.B 14.A 15.D 16.C 17.B 二、填空題：（共49分）18（14分） （1）ds; B(2分) （2）3d24s2（2分） (3)1s22s22p63s23p1（2分） (4) Si S（2分） (5)鉻（2分） (6) 4n 1:2 （4分）19（9分） (1)OH-、Mg2+、H2O（3分） (2),ABD（每個1分,共4分） (3)HF（2分）20（7分） （1）Na 金屬(2)分子，H2O H2O的電子式略 極性 分子 （每空一分）21（8分） （1）下表中(2) IVA（1分）H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定