1、天津一中2011-2012-1 高一年級(jí)期末考試化學(xué)學(xué)科試卷第一卷(50分)有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C: 12 N :14 O:16 Mg: 24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe: 56 Ba: 137一選擇題：（每小題有1個(gè)正確答案，25小題，每小題2分，共50分，請(qǐng)將正確答案填涂在機(jī)讀卡上）1、如果食用花生油混有水份，常采用的分離方法是 A.過(guò)濾 B . 分液 C. 蒸餾 D.萃取2、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是：ANaOH溶液B鹽酸C氨水D氯化鋇溶液3、在Fe+2Fe3+=3Fe2+的離子反應(yīng)中，F(xiàn)e3+代表的化合物不可以是Fe(OH)3 FeCl3 F

2、e2(SO4)3 Fe(SCN)3A.B. C.D. 4、將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是AA硅酸鈉溶液 B石灰水 C氯化鋇溶液 D氯化鈣溶液5、“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無(wú)色，溶液呈堿性，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用，你認(rèn)為它可能的有效成分是 ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO6、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?有關(guān)裝置或操作正確的是 A吸收HCl防倒吸 B制取少量蒸餾水 C轉(zhuǎn)移溶液 D除去雜質(zhì)氣體CO27、下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是A純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽 B鋼和目前流通的硬幣都屬于金屬單質(zhì)C氯水和次氯酸都屬于弱電解質(zhì) D鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都屬于氧化還原

3、反應(yīng)8、下列說(shuō)法或操作：做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉用托盤天平稱量50.56gKCl用酒精可以從飽和碘水中萃取碘讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路"從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法其中正確的是 A. B. C. D. 9、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 A2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)目為2NA C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)目為0.5NAD18gNH4所含電子數(shù)目為10NA10、實(shí)驗(yàn)室將濃鹽酸與濃硫酸混合制備HCl氣體，下列性質(zhì)與該原理無(wú)關(guān)的是 A濃硫

4、酸具有脫水性B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性D氣體的溶解度的隨溫度升高而降低11、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固體中一定含Cu 12、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42、A13+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42、A13+和M離子的物質(zhì)的量之比為1:4:1:2，則M離子可能是下列中的ANa+ BOH CS2 DC113、下列離子方程式書寫正確的是 A碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO+OH-CO+H2OB氯化鐵溶液中通入氯氣：F

5、e3+Cl2Fe2+2Cl C氯氣溶于水：Cl2 +H2O 2H+ +ClO +ClD工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉：2Na+2 Cl 2 Na + Cl2 14、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是A2F2 +2H2O= 4HF + O2 B3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4 H2C2Na2O2+2 H2O = 4Na OH +O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H215、加Al能產(chǎn)生H2的溶液中，一定可以大量共存的是A. Na+、NO3-

6、、Cl-、Mg2+ B. NH4+、K+、Cl-、ClO-C. NH4+、K+、Cl-、SO3 2- D. Cl -、Na+、K+、SO4216、某溶液中含有HCO3、SO32、Na+、CH3COO等四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積不變）ACH3COOBSO32CNa+DHCO317、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是： A氯水和活性炭使紅墨水褪色 B濃硫酸和石灰水長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低C漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) DSO2可使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色18、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到

7、目的的是 ANaOH溶液Ca(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CNaClO溶液(H2SO4溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)19、已知某硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合液100 mL中，各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6 mol·L-1，則此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為A5.6 g                      B11.2 g 

8、;          C16.8 g                    D22.4 g20、能用來(lái)分離Fe3+和Al3+的試劑是 A. 氨水 B. NaOH溶液和鹽酸 C. 氨水和鹽酸 D. NaOH溶液21、綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過(guò)程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué)。不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵

9、循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也應(yīng)遵循綠色化學(xué)原則，實(shí)現(xiàn)原料和過(guò)程的綠色化。下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程遵循綠色化學(xué)原則的是 A用大量的SO2進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn) B用雙氧水代替KMnO4制O2C用Cl2代替H2O2氧化FeSO4溶液 D用銅粉代替銅絲進(jìn)行Cu和濃硫酸的反應(yīng)22、實(shí)驗(yàn)室盛裝下列溶液的試劑瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞的是AHF B氯水 CNaOH D Na2SiO323、將一定質(zhì)量的Mg-Al合金用稀鹽酸全部溶解，向所得溶液中滴加KOH溶液的體積與生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。則合金中Al和Mg的物質(zhì)的量之比為A1:2 B1:3 C2:3 D2:724、在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，

10、能生成5種鹽的是AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、SiO2、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、H2S、CO、C1225、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體第二卷(50分)26、（6分）化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)。

11、 硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱 、 。 大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)。為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫的化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， ；國(guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 生活中處處有化學(xué)，缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是 。27、(10分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體

12、、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，D溶液可與固體A反應(yīng)生成F溶液。 請(qǐng)回答： （1）A是 ，F(xiàn)是 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，現(xiàn)象為 。 （3）反應(yīng)、的離子方程式分別是： 、 、 。（4）D的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到紅褐色液體屬于分散系中的_。28、（12分）Cl2和ClO2均可用于自來(lái)水消毒。Cl2做消毒劑時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。ClO2被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑，。、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法之一為：KClO3+6HCl（濃）= KCl+3Cl2+3

13、H2O（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫編號(hào)）_。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）若產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（3）再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制備氯氣反應(yīng)的離子方程式_。、實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（H2CO4俗稱草酸，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）（4）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程式為：_（用化學(xué)式表示），（5）該反應(yīng)中，還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)，（6）ClO2消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的 倍。29、(7分)下表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)

14、是雜質(zhì)，試將除雜試劑和分離方法填入表中：混合物SiO2 (Fe2O3)Fe(Al)Na2CO3(NaHCO3)SO2(HCl)除雜試劑 分離方法 30（9分）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、I等離子的鹵水為主要原料，制備無(wú)水CaCl2和I2。流程如下：(已知Cl2與I-可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+ 2 I- = 2Cl- +I2)（1）操作使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。（2）加入溶液W的目的是 。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z時(shí)使用的試劑是_。 (3) 實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是 。（4）設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3

15、酸性強(qiáng)于H2CO3，儀器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙。填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO331、（6分）使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液c(H+)為0.1mol/L。（1）氣體A的成分為 ，其物質(zhì)的量分別是 。（2）若往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，則所生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量為 。天津一中2011-2012高中一年級(jí)第一

16、學(xué)期期末考試化學(xué)學(xué)科試卷參考答案12345678910111213BCCADBDACACAD141516171819202122232425CDACDDBBBABC26. （6分）玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等 CaO + SO2 Ca SO3 2Ca SO3 + O2 = 2Ca SO4 SO2 + Na2 SO3 + H2O= 2 NaHSO3 保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；27、(10分)（1）Fe， FeCl2， （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀立即變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。（3）Fe+2H+=Fe2+H2 、 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 （4）膠體28、（12分）(1) (2) 0.17 (3) MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O(4)KClO3 ClO2 (5) 1:2 (6)2.6329、(7分)混合物SiO2 (Fe2O3)Fe(Al)Na2CO3